上午-講義3、化學普化培訓

第一節(jié)、物質的結一.原子結波粒二象一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。量子數(shù)1）主量子數(shù)意義角量子數(shù) : =0,1,2……n-意義 =球

紡錘

梅花

yyxs軌道角分布

P軌道角度分d軌道角度3）磁量子數(shù)意義

m=0 =0， m=0

P軌道空間取向為P軌道有3個等價軌 m=01,±2d軌道空間取向為d軌道有5個等價軌道 1 3 5一個原子軌道：Ψ n、ι、m0 m 1 0 m 1 m 2 m0,1,2(3,2,2),(3,2,2)波函數(shù)Ψ數(shù)目224)自旋22Ψ（n,ι,m,ms 46A、具有波粒二（D）0、±1答D.(2,0,-A. C.n、 、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函 A.C.電子云yyxb電子云的角度分布胖 “＋”原子核外電子E1s<E2s<E3s<E4s……E3s<E3p<E3dE4s< E5s< 4f5d泡利不相容原理：原子軌道中只能容納自旋方向相每一層電子的最大容量最低能量原理：

分占各個軌道且自旋平行。↑↑↑規(guī)則特全充滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7 核外電子分布外層電子（價電子構型

電子分布

3s23p63d6D、（C）B，二.化學鍵和分子結化學離子鍵 靜電引金屬共價鍵 共用電子對非金屬單質或電負性大的原子之價鍵理論要點 一 只能和另一 對稱性匹 最大程度③σ④Л鍵：如Cl-σЛ-三鍵：σ+Л47B、B，非金屬原，D,電負性相差不大的元素原子之一個σ鍵,二個π極性非極性分電偶極矩極性分子非極性分雙原子分子:分 與鍵的極性一致多原子分子稱的為非極性分子

(雜化軌道理論和分子空間構雜化軌道理論要點SP3（不等性直線正四面V非極非極非極極極1)sp1)sp雜化圖圖5.18sp分分子空間構型例如直線型，鍵角HgCl2、BeCl2分子22sp2雜化附圖5.15sp2spsp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為分子空間構型平面正三角Cl Cl Cl 3)等性3)等性sp3雜化附圖5.16sp3雜化鍵角為109°28’，H 甲烷的空間4)sp4)sp3 ..

O..ONHHHHHHHH 三角錐 “V”D、C2H3FC、;D..D.sp3四.分子間力與氫色散力分子與極性分子間色散力普遍存在于一切誘導力極性分子與極性分子之間。取向力誘導力只存在于極性分子與極性分子之非極性分子與非極性分非極性分子與極性分子極性分子與極性分子之分子間力 力Ｃ.色散力、誘氫鍵HFH2O、NH3、無機含氧酸(HNO3、H2SO4、H3O3等)、有機羧酸（－COOH）、醇(－OH)、胺(NH2、Ｂ.Ｂ.分子間力對物質性質的 物質 和沸點反?，F(xiàn)②物質的溶解性：“（極性）五、晶體結構和性(一)晶體結構與離子晶的增多和半徑的減少而

鍵能隨離子電離子的電荷越多 離子晶硬＋1＋2離子晶正離子半正、負離硬0.99 0.66 離子半徑與電荷的原子晶體共價高、硬度常見的原子晶體:石（C）和可作半導體材料分子間力（還有氫鍵）而增大 和硬度也隨之增大抵、硬度(有的易溶)金屬晶(二)過渡型的石D.B.MgF2>CaF2>SrF2>四.氣體定R－氣體常 R＝8.314JK-1mol-

VTPV＝mMM＝mRT

Tn Vn V＝ ⑴分壓： 適于各組分互不反①②PAPAnA n總總P AV總總第三節(jié)、周每周期元素的數(shù)目＝相應能級組所能容納的元素在周期表中的位置周期數(shù)＝族數(shù)①

（n－1）d10（n－1）d10

4s24p4,第4③（n－1）d1～5 （n－1）d＋ns電子 （n－1）d6ns2（n－1）d7ns2;（n－1）d8⑤元素在周期表中的分族 IA

IIIB－VIIB

IB

外層電子

(n1)d18ns2

分 s d ds p 主 副族＋VIII=過渡元 主f例 第4周期第VI主4s24p4（第4周期第6主族例 （A）dsD.ⅠB、ⅡB例4s24p4p4d55s2d

D.B子的價層電子構型為4、元素性質的周期性遞原子半徑同一族：從上→下，原子半徑逐漸增大，金屬性增電離能元素的第一電離能（I1）數(shù)值越大,原子越難失去電子;數(shù)值越小,原子越易失去電子同一族電子親合能

放出的能量電子親合能越大,原子越容易獲得電子;元素元素電負性電負性越大，