2021年內蒙古自治區(qū)烏蘭察布市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)

2021年內蒙古自治區(qū)烏蘭察布市成考專升本理科綜合第二輪測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.

2.

3.

4.物體受到幾個恒定的外力的作用而做勻速直線運動，如果撤去其中的一個力而保持其余的力的大小方向都不變，則物體不可能做（）

A.勻減速直線運動B.勻加速直線運動C.平拋運動D.勻速圓周運動5.設汽車在水平地面轉彎時與地面的靜摩擦力已達到最大值，當汽車的速度增大到原來的2倍時，要使汽車安全轉彎，則（）A.A.汽車轉彎的半徑應增大到原來的2倍

B.汽車轉彎的半徑應增大到原來的4倍

C.汽車轉彎的半徑應減小到原來的1/2

D.汽車轉彎的半徑應減小到原來的1/4

6.平行板電容器的兩金屬板帶等量異種電荷，要使兩板間的電壓加倍，而板間的電場強度減半，采取的措施有A.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

B.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

C.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

D.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

7.用相同的玻璃制成厚度為d的正方體A和半徑為d的半球體B，分別放在報紙上，且讓半球的凸面向上。從正上方（對B來說是從最高點）豎直向下分別觀察A、B中心處報紙上的文字，下面觀察記錄正確的是（）

A.看到A中的字比B中高B.看到B中的字比A中高C.看到A、B中的字一樣高D.無法確定

8.第

3

題

9.工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式為，在此反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為（）

A.1：2B.2：1C.5：3D.3：510.下列各組物質中，都是由分子構成的是（）A.A.二氧化碳、二氧化硅、甲烷

B.氮氣、鈉蒸氣、乙烯

C.氧化鋁、氯化鉀、苛性鈉

D.二氧化硫、氨氣、乙酸

11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、CO32-、Cl-

B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

C.K+、H+、SO42-、OH-

D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

12.一簡諧橫波的周期為T、波長為λ。該簡諧波在t=0和t=T/4時刻的波形圖如圖所示，則波的傳播方向和波在0到T/4這段時間內傳播的距離分別是（）。13.下列說法中，正確的是（）。A.升高溫度，原來的飽和溶液一定不再飽和

B.恒溫下，向NaCl的不飽和溶液中加入少量NaCl，則NaCl的溶解度增大

C.把5gNaCl溶于100g水中，可制得5%NaCl溶液

D.把25°C含有少量未溶KNO3的飽和溶液加熱到80°C變成不飽和溶液，溶液的濃度增大

14.

15.

16.關于機械波的認識，下列說法中正確的是A.質點振動方向總是垂直于波傳播的方向

B.簡諧波沿繩傳播，繩上相距半個波長的兩個質點振動位移的大小不相等

C.任一振動質點每經過一個周期沿波的傳播方向移動一個波長

D.鳴笛的火車進站時，站臺上的乘客聽到的聲音頻率變高

17.以下的10種物質：①煤②水煤氣③鹽酸④福爾馬林⑤漂白劑⑥過磷酸鈣⑦水晶⑧小蘇打⑨堿石灰一⑩五水硫酸銅.各種物質均屬混合物的一組是（）A.A.①③⑤B.④⑦⑧C.⑤⑧⑨D.⑦⑧⑩

18.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作的是（）

A.NaCl、KNO3

B.Fe、Cu

C.CH3CH2OH、H2O

D.NaCl、CaCO3

19.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

20.

二、填空題(10題)21.如圖為一列沿x軸傳播的簡諧橫波的波形圖，已知這列波的周期為0.2s。這列波的波長為____m，波速為____m/s。

22.圖9--11是閉合電路的U—I圖線.由圖可知，閉合電路中電源的電動勢E＝__________V，電源的內阻r＝__________Ω.當路端電壓U＝2.5V時，外電阻R＝__________Ω.

23.圖（甲沖直線為由實驗測得的某電源E的路端電壓U和干路電流I的U—I圖像，圖（乙）中直線為實驗測得的某電阻只的電壓U和電流I的U—I圖像。電源E的電動勢為________V，電阻只的阻值為_____Ω。（保留2位有效數字)24.密度比空氣小的某種氣態(tài)烴A，一定條件下能跟氯化氫發(fā)生加成反應，其加成產物還能發(fā)生聚合反應，則A的名稱是

．

25.元素Y、Z的原子序數都小于18，1mol的Y單質與足量HC1反應，生成22.4L（標準狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

26.

27.已知失去標簽的6種溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一種試劑將它們區(qū)分開，這種試劑是

28.

29.按系統命名法，下列烴的名稱一定錯誤的是__________。

①2，2，3-三甲基-4-乙基己烷

②2-甲基-3-乙基已烷

③2甲基丙烷

④1-甲基-2-乙基庚烷

30.X、Y和Z都是短周期元素，其中X的原子序數最大，X原子最外層電子數與最內層電子數相等；Y原子最外層電子數是內層電子數的2倍；2原子核外電子數比Y原子的多2個．X元素與Z元素形成的化合物的電子式為__________，Y的原子結構示意圖為__________．

三、計算題(10題)31.

32.在不同溫度下，測定H2+I2→2HI的反應速率常數如下表所示：

試用作圖法求反應活化能，并求在300℃和400℃的速率常數各是多少?

33.

34.35.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算:(1)生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？(2)反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？36.(12分)如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：

(1)物體到達B點時的速率；

(2)在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功；

(3)物體與水平面間的動摩擦因數。

37.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？

38.如圖，間距l(xiāng)=10cm的平行光滑金屬直導軌水平放置在磁感應強度B=0.5T的勻強磁場中，磁場方向豎直向下；在平行導軌的左端a、b兩點間接入兩個相同電阻，阻值R=0.8Ω；電阻為r=0.1Ω的導體滑桿cd放在導軌上且與其垂直。導軌電阻不計。當cd桿以v=2m/s向右勻速運動時，求(1)通過cd桿的電流；(2)使cd桿保持勻速運動，應對它施加外力的大小和方向。

39.中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液（密度為1.2克/厘米3）多少升？上述反應所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？

40.(10分)中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液(密度為1.2克/立方厘米)多少升？上述反應所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.第25題

43.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

44.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

45.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

參考答案

1.C

2.A

3.D

4.D物體撤去一個力后，加速度恒定，D錯誤。

5.B

6.C

7.A對于正方體A，觀察到的文字比實際高；對于半球體B，觀察到文字與實際一樣，可知A正確。

8.B

9.B化學反應方程式電子轉移：，失電子→發(fā)生氧化反應→化合價升高→自身是還原劑→得電子→發(fā)生還原反應→化合價降低→自身是氧化劑，C既是還原劑又是氧化劑，二者的物質量之比為2：1。

10.D

11.DA項H+與CO32-反應生成CO2；B項Ba2+與SO42-反應生成BaSO4；C項H+與OH-不能共存；D項中離子能大量共存。

12.A該小題主要考查簡諧橫波的知識點?！究荚囍笇А扛鶕吧舷缕路ā弊x圖可知，波的傳播方向向右；

13.DKNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。當25°C(含有少量未溶）KNO3飽和溶液加熱到80°C后雖然變成了不飽和溶液，溶解于其中的溶質的質量增多，溶液濃度增大。

14.A

15.A

16.D

17.A

18.D因A、C兩組物質都溶于水，B組物質都不溶于水，而D組中NaCl溶于水，CaCO3不溶于水，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，將兩者分離。

19.C

20.A21.【答案】2、10

【解析】該小題主要考查考生對根據波動圖像的相鄰的波谷的距離讀出波長。已知周期和波長由公式v=λ/T求出波速的掌握情況。

【考試指導】由圖可知波長A=2m，則波速

22.23.【答案】3.0(3分）1.0(3分）

【解析】該試題考查了電源電壓與電路中電阻的計算的掌握情況。

【考試指導】由圖曱可以得出電壓U與電流I的關系式為U=3-0.5I，當I=0時，U=E=3.0V。由圖乙可以得出24.乙炔(1)氣態(tài)烴A的密度比空氣小，即A的相對分子質量小于29，所以可知該烴分子內含有的碳原子數少于3個．

(2)一定條件下，A能跟氯化氫發(fā)生加成反應，所以分子內必有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵．這就是說，A分子內應含有2個碳原子．

(3)A與HCl加成后的生成物還能發(fā)生聚合反應，說明A的加成產物分子中仍含有不飽和鍵，所以A分子中的不飽和鍵一定是碳碳三鍵，即A為乙炔．反應方程式分別為

25.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。

26.27.NaOH;本題要求用一種試劑將NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3、MgCl26種溶液區(qū)分開來，就是說，加入此試劑后，應有6種不同的實驗現象產生，這樣才能將它們區(qū)分開.在6種溶液中分別加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應和產生的實驗現象為：加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液，沉淀消失.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液，沉淀不消失.根據以上6種不同的實驗現象，選用NaOH一種試劑就可以把6種溶液區(qū)分開.

28.

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.根據化學反應方程式，設生成氣體的體積為V，生成NaOH的物質的量為x。答：標準狀況下生成氣體的體積為560mL，反應后溶液中溶質的物質的量農度為0.5mol/L。36.(1)設物體到達B點時的速率為v1，取B點為零勢能點，由機械能守恒定律得

37.根據反應的化學方程式和題給條件知反應消耗BaCl2的物質的量和MgSO4相等，可得：所以MgSO4的物質的量=2mol/L×0.025L=0.05molMgSO4的質量=120g/mol×0.05mol=6gMgCl2的質量=10g-6g=4g故MgCl2質量為4克，MgSO4質量為6克。38.(1)cd桿勻