2022年寧夏回族自治區(qū)吳忠市成考專升本理科綜合自考真題(含答案)

2022年寧夏回族自治區(qū)吳忠市成考專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.如圖所示，用電壓表測AB兩端的電壓，第1次用一只電壓表V1測得U=12.6V，第2次用另一只電壓表V2測得U′=12.5V，則A.A、B間的實際電壓大于12.6V

B.A、B間的實際電壓在12.6V到12.5V之間

C.A、B間的實際電壓小于12.5V

D.A、B間的實際電壓為12.55V

2.

3.如圖，教室里同一塊小黑板用相同的細繩按四種方式懸掛著，其中α＜β，則細繩中的拉力，數值最大的是（）

A.甲圖B.乙圖C.丙圖D.丁圖

4.倫琴射線實際上是（）。A.電磁波B.高速電子流C.高速中子流D.高速質子流

5.合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不移動的是（）

A.恒溫恒壓時，充入NH3

B.恒溫恒容時，充入N2

C.恒溫恒壓時，充入He

D.恒溫恒容時，充入He

6.如圖2-5所示，在虛線范圍內有勻強磁場，磁場方向垂直紙面向里．已知矩形線圈abcd運動到圖示位置時，cd邊所受磁場力的方向豎直向上，則線圈的運動情形是（）

A.向左平動B.向右平動C.向上平動D.向下平動

7.

8.下列各組物質中，都是由分子構成的是（）A.A.二氧化碳、二氧化硅、甲烷

B.氮氣、鈉蒸氣、乙烯

C.氧化鋁、氯化鉀、苛性鈉

D.二氧化硫、氨氣、乙酸

9.標準狀況下，1g下列氣體所占體積最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl

10.

11.n摩爾C2H4和n摩爾CO相比較，下列敘述不正確的是（）

A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.分子數相等D.在標準狀況下質量不相等

12.

13.影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2═2H2O+O2↑反應速率加快的是（）

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強

14.下列物質屬于純凈物的是（）

A.小蘇打B.“發(fā)煙”硝酸C.鹽酸D.福爾馬林

15.做過銀鏡反應后，要除去試管壁上附有的銀鏡，可使用的試劑是（）。

A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀鹽酸D.碳酸鈉溶液

16.

17.兩分子間相互作用的合力F與分子間距離r的關系如圖中曲線所示，f<0表示合力為吸引力，f>0表示合力為排斥力，r1為曲線的最低點對應的r值。則（）。A.當r<r1時，F為引力

B.當r<r1時，F為斥力

C.當r>r1時，F為引力

D.當r>r1時，F為斥力

18.下列物質中，常溫下能跟二氧化碳反應生成氧氣的是（）。

A.氫氧化鈣B.氧化鈉C.過氧化鈉D.氫氧化鈉

19.

20.下列化合物中既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A.MgCl2

B.Na2S04

C.CH3COOH

D.HNO3

二、填空題(10題)21.按系統(tǒng)命名法，下列烴的名稱一定錯誤的是__________。

①2，2，3-三甲基-4-乙基己烷

②2-甲基-3-乙基已烷

③2甲基丙烷

④1-甲基-2-乙基庚烷

22.常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是__________(填分子式)，地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

23.

24.在10L0.2mol/LNa2S溶液中，鈉離子的物質的量為____mol。

25.標準狀況下，22.4LS02和C02混合氣體中含有的氧原子數為___NA。(NA為阿伏加德羅常數)

26.含有相同物質的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應，則消耗KOH溶液的體積比是_______。

27.下列幾種有機物：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。其中能發(fā)生消去反應的是____

28.

29.用硝酸銀溶液可以檢驗鹽酸或可溶性氯化物，其離子方程式為____________________．

30.二氧化氮跟水反應生成硝酸和一氧化氮，其反應的化學方程式為:在此反應中，還原產物與氧化產物的物質的量之比為______。

三、計算題(10題)31.固定在勻強磁場中的正方形導線框abcd，各邊長為l,其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應強度為B，方向垂直紙面向里。現有一與ab段的材料、粗細、長度都相同的電阻絲PQ架在導體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc,當滑過1/3l的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強度是多大？方向如何？

32.

33.已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的價層電子構型和元素符號。

34.

35.

36.

37.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？

38.固定在勻強磁場中的正方形導線框abcd，各邊長為1，其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應強度為B，方向垂直紙面向里?，F有一與ab段的材料、粗細、長度都相同的電阻絲PQ架在導體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc，當滑過的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強度是多大？方向如何？

39.如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：（1）物體到達B點時的速率。（2）在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功。（3）物體與水平面間的動摩擦因數。

40.如圖所示，光滑水平地面上的長木板B，其質量M=8kg，質量為m=2kg的小物塊A以的初速度滑上木板B，已知A、B間動摩擦因數=0.4,求：小物塊A的最終速度及A在B上滑行的距離。（設B足夠長，)

四、解答題(5題)41.

42.

43.

44.第25題

45.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.A

2.B

3.C對甲進行受力分析，如圖所示，得，又因0＜α＜β判斷T3＞T1=T2＞T4，C正確。

4.AX射線是電磁波。

5.D合成氨的反應為，恒溫恒壓時，充入NH3或充入NH3，使容器體積增大，濃度減小，平衡移動；恒溫恒容時充入N2，使反應物濃度增大，平衡向右移動；恒溫恒容時充入He，對平衡無影響。

6.B【解題指要】本題的考點是左手定則和電磁感應．

先用左手定則確定線圈中感應電流的方向，再根據右手定則或楞次定律判斷線圈的運動情況．由題意知，cd所受的磁場力方向豎直向上，磁場方向垂直紙面向里，所以根據左手定則可知cd上的感應電流的方向由d到c，線圈中感應電流的流向是dcbad(順時針指向)．在已知感應電流方向和磁場方向的情形下，再對da用右手定則知da的運動方向是水平向右的，選B．顯然，當線圈向上運動或向下運動時，線圈中磁通量不變，無感應電流，導線不受磁場力作用，C、D不正確．當線圈向左運動時，線圈進入磁場，感應電流的流向是逆時針方向的，dc受豎直向下的磁場力，A也不正確．

本題也可以用楞次定律解．因為閉合電路中感應電流的流向是順時針的，用右手螺旋法則知線圈中感應電流所產生的磁場方向也是垂直紙面向里的，與原磁場的方向相同．因此，根據楞次定律可知線圈在運動時通過它的磁通量是減小的，這表明線圈向右平動，離開磁場．

7.C

8.D

9.A本題考查了有關物質的量的計算的知識點。在標況下，由Vm=V/n知V=nVm，氣體所占體積最小即物質的量最少，由M=m/n知，即物質的摩爾質量最大，二氧化硫的摩爾質量為(32+16×2)g/mol=64g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，氨氣的摩爾質量為(14+1×3)g/mol=17g/mol，氯化氫的摩爾質量為(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩爾質量最大。選A。

10.D

11.BC2H4的摩爾質量為28g/mol，14CO的摩爾質量為30g/mol。兩者的密度比較：。

12.C

13.B根據影響化學反應速率的因素，升高溫度、增大壓強，增大反應物的濃度、加催化劑等都能使反應速率加快。

14.A純凈物和混合物的區(qū)別在于：前者只有“一種物質”組成，而后者有“多種成分”組成。B項“發(fā)煙”硝酸是濃度為98%以上的濃硝酸；C項鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；D項福爾馬林則是35%~40%的甲醛水溶液。這三種物質中均含有水，組成成分均不止一種，是混合物。A項小蘇打（碳酸氫鈉）只由“一種物質”組成，是純凈物。

15.A該小題考查了考生對銀的性質的掌握情況。【考試指導】金屬銀只與稀硝酸反應，與稀硫酸、稀鹽酸均不反應。

16.D

17.C分子間同時存在引力和斥力，當r>r1時，引力大于斥力，分子力F表現為引力。

18.C該試題考查了化學反應的產物的掌握情況。【考試指導】過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳和氧氣。

19.D

20.BA選項，MgCl2只有離子鍵;C選項，CH3COOH是有機酸，只含有共價鍵;D選項，HNO3只含有共價鍵。

21.

22.【答案】

Br2【解析】由非金屬單質的悻質進行判斷。常溫卞，溴單質為液態(tài)。

23.

24.4mol本題考查了物質的量濃度計算的知識點。每摩爾Na2S電離出2molNa+，所以Na+的物質的量農度為2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol

25.2根據阿伏加德羅定律，標準狀況下，該混合氣體的物質的量為1mol，1molS02、C02均含有2mol氧原子。

26.【【答案】1:1:1【【解析】其化學反應方程式分別為：NH4

HS+2NaOH=Na2S+NH3↑+2H2O、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O、(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O.

27.答案：乙醇解析：消去反應：有機化合物在適當條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如水、自化氫等）而生成含不飽和鍵（雙鍵或卷鍵）化合物的反應。

28.

29.

30.【答案】1:2(3分）

【解析】該試題考查了氧化還原反應的掌握情況。

【考試指導】該反應中，氧化產物為硝酸，還原產物為一氧化氮，由得失電子數相等可得出還原產物與氧化產物的物質的量比為1:2。

31.

32.

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34.

35.