2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)專攻練四(含解析)

PAGEPAGE10高頻考點(diǎn)專攻練(四)考點(diǎn)1碳、硅及其化合物1.碳是構(gòu)成地球生命的重要元素。下列說法正確的是 ()A.自然界中不存在游離態(tài)的碳B.碳的化合物數(shù)量眾多,分布極廣C.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨D.煤、石油、天然氣屬于可再生碳資源【解析】選B。碳在自然界存在單質(zhì),如金剛石、石墨、煤炭,所以自然界中存在游離態(tài)的碳,故A錯誤;碳是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素,有機(jī)物的種類遠(yuǎn)多于無機(jī)物,所以碳的化合物數(shù)量眾多,分布極廣,故B正確;二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸的酸性很弱,不會形成酸雨,故C錯誤;煤、石油、天然氣等是遠(yuǎn)古時代的動植物在地下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成的,屬于不可再生碳資源,故D錯誤。2.據(jù)報道,科學(xué)家通過對稻殼進(jìn)行控制性熱解,可從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是 ()A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C.因?yàn)楦邷貤l件下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽【解析】選B。二氧化硅為酸性氧化物,但其不溶于水,A項錯誤;硅酸的酸性比碳酸弱,B項正確,C項錯誤;沙子的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。3.(2019·武漢模擬)如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前,采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是 ()A.CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)B.CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng),是一種大氣污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳【解析】選C。硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),A項錯誤;CO2不屬于大氣污染物,B項錯誤;CO2(g)+C(s)2CO(g)為熵增的吸熱反應(yīng),當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時,反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行,故高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,C項正確;實(shí)驗(yàn)室不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳,因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶,包裹在大理石的表面,會阻止大理石與稀硫酸接觸,使反應(yīng)停止,D項錯誤。4.將CO2氣體緩緩地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是 ()A.O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OB.A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+HC.A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同D.D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致【解析】選C。二氧化碳?xì)怏w通入含有KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,CO2先與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO2+2OH-H2O+BaCO3↓,當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2CO32-+H2O;然后與KAlO2反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-。繼續(xù)通入的CO2與溶液中的CO32-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-,最后,CO2再與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2,最終只能剩余氫氧化鋁沉淀。根據(jù)以上分析可知,O～A段發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,A項正確;A～B段發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+CO2K2CO3+H2O,B項正確;C～D段發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O2HCO3-,與A～B段反應(yīng)不相同,C項錯誤;D～E段發(fā)生反應(yīng)BaCO5.我國考古學(xué)家對“南澳一號”沉船進(jìn)行了考古探索,從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器,體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x],可摻進(jìn)瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8),在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列說法正確的是________(填選項字母)。

A.高嶺土分子中x=2B.鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C.燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化D.青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品(2)在“南澳一號”考古直播過程中,需用高純度SiO2制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì))制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。①洗滌石英砂的目的是__________________。

②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

③在以上流程中,要將洗凈的石英砂研磨成粉末,目的是____________________________。

④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是________(填選項字母)。

A.SiC性質(zhì)穩(wěn)定,能用于制造抗高溫水泥B.制造粗硅時的反應(yīng)為2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑C.在以上流程中,將鹽酸改為NaOH溶液,也可達(dá)到目的D.純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維【解析】(1)選項A,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于零的原則,可得:6+8-10-x=0,解得x=4。選項B,鉀長石與鹽酸反應(yīng)后不能形成澄清的溶液。選項C,根據(jù)水泥制造過程可推測出燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。選項D,青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸鹽產(chǎn)品的特點(diǎn),是硅酸鹽產(chǎn)品。(2)①石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質(zhì),洗滌石英砂可使NaCl與SiO2分離。②SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O,據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式。③將純凈的石英砂研磨后能增大物質(zhì)的表面積,從而增大反應(yīng)物與鹽酸的接觸面積,增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率。④選項A,根據(jù)SiC中元素的價態(tài)可知,SiC具有還原性,在高溫下仍能在O2中燃燒生成SiO2和CO2,因此不能用于制造抗高溫水泥。選項B,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1,根據(jù)原子守恒,可將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應(yīng):2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑。選項C,因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中,無法實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項D,純凈的SiO2還可用于制造光學(xué)玻璃等。答案:(1)C、D(2)①除去石英砂中的NaCl雜質(zhì)②SiO2+2OH-SiO32-+H2O④B考點(diǎn)2鹵族元素及其化合物1.(2019·上饒模擬)下列實(shí)驗(yàn)室里保存試劑的方法,錯誤的是 ()A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方B.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中C.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中【解析】選B。A.氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致氯水變質(zhì),應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存,故A正確;B.碘易升華,但不易揮發(fā),一般不需要液封,而是密閉保存,故B錯誤;C.液溴易揮發(fā),一般采用水封的辦法以減少揮發(fā),故C正確;D.濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性,但見光不會分解,所以應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中,故D正確。2.(2019·泉州模擬)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是 ()【解析】選B。MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,需要加熱才能發(fā)生,A項錯誤;收集氯氣用向上排空氣法,導(dǎo)管長進(jìn)短出,C項錯誤;吸收氯氣尾氣用NaOH溶液,D項錯誤。3.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是 ()A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOD.途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【解析】選C。加碘鹽中含有KIO3,其在酸性條件下可被I-還原生成I2,故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽,A正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-,已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3,化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl,B正確;由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可知氧化性I2<IO3-,由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,C錯誤;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知,途徑Ⅱ生成1molI24.如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是 ()A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.保存單質(zhì)③時加少量水進(jìn)行水封D.單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①【解析】選D。從圖中可以看出,從F2～I(xiàn)2,相對分子質(zhì)量逐漸增大,沸點(diǎn)也依次升高,故①為F2,②為Cl2,③為Br2,④為I2,單質(zhì)的氧化性是①>②>③>④,D項錯誤。5.含氯化合物的應(yīng)用越來越廣泛,請完成下列有關(guān)問題:(1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑,具有較強(qiáng)的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價為____________,其水溶液顯堿性的原因?yàn)開______________,

其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

(2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子,寫出亞氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑,其制備方法有多種,其中一種為SO2通入NaClO3中,其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(4)一定條件下,KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)可制備ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(5)AgNO3溶液可以用來檢驗(yàn)水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,可把AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr,已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)達(dá)到平衡時,c(Cl-)∶c(Br-)=23.4∶1,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則Ksp(AgBr)=________(不要求寫單位)。

【解析】(1)亞氯酸為弱酸,故亞氯酸鈉溶液中ClO2-水解使溶液顯堿性(ClO2-+H2OHClO2+OH-)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降規(guī)律,另一種含氯的穩(wěn)定離子是Cl-,根據(jù)原子守恒及得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+4ClO2↑+Cl(3)ClO3-→ClO2,氯元素化合價降低1,SO2→SO42-,硫元素化合價升高2,由得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(4)H2C2O4→2CO2,碳元素化合價升高1,KClO3→ClO2,氯元素化合價降低1,由得失電子守恒可得其離子方程式。(5)c(Cl-)c(Br-答案:(1)+3亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClO2-+H2OHClO2+OH-)c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-(2)5ClO2-+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2(3)2∶1(4)2H++2ClO3-+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2H2(5)7.7×10-12(或7.69×10-12)考點(diǎn)3氮、硫及其化合物1.某同學(xué)通過一系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是 ()A.點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體可以漂白紙漿B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑色,說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C.將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D.將Al片加入濃硫酸中,反應(yīng)劇烈,說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性【解析】選A。硫黃燃燒生成SO2,該氣體具有漂白性,可以漂白紙漿,A正確;蔗糖中加入濃硫酸后變黑色,此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性,B錯誤;H2S是弱電解質(zhì),之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng),是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀,C錯誤;常溫下,Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,表面生成致密的氧化物薄膜,阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng),D錯誤。2.(2019·全國卷Ⅱ·8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是 ()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【解析】選C。霧和霾的分散劑均是空氣,故A項正確;根據(jù)題目給出的流程圖示可以得出霧霾中的無機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,故B項正確;由圖示可以得出硝酸銨和硫酸銨的形成是NH3與硝酸和硫酸反應(yīng)生成的,不是催化劑而是反應(yīng)物,故C項錯誤;過度施用氮肥會導(dǎo)致空氣中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均與霧霾的形成有關(guān),故D項正確。3.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【解析】選D。A項,SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,正確;B項,SO2溶于水生成H2SO3,進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì),正確;KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,若KMnO4溶液褪色,則說明SO2具有還原性,C正確;D項,SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,錯誤。4.當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時,反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸被還原的產(chǎn)物也不同。請回答下列問題:(1)金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生,那么硝酸的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(2)某混酸由200mL3mol·L-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L-1的稀硫酸均勻混合而成(忽略溶液的體積變化)。將其分成兩等份,分別與銅和鐵反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,則最多能溶解______molCu和______gFe。

(3)200mL16mol·L-1的濃硝酸與3.2gCu反應(yīng),反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的體積為____________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中c(H+)∶c(NO3-)=________∶________(忽略HNO3的揮發(fā))(4)用試管將(3)反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時,