(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物第4節(jié)考點(diǎn)1銅及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 (含解析)

金屬及其化合物第三章第四節(jié)銅及其化合物合金金屬礦物的開發(fā)利用考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解銅及其重要化合物的制備方法、主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解常見金屬的活動(dòng)性順序。3．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

2018·全國(guó)卷Ⅱ10A；2017·全國(guó)卷Ⅰ10，全國(guó)卷Ⅱ26、28，全國(guó)卷Ⅲ13；2016·全國(guó)卷Ⅱ13，全國(guó)卷Ⅲ7本部分內(nèi)容涉及題型較多，有選擇題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究題，銅及其重要化合物知識(shí)往往結(jié)合電化學(xué)知識(shí)一起考查。由金屬材料、銅及其重要化合物知識(shí)聯(lián)系生活實(shí)際，近幾年高考的考查有升溫趨勢(shì)。預(yù)計(jì)在2020年高考中還會(huì)繼續(xù)考查本部分內(nèi)容，在平時(shí)的復(fù)習(xí)過程中，多注重與實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)合?？键c(diǎn)1銅及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．銅(1)物理性質(zhì)：銅是______色金屬，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：①常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會(huì)被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的________。有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________________?！局R(shí)梳理】紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱

銅銹

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

②寫出下列化學(xué)方程式。銅在空氣中加熱：_____________________；銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：__________________________。堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學(xué)方程式為________________________。(3)藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為________________________________。(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為_________________________________。Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

【思維深化】(6)Cu2＋與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2]，這是檢驗(yàn)Cu2＋的原理之一(

)(7)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成(

)(8)H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先加熱后通H2(

)(9)除去N2中混有的少量O2，通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×

(9)√2．把銅及其化合物的化學(xué)式與其顏色連接起來?！敬鸢浮柯钥键c(diǎn)突破21．下列有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A．CuSO4·5H2O晶體加入濃硫酸中變成CuSO4是物理變化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2懸濁液與醋酸不能反應(yīng)C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2＋【答案】D金屬銅及其重要化合物的性質(zhì)★★★2．(2019·黑龍江雞西模擬)某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠【答案】D【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)后仍有大量濃硫酸，不能把水加入反應(yīng)器中，否則發(fā)生危險(xiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干能促進(jìn)CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2019·廣東陽(yáng)江模擬)已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2OB．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C．這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說明CuO分解的程度D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解【答案】C【解析】若忽略Cu能與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選D。如果樣品部分生成了Cu2O，也會(huì)有類似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說明CuO分解的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；由于Cu能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以不論CuO是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。4．(2018·貴州安順檢測(cè))工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的__________(填字母)吸收。a．濃硫酸 b．稀硝酸c．NaOH溶液 d．氨水流程圖題中的銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化★★★(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是__________(填字母)。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d．從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________________________。5．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____(填字母)。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_______________________________；________________。(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是______(填字母)。A．CuO比Cu(OH)2