2015高考全國(guó)一卷化學(xué)部分試題及答案

2015高考全國(guó)一卷化學(xué)部分試題及答案2015年全國(guó)高考新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)部分試題及答案.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中總強(qiáng)水照條目下寫道：心性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛J這里的」，強(qiáng)水加是指A,氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水[B].%為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是和18gHQ中含有的質(zhì)子數(shù)均為1QN.2L0,5mol亞硫酸溶液中含有的H*離子數(shù)為2N*C.過(guò)輒化鈉導(dǎo)水反應(yīng)時(shí)，生成0Imo]氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2MtATOC\o"1-5"\h\zD?需用容器中2mmNO與IniE0,充分反應(yīng).產(chǎn)物的分子數(shù)為2A\ [c]%烏洛托品在合成、醫(yī)藥，染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖 N.所示?將甲幅水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏珞托品,若原料完全 ￡/j反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的鼠之比厘為 質(zhì):7”A.U B.2:3 C.3;2 D,2:1 [C]選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) ?現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)垃鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色藉硝屐將陛編化為FeB.將錮粉加入1.0molrF々GOJs溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用用墉鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鎧箔在酒精燈上加熱熔化后山液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1molMgSO,溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol-L_1CuSO,溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)工的溶度積比M鼠的小10,下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是[D]川小必一總以脫醫(yī)也反應(yīng) ：.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法埼速的是A.正極反應(yīng)中有CO川小必一總以脫醫(yī)也反應(yīng) ：lA]B-微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)lA]D.電池總反應(yīng)為C、HnO.+6O?=6co*+61^0.W、X、￥、Z均為短周期主族元素.原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8*8,它們的地外層電子數(shù)之和為1孔下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其反：5.4外0々，/=5.4x10九草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水.而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體（H】Cq「2HQ）無(wú)色，熔點(diǎn)為10】￡,易溶于水*受熱脫水、升華，170y以上分解.回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出、流清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有丘O一裝置B的本要作用是普凝（水蒸氣、草酸等），防止苴酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO?的檢驗(yàn)（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)將中的裝置A、B和下圖所示的部分裝宣（可以重第選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),①乙蛆同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、FjD-G、H、口.】，裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是H中黑色箱未變?yōu)榧t色，其后的D中濯滑石灰水變渾濁.⑶設(shè)訶實(shí)騏證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少埴NaHCO1的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生,草酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量:為草酸（14分）瑚及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg?B20sH：O和Fq0,，還有少量FqO、、FcO、CaOxA%。］和Si（\等）為原料制各硼酸（HRO、）的工藝流程如圖所示：」物，扮乖瓦旃卜I過(guò)濾麗化除雜雨濾卜|展發(fā)濃縮H冷卻結(jié)晶H過(guò)流1也硼陵沒法 送渣： 含錢款母液回答下列問題：（1）寫出Mg,BQ「H,O與砍酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgzBzO'Hq+2H2SO4A.2H3BO3+2MgS0,.為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、減小鐵翻礦粉粒徑（寫出兩條）。（2）利用F%O」的磁性,可將其從“浸渣”中分陷.“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO?和CaSO,.（寫化學(xué)式）“凈化除雜”需先加H,0,溶液，作用是將Fe2?氧化成Fe".然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是使Fe3?與AP?形成氫氧■化物沉淀而除去.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是一（七水）硫酸鎂（填名稱）.（5）以硼酸為原料可制得硼氨化鈉（NaBH,），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其HNa*H：B：H電子式為 L訂」. .（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程2H）B0j&BQj+3H2。BQj+3Mg￡=2B+3MgO.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（I）大鼠的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO?和H2s0〃即可得到&0該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO.（或Mn"）.（2）上述濃縮液中主要含有「、C「等離子.取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNOj溶液，當(dāng)AgCI開始沉淀時(shí)，溶液中繆；為業(yè)金.已知K,p（AgCI）=1.8x］（）T。，c（CI）K￡Agl）=8.5x10"。（3）已知反應(yīng)2HKg）=H2（g）+U（g）的3=+llQ?mo『，ImolH^g）、ImoU（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能髭，貝打molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為受kJ.

4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)^=iH2(g)+I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中硬化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)式HI)與反應(yīng)時(shí)間］的關(guān)系如下表:r/min020406080120XHI)10.910.850.8150.7950.784XH1)00.600.730.7730.7800.7840108x0.108①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為-0.7842一②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為%=々/"HI),逆反應(yīng)速率為%=4"(凡口(【2)，其中左正、%為速率常數(shù)，則/為%/K(以K和匕表示)。若。=0.0027min”,在r=40min時(shí)，％=l.95x10~3min-1?③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到。正?x(HI)和i^~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E(填字母).X.［化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)］（15分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解鈍化.以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸鉉氧化分解技術(shù)生產(chǎn)少量CuO）為原料，采用硝酸鉉氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:回收酶酸核何答下列問題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO,或Cu”.溶解溫度應(yīng)控制在60?70C,原因是溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)腐鉉鹽分解.（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2c『+SO：+2C1］+凡0=2CuCI1+SO；+2H..（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是寶義（寫名稱）.（4）上述工藝中，步躲⑥不能省略，理由是沛洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化.（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)各有B、D（填字母）。A.分儲(chǔ)塔B.離心機(jī)C.A.分儲(chǔ)塔B.離心機(jī)C.反應(yīng)釜D.框式壓源機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCl,溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amoLl/的KKgO,溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K’CrQ,溶-xlOO%液bmL,反應(yīng)中CqO；被還原為Cr“。樣品中CuCI的質(zhì)C分?jǐn)?shù)為 m。.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）玻及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用」形象化描述。在基態(tài)MC原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)。C.分子中，共價(jià)鍵的類型有。鍵和兀鍵、C原子的雜化軌道類型是:寫出兩個(gè)與CS.員市相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或圈子C。?、SCN-（或COS等）。CO能與金屬Fe形成Fe（CO）$,該化合物的珞點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于分子晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：.b石壺蜻晶體 金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接」一個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面。.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二端的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：CWCOO用⑸催化利oCHjCCHjKOEI催化劑△①“)②OCCHj&③L爾1代所守中也。、,0

CHCHjCHjCHj聚乙優(yōu)解縮丁醛OHH3cdecH

CH,bo5黑⑥(3H』Holeic催ft劑一小 L,股式聚異戊二妹異戊二烯4⑧回答下列問題:(1)A的名稱是上快R含有的官能團(tuán)是一碳碳雙鍵和酷基.⑵①的反應(yīng)類型是一加成反應(yīng)一，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)：+CHrCHV(3)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 OH一、 通國(guó)FCHQ 、(4)異戊二烯分子中最多有』一個(gè)原子共平面，順式聚異戊二笳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式埠"為h3c'h. —— CH-C三CHTOC\o"1-5"