高考化學三輪沖刺考題必刷-無機物制備提純類實驗 (含解析)

第=page2121頁，共=sectionpages2121頁三輪沖刺2020屆高三化學考題必刷——無機物制備提純類實驗次磷酸鈉(NaH2PO2)是有機合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷(P回答下列問題：(1)在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入N2一段時間，關閉①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，原理是______________________________；b的作用______________。②a中反應的化學方程式為_______________________________。(2)反應結束后，打開K1，繼續(xù)通入N2，目的是______________________________。d的作用是(3)c中生成NaH2PO2S(?25℃?)S(?100℃?)NaCl3739Na100667充分反應后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為_____________，然后________________、______________、過濾、洗滌、干燥，得到含NaH(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品m克配成250?mL溶液，取25mL于錐形瓶中，酸化后加入25mL?0.10mol/L碘水，于暗處充分反應后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10mol/L?Na2S2O3溶液滴定至終點，平均消耗VmL。相關反應方程式為：硼(B)及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。

請回答下列問題：

(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。①NaBH4中B元素的化合價為______。②工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應制備NaBH4，反應的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應的化學方程式為______。③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。

(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為金屬離子FA開始沉淀的pH2.73.1沉淀完全的pH3.74.9①“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。

②濾渣1的主要成分為______。

③“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。

④制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼?，F(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L?1Na一氯化碘(ICl)是一種重要的鹵素互化物，在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。有關一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設計實驗制備一氯化碘并測定其純度，裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進行實驗，當D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體、固體消失時停止反應。請回答下列問題：(1)盛裝碘單質的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。(2)B裝置中試劑名稱是______________________________。(3)寫出A中反應的離子方程式______________________。(4)啟動反應后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________(填字母)。

(6)測定產(chǎn)品純度。取a?g該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過量的KI溶液，充分反應。用c?mol·L?1Na2S2O3溶液滴定(有關反應：ICl+KI=I2+KCl，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途Ⅰ.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備亞硝酸鈉。已知：①2NO+Na2②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4?反應生成N(1)加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_________________________________________(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。酸性KMnO4溶液的作用是_______(3)儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。Ⅱ.氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示的裝置。(1)已知甲裝置試管中的固體是碳酸銨[(NH4)2C(2)寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。(3)當戊中觀察到____________________________現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因：____________________________________。如何改進裝置？___________________________________。(4)改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇必要的裝置(裝置可重復使用)，按氣流方向連接順序為_________________________。(填儀器接口的字母編號)②連接好裝置進行實驗，步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.__________________________________________________；Ⅲ.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結束后，_____________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。(2)已知化學反應Ca2++①裝置B中儀器X的作用是______________________；反應在冰水浴中進行的原因是_____________________。②反應結束后，經(jīng)________、________、低溫烘干獲得CaO水合肼(N2H4·(1)NaClO溶液的制備，裝置如圖所示。①實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_________________。②實驗需要用到30%的NaOH溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有____________________。③錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。④因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液中NaOH的濃度。利用所提供試劑，設計實驗方案：___________________________________。

所提供的試劑有：H2O2溶液、FeC(2)水合肼的制備，裝置如圖所示。實驗步驟：控制反應溫度(加熱裝置已省略)，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，持續(xù)加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集120℃餾分于錐形瓶中。已知N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl。分液漏斗中的溶液是(3)餾分中水合肼含量的測定。稱取餾分5.000?g，加入適量的NaHCO3固體(滴定過程中，控制溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250?mL溶液，移出25.00?mL，用0.1000?mol·L?1的I2溶液滴定。實驗測得消耗I2溶液的平均值為(已知：N某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)上以預處理后的鉻鐵礦粉[主要成分Fe(CrO2)2，含少量Al2

已知：煅燒時，Al2O3轉化為KAlO2。

(1)盛放Na2O2的儀器名稱為________裝置B的作用為________。

(2)a不能選用玻璃容器的原因為________。

(3)實驗時，a中所得產(chǎn)物除K2CrO4外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為________。

Ⅱ.制備K2Cr2O7。

(4)實驗結束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調節(jié)溶液的pH為7～8；過濾，調節(jié)濾液的pH=1，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，過濾、洗滌，得K2Cr2O7粗品。

①調節(jié)溶液的pH為7～8后，第一次過濾，所得沉淀的成分為________(填化學式)。

②過濾所用主要玻璃儀器有________。

③結合離子方程式說明調節(jié)濾液的pH=1的目的為________。

Ⅲ.測定粗品中K2Cr2O7的質量分數(shù)。

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO(1)A中反應的化學方程式為________。(2)為保證Na2S和N(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________(5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O，相對分子質量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。①滴定終點的現(xiàn)象為________。②重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=________，產(chǎn)品的純度為________。

實驗序號消耗標準溶液體積/mL119.98217.903x三氯化磷可用作農(nóng)藥中間體、催化劑和磷的溶劑等，沸點為75.5℃，易水解、易被氧化。某學習小組設計如下實驗制備PCl3并測定其純度。請回答下列問題：

(1)制備Cl2的實驗裝置應選擇裝置________(填“A”或“B”)，不選擇另一裝置的理由是________．

(2)選擇合理的Cl2制備裝置組裝成完整的實驗裝置。

①裝置C中試劑的名稱為________。

②實驗時，檢查裝置的氣密性、加入相應試劑后，向裝置中通入Cl2，當觀察到________(填實驗現(xiàn)象)時，用熱水浴加熱裝置E。

③裝置G的作用為________。

(3)制得的PCl3中混有少量PCl5，二者均能水解生成兩種酸。該小組同學測定PCl3純度的實驗步驟如下：

i.取3.167g樣品于潔凈試管中，加入適量水，充分反應后，通入熱的水蒸氣，用50.00?mL?2.00?mol??L?1的NaOH溶液吸收蒸出的氣體；

ii.待吸收液冷卻至室溫后，配制成100?mL?溶液；

iii.取所得溶液25.00?mL?，以酚酞溶液為指示劑，用0.500?mol??L?1的鹽酸標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為15.00?mL?。

①步驟i中PCl某興趣小組在實驗室模擬反應制備重要的化工原料POCl3。

已知：PCl3熔點?93.6℃，沸點76.1℃，遇水極易水解，易與POCl3熔點1.25℃，沸點105.8℃，遇水強烈水解，能溶于(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是________。(2)以上各儀器接口的連接順序是a→________→________→________→________→cd←g←h←b，裝置E、F中所裝的試劑分別是________、________。(3)裝置C制備POC①儀器甲的作用是________________________________；②反應溫度控制在60～65℃，其原因是________________________________；③SOCl2發(fā)生水解反應的化學方程式是______________________(4)產(chǎn)品含雜質PCl3，通過佛爾哈德法可測定POCl3的含量：稱取1.519g樣品在碘量瓶中完全水解，將水解液配制成100mL，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2500mol·L?1的AgNO3溶液22.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH[已知：Ksp(AgCl)=3.2×①將水解液配成100mL，需用的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有________；②若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定溶液中Cl?的物質的量將________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”③POCl3的物質的量分數(shù)為_[已知：M(PCl3)=137.5g·mo答案和解析1.【答案】(1)①使反應物充分混合，加快反應速率；安全瓶

②

(2)排出裝置中的殘余PH3，使其被c中溶液吸收；吸收尾氣，防止污染空氣

(3)NaCl；趁熱過濾，冷卻結晶

【解析】【分析】

本題考查了物質制備的方案分析，主要是物質的制備原理和反應產(chǎn)物的判斷，注意化學方程式和離子方程式的書寫方法，題目難度中等．

【解答】

(1)①活性炭具有很強的吸附性，它的粉末可以將黃磷分散成細小的顆粒，能增大反應物的接觸面積，使反應物充分混合，從而加快反應速率，b的作用是防止c中液體倒吸進入a中，起到安全瓶的作用，

故答案為：使反應物充分混合，加快反應速率；安全瓶；

②黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，化學方程式為，

故答案為：；

(2)反應結束后，打開K1，繼續(xù)通入N2，目的是排出裝置中的殘余PH3，使其被c中溶液吸收，PH3是一種無色、有毒的可燃性氣體，d的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，

故答案為：排出裝置中的殘余PH3，使其被c中溶液吸收；吸收尾氣，防止污染空氣；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NaCl的溶解度隨著溫度的升高變化不大，而NaH2PO2的溶解度隨著溫度的升高而明顯增大，且NaCl溶解度比NaH2PO2小很多，因此將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分是NaCl，然后趁熱過濾，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到含NaH2PO2的粗產(chǎn)品，

故答案為：NaCl；趁熱過濾，冷卻結晶；

(4)根據(jù)化學方程式，2S2O32?+I2=S4O62?+2I?，可得第一次滴定剩余n(I2)=VmL×0.10mol/L×12=5V×10?5mol【解析】解：(1)①NaBH4中鈉元素為+1價，氫元素為?1價，設B元素的化合價為x，+1+x+(?1)×3=0，解得x=+3，則NaBH4中B元素的化合價為+3價，

故答案為：+3；

②利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應制備NaBH4，反應物為NaH、B(OCH3)3，生成物為NaBH4，根據(jù)原子守恒另一種產(chǎn)物為CH3ONa，反應方程式為：4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa，

故答案為：4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa；

③NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，H元素的化合價由?1價升高為0，H元素的化合價由+1價降低為0，元素化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，元素化合價降低做氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氫氣，結合反應及電子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：1，

故答案為：1：1；

(2)①“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎，增大與酸的接觸面積，加快反應速率(或提高浸出效率)，

故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；

②以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質B，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO轉化為微溶于水的CaSO4，所以濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4，

故答案為：SiO2、CaSO4；

③凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去，

故答案為：將其中的Fe2+氧化為Fe3+；使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀、Al3+轉化為Al(OH)3沉淀而除去；

④【解析】【分析】

本題以一氯化碘的制備為載體考查化學實驗，解答這類問題一方面需要注意物質制備的原理以及其中的影響因素，同時注意物質純度或含量的測定等，試題難度一般。

【解答】

（1）根據(jù)裝置圖分析可知裝置D的名稱為圓底燒瓶，裝置E的作用是吸收F裝置揮發(fā)出來的水蒸氣，防止ICl與水反應；

故答案為：圓底燒瓶；吸收F裝置揮發(fā)出來的水蒸氣，防止ICl與水反應；

（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，因此可以選用飽和食鹽水；

故答案為：飽和食鹽水；

（3）A裝置用于制取氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）根據(jù)一氯化碘的物理性質以及制備一氯化碘的反應放熱分析可知啟動反應后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā)；

故答案為：冷卻產(chǎn)品，減少產(chǎn)品揮發(fā)；

（5）根據(jù)一氯化碘和碘單質的物理性質分析可知二者的分離可以采用蒸餾的方法；

故答案為：c；

（6）根據(jù)反應的原理分析可知反應轉化關系式為ICl~I2~2Na2S2O3，由表中數(shù)據(jù)知第二次測定誤差較大，故舍去，由第一次和第三次實驗分析可得一氯化碘的物質的量為12×c×20×10?3mol，一氯化碘的純度為12×c×20×10?3mol×162.5g/molag×100％=162.5ca％，若產(chǎn)品中混有少量I2，由ICl、I2和Na2S2O3的關系可知，在質量不變的情況下，含I2越多，則消耗的Na2S(2)C+4HNO3((3)干燥管；堿石灰；Ⅱ.(1)Na2(2)；(3)紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶；(4)裝置丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，裝置丁內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色

【解析】【分析】本題考查了制備亞硝酸鈉和實驗室探究硝酸的制備和性質的實驗，結合實驗目的讀懂題目信息是解題關鍵，難度一般。【解答】Ⅰ.(1)分析題給裝置和實驗原理知裝置中空氣中的氧氣對實驗產(chǎn)生干擾，故加熱裝置A前，先通一段時間N2故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣；(2)裝置A中濃硝酸在加熱條件下與木炭反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)故答案為：C+4HNO3((3)根據(jù)儀器C構造特點判斷其名稱為干燥管，作用是吸收一氧化氮中的二氧化碳和水蒸氣，其中盛放的藥品為堿石灰，故答案為：干燥管；堿石灰；Ⅱ.(1)乙裝置中的固體是過氧化鈉，乙裝置的作用是吸收二氧化碳，產(chǎn)生氧氣，故答案為：Na(2)氨氣和氧氣的混合氣體在丙中催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式：，故答案為：；(3)丁裝置中發(fā)生反應：，戊裝置中發(fā)生反應：，硝酸可以使紫色石蕊試液變紅；由于反應時氨氣和氧氣的量不能準確控制，若氨氣過量，氨氣與硝酸反應生成鹽，可能導致戊裝置中溶液不顯酸性，無法觀察到紫色石蕊試液變紅的現(xiàn)象；改進措施是在丙和丁之間加一個盛有無水氯化鈣的干燥管(氯化鈣可以與氨氣反應生成)，或者盛有濃硫酸的洗氣瓶，通過該裝置除去氨氣，故答案為：紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶；(4)改進后丁裝置中氣體為NO2和O2的混合氣體，將丁倒立于盛水的水槽中，紅棕色的氣體溶于水：，無色氣體NO故答案為：裝置丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，裝置內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。

5.【答案】(1)①a?e?d?b?c?e(bc可顛倒)；

②打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體；先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣；

(2)①導氣，防止倒吸；防止溫度過高H2O2分解，有利于晶體析出；

【解析】【分析】

本題考查制備實驗的設計與分析，實驗裝置的連接，以及藥品的選擇與作用，難度不大。

【解答】

(1)①制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為：a?e?d?b?c?e(bc可顛倒)，故答案為：a?e?d?b?c?e(bc可顛倒)；

②實驗操作順序為：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，裝入藥品，Ⅱ.打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體，Ⅲ.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結束后，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣(防止倒吸)，Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物，故答案為：打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體；先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣；

(2)①裝置B中儀器X部分膨大，其作用為導氣，防止倒吸，本實驗選擇在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解，且有利于晶體析出，故答案為：導氣，防止倒吸；防止溫度過高H2O2分解，有利于晶體析出；

②得到晶體是過濾，則反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O，故答案為：過濾、洗滌。

6.【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2【解析】【分析】

本題主要考查的是物質的制備和含量測定，理解實驗的原理和掌握與反應方程式有關的計算是解題的關鍵，難度一般。

【解答】

(1)①二氧化錳和濃鹽酸反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；

②配制30%的NaOH溶液時，使用量筒量取水的體積，使用燒杯溶解氫氧化鈉，用玻璃棒攪拌，故配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有燒杯、玻璃棒，

故答案為：燒杯、玻璃棒；

③錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，

故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

④混合溶液中有次氯酸鈉，水解呈堿性，需加適量過氧化氫除去次氯酸根離子，故測定氫氧化鈉溶液濃度的實驗方案為：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100?mol·L?1的鹽酸滴定，重復上述操作2～3次，

故答案為：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100?mol·L?1的鹽酸滴定，重復上述操作2～3次；

(2)依據(jù)制取水合肼(N2H4·H2O)的反應原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3【解析】【分析】

本題考查物質的制備以及純度的測定，中等難度，掌握整個實驗流程的目的是解題關鍵。

【解答】

Ⅰ.(1)盛放Na2O2的儀器名稱為圓底燒瓶，裝置B的作用為干燥氧氣，

故答案為：圓底燒瓶；干燥氧氣；

(2)高溫條件下，玻璃中的SiO2與K2CO3反應，故a不能用玻璃容器，

故答案為：高溫條件下，玻璃中的SiO2與K2CO3反應；

(3)由信息知，F(xiàn)e(CrO2)2與O2和K2CO3高溫下反應生成K2CrO4、Fe2O3、CO2，化學方程式為，

故答案為：；

Ⅱ.(4)①由信息知，調節(jié)溶液的pH為7～8的目的是將KAlO2轉化為Al(OH)3沉淀與Fe2O3一并過濾除去，故所得沉淀的成分為Al(OH)3、Fe2O3，

②過濾所用主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，

③調節(jié)濾液的pH=1，可使的平衡正向移動，增大K【解析】【分析】

本題考查實驗制備方案、物質含量的測定，明確原理是解題的關鍵，注意對題目信息的提取應用，是對學生綜合能力的考查，難度中等。

【解答】

(1)A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

(2)SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中制得Na2S2O3的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，

所以為保證Na2【解析】【分析】

本題考查氯氣的實驗室制法、PCl3的制備、酸堿中和滴定等知識，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，難度中等。

【解答】

(1)制備Cl2的實驗裝置應選擇裝置B，不選擇另一裝置的理由是裝置A不能控制反應的發(fā)生和停止，

故答案為：B；裝置A不能控制反應的發(fā)生和停止；

(2)①裝置C中試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，

故答案為：飽和食鹽水；

②實驗