新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)練三(含解析)

PAGE4-選擇題專項(xiàng)練(三)(建議用時(shí)：10分鐘)1．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．“沉淀”為Al2(CO3)3C．“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO32．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是()A．淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解B．石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化C．甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAC．常溫下pH＝12的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA4．X、Y、Z、W和R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知X元素的原子半徑在元素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核電荷數(shù)是Y原子的核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZC．Y與X、W、R三種元素均可以形成兩種二元化合物D．原子半徑由大到小的順序：W＞R＞Z＞Y＞X5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些非金屬性：S＞CB向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀堿性：NaOH＞Mg(OH)2C向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向有機(jī)物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能發(fā)生加成反應(yīng)6.利用如圖所示裝置，以NH3做氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)電極為陰極B．b電極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2＋6H＋C．電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H＋數(shù)目增多D．每消耗1molNH3，理論上可生成1.5mol7．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)B．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度都逐漸減小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)D．當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2－,3))選擇題專項(xiàng)練(三)1．解析：選B。不存在組成為Al2(CO3)3的物質(zhì)，沉淀成分是Al(OH)3，B錯(cuò)誤；從鹽溶液中析出鹽晶體的方法是蒸發(fā)一部分溶劑，然后冷卻使溶質(zhì)結(jié)晶析出，C正確；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)也可得到Al(OH)3沉淀，D正確。2．解析：選C。氨基酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體，屬于化學(xué)變化，煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，也屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；甲烷與氯氣混合光照后，因生成HCl氣體而形成白霧，生成液態(tài)油狀有機(jī)物CH2Cl2、CH3Cl、CCl4等，C正確；苯甲酸的苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。3．解析：選B。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1mol的H2和22.4L即1mol的F2混合，恰好完全反應(yīng)生成2molHF，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸和葡萄糖分子的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30g該混合物中的氫原子數(shù)為eq\f(30g,30g/mol)×2×NAmol－1＝2NA，正確；C項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離產(chǎn)生的氫離子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)C2H6分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1molC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，錯(cuò)誤。4．解析：選C。元素周期表中原子半徑最小的元素為H，故X為H元素；同主族短周期元素原子序數(shù)(等于核電荷數(shù))相差8，設(shè)Y核電荷數(shù)為y，則R核電荷數(shù)為(y＋8)，又因?yàn)镽核電荷數(shù)為Y原子核電荷數(shù)的2倍可得y＝8，故Y為O元素，R為S元素，O、S最外層電子數(shù)之和為12，五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，故Z、W原子序數(shù)介于O和S(8和16)之間且二者最外層電子數(shù)之和為12，可確定Z、W分別為F、P。故X、Y、Z、W、R分別為H、O、F、P、S。A.S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO3(弱酸)或H2SO4(強(qiáng)酸)，故A不正確；B.非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)<F，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z，故B不正確；C.O與H、P、S分別可形成H2O、H2O2，P2O3、P2O5，SO2、SO3，故C正確；D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可判斷原子半徑大小順序?yàn)镻>S>O>F>H，故D不正確。5．解析：選D。Na2SO3不是S元素最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，無(wú)法比較非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2屬于難溶于水的堿，故用NaOH制備Mg(OH)2的反應(yīng)原理也可能與二者溶解性差異有關(guān)而與堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；若鈉鹽是NaClO，它與鹽酸反應(yīng)生成的Cl2也可使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；由乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色但不能發(fā)生加成反應(yīng)知D正確。6．解析：選C。A項(xiàng)，由題圖可知，b電極上NH3轉(zhuǎn)化為N2，所以b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極，正確；B項(xiàng)，b電極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2＋6H＋，正確；C項(xiàng)，a電極的電極反應(yīng)式為3，結(jié)合b電極的電極反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中H＋數(shù)目不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式可得數(shù)量關(guān)系2NH3～3eq\a\vs4\al(ArOHR)，所以每消耗1molNH3，理論上生成1.5mol，正確。7．解析：選B。由題圖知，當(dāng)pH＝6.5時(shí)，溶液中c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，Ka1(H2CO3)＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)＝1×10－6.5，當(dāng)c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時(shí)，溶液的pH>9，c(OH－)>1×10－5mol/L