天津大學(xué)化工熱力學(xué)期末試卷(答案)

天津大學(xué)化工熱力學(xué)期末試卷(答案)天津大學(xué)化工熱力學(xué)期末試卷(答案)天津大學(xué)化工熱力學(xué)期末試卷(答案)天津大學(xué)化工熱力學(xué)期末試卷(答案)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:本科生期末考試試卷統(tǒng)一格式（16開）：20～20學(xué)年第學(xué)期期末考試試卷《化工熱力學(xué)》（A或B卷共頁）（考試時(shí)間：20年月日）學(xué)院專業(yè)班年級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五六七八九十成績(jī)得分簡(jiǎn)答題（共8題，共40分，每題5分）寫出封閉系統(tǒng)和穩(wěn)定流動(dòng)系統(tǒng)的熱力學(xué)第一定律。答：封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)第一定律：穩(wěn)流系統(tǒng)的熱力學(xué)第一定律：寫出維里方程中維里系數(shù)B、C的物理意義，并寫出舍項(xiàng)維里方程的混合規(guī)則。答：第二維里系數(shù)B代表兩分子間的相互作用，第三維里系數(shù)C代表三分子間相互作用，B和C的數(shù)值都僅僅與溫度T有關(guān)；舍項(xiàng)維里方程的混合規(guī)則為：，，，，，，，，，寫出混合物中i組元逸度和逸度系數(shù)的定義式。答：逸度定義： （T恒定） 逸度系數(shù)的定義：請(qǐng)寫出剩余性質(zhì)及超額性質(zhì)的定義及定義式。答：剩余性質(zhì)：是指同溫同壓下的理想氣體與真實(shí)流體的摩爾廣度性質(zhì)之差，即：；超額性質(zhì)：是指真實(shí)混合物與同溫同壓和相同組成的理想混合物的摩爾廣度性質(zhì)之差，即：為什么K值法可以用于烴類混合物的汽液平衡計(jì)算答：烴類混合物可以近似看作是理想混合物，于是在汽液平衡基本表達(dá)式中的，，在壓力不高的情況下，Ponding因子近似為1，于是，汽液平衡表達(dá)式化簡(jiǎn)為：。由該式可以看出，K值僅僅與溫度和壓力有關(guān)，而與組成無關(guān)，因此，可以永K值法計(jì)算烴類系統(tǒng)的汽液平衡。汽相和液相均用逸度系數(shù)計(jì)算的困難是什么答：根據(jù)逸度系數(shù)的計(jì)算方程，需要選擇一個(gè)同時(shí)適用于汽相和液相的狀態(tài)方程，且計(jì)算精度相當(dāng)。這種方程的形式復(fù)雜，參數(shù)較多，計(jì)算比較困難。推導(dǎo)題（共2題，共15分，其中第一題8分，第二題7分）請(qǐng)推導(dǎo)出汽液相平衡的關(guān)系式。（其中：液相用活度系數(shù)表示，以Lewis-Randell規(guī)則為基準(zhǔn)；汽相用逸度系數(shù)表示。）答：根據(jù)相平衡準(zhǔn)則，有；其中，等式左邊項(xiàng)可以根據(jù)逸度系數(shù)的定義式變形為：；等式的右邊項(xiàng)可以根據(jù)活度系數(shù)的定義式變形為：，而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)取為同溫同壓下的純液體，于是有，帶入相平衡準(zhǔn)則，得到：從汽液相平衡的關(guān)系式出發(fā)，進(jìn)行適當(dāng)?shù)募僭O(shè)和簡(jiǎn)化，推導(dǎo)出拉烏爾定律。答：壓力遠(yuǎn)離臨界區(qū)和近臨界區(qū)時(shí)，指數(shù)項(xiàng)。若體系中各組元是同分異構(gòu)體、順反異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體或碳數(shù)相近的同系物，那么，汽液兩相均可視為理想化合物，根據(jù)Lewis-Randall規(guī)則，有；同時(shí)，。低壓下，汽相可視為理想氣體，于是有：，。綜上所述，汽液平衡體系若滿足1），2），3），則：，即為拉烏爾定律。計(jì)算題（共4題，共45分，其中第一題15分，第二題15分，第三題5分，第四題10分）求某氣體在473K，30105Pa時(shí)，Hm=已知：pVm=RT+10-5p，其中：p單位Pa，Vm單位m3·mol-1，Cpid=+10-3T(J·mol-1·K-1)。設(shè)：該飽和液體在273K時(shí)，Hm=0(J·mol-1)。其中安托尼常數(shù)A=，B=，C=。（安托尼方程中壓力p：Pa，T：K，壓力用自然對(duì)數(shù)表示）（設(shè)Δz=1）273K,pi273K,pis,l473K,3MPa,g273K,pis,ig473K,3MPa,ig-2824kJ·mol-1kJ·mol-1Vm=RT/p+10-5J·mol-1kJ·mol-1有人提出用下列方程組來表示恒溫恒壓下簡(jiǎn)單二元體系的偏摩爾體積：其中：V1和V2是純組分的摩爾體積，a、b只是T、p的函數(shù)，試從熱力學(xué)角度分析這些方程是否合理答：由于該方程涉及到偏摩爾性質(zhì)和溫度壓力等參數(shù)，因此如果該方程合理，必須要滿足Gibbs-Duhem方程。首先，衡量等溫等壓下的Gibbs-Duhem是否滿足：即：。對(duì)二元體系，做衡等變形，得：由已知得：，。于是，有：，因此，該表達(dá)式不合理。模擬題三一、選擇題1、關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說法中不正確的是（）A.可以判斷新工藝、新方法的可行性；B.優(yōu)化工藝過程；C.預(yù)測(cè)反應(yīng)的速率；D.通過熱力學(xué)模型，用易測(cè)得數(shù)據(jù)推算難測(cè)數(shù)據(jù)，用少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)；E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。2、純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（）。A．飽和蒸汽B.飽和液體C．過冷液體D.過熱蒸汽3、超臨界流體是下列（）條件下存在的物質(zhì)。

A.高于Tc和高于PcB.臨界溫度和臨界壓力下C.低于Tc和高于PcD.高于Tc和低于Pc4、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（）。

A.0B.15、關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說法中不正確的是（）（A）研究體系為實(shí)際狀態(tài)。（B）解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。（C）處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。（D）獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?。（E）應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。6、關(guān)于化工熱力學(xué)研究?jī)?nèi)容，下列說法中不正確的是（）A.判斷新工藝的可行性。B.化工過程能量分析。C.反應(yīng)速率預(yù)測(cè)。D.相平衡研究7、分),400K的1kmol體積約為（）A3326LBCD8、下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（）ABkmolKCD9、純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于（）。A.-1B.0D.不能確定10、對(duì)理想氣體有（）。11、對(duì)單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動(dòng)條件下有（）。A．dH=TdS+VdpB．dH=SdT+VdpC．dH=-SdT+VdpD.dH=-TdS-Vdp12、對(duì)1mol符合狀態(tài)方程的氣體，應(yīng)是（）V；；C.-R/P；T。13、當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（）。

A.零B無限大C.某一常數(shù)D.RT14、不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體（）A.能B.不可能C.還缺條件15、對(duì)1molVanderWaals氣體，有（）。

A.(?S/?V)T=R/(v-b)B.(?S/?V)T=-R/(v-b)

C.(?S/?V)T=R/(v+b)D.(?S/?V)T=P/(b-v)16、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，其對(duì)比溫度Tr（）。A．=0B．<0C．17、當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于:a.零b.無限大c.某一常數(shù)d.RT18、下列各式中，化學(xué)勢(shì)的定義式是()19、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是()（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。（B）T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。20、對(duì)無熱溶液，下列各式能成立的是（）。

A.SE=0，VE=0B.SE=0，AE=0C.GE=0，AE=0D.HE=0，GE21、下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是（）。

A.NRTL方程B.Wilson方程C.Margules方程D.Flory-Huggins方程22、戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，其自由度F=（）。

A.0B.123、在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（）。24、對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn)化為（）。A．yif=xipiSB.yip=γixipiSC．yip=xiΦpiSD.yip=xipiS25、關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是()A．純物質(zhì)無偏摩爾量。B．T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。C．偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。D.偏摩爾吉氏函數(shù)等于化學(xué)勢(shì)。26.關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。B.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。27、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而()

A.增加B.減小C.不變D.不一定28、苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K，下形成X1=溶液。此條件下V1=mol，V2=mol，=mol，=mol，則超額體積VE=（）cm3/mol。A.C.、下列偏摩爾吉氏函數(shù)表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為（）。

B.

30、下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是nmol溶液性質(zhì)，nM=（）。31、混合物中組分i的逸度的完整定義式是()。A.B.C.D.32、二元理想稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（）。A.Henry規(guī)則和Lewis--Randll規(guī)則.B.Lewis--Randll規(guī)則和Henry規(guī)則.C.拉烏爾規(guī)則和Lewis--Randll規(guī)則.D.Lewis--Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.33、下列化學(xué)勢(shì)μi和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（）A．μi=iB.μi=iC.μi=iD.μi=i34、Wilson方程是工程設(shè)計(jì)中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說法不正確的是()。A.引入了局部組成的概念以及溫度對(duì)γi的影響，因此精度高。B.適用于極性以及締合體系。C.用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。D.適用于液液部分互溶體系。35.等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學(xué)一致性，應(yīng)滿足下列條件中（）。A.足夠多的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)B.∫1ln（γ1/γ2）dX1≈0C.[（lnγ1）/P]T，X≈0D.[（lnγ1）/T]P，X≈036、氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值。

A.增加B.減少C.不變D.不確定37、節(jié)流效應(yīng)T-P圖上轉(zhuǎn)化曲線是表示的軌跡。

A.μj=0B.μj<0C.μ38、理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作_____膨脹A）等溫B)等壓C）等焓D）等熵39、不可逆過程中孤立體系的（）A.總熵是增加的，也是增加的B.總熵是減少的，也是減少的C.總熵是減少的，但是增加的D.總熵是增加的，但是減少的40、卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與()有關(guān)。A.制冷劑的性質(zhì) B.制冷劑的工作溫度C.制冷劑的循環(huán)速率 D.壓縮機(jī)的功率41、Rankine循環(huán)是由鍋爐、過熱器、汽輪機(jī)、冷凝器和水泵組成。（）A）正確B)錯(cuò)誤42、蒸汽壓縮制冷中蒸發(fā)器置于高溫空間，冷凝器置于低溫空間。（）A）正確B)錯(cuò)誤43、穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T0，而與具體的變化途徑無關(guān)。（）A）正確B)錯(cuò)誤44、要對(duì)化工過程進(jìn)行節(jié)能改進(jìn)，就必須對(duì)理想功、損失功、熱力學(xué)效率進(jìn)行計(jì)算和熱力學(xué)分析。（）A）正確B)錯(cuò)誤45、能量是由火用和火無兩部分組成。（）A）正確B)錯(cuò)誤46、關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是（）。A.任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會(huì)下降。B.只有當(dāng)，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低。C.在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D.任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度都會(huì)下降。47、作為朗肯循環(huán)改進(jìn)的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機(jī)（即蒸汽透平機(jī)）中抽出部分蒸汽（）。A．鍋爐加熱鍋爐進(jìn)水B．回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進(jìn)水C.冷凝器加熱冷凝水D.過熱器再加熱48、一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25℃恒溫水浴吸收熱量8000KJ，體系熵增25KJ/K，則此過程是（）。

A.可逆的B.不可逆的C.49、關(guān)于制冷循環(huán)，下列說法不正確的是（）。(A)冬天，空調(diào)的室外機(jī)是蒸發(fā)器。(B)夏天，空調(diào)的室內(nèi)機(jī)是蒸發(fā)器。(C)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的。(D)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發(fā)器吸收的熱提供的。50、對(duì)于蒸汽動(dòng)力循環(huán)要提高熱效率，可采取一系列措施，以下說法不正確的是（）。(A)同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高蒸氣過熱溫度和蒸汽壓力(B)同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高乏氣壓力。(C)對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用再熱循環(huán)。(D)對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用回?zé)嵫h(huán)。51、體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分（）。A<0Ｂ=０C52、同一熱機(jī)在夏天的熱機(jī)效率比在冬天的熱機(jī)效率（）。A.相同B.低C.高D.不一定53、對(duì)膨脹作功過程，等熵效率的定義是不可逆絕熱過程的作功量與可逆絕熱過程的作功量之比。（）A）正確B)錯(cuò)誤54、提高汽輪機(jī)的進(jìn)汽溫度和進(jìn)汽壓力可以提高蒸汽動(dòng)力循環(huán)效率。（）A）正確B)錯(cuò)誤55、氣體從高壓向低壓作絕熱膨脹時(shí)，膨脹后氣體的壓力溫度必然降低。（）A）正確B)錯(cuò)誤二、填空題1、(2分)在PT圖上純物質(zhì)三種聚集態(tài)互相共存處稱。2、(2分)常用的8個(gè)熱力學(xué)變量P、V、T、S、h、U、A、G可求出一階偏導(dǎo)數(shù)336個(gè)，其中獨(dú)立的偏導(dǎo)數(shù)共112個(gè)，但只有6個(gè)可通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，因此需要用將不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測(cè)狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來。3、(2分)純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率__________，曲率為__________。4、(2分)麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是。5、(2分)描述流體PVT關(guān)系的立方型狀態(tài)方程是__________三次方的物態(tài)方程。6、(2分)剩余性質(zhì)的定義是=________________________。7、(2分)理想溶液的過量性質(zhì)ME等于。8、(6分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成_____________溶液，它們的ΔH=_____________，ΔV=___________。9、(2分)二元混合物容積表達(dá)式為V=X1V1+X2V2+αX1X2，如選同溫同壓下符合Lewis-Randll規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就有△V=。10、(4分)等溫等壓下二元溶液組分的活度系數(shù)與組成之間關(guān)系，按Gibbs-Duhem方程X1dlnγ1+________=______。11、(2分)溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是γi=________________________。12、(2分)對(duì)封閉體系，單位質(zhì)量能量平衡方程式是_________,對(duì)穩(wěn)定流動(dòng)體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式是_________.13、(2分)孤立體系的熵增表達(dá)式是__________14、(2分)一定狀態(tài)下體系的指體系由該狀態(tài)達(dá)到與時(shí)，此過程理想功。15、(2分)穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部所引起的。16、(2分)純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長(zhǎng)度表示大小。17、(2分)能量平衡時(shí)以熱力學(xué)為基礎(chǔ)，有效能平衡時(shí)以熱力學(xué)為基礎(chǔ)。三、判斷題1、(1分)一定壓力下，純物質(zhì)的泡點(diǎn)溫度和露點(diǎn)溫度是相同的，且等于沸點(diǎn)。()2、(1分)在T－S圖上,空氣和水蒸氣一樣,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。()3、(1分)由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成理想溶液。()4、(1分)二元共沸物的自由度為2。()5、(1分)理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度為1。()6、(1分)逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì),溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為（）7、(2分)冬天，使室溫由10℃升至20℃8、(2分)對(duì)不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。()9、(2分)理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。()10、(2分)損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱?，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。()11、(2分)理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。()四、名詞解釋1、(5分)偏離函數(shù)2、(5分)偏心因子3、(5分)廣度性質(zhì)4、(5分)R-K方程(Redlich-Kwong方程)5、(5分)偏摩爾性質(zhì)6、(5分)超額性質(zhì)7、(5分)理想溶液8、(5分)活度五、簡(jiǎn)答題1、(8分)簡(jiǎn)述偏離函數(shù)的定義和作用。2、(8分)甲烷、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點(diǎn)燃燒值Tc，℃Pc，atmTB，℃kJ/g甲烷乙烷丙烷正丁烷正戊烷正己烷3、(6分)工程上常見的汽液平衡問題有哪些類型4、(6分)相平衡的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)5、(6分)卡諾定理的主要內(nèi)容是是么6、(6分)如何利用熱力學(xué)第一定律測(cè)量濕蒸汽的干度7、(6分)什么是理想功、損失功六、圖示或計(jì)算題1、(20分)在T-S圖上畫出下列各過程所經(jīng)歷的途徑（注明起點(diǎn)和箭頭方向），并說明過程特點(diǎn)：如ΔG=0

（1）飽和液體節(jié)流膨脹；（2）飽和蒸汽可逆絕熱膨脹；（3）從臨界點(diǎn)開始的等溫壓縮；（4）過熱蒸汽經(jīng)冷卻冷凝為過冷液體（壓力變化可忽略）。2、(15分)25℃，下，組分1和2形成二元溶液，其溶液的摩爾焓為H=600－180X1－20X13(J/mol).式中X1為組分1的摩爾分?jǐn)?shù),標(biāo)準(zhǔn)態(tài)按Lewis-Randall定則計(jì)算，求（15分）3、(15分)已知某含組分1和2的二元溶液，可用lnγ1=AX22,lnγ2=AX12關(guān)聯(lián)，A可視為常數(shù)，60℃下達(dá)汽液平衡時(shí)能形成共沸物，現(xiàn)測(cè)得60℃下γ1∞=,P1S=,P2S（1）GE表達(dá)式；（2）A值；（3）60oC下恒沸點(diǎn)組成和平衡蒸汽壓。4、(15分)某動(dòng)力循環(huán)的蒸汽透平機(jī)，進(jìn)入透平的過熱蒸汽為，400℃，排出的氣體為飽和蒸汽，若要求透平機(jī)產(chǎn)生3000kW功率，問每小時(shí)通過透平機(jī)的蒸汽流量是多少其熱力學(xué)效率是等熵膨脹效率的多少假設(shè)透平機(jī)的熱損失相當(dāng)于軸功的5%5、(15分)試比較如下幾種水蒸汽，水和冰的有效能大小。設(shè)環(huán)境溫度為298K。，160℃，160℃，100℃100℃，100℃，0℃模擬題三一、選擇題1、分)C2、分)D3、分)A4、分)A5、分)B6、分)C7、分)D8、分)A9、分)B10、分)C11、分)A12、分)C13、分)D14、分)A15、分)A16、分)D17、分)ｄ18、(1分)A19、(1分)B20、(1分)D21、(1分)C22、(1分)B23、(1分)A24、(1分)D25、(1分)B26、(1分)B27、(1分)A28、(1分)A29、(1分)D30、(1分)D31、(1分)A32、(1分)A33、(1分)C34、(1分)D35、B36、分)B37、分)A38、分)D39、分)D40、分)B41、分)A42、分)B43、分)A44、分)A45、分)A46、分)D47、分)B48、分)C49、分)C50、分)B51、分)A52、分)B53、分)A54、分)A55、分)A二、填空題(共6小題，12分)1、(2分)三相點(diǎn)2、(2分)Maxwell關(guān)系式3、(2分)0,04、(2分)將不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測(cè)狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來.5、(2分)體積6、(2分)M-M'(T,P一定)7、(2分)08、(6分)理想溶液，0，09、(2分)?V=αX1X210、(4分)X2d㏑γ2,=011、(2分)ai/Xi12、(2分)△U＝Q＋W△H＋1/2△U2+g△z=Q+Ws或△H＋△Ek＋△Ep＝Q＋Ws13、(2分)ds≥014、(2分)環(huán)境基態(tài)完全平衡15、(2分)不可逆性16、(2分)汽化熵17、(2分)第一定律；第二定律三、判斷題1、(1分)√2、(1分)×3、(1分)√4、(1分)×5、(1分)×6、(1分)×7、(2分)√8、(2分)×9、(2分)×10、(2分)√11、(2分)×四、名詞解釋1、(5分)指氣體真實(shí)狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)M與同一T，P下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)下熱力學(xué)性質(zhì)M*之間的差額。2、(5分)表示分子與簡(jiǎn)單的球形流體（氬，氪、氙）分子在形狀和極性方面的偏心度。3、(5分)無4、(5分)無5、(5分)偏摩爾性質(zhì)在T、P和其它組分量nj均不變情況下，向無限多的溶液中加入1mol的組分i所引起的一系列熱力學(xué)性質(zhì)的變化。6、(5分)超額性質(zhì)的定義是ME=M-Mid，表示相同溫度、壓力和組成下，真實(shí)溶液與理想溶液性質(zhì)的偏差。ΔME與ME意義相同。其中GE是一種重要的超額性質(zhì)，它與活度系數(shù)相關(guān)。7、(5分)理想溶液有二種模型（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）：iid=Xifi（LR）和iid=Xiki（HL）有三個(gè)特點(diǎn)：同分子間作用力與不同分子間作用力相等，混合過程的焓變化，內(nèi)能變化和體積變化為零，熵變大于零，自由焓變化小于零。8、(5分)無五、簡(jiǎn)答題1、(8分)偏離函數(shù)定義，指氣體真實(shí)狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)M與同一T，P下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)