共價(jià)鍵（基礎(chǔ)過(guò)關(guān)A練）

A練基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵（建議時(shí)間：25分鐘）知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵1.在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A.氯原子的2P軌道和氫原子的1s軌道.氯原子的2P軌道和氫原子的2P軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的Is軌道D.氯原子的3P軌道和氫原子的2s軌道.以下關(guān)于o鍵和兀鍵的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s-so鍵s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s-p。鍵p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成P-2鍵p軌道與p軌道可以“肩并肩喳疊而形成P-3鍵以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'B.電子云圖中，小點(diǎn)越密，說(shuō)明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵D.PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱.既存在。鍵也存在兀鍵且。鍵與兀鍵數(shù)目之比為1：1的是A.N2B.CH2=CH2C.HCND.C3H6（環(huán)丙烷）.以下有機(jī)化合物中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為3：2的是A.CH3cH3B.CH2=CH2C.CH=CHD.CH4.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）A.。鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng).兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵D.4分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵.如圖表示不同類型共價(jià)鍵形成時(shí)電子云重疊情況:⑴其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有o⑵以下物質(zhì)中，通過(guò)方式①化學(xué)鍵形成的是;通過(guò)方式②化學(xué)鍵形成的是;只通過(guò)方式③化學(xué)鍵形成的是；同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是0A.Cl2B.HC1C.N2D.H2⑶某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為II，該分子中有個(gè)。鍵，有個(gè)兀鍵，有CH2-CH-C—0H種極性鍵，(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。.按要求回答以下問(wèn)題(1)1molHCHO分子中含有a鍵的數(shù)目為Na。(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有o(3)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有molo鍵。(4)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料,圖中，1號(hào)C與相鄰C形成。鍵的個(gè)數(shù)為o.a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且粒子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(l)a單質(zhì)由原子組成，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為。(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為o人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)镺(3)c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式：。分子中所含共價(jià)鍵的類型為(填“極性鍵”或“非極性鍵（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有個(gè)。鍵，個(gè)兀鍵；。鍵與兀鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為。兀（填“/y域“=）原因是知識(shí)點(diǎn)二鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角.反映共價(jià)鍵強(qiáng)弱的物理量是A.鍵能B.鍵能、鍵長(zhǎng)C.鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角D.鍵長(zhǎng)、鍵角.以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，那么化學(xué)鍵就越牢固B.鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性D.共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵能的大小無(wú)關(guān).共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)Imol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol,是指ImolHz分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為以下分子中的共價(jià)鍵能量最大的是HFB.HC1C.HBrD.HI14.表中所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.a<b微粒02O20;鍵長(zhǎng)/pm149128121112鍵能/(kJ?moH)ab497.3628O—O鍵的鍵能為497.3kJ?moH中存在兀鍵D.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大

15.鍵能鍵長(zhǎng)局部數(shù)據(jù)如下表（只列出局部鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)）:共價(jià)鍵鍵能/(kJ-mol-1)鍵長(zhǎng)/pmC1-C1242.7198Br-Br193.7228I-I152.7267H-F568H-C1431.8H-Br366H-I298.7H-O462.896N-H390.8101N=O6070-01420=0497.3（1）以下推斷正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)，下同）。A.穩(wěn)定性：HF>HQ>HBr>HIB.穩(wěn)定性：I2>Br2>Cl2C.還原性：HI>HBr>HCl>HF⑵在HX（X為F、Cl、Br、I）分子中，鍵長(zhǎng)最短的是，最長(zhǎng)的是；0—0鍵的鍵長(zhǎng)（填“大于”“小于”或“等于"）0=0鍵的鍵長(zhǎng)。知識(shí)點(diǎn)三等電子體原理16.以下幾組微粒互為等電子體的是①S0：和P0：②N0+和CN-@CO2和CS2@N2O和C02⑤BF3和S03A.僅①②③B.僅④⑤C.僅①③④D.①②③④⑤.原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等的分子或離子互為等電子體，等電子體具有相似的空間構(gòu)型。以下各組