分析化學(xué)公式Word版

整理為word格式整理為word格式整理為word格式基本計算

（1）絕對誤差：δ＝x-μ

（2）相對誤差：相對誤差＝(δ/μ)×100%或相對誤差＝(δ/x)×100%

（3）絕對偏差：d=xi－

（4）平均偏差：

（5）相對平均偏差：

（6）標(biāo)準(zhǔn)偏差：或

（7）相對標(biāo)準(zhǔn)偏差：

（8）樣本均值與標(biāo)準(zhǔn)值比較的t檢驗：

（9）兩組數(shù)據(jù)均值比較的t檢驗：

（10）兩組數(shù)據(jù)方差比較的F檢驗：（S1>S2）

（11）可疑數(shù)據(jù)取舍的Q檢驗：

（12）可疑數(shù)據(jù)取舍的G檢驗：3．基本計算

（1）滴定分析的化學(xué)計量關(guān)系：tT+bB=cC+dD，nT/nB=t/b

（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：cT=mT/(VT×MT)

（3）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：

（兩種溶液）

（B為固體基準(zhǔn)物質(zhì)）

（4）被測物質(zhì)質(zhì)量：整理為word格式整理為word格式整理為word格式

（5）有關(guān)滴定度計算：TT/B＝mB/VT

（與物質(zhì)量濃度的關(guān)系）

（6）林邦誤差公式：

pX為滴定過程中發(fā)生變化的與濃度相關(guān)的參數(shù)，如pH或pM；

ΔpX為終點pXep與計量點pXsp之差即ΔpX＝pXep–pXsp；

Kt為滴定反應(yīng)平衡常數(shù)即滴定常數(shù)；

c與計量點時滴定產(chǎn)物的總濃度csp有關(guān)。3．基本計算

（1）[H+]的計算：一元強酸(堿)：若ca(b)≥20[OH-]，用最簡式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。

一元弱酸(堿)：若cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最簡式，。

多元弱酸（堿）：若只考慮第一級離解，按一元弱酸（堿）處理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥500，用最簡式：；。

酸式鹽：若cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最簡式：。

弱酸弱堿鹽：若cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最簡式：。

緩沖溶液：若ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最簡式：

（2）終點誤差：強堿滴定強酸的滴定誤差公式：

強酸滴定強堿的滴定誤差公式：

一元弱酸的滴定誤差公式：

一元弱堿的滴定誤差公式：

（3）冰醋酸為溶劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度校正：

3．基本計算

（1）條件穩(wěn)定常數(shù)：lgKMY'=lgKMY-lgαM-lgαY+lgαMY

（2）整理為word格式整理為word格式整理為word格式滴定曲線上的pM'：

（3）化學(xué)計量點的pM'：pM'=0.5×（pCMSP+lgKMY'）

（4）終點時的pM'（即指示劑的顏色轉(zhuǎn)變點，以pMt表示）：pMt=lgKMIn-lgαIn(H)