合金材料課件【新教材】人教版高中化學必修一

第二節(jié)金屬材料第二節(jié)金屬材料第1課時合金材料第1課時合金材料合金材料課件【新教材】人教版高中化學必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷1.金屬具有許多共同的物理性質(zhì),如不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。2.生產(chǎn)、生活中應用較多的合金是生鐵和鋼,歷史上應用最早的金屬是銅。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.金屬具有許多共同的物理性質(zhì),如不知識鋪墊必備知識正誤判斷一、合金的定義和特性

知識鋪墊必備知識正誤判斷一、合金的定義和特性知識鋪墊必備知識正誤判斷二、鐵合金1.鐵合金的分類

知識鋪墊必備知識正誤判斷二、鐵合金知識鋪墊必備知識正誤判斷2.鋼的分類(1)鋼是用量最大、用途最廣的合金,根據(jù)其化學成分,分為碳素鋼和合金鋼。(2)碳素鋼3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷2.鋼的分類3.2第1課時合金材知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)合金鋼①又叫特種鋼,特殊性能:強度、硬度大,可塑性、韌性好,耐磨,耐腐蝕等。②不銹鋼3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)合金鋼3.2第1課時合金材知識鋪墊必備知識正誤判斷三、鋁和鋁合金1.鋁單質(zhì)(1)與氧氣反應:鋁較活潑,常溫下就能與空氣中的氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。【微思考1】鋁是一種活潑金屬,為何鋁制品可在空氣中穩(wěn)定存在?提示:鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜,這層膜起到保護內(nèi)部金屬的作用。【微思考2】家用鋁合金門窗為什么不用純鋁制的?提示:鋁合金相對于鋁來說,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔點低)的特點。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷三、鋁和鋁合金【微思考2】家用鋁合金知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)與酸(鹽酸)反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。(3)與強堿(NaOH)溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)與酸(鹽酸)反應:2Al+6H知識鋪墊必備知識正誤判斷2.氧化鋁(1)與酸(鹽酸)反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。(2)與強堿(NaOH)溶液反應:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。兩性氧化物:既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物,如Al2O3?！疚⑺伎?】(1)日常生活中鋁制餐具能否用來長期存放酸性或堿性食物?提示:不能,因Al和Al2O3均能與酸、堿反應。(2)金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物間有何關(guān)系?提示:多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物,如Na2O、CaO等;少數(shù)金屬氧化物屬于兩性氧化物,如Al2O3、ZnO等,個別金屬氧化物屬于酸性氧化物,如Mn2O7。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷2.氧化鋁3.2第1課時合金材料知識鋪墊必備知識正誤判斷3.鋁合金(1)鋁合金中的合金元素有Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。(2)硬鋁(3)稀土元素包含元素:鑭系元素(從鑭到镥,原子序數(shù)從57~71的15種元素)及鈧、釔共17種元素?！疚⑺伎?】稀土元素為何被稱為“冶金工業(yè)的維生素”?提示:在合金中加入適量稀土金屬,能大大改善合金的性能。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷3.鋁合金(3)稀土元素3.2第1知識鋪墊必備知識正誤判斷四、新型合金3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷四、新型合金3.2第1課時合金材知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“?”。1.合金是混合物,沒有固定熔、沸點。

(

)2.Al2O3可以與所有酸或堿發(fā)生反應。

(

)3.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應。

(

)4.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金。

(

)5.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)。

(

)6.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸。

(

)7.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,是因為鋁的熔點較低。

(

)答案:1.√

2.?

3.?

4.√

5.√

6.√

7.?3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

常見合金的成分、性能及應用

問題探究1.形成合金的成分只能是金屬嗎?提示:不是。合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的,具有一定金屬特性的物質(zhì)。2.我國最早使用的合金是什么?其主要成分是什么?提示:青銅;主要成分是銅、錫和鉛。3.鎂鋁合金為什么廣泛應用于飛機?提示:因為其具有密度小、強度大的特性,且價格較便宜。4.合金通常比組成它的純金屬有哪些更優(yōu)良的性質(zhì)?提示:合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能,在許多方面不同于各成分金屬。如合金的硬度一般比它的各成分金屬的大,多數(shù)合金的熔點一般也比它的各成分金屬的低等。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測常見合金的成分、性能及應探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展1.合金的組成及性質(zhì)(1)合金中一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素。(2)合金是混合物,沒有固定的熔點。(3)合金具有金屬特性,如導電、傳熱等。(4)合金與組成它的各成分金屬相比,物理性質(zhì)存在一定的差異,如合金的熔點一般比成分金屬低,而硬度、機械強度一般比成分金屬高;但一般來說保持了各成分金屬原有的化學性質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時:合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成的,熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點,但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時:部分不活潑非金屬與金屬可形成合金,活潑非金屬與活潑金屬一般不能形成合金。3.金屬材料選擇的依據(jù)某種金屬能不能成為一種應用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性質(zhì):密度、硬度、強度、導電性和導熱性等,這些性質(zhì)決定金屬材料的加工難易程度。(2)化學性質(zhì):對水的作用、耐腐蝕性等,這些性質(zhì)決定金屬材料的日常維護和環(huán)境對其產(chǎn)生的影響。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.合金的形成條件3.2第1課探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應用典例1合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是

(

)①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的低③改變原料的配比、改變生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性能更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.①②③⑤ B.②③④

C.①②④ D.①②④⑤答案:A解析:合金一般比它的成分金屬熔點低,硬度大,具有更好的機械加工性能,故應用范圍更廣泛,但合金的導電性不一定比純金屬更強,比如鋁合金的導電性比純鋁要差。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應用3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測易錯提醒(1)合金是混合物而不是純凈物。(2)合金具有許多優(yōu)良的物理和機械性能,在許多方面不同于各成分金屬;但在化學性質(zhì)上,一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質(zhì)。(3)并非任意兩種金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金,其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測易錯提醒(1)合金是混合物而不是探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練1(雙選)下列關(guān)于合金的說法錯誤的是

(

)A.合金是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B.鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D.青銅、硬鋁都是合金答案:AB

解析:合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),故A錯誤;鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大,故B錯誤;在合金中加入適量稀土金屬,能大大改善合金的性能,故C正確;青銅、硬鋁都屬于合金,故D正確。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練1(雙選)下列關(guān)于合金的探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測鋁與酸、堿溶液的反應

問題探究【實驗探究】鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應的對比實驗3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測鋁與酸、堿溶液的反應3.2第1探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測思考下列問題:(1)如何除去鎂粉中的鋁粉?提示:將樣品加入足量的NaOH溶液,然后過濾、洗滌、干燥。(2)等量的鋁分別與足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,生成氫氣的量有什么關(guān)系?提示:相同。(3)等濃度、等體積的NaOH溶液和稀鹽酸與足量鋁反應,生成H2的質(zhì)量有什么關(guān)系?提示:3∶1。(4)Al與等濃度的NaOH溶液、稀鹽酸反應生成等質(zhì)量的H2,所需NaOH溶液、稀鹽酸的體積比為多少?提示:1∶3。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測思考下列問題:3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展1.鋁與酸、堿、鹽溶液反應的實質(zhì)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應中四種“量”的關(guān)系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,消耗HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生H2的體積比為1∶1。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。必定是鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足;鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應中探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應用典例2甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1∶2,則加入的鋁粉質(zhì)量為(

)A.5.4g B.3.6g

C.2.7g D.1.8g答案:A解析:由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,若兩份等質(zhì)量的Al都完全反應時,生成H2的量相等,消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量不相等。實際上HCl、NaOH同為0.3

mol,且已知生成H2的體積比為1∶2,所以發(fā)生反應時分別為HCl不足,Al過量;NaOH過量,Al不足。與0.3

mol

HCl完全反應的Al的質(zhì)量為2.7

g,則由生成H2的體積比為1∶2可知,反應的Al的質(zhì)量之比也為1∶2,即與NaOH溶液反應的Al的質(zhì)量為5.4

g。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應用3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練2(2020山西太原實驗中學高一月考)取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比(

)A.一定為1∶1 B.可能為2∶3C.一定為3∶2 D.可能為1∶6答案:A

解析:鋁與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,與燒堿溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由化學方程式可以看出,反應關(guān)系式都為2Al~3H2↑,同溫同壓下放出相同體積的氣體,需要鋁的物質(zhì)的量相等,質(zhì)量相等。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練2(2020山西太原實驗探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.2第1課時合金材料課件探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(2020重慶南開中學高一檢測)下列關(guān)于合金的敘述中正確的是(

)A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C.合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良D.鋼不屬于合金答案:B

解析:合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的,A項錯誤;在機械加工時,合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良,但并不是任何情況下都是,如純鋁導電性比鋁合金要強,C項錯誤;鋼是鐵碳合金,D項錯誤。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(2020重慶南開中學高一檢探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.對于鋁和燒堿溶液的反應,下列說法不正確的是(

)A.鋁是還原劑B.該反應是氧化還原反應C.該反應說明所有金屬都能與堿反應D.H2為還原產(chǎn)物答案:C解析:鋁與燒堿溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合價變化可知該反應為氧化還原反應,鋁是還原劑,H2為還原產(chǎn)物,A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應,并不能說明所有金屬都能與堿反應,如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.對于鋁和燒堿溶液的反應,下列探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.(雙選)下列關(guān)于金屬鋁的說法不正確的是(

)A.與Al反應產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性B.鋁是比較活潑的金屬,在化學反應中容易失去電子,表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不滴落答案:AC

解析:與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,A項錯誤;鋁箔在空氣中受熱可以熔化,但表面形成的氧化膜使得鋁與氧氣無法反應,因而不會燃燒,C項錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.(雙選)下列關(guān)于金屬鋁的說法探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(2020浙江寧波鎮(zhèn)海中學高一檢測)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應放出氫氣,消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

(

)A.鹽酸 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液答案:C探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(2020浙江寧波鎮(zhèn)海中學高探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。(1)地殼中含量最高的金屬元素是

。

(2)根據(jù)下圖金屬應用實例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.人們的日常生活離不開金屬,高探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點一般有

(填序號)。

①強度更低②硬度更大③熔點更高④抗腐蝕性更好(4)人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以噸計的金屬。根據(jù)所學化學知識,按要求寫出兩個生成金屬的化學方程式:①

(置換反應)。

②

(分解反應)。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)由金屬可做電線,推知金屬具有導電性;金屬可拉成絲,可知金屬具有延展性;金屬可制造炊具,可知金屬具有導熱性。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)地殼中含量最多的金屬第二節(jié)金屬材料第二節(jié)金屬材料第1課時合金材料第1課時合金材料合金材料課件【新教材】人教版高中化學必修一知識鋪墊必備知識正誤判斷1.金屬具有許多共同的物理性質(zhì),如不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。2.生產(chǎn)、生活中應用較多的合金是生鐵和鋼,歷史上應用最早的金屬是銅。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.金屬具有許多共同的物理性質(zhì),如不知識鋪墊必備知識正誤判斷一、合金的定義和特性

知識鋪墊必備知識正誤判斷一、合金的定義和特性知識鋪墊必備知識正誤判斷二、鐵合金1.鐵合金的分類

知識鋪墊必備知識正誤判斷二、鐵合金知識鋪墊必備知識正誤判斷2.鋼的分類(1)鋼是用量最大、用途最廣的合金,根據(jù)其化學成分,分為碳素鋼和合金鋼。(2)碳素鋼3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷2.鋼的分類3.2第1課時合金材知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)合金鋼①又叫特種鋼,特殊性能:強度、硬度大,可塑性、韌性好,耐磨,耐腐蝕等。②不銹鋼3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)合金鋼3.2第1課時合金材知識鋪墊必備知識正誤判斷三、鋁和鋁合金1.鋁單質(zhì)(1)與氧氣反應:鋁較活潑,常溫下就能與空氣中的氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜?！疚⑺伎?】鋁是一種活潑金屬,為何鋁制品可在空氣中穩(wěn)定存在?提示:鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜,這層膜起到保護內(nèi)部金屬的作用?！疚⑺伎?】家用鋁合金門窗為什么不用純鋁制的?提示:鋁合金相對于鋁來說,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔點低)的特點。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷三、鋁和鋁合金【微思考2】家用鋁合金知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)與酸(鹽酸)反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。(3)與強堿(NaOH)溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)與酸(鹽酸)反應:2Al+6H知識鋪墊必備知識正誤判斷2.氧化鋁(1)與酸(鹽酸)反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。(2)與強堿(NaOH)溶液反應:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。兩性氧化物:既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物,如Al2O3。【微思考3】(1)日常生活中鋁制餐具能否用來長期存放酸性或堿性食物?提示:不能,因Al和Al2O3均能與酸、堿反應。(2)金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物間有何關(guān)系?提示:多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物,如Na2O、CaO等;少數(shù)金屬氧化物屬于兩性氧化物,如Al2O3、ZnO等,個別金屬氧化物屬于酸性氧化物,如Mn2O7。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷2.氧化鋁3.2第1課時合金材料知識鋪墊必備知識正誤判斷3.鋁合金(1)鋁合金中的合金元素有Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。(2)硬鋁(3)稀土元素包含元素:鑭系元素(從鑭到镥,原子序數(shù)從57~71的15種元素)及鈧、釔共17種元素。【微思考4】稀土元素為何被稱為“冶金工業(yè)的維生素”?提示:在合金中加入適量稀土金屬,能大大改善合金的性能。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷3.鋁合金(3)稀土元素3.2第1知識鋪墊必備知識正誤判斷四、新型合金3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷四、新型合金3.2第1課時合金材知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“?”。1.合金是混合物,沒有固定熔、沸點。

(

)2.Al2O3可以與所有酸或堿發(fā)生反應。

(

)3.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應。

(

)4.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金。

(

)5.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)。

(

)6.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸。

(

)7.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,是因為鋁的熔點較低。

(

)答案:1.√

2.?

3.?

4.√

5.√

6.√

7.?3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

常見合金的成分、性能及應用

問題探究1.形成合金的成分只能是金屬嗎?提示:不是。合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的,具有一定金屬特性的物質(zhì)。2.我國最早使用的合金是什么?其主要成分是什么?提示:青銅;主要成分是銅、錫和鉛。3.鎂鋁合金為什么廣泛應用于飛機?提示:因為其具有密度小、強度大的特性,且價格較便宜。4.合金通常比組成它的純金屬有哪些更優(yōu)良的性質(zhì)?提示:合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能,在許多方面不同于各成分金屬。如合金的硬度一般比它的各成分金屬的大,多數(shù)合金的熔點一般也比它的各成分金屬的低等。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測常見合金的成分、性能及應探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展1.合金的組成及性質(zhì)(1)合金中一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素。(2)合金是混合物,沒有固定的熔點。(3)合金具有金屬特性,如導電、傳熱等。(4)合金與組成它的各成分金屬相比,物理性質(zhì)存在一定的差異,如合金的熔點一般比成分金屬低,而硬度、機械強度一般比成分金屬高;但一般來說保持了各成分金屬原有的化學性質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時:合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成的,熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點,但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時:部分不活潑非金屬與金屬可形成合金,活潑非金屬與活潑金屬一般不能形成合金。3.金屬材料選擇的依據(jù)某種金屬能不能成為一種應用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性質(zhì):密度、硬度、強度、導電性和導熱性等,這些性質(zhì)決定金屬材料的加工難易程度。(2)化學性質(zhì):對水的作用、耐腐蝕性等,這些性質(zhì)決定金屬材料的日常維護和環(huán)境對其產(chǎn)生的影響。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.合金的形成條件3.2第1課探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應用典例1合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是

(

)①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的低③改變原料的配比、改變生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性能更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.①②③⑤ B.②③④

C.①②④ D.①②④⑤答案:A解析:合金一般比它的成分金屬熔點低,硬度大,具有更好的機械加工性能,故應用范圍更廣泛,但合金的導電性不一定比純金屬更強,比如鋁合金的導電性比純鋁要差。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應用3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測易錯提醒(1)合金是混合物而不是純凈物。(2)合金具有許多優(yōu)良的物理和機械性能,在許多方面不同于各成分金屬;但在化學性質(zhì)上,一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質(zhì)。(3)并非任意兩種金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金,其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測易錯提醒(1)合金是混合物而不是探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練1(雙選)下列關(guān)于合金的說法錯誤的是

(

)A.合金是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B.鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D.青銅、硬鋁都是合金答案:AB

解析:合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),故A錯誤;鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大,故B錯誤;在合金中加入適量稀土金屬,能大大改善合金的性能,故C正確;青銅、硬鋁都屬于合金,故D正確。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練1(雙選)下列關(guān)于合金的探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測鋁與酸、堿溶液的反應

問題探究【實驗探究】鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應的對比實驗3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測鋁與酸、堿溶液的反應3.2第1探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測思考下列問題:(1)如何除去鎂粉中的鋁粉?提示:將樣品加入足量的NaOH溶液,然后過濾、洗滌、干燥。(2)等量的鋁分別與足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,生成氫氣的量有什么關(guān)系?提示:相同。(3)等濃度、等體積的NaOH溶液和稀鹽酸與足量鋁反應,生成H2的質(zhì)量有什么關(guān)系?提示:3∶1。(4)Al與等濃度的NaOH溶液、稀鹽酸反應生成等質(zhì)量的H2,所需NaOH溶液、稀鹽酸的體積比為多少?提示:1∶3。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測思考下列問題:3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展1.鋁與酸、堿、鹽溶液反應的實質(zhì)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應中四種“量”的關(guān)系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,消耗HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生H2的體積比為1∶1。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。必定是鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足;鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應中探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應用典例2甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1∶2,則加入的鋁粉質(zhì)量為(

)A.5.4g B.3.6g

C.2.7g D.1.8g答案:A解析:由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,若兩份等質(zhì)量的Al都完全反應時,生成H2的量相等,消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量不相等。實際上HCl、NaOH同為0.3

mol,且已知生成H2的體積比為1∶2,所以發(fā)生反應時分別為HCl不足,Al過量;NaOH過量,Al不足。與0.3

mol

HCl完全反應的Al的質(zhì)量為2.7

g,則由生成H2的體積比為1∶2可知,反應的Al的質(zhì)量之比也為1∶2,即與NaOH溶液反應的Al的質(zhì)量為5.4

g。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應用3.2第1課時探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練2(2020山西太原實驗中學高一月考)取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比(

)A.一定為1∶1 B.可能為2∶3C.一定為3∶2 D.可能為1∶6答案:A

解析:鋁與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,與燒堿溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由化學方程式可以看出,反應關(guān)系式都為2Al~3H2↑,同溫同壓下放出相同體積的氣體,需要鋁的物質(zhì)的量相等,質(zhì)量相等。3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)3.2第1課時合金材料課件【新教材】人教版（2019）高中化學必修一(共34張PPT)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練2(2020山西太原實驗探究一