2023年吉林省長春市成考專升本理科綜合自考預測試題(含答案)

2023年吉林省長春市成考專升本理科綜合自考預測試題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.

2.下列物質中，能將新制的氫氧化銅還原成紅色氧化亞銅沉淀的是（）。

3.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質量和溫度都相同的情況下，它們的（）A.A.內能相同，分子的平均動能相同

B.內能不同，分子的平均動能相同

C.內能相同，分子的平均動能不同

D.內能不同，分子的平均動能不同

4.

5.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A.HC1

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4N03

6.下列物質中，不能用單質與酸反應直接制得的是（）

A.FeSO4

B.Cu（NO3）2

C.FeCl3

D.ZnSO4

7.下列物質的水溶液不_跟二氧化碳反應的是（）。

A.硅酸鈉B.偏鋁酸鈉C.氯化鈣D.碳酸鈉

8.

9.

10.用相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應時，化學反應速率最快的是A.20℃1mol/L稀硫酸

B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸

D.30℃2mol/L稀硫酸

11.合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不移動的是（）。A.恒溫恒壓時，充入NH3

B.恒溫恒容時，充入N2

C.恒溫恒壓時，充人He

D.恒溫恒容時，充入He

12.物體在升降機中處于超重狀態(tài)，關于升降機的運動狀態(tài)，下列判斷正確的是（）

A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勾速下降D.可能減速上升

13.影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反應速率加快的是A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強

14.

15.如圖5—9所示，在光滑桌面上固定兩輕質彈簧，一彈性小球在兩彈簧間往復運動．把小球和彈簧視為一個系統(tǒng)，財在小球運動過程中（）

A.A.系統(tǒng)的動量守恒，動能守恒

B.系統(tǒng)的動量守恒，機械能守恒

C.系統(tǒng)的動量不守恒，機械能守恒

D.系統(tǒng)的動量不守恒，動能守恒

16.

17.如圖，一理想變壓器原線圈接穩(wěn)壓交變電源，副線圈接電阻私和滑動變阻器只，原、副線圈電路中分別接有理想電流表A和理想電壓表V?，F閉合開關，滑動頭P從a端向b端移動，則()。A.V的讀數變大，A的讀數變大

B.V的讀數變大，A的讀數變小

C.V的讀數不變，A的讀數變大

D.V的讀數不變，A的讀數變小

18.

19.

20.下列原子核反應方程中，X代表a粒子的是()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

二、填空題(10題)21.元素Y、Z的原子序數都小于18，1mol的Y單質與足量HC1反應，生成22.4L（標準狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

22.向氨水溶液中加入少量氯化銨，溶液的pH值_____;通入氨氣，溶液的pH值_____。(均填“增大”、“減小”或“不變”)23.用某強堿溶液分別中和體積與pH都相同的某弱酸和某強酸溶液；中和該弱酸所需的強堿溶液的體積__________它中和該強酸所需體積(填“大于”“等于”或“小于”)。24.X、Y、Z三種短周期元素的原子序數依次增大，X、Y為烴類化合物的組成元素，常溫常壓下Z的單質為黃綠色氣體。請回答：(1)Z元素的原子結構示意圖為________;(2)X、Y組成的最簡單烴的電子式為____________。25.在氯化銅、氯化鐵和氯化鋁的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后進行過濾，濾液中的金屬陽離子有____，在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌、過濾，濾液中，陰離子除了OH-、Cl-外還有________。

26.電解飽和食鹽水過程中，陰極發(fā)生的電極反應為__________．

27.元素X、Y、Z位于第2或第3周期。的電子層結構完全相同。Z原子K電子層的電子數與M電子層的相等。Y原子結構示意圖為______。X與Z結合形成的化合物的電子式為____。28.在中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_____。

29.常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是______（填分子式），地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

30.

三、計算題(10題)31.(本題l0分)將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g.加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比.

32.3，4-吡啶二羧酸的鹽酸鹽C7H5NO4?nHCl從水中結晶為一透明的單斜平行六面體，其晶胞參數a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度為1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4個或8個羧酸分子。計算晶胞中每個酸分子結合HCl的分子數。

33.34.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應后進行過濾，測得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質量為1.165g。試計算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量濃度。35.36.固定在勻強磁場中的正方形導線框abcd，各邊長為l,其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應強度為B，方向垂直紙面向里?，F有一與ab段的材料、粗細、長度都相同的電阻絲PQ架在導體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc,當滑過1/3l的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強度是多大？方向如何？

37.固定在勻強磁場中的正方形導線框abcd，各邊長為1，其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應強度為B，方向垂直紙面向里?，F有一與ab段的材料、粗細、長度都相同的電阻絲PQ架在導體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc，當滑過的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強度是多大？方向如何？

38.利用氨氧化法制硝酸。試計算生產2噸60%的硝酸，需氨多少噸？（NO循環(huán)使用)39.某高爐日產含鐵96%的生鐵70噸，試計算每天用含20%雜質的赤鐵礦多少噸？

40.

四、解答題(5題)41.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

42.第25題

43.

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數目。

45.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

參考答案

1.B

2.A該小題主要考查簡單有機物性質的知識點?！究荚囍笇А扛鶕追N有機物的性質可知，可與新制的氫氧化銅反應生成紅色氧化亞銅沉淀。

3.B

4.B

5.CA項HC1中只含有共價鍵，B項KOH中和D項NH4NO3中都是既含有共價鍵又含有離子鍵，而C項CaCl2中只有離子鍵，不含共價鍵。

6.C

7.C該小題考查了考生對鹽溶液與二氧化碳的反應的知識點?！究荚囍笇А抗杷徕c溶液與二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，只有氯化鈣與二氧化碳不反應。

8.B

9.D

10.D

11.D動；恒溫恒容時充入He，對平衡無影響。

12.A超重時，物體的加速度方向向上，故A正確。

13.B根據影響化學反應速率的因素，升高溫度、增大壓強，增大反應物的濃度、加催化劑等都能使反應速率加快。

14.D

15.C

16.A

17.D本題考查了變壓器、電路動態(tài)分析的知識點。在電路圖中電壓表測副線圈電壓，電流表測原線圈電流，在理想變壓器中，U1及原副線圈匝數比均不變故電壓表示數不變。當滑片從a向b移動時副線圈中總電阻變大輸出功率變小，由變壓器功率制約關系W出=W入可知電流表示數將變小，故選D。

18.C

19.A

20.D

21.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。

22.23.大于

24.解析：本題考查了物質的性質和元素周期律的綜合運用的知識點。由題知常溫常壓下Z的單質為黃綠色氣體，則Z為Cl2，其原子結構示意圖為因為X、Y為烴類化合物的組成元素，且X、Y的原子序數依次增大，故X為H元素，Y為C元素，C、H組成的最簡單的烴類為CH4，其電子式為。25.Fe2+，A13+，AlO2-本題考查了金屬活動性順序表及金屬氧化性強弱順序的知識點。由于金屬活動性強弱關系：Al>Fe>Cu，氧化性：Fe3+>Cn2+>Fe2+，所以過量的鐵粉和Fe3+發(fā)生歸中反應生成Fe2+，之后與Cu反應生成Fe2+，而不能置換出鋁，所以過濾后濾液中存在的金屬陽離子是Fe2+和沒反應的Al3+。過量的NaOH與Al3+反應生成AlO2-，以及存在的Cl-和過量的OH-。

26.

27.【答案】

【解析】該試題考查了對元素周期表的掌握的掌握情況。

【考試指導】結構相同，且位于第2或3周期，可以推出，X為F元素，Y為Na元素。Z元素是第三周期元素，由K層電子數和M層電子數相等，可以推出Z為Mg元素。28.【答案】

(3分）

【解析】該小題考查了考生對化學鍵的掌握情況。

【考試指導】有離子鍵。

29.Br2根據非金屬單質的性質進行判斷。常溫下，溴單質為液態(tài)。30.由B指向AB31.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質的量.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質的量.

32.0摩爾晶胞的質量為：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩爾質量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，則有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4個