人教版高中化學(xué)必修一誤差分析

配制步驟錯(cuò)誤操作配制步驟錯(cuò)誤操作nVc①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g5.9g

硫酸的濃度為1mol·L-1?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到L8的氫氟酸，在400L回收酸液中加L密度為1.84、濃度為的濃硫酸，才能得到符合要求的萃取液。復(fù)習(xí)題：下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是 （ Ａ.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 Ｂ.0.012kg12C中含有6.02×1023個(gè)C原子Ｃ.1mol水中含有2mol氫和1mol氧 Ｄ.1molNe中含有6.02×1023個(gè)e-(電子)②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上為促進(jìn)NaCl溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流未洗滌或洗滌液未注入容量瓶仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻后液面下降，補(bǔ)充水試劑瓶剛用蒸餾水洗過A

,則下列說法正確的是 （ ）例1．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)的甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

Ａ.L2NAＢ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳含有氧原子數(shù)0.3NAＣ.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)變成鋁離子，失去的電子數(shù)為0.3NA物質(zhì)甲乙分子式CHO3 6 2CHO4 8 2熔點(diǎn)/℃－98－84沸點(diǎn)物質(zhì)甲乙分子式CHO3 6 2CHO4 8 2熔點(diǎn)/℃－98－84沸點(diǎn)/℃57.577密度0.930.90水中溶解性可溶可溶2

溶液中Mg2+0.2NA據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法。采用此法分離時(shí)，所需的儀器

273K101kPa2.00g1.40g1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 （ ）Ａ.6.72L Ｂ.7.84L Ｃ.10.08L Ｄ.13.44L下列各項(xiàng)敘述正確的是 （ ） 。操作中要注意 問題。

Ａ.1.8molHO的質(zhì)量是1.8g Ｂ.HSO2 2

的摩爾質(zhì)量是98gＣ.1mol氯元素的質(zhì)量是35.5g Ｄ.同物質(zhì)的量的氫氣和氯氣所含分子數(shù)相等例2．某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標(biāo)Na2酸鈉（如下圖Na2酸鈉

使用膽礬（CuSO4

·5HO）配制1L0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，正確的是 （ ）2驗(yàn)驗(yàn)證。①猜想：這種試劑可能是。

Ａ.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g1L水中Ｂ.稱取膽礬25g溶于1L水中Ｃ.25g1L②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 。

Ｄ.將16g無水CuSO4

溶于水中，然后將此溶液稀釋至1L例3．只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的是 。①②③④⑤甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的粒子數(shù)固體體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量百分比濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積固體密度物質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液體積公式例4酸的濃度為3mo·1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400，經(jīng)過測(cè)定其中氫氟酸濃度為12mo-，

配制100ml0.10d的NaOH溶液，下列情況下會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 （ ）Ａ.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水洗滌沒有干燥 Ｂ.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃Ｃ.俯視確定凹液面與刻度線相切 Ｄ.用敞開容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)配制250ml0.10的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏大的是 （ Ａ.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度Ｂ.定容時(shí)，仰視刻度線Ｃ.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中Ｄ.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，于是再補(bǔ)幾滴水到刻度線300ml某濃度的NaOH60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （ ）Ａ.1:4 Ｂ.1:5 Ｃ.2:1 Ｄ.2:3若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 （ ）

Ｄ.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L17.同溫同壓下，質(zhì)量相等的SO 和CO 相比較，下列敘述正確的是 （ ）2 2Ａ.密度比為16:11 Ｂ.密度比為11:16 Ｃ.體積比為16:11 Ｄ.體積比為11:16M 6.021023

18.nmolN2

和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是 （ ）Ａ.Mg Ｂ.1/Mg Ｃ. g Ｄ. g3.02 1023 M10.若20滴水正好是mml，則1滴水所含的分子數(shù)是 （ ）

Ａ.在同溫同壓下體積相同 Ｂ.在同溫同壓下密度相等Ｃ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 Ｄ.分子數(shù)相等同溫同壓下，氣體Ａ與氧氣的質(zhì)量比為1:2，體積比為1:4，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）m

1850

Ａ.16 Ｂ.17 Ｃ.44 Ｄ.64Ａ.m×50×18×6.02×1023Ｂ. ×6.02×1023 Ｃ. ×6.02×1023 Ｄ. 5018

6.021023

下列數(shù)量物質(zhì)中含有原子數(shù)最多的是 （ ）實(shí)驗(yàn)室里需要用480ml0.1500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操

Ａ.0.4molO2

Ｂ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2作正確的是 （ ）

Ｃ.4℃時(shí)5.4ml水 Ｄ.10g氖Ａ.稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水Ｂ.稱取12.0g膽礬配成500ml溶液21.下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）Ｃ.稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水Ｄ.稱取12.5g膽礬配成500ml溶液Ａ.少量白磷保存在水中Ｂ.氫氧化鈉固體敞口放在空氣中下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是 （ ）Ａ.Ｂ.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定Ｃ.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同Ｄ.氣體摩爾體積指1mol22.4L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中所含的．，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）

Ｃ.生石灰露置在空氣中 Ｄ.濃鹽酸盛放在敞口的玻璃瓶中某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游他把鋅粒放在右盤砝碼放在左盤當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒實(shí)際質(zhì)量是 （ Ａ.24.4g Ｂ.25.5g Ｃ.23.6g Ｄ.24g下列操作錯(cuò)誤的是 （ ）Ａ.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出Vn 22.4n

Vn 5.6n

Ｂ.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口Ａ.22.4 Ｂ.

V Ｃ.5.6 Ｄ. V

Ｃ.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干14.有一真空瓶質(zhì)量為m1

，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2

在相同條件下，若改為充入某氣體A時(shí)，

Ｄ.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在右盤總質(zhì)量為m3

。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29） （ ）

下列敘述正確的是 （ ）m m mm

m m

Ａ.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 Ｂ.振蕩試管中液體時(shí)手拿住試管用手腕甩動(dòng)Ａ.

×29 Ｂ.

×29 Ｃ. 3

×29 Ｄ. 2

×29

Ｃ.用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中 Ｄ.稱量時(shí)先取小砝碼，再依次取較大砝碼m m m m

mm

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程，其中正確的操作順序是 （ ）1 1 2 1 3 115.用NA

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干Ａ.0.5molAl與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

Ａ.①③②④⑤ Ｂ.①②③④⑤ Ｃ.②③①④⑤ Ｄ.②①③④⑤Ｂ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3

所含有的分子數(shù)為0.5NA

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)1000g水中，得到的鹽酸密度是bg·cm3，則該鹽酸的物Ｃ.0.1molCH

所含的電子數(shù)為1N

質(zhì)的量濃度是 （ ）Ｄ.46gNO2

4和NO2

A的混合物含有的分子數(shù)為1NA

1000abＡ.2240036.5

mol·L-1 Ｂ.

ab22400

mol·L-116.下列說法不正確的是16.下列說法不正確的是Ａ.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等（）Ｂ.6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1Ｃ.32g氧氣所含有的原子數(shù)為2×6.02×1023Ｃ.2240036.5a mol·L-1

1000ab2240036.5 mol·L-1如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（ ）22.4bc

22.4ab

22.4c

22.4c

4.試設(shè)計(jì)一裝置將CO2

和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO2

COＡ.aN L A

cA L Ｃ.acN L Ｄ.A A

acN LA

畫出裝置圖。某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低高的原因是（ Ａ.所用NaOH已經(jīng)潮解 Ｂ.向容量瓶中加水未到刻度線Ｃ.又少量的NaOH溶液殘留在燒杯里 Ｄ.用帶游碼的天平稱2.4gNaOH時(shí)“左碼右物”29.在4℃時(shí)，100ml水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成溶液。下列說法中確的是 （ ）Ａ.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1Ｂ.該溶液物質(zhì)的量濃度因其密度未知而無法求得Ｃ.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得Ｄ.所得溶液的體積為22.5L

5.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：30.下列敘述正確的是（）30.下列敘述正確的是（）②③Ａ.mol22.4LＢ.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度液相等Ｃ.1molH和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同BaCl2溶液NaCO2溶液2Ｄ.體積為6L的O ，其質(zhì)量可能為8g2二．主觀題VmL濃度為cmol·L-1d

2-的濃度

④NaCl①加熱殘④NaCl①加熱殘留液溶解溶液懸濁液過濾NaSO2 4濾液加熱煮沸NHHCO43NaCl液4 4的量mol，加水稀釋至2Vml后。Al3+的濃度mol·L-1，Al3+的物質(zhì)的量。將紅磷與氯氣按1:1.8的物質(zhì)的量的比混合，點(diǎn)燃使其充分燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：2P+3Cl 2PCl PCl+Cl PCl 完全反應(yīng)后氯氣沒有剩余則生成物中三氯化磷與五2 3 3 2 5氯化磷的物質(zhì)的量之比為？已知某濃度的氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為18.40.900該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

如果此方案正確，那么：⑴操作①可選儀器。⑵操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？⑶進(jìn)行操作②之后，如何判斷SO2-已經(jīng)除盡，方法是？4⑷操作③的目的，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由 。⑸操作④的目的。在干燥的燒瓶中用向上排空氣法收集HCl氣體，由于不可能完全排盡，所以收集到底氣體相對(duì)H2的密度為17.5。若將此氣體倒扣在水中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，求：⑴液體的體積占燒瓶總體積的體積分?jǐn)?shù)。⑵形成溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)整個(gè)過程在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）有ＡＢＣＤG七瓶不同物質(zhì)的溶液它們各是NaCO NaSOAgNO、2 3 2 4 3

⑴應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)。⑵所用裝置的連接順序（填各接口的字母連接膠管省略。⑶若量筒讀數(shù)V寫出計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：鋅的相對(duì)原子質(zhì)量9.根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：水 橡皮管ba止水夾MgClCa(OH)Ba(OH)溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如2 2 2⑴Ａ的化學(xué)式，G的化學(xué)式。判斷理由 。ABCDEFG⑵寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。，Ｃ. ，Ｄ. ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－