復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)課件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)課件一、請(qǐng)同學(xué)們書寫下列化學(xué)方程式1、NaOH+HCl2、Na2CO3+HClNaHCO3+HCl3、Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+AgNO3二、上述方程式屬于什么基本反應(yīng)類型三、這一基本反應(yīng)類型有哪些我們需要注意的要素一、請(qǐng)同學(xué)們書寫下列化學(xué)方程式1、NaOH+HCl2、Na酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)+ABCD=AB+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)??酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽???堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽金屬氧化物+酸→鹽+水酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)??酸+堿——鹽+水酸復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，需要具備一定的的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，需要具備一定的的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Ag+Fe3+Cu2+溶溶溶溶溶溶溶不溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na?三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-13硫酸銅溶液+氫硫酸銅溶液+氯化氧化鈉溶液鋇溶液現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)CuSO4+2NaOH=CuBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+方程(OH)2↓+Na2SO4CuCl2式?三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-13硫酸銅溶液+氫硫酸銅某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后的酸堿鹽溶解性表，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaCl溶NaOH溶液液稀硫酸K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液判斷依據(jù)2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，對(duì)于這三個(gè)條件我們進(jìn)行分析總結(jié)：1、有水生成：2、有氣體生成：酸+堿——鹽+水co2NH3碳酸鹽+酸（碳酸氫鹽+酸）3、有沉淀生成：銨鹽+堿產(chǎn)生堿的沉淀或鹽的沉淀符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？下面讓我們從微觀角度來看一下這些反應(yīng)吧！對(duì)于這三個(gè)條件我們進(jìn)行分析總結(jié)：1、有水生成：2、有氣體生成酸堿鹽（金屬離子+酸根離子)HC1H2SO4+(H+酸根離子）HNO3H2CO3NaOH-KOH（金屬離子+OH)Ba(OH)2Ca(OH)2NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4酸堿鹽（金屬離子+酸根離子)HC1H2SO4+(H+酸由此我們知道：酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上是它們的離子與水分子混合由此我們知道：酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上是它們的看圖探究NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+-和Na+NO旁觀者：3-OH+HH2ONO3－結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)+-實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng).而-+NO3和Na不變。看圖探究NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+-和Na+N看圖探究碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+Na+CO32－CO2-+Cl和NaCO2旁觀者：Cl－Cl－H2O+H+H結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解2-+反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO3和H-+反應(yīng)，而Cl和Na不變?？磮D探究碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+Na+CO32－CO2看圖探究氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2＋Cl－Cl－旁觀者：-+Cl和Na結(jié)論：Na＋SO42－BaSO4Na＋有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是2＋2--Ba和SO4反應(yīng)Cl+和Na不變?？磮D探究氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2＋Cl－Cl－旁觀者：對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)三個(gè)條件我們進(jìn)行微觀總結(jié)：1、有水生成：2、有氣體生成：H++OH→H2O+--co2NH33、有沉淀生成：H+CO3（H+HCO3）+-NH4+OH+2-2+堿的沉淀MgCa2+2+、Al3+、Fe、Cu等和OH反應(yīng)2+3+2+-生成不溶性堿的沉淀鹽的沉淀：Ag+2-+Cl→AgClBa+SO4→BaSO4-2-、Ba等和CO3生成不溶性的碳酸鹽的沉淀對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)三個(gè)條件我們進(jìn)行微觀總結(jié)：1、有水生成：2、有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。HCO3－-NH4H+Ca2＋OH-Mg2＋CO32＋2－FeCu2＋3＋BaSO42－Al3＋Ag＋Cl－HCO3－-NH4H+Ca2＋OH-Mg2＋CO32＋2－F幾對(duì)特殊離子Ag+--Cl-白色沉淀Fe3+---OH-褐色沉淀Ba2+--SO42OH---H+-白色沉淀Cu2+---OH藍(lán)色沉淀-OH白色沉淀2生成H2OMg2+--CO3NH4Mg2+Ba2+Ca2+2---H+有CO放出+---OH有NH放出32---CO3-白色沉淀幾對(duì)特殊離子Ag+--Cl-白色沉淀Fe3+---OH-褐色由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的互換反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生，反之，反應(yīng)就不能發(fā)生。由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的互換反【復(fù)習(xí)提綱】一【注意】1、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。2、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水。3、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是:雙交換,價(jià)不變【熟悉】幾種沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3【復(fù)習(xí)提綱】一【注意】1、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)課件一、請(qǐng)同學(xué)們書寫下列化學(xué)方程式1、NaOH+HCl2、Na2CO3+HClNaHCO3+HCl3、Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+AgNO3二、上述方程式屬于什么基本反應(yīng)類型三、這一基本反應(yīng)類型有哪些我們需要注意的要素一、請(qǐng)同學(xué)們書寫下列化學(xué)方程式1、NaOH+HCl2、Na酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)+ABCD=AB+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)??酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽???堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽金屬氧化物+酸→鹽+水酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)??酸+堿——鹽+水酸復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，需要具備一定的的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，需要具備一定的的條件：反應(yīng)物：無酸參加，必OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Ag+Fe3+Cu2+溶溶溶溶溶溶溶不溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na?三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-13硫酸銅溶液+氫硫酸銅溶液+氯化氧化鈉溶液鋇溶液現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)CuSO4+2NaOH=CuBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+方程(OH)2↓+Na2SO4CuCl2式?三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-13硫酸銅溶液+氫硫酸銅某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后的酸堿鹽溶解性表，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaCl溶NaOH溶液液稀硫酸K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液判斷依據(jù)2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，對(duì)于這三個(gè)條件我們進(jìn)行分析總結(jié)：1、有水生成：2、有氣體生成：酸+堿——鹽+水co2NH3碳酸鹽+酸（碳酸氫鹽+酸）3、有沉淀生成：銨鹽+堿產(chǎn)生堿的沉淀或鹽的沉淀符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？下面讓我們從微觀角度來看一下這些反應(yīng)吧！對(duì)于這三個(gè)條件我們進(jìn)行分析總結(jié)：1、有水生成：2、有氣體生成酸堿鹽（金屬離子+酸根離子)HC1H2SO4+(H+酸根離子）HNO3H2CO3NaOH-KOH（金屬離子+OH)Ba(OH)2Ca(OH)2NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4酸堿鹽（金屬離子+酸根離子)HC1H2SO4+(H+酸由此我們知道：酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上是它們的離子與水分子混合由此我們知道：酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實(shí)際上是它們的看圖探究NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+-和Na+NO旁觀者：3-OH+HH2ONO3－結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)+-實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng).而-+NO3和Na不變?？磮D探究NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+-和Na+N看圖探究碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+Na+CO32－CO2-+Cl和NaCO2旁觀者：Cl－Cl－H2O+H+H結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解2-+反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO3和H-+反應(yīng)，而Cl和Na不變。看圖探究碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na+Na+CO32－CO2看圖探究氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2＋Cl－Cl－旁觀者：-+Cl和Na結(jié)論：Na＋SO42－BaSO4Na＋有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是2＋2--Ba和SO4反應(yīng)Cl+和Na不變?？磮D探究氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2＋Cl－Cl－旁觀者：對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)三個(gè)條件我們進(jìn)行微觀總結(jié)：1、有水生成：2、有氣體生成：H++OH→H2O+--co2NH33、有沉淀生成：H+CO3（H+HCO3）+-NH4+OH+2-2+堿的沉淀MgCa2+2+、Al3+、Fe、Cu等和OH反應(yīng)2+3+2+-生成不溶性堿的沉淀鹽的沉淀：Ag+2-+Cl→AgClBa+SO4→BaSO4-2-、Ba等和CO3生成不溶性的碳酸鹽的沉淀對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)三個(gè)條件我們進(jìn)行微觀總結(jié)：1、有水生成：2、有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。HCO3－-NH4H+Ca2＋OH-Mg2＋CO32＋2－FeCu2＋3＋BaSO42－Al3＋Ag＋Cl－HCO3－-NH4H+Ca2＋OH-Mg2＋CO32＋2－F幾對(duì)特殊