貴州省貴陽(yáng)市2019屆高三下學(xué)期適應(yīng)性考試(一)理科理綜化學(xué)試卷附答案

貴州省貴陽(yáng)市2019屆高三下學(xué)期適應(yīng)性考試（）理科綜合可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-231.化學(xué)在當(dāng)今生活中具有非常重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（A.利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.由反應(yīng)4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（M#）+3O2T+8OI—I可知，新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體C.落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，這是貴州省貫徹落實(shí)綠色化學(xué)觀念的具體體現(xiàn)D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，與醋同服可提高療效【答案】D【詳解】A.利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型陶瓷，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料， A正確；B.由反應(yīng)4FeO42—+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3。2個(gè)+8OH可知，新型水處理劑高鐵酸鉀（ KzFeO4）具有強(qiáng)氧化，和水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，所以新型水處理劑高鐵酸鉀 （K2FeO4）集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體， B正確；C.從源頭上減少或消除對(duì)環(huán)境的污染是綠色化學(xué)的核心， C正確；D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多， 和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，與醋酸同服醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)， 會(huì)減弱治療效果，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Do2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是（ ）A.乙醇和乙二醇互為同系物B.聚氯乙烯能使濱水褪色C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)D.螺（33烷（。＞＜0＞）的一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）【答案】C【詳解】A.乙醇結(jié)構(gòu)為C2H5OH,是一元醇，而乙二醇結(jié)構(gòu)是CH2（OH）CH2OH,屬于二元醇，官能團(tuán)的數(shù)目不同，不是同系物，A錯(cuò)誤；B.聚氯乙烯分子中無(wú)碳碳雙鍵，故其不能使濱水褪色， B錯(cuò)誤；C.油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸的鹽和甘油， 高級(jí)脂肪酸的鈉鹽是肥皂的主要成分， 因此把油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)， C正確；D.螺（33烷（QX^））的分子中含有2種不同位置的H原子，所以其一氯代物共有2種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Co3.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇在足量02中完全燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.1NaC.常溫常壓下，28gCO含有的質(zhì)子數(shù)為14NaD.常溫常壓下，30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 6Na【答案】C【分析】A.NO和02反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)生成N02會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2NO2=NzO4；B.標(biāo)況下甲醇不是氣體；C.先利用n=-,計(jì)算CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)1個(gè)CO含有14個(gè)質(zhì)子計(jì)算解答；MmD.先利用n=-,計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)1個(gè)乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵計(jì)算?！驹斀狻緼.NO和02在常溫下發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,反應(yīng)產(chǎn)生的N02會(huì)進(jìn)一步發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2=^N2O4,根據(jù)方程式可知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,由于一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2Na,A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)況下甲醇不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算， B錯(cuò)誤；m28gC.常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量n=/=遜嬴j=1mol，由于在1個(gè)CO分子中含有14個(gè)質(zhì)子，所以ImolCO含有的質(zhì)子數(shù)為14Na,C正確；m30gD.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量n=；；=W；丁1=1mol,由于1個(gè)乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 7Na,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Co【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用， 注意根據(jù)掌握好以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確只有在標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)才可以使用氣體摩爾體積計(jì)算。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是選項(xiàng) A,忽視了2NO2 N2O4的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（ ）A.用氨水鑒別A1C13溶液與AgNO3溶液B.用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分 HCOOH和HCHOC.除去CO2氣體中的SO2氣體，將混合氣體通入BaCl2溶液洗氣D.一定量的稀HNO3與足量的Cu反應(yīng)，尾氣直接用NaOH溶液吸收【答案】A【詳解】A.氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氨水過(guò)量沉淀不溶解；氨水和硝酸銀溶液混合，首先反應(yīng)生成氫氧化銀白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成可溶性絡(luò)合物，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別， A正確;B.甲酸和甲醛都含有醛基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪去，現(xiàn)象相同不能鑒別， B錯(cuò)誤;C.由于性HCl的酸性比H2SO3及H2CO3者B強(qiáng)，所以CO2和SO2與氯化鋼溶液都不能發(fā)生反應(yīng)， 因此不能除去，可利用酸性H2SO3>H2CO3,用飽和的碳酸氫鈉溶液除去 CO2氣體中的雜質(zhì)氣體SO2,C錯(cuò)誤；D.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO和NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Ao5.最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池， 結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞碉［（CH3）2SO］混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其它化合物進(jìn)入該電極；③二硫化鋁起催化作用。該裝置工作時(shí)，下列敘述不正確的是（ ）A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)的總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2C.充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極- 2-D.充電時(shí)，b極的反應(yīng)式：Li2O2+2e=2Li+O2【答案】D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)： Li-e-=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2,B正確;C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極， Li+向陰極定向移動(dòng)，在 a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i,所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)： Li2O2-2e=2Li+O2,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。.a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素， a原子中只有1個(gè)電子，b原子的L電子層有5個(gè)電子，c元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍。下列敘述正確的是（ ）a、b、c三種元素形成的化合物都只含共價(jià)鍵b的氣態(tài)氫化物與d的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生c只以化合態(tài)形式存在于自然界中D.含氧酸的酸性：d的一定強(qiáng)于c的【答案】B【分析】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素， a原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素；b原子的L電子層有5個(gè)電子，則b為N元素；c元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c位于WA族，。元素沒(méi)有最高正價(jià)，則c為S元素；d的原子序數(shù)大于S,則d為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知： a為H元素，b為N元素，c為S元素，d為Cl元素。A.a、b、c三種元素分別是H、N、S,這三種元素可以形成離子化合物 NH4HS、（NH4"S,在這兩種物質(zhì)內(nèi)含有離子鍵、共價(jià)鍵，不是只有共價(jià)鍵， A錯(cuò)誤；B.b元素的氣態(tài)氫化物為NH3,d元素的氣態(tài)氫化物為HCl,NH3與HCl在空氣中相遇生成NH4Cl白色固體，因此會(huì)看到有白煙產(chǎn)生， B正確；C.c是S,S元素在自然界中既存在游離態(tài)的硫單質(zhì)， 如火山噴發(fā)口處，也存在化合態(tài)的S元素，如Fe&、Na2SO4等，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)沒(méi)有指出是最高彳^含氧酸，所以 d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素為解答基礎(chǔ)，選項(xiàng) A、D是d為易錯(cuò)點(diǎn)，一般情況下活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵， 但有時(shí)非金屬元素的原子也可以形成離子鍵，如各種鏤鹽，NH4CI都熟悉，但未考慮到其它非金屬形成的鏤鹽，如 NH4HS、（NH4）2S等；對(duì)于選項(xiàng)D,往往想當(dāng)然”地認(rèn)為是最高價(jià)”含氧酸的酸性比較，一定要細(xì)心、認(rèn)真。.常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）?式Ca>)molL4父】好c(SO<-)molLA.曲線上任意一點(diǎn)的Ksp都相同B.在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)C.蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)D.常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-5【答案】A【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，在曲線上的任意一點(diǎn)的溫度相同， 溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，A正確；B.在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)逆向移動(dòng)，使溶液中c(Ca2+)降低，最終達(dá)到平衡時(shí)c(SO42-)>c(Ca2+),所以可使溶液由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)，但是不可能由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)為達(dá)到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中 c(SO42-)、c(Ca2+)都增大，所以不可能使溶液由 d點(diǎn)變化到b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.常溫下，CaSO4的Ksp=c(Ca2+)?XSO42-),根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算，Ksp=c(Ca2+)化(SO42-)=3￥0-3mol/L彩X10-3mol/L=9￥0-6mol2/L2,可見(jiàn)CaSO4的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-6,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是Ao8.硼氫化鈉(NaBH4)是應(yīng)用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉 (NaH)為原料可制得硼氫化鈉。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示路線在實(shí)驗(yàn)室合成硼氫化鈉。:硼酸甲腦NiiJi:硼酸甲腦NiiJiI.氫化鈉的制備已知NaH的化學(xué)反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒甚至爆炸。該小組的同學(xué)利用下圖中的裝置在實(shí)驗(yàn)室制取NaH組的同學(xué)利用下圖中的裝置在實(shí)驗(yàn)室制取NaH。城第二嚇簫ADO,NaH的電子式為(1)NaH中氫元素的化合價(jià)為城第二嚇簫ADO,NaH的電子式為(1)NaH中氫元素的化合價(jià)為(2)按氣流方向連接各儀器接口， 順序?yàn)閍b一填接口字母)；連接裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在給裝置B加熱前，必須進(jìn)行的一步操作是(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為,裝置D中應(yīng)盛裝的試劑是(4)經(jīng)分析，該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的不足是,解決此不足的措施是n.硼氫化鈉的制備與純度測(cè)定在攪拌加熱到220c時(shí)，向盛裝NaH的縮合反應(yīng)罐中加入硼酸三甲酯 [B(OCH3)3],升溫到260C,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)處理得到NaBH4和甲醇鈉。(5)某同學(xué)欲通過(guò)測(cè)定硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度。已知：NaH+H2O=H2T+NaOH①硼氫化鈉與水反應(yīng)可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應(yīng)方程式為②該同學(xué)用圖裝置測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度 (雜質(zhì)只有氫化鈉)。裝置中a的作用是13.44L(已；稱取6.28g13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。【答案】(1).-1 (2).(3).g-f-d-e(4).檢3折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1).-1 (2).(3).g-f-d-e(4).檢3軟%的純度(5).分液漏斗(6).堿液(7).未防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中(8).在裝置B之后連接一個(gè)干燥裝置(9).(11).85NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T (10).平衡氣壓，便于液體順禾U(11).85【分析】(1)根據(jù)Na的化合價(jià)為+1價(jià)，化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于 0分析；二者形成離子化合物，每種微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(2)在A裝置中制取H2,通過(guò)D裝置除去電中的HCl雜質(zhì)，再通過(guò)C裝置干燥，最后通過(guò)B裝置制取NaH;除雜、干燥的裝置的導(dǎo)氣管都是長(zhǎng)進(jìn)短出；由于 H2是可燃性氣體，在加熱制取NaH前，首先要檢驗(yàn)H2純度,然后再加熱；(3)根據(jù)裝置圖中A的結(jié)構(gòu)判斷盛裝稀鹽酸的儀器名稱為；裝置 D的作用是除去氫氣中的HCl雜質(zhì)，可根據(jù)HCl的性質(zhì)，確定其中應(yīng)盛裝的試劑；(4)根據(jù)NaH在潮濕的空氣中能自燃，結(jié)合裝置圖中各個(gè)裝置的作用可知缺少一個(gè)干燥裝置； 缺少什么就及時(shí)補(bǔ)救什么裝置；(5)①根據(jù)已知物質(zhì)和待求物質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)方程式；②導(dǎo)管a起連通器的作用，根據(jù)其連接的位置、結(jié)合其作用分析；稱取6.28g氫化鈉樣品，發(fā)生的反應(yīng)可能有 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f、Na+H2O=NaOH+H2t由放出氫氣的體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)固體的質(zhì)量、 H2的物質(zhì)的量，可計(jì)算出硼氫化鈉的質(zhì)量，最后可得其純度。【詳解】(1)在NaH中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，由于在化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于 0,所有H為-1價(jià)；NaH為離子化合物，Na失去最外層電子形成Na+,H原子獲得1個(gè)電子形成H-,二者通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為(2)在A裝置中用稀鹽酸與Zn反應(yīng)制取H2,由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的 H2中含有HCl、H2O,然后通過(guò)D裝置除去HCl氣體，再通過(guò)C裝置的濃硫酸對(duì)電進(jìn)行干燥，導(dǎo)氣管都是長(zhǎng)進(jìn)短出，這時(shí)就得到干燥、純凈的H2,將其通過(guò)B裝置，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，待排出的氣體為純凈的氫氣時(shí)，給裝置B加熱，發(fā)生反應(yīng)：2Na+H2=^2NaH;所以按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?a-g-f一d-e-b-;c在給裝置B加熱前，必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)從 c排出的H2的純度；(3)根據(jù)裝置圖可在儀器A是分液漏斗；裝置D目的是除去H2中的HCl雜質(zhì)，可根據(jù)HCl的水溶液顯酸性，用堿性物質(zhì)的水溶液如NaOH溶液來(lái)吸收除去HCl雜質(zhì)；(4)NaH在潮濕的空氣中能自燃，根據(jù)(2)的分析中制取裝置各個(gè)部分的作用， 可知還缺少一個(gè)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B的裝置；解決此不足的措施是在裝置 B之后連接一個(gè)干燥裝置；(5)①由于硼氫化鈉與水反應(yīng)可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，則該反應(yīng)方程式為 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T；②導(dǎo)管a起連通器的作用，使液面上下氣體壓強(qiáng)一致， 這樣漏斗中的液體在重力作用下可以順利滴下。因此裝置中a的作用是平衡氣壓，便于液體順利滴下；6.28g氫化鈉樣品，發(fā)生反應(yīng)： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2「NaH+H2O=NaOH+H2t放出氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=13.44L22.4L/mol=0.6mol,假設(shè)NaBH4是物質(zhì)的量為x,NaH的物質(zhì)的量為y,貝U38x+24y=6.28g;

0r14mclx0r14mclx38g/mol4x+y=0.6,解得x=0.14mol,y=0.04mol,則樣品中硼氫化鈉的純度為100%=85%。9.研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)已知：C(s)+O2(g)^^CO2(g) AH=—393.5kJ/molN2(g)+O2(g)^^^2NO(g) △H=+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)^^CO2(g)+N2(g)的AH=kJ/mol(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2C(s)+2NO2(g)s=^N2(g)+2CO2(g),向兩個(gè)容積均為2L、反應(yīng)溫度分別為「℃、T2c的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的 NO2,測(cè)得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如圖所示；0 40 80 120160//mfei①T1丁2(填“減“<”，炫反應(yīng)為(填放熱"或吸熱”反應(yīng)。②T2c時(shí)，40?80min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(N2)=,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=。③T2c下，120min時(shí)，向容器中再加入焦炭和 NO2各1mol,在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)(填增大"、減小"或不變"J(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是 SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) AH<0①SCR法除NO,投料比一定時(shí)有利于提高 NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是、。當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)： 2NH3(g)+2O2(g)^^N2O(g)+3H2O(g);4NH3(g)+5O2(g)——4NO(g)+6H2O(g)②某科研小組通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)，分析得出脫硝率與氨氮比 [NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為 2.0,理由是；由圖二可知，當(dāng)溫度高于 405c后，脫硝率會(huì)逐漸減小，原因是。

【答案】(1).-573.5 (2).> (3).放熱 (4).0.0025mol/(L?min)(5).0.675mol/L (6).減?、?降低溫度 (8).減小壓強(qiáng)(9).氨氮比從2.0到2.2時(shí)，脫硝率變化不大；但氨的濃度增加較大，導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高； (10).當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成 N2O和NO【分析】(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減，就得到要求的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)①反應(yīng)溫度高，速率快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間縮短分析；②先計(jì)算出40-80分鐘內(nèi)v(NO2),然后根據(jù)速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算 v(N2);根據(jù)平衡常數(shù)的含義計(jì)算出T2時(shí)的K；③利用等效平衡可以分析不等效平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化；(3)①根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)分析提高 NO平衡轉(zhuǎn)化率的因素；②從平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率及生產(chǎn)投資兩方面分析；溫度太高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低?！驹斀狻?1)①C(s)+O2(g)^^CO2(g) aHM—393.5kJ/mol；②N2(g)+O2(g)^^2NO(g) △H=+180kJ/mol,①-②式，整理可得C(s)+2NO(g)=^CO2(g)+N2(g)的△H=-573.5kJ/mol；(2)①在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率就越快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間就越短根據(jù)圖示可知在溫度為「時(shí)先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度 >>丁2；②根據(jù)圖像可知在40-80min內(nèi)，NO2的物質(zhì)的量改變了 1.50mol-1.10mol=0.40mol,容器的容積為2L所以0.40molv(NO2)=Aq 2L0.005mol/(L?min)；根據(jù)2c(s)+2NO2(g)=^^N2(g)+2CO2(g)可知：At40minTOC\o"1-5"\h\zI Iv(N2)=-V(NO2)=^X0.005mol/(L?min)=0.0025mol/(L?min);發(fā)生反應(yīng)2C(s)+2NO2(g): 1N2(g)+2CO2(g)0 00.30 0.600.30 0.60e(N?9(8-os0 00.30 0.600.30 0.60e(N?9(8-os。x0,602K=——； = 、一=0.675mol/L;c(變)mol/L 0.60c(平)mol/L 0.40則在T2時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)c'(Nd) 0.40③T2c下，120min時(shí)，向容器中再加入焦炭，由于焦炭是固體，不能使平衡移動(dòng)；加入 NO21mol,假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中容器中的壓強(qiáng)保持原平衡的壓強(qiáng)不變， 則容器的體積會(huì)變大一些， 達(dá)到平衡后可以建立與原平衡等效的平衡，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，此時(shí)再把容器壓縮到原容器的體積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO2的轉(zhuǎn)化率降低，因此，在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)減??；(3)①反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH<0的正反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的放熱反應(yīng)，若在投料比不變時(shí)，若要提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，就要使化學(xué)平衡正向移動(dòng)。可以降低反應(yīng)體系的溫度，也可以擴(kuò)大容器的容積使體系的壓強(qiáng)減??；②根據(jù)圖像可知：在氨氮比從 2.0到2.2時(shí)，脫硝率增大，但脫硝率變化并不大；但氨的濃度增加較大，必然會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高；由圖二可知，當(dāng)溫度低于 405c時(shí)，溫度升高，脫硝率，但當(dāng)溫度高于 405c后，脫硝率反而逐漸減小，是因?yàn)楫?dāng)溫度過(guò)高時(shí)，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成 N2O和NO?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷及影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)。充分利用題目已知信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)和理論來(lái)分析、解決問(wèn)題，充分考查了學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力和接收新信息的能力。10.銘元素的+6價(jià)化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以銘渣(含有Na2SO4及少量C「2O72—、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時(shí)制備金屬銘的工藝流程如下：水 稀NsOH油:沿A酸岫助需液\aOH溶液/“Eh”西已知：Fe3+完全沉淀［c(Fe3+)<1.0x1molL1時(shí)pH為3.6?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)濾渣A的主要成分為。(2)根據(jù)右圖信息，操作B包含蒸發(fā)結(jié)晶和。

⑶酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應(yīng)中若有0.5molCr2O72一被還原為Cr3+,則消耗SO32一的物質(zhì)的量為 mol。(4)將重銘酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的主要成分 CrO3(銘酎)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)通過(guò)兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn) Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr,若第一步反應(yīng)為2Cr(OH)c「2O3+3H2。；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該反應(yīng)方程式為。(6)利用如圖裝置，探究銘和鐵的活潑性強(qiáng)弱。能證明鐵比銘活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。工業(yè)上，在鋼器具表面鍍銘以增強(qiáng)器具的抗腐蝕性能，用硫酸銘 [Cr2(SO4)3]溶液作電解液，陰極的電極反應(yīng)式為【答案】(1).Fe(OH)3稀硫酸(2).趁熱過(guò)濾 【答案】(1).Fe(OH)3稀硫酸(2).趁熱過(guò)濾 (3).1.5mol⑷.Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)12NaHSO4+2CrO3+H2O (5).Cr2O3+2AI 高墨Al2O3+2Cr (6).Cr電極上產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色(7).Cr3++3e=Cr【分析】⑴加入NaOH至溶液的pH=3.6時(shí)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀進(jìn)入濾渣A中;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度變化關(guān)系采用高溫過(guò)濾分離 Na2SO4、Na2Cr2O7；(3)根據(jù)在溶液中Cr2O72-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子得失數(shù)目相等計(jì)算；(4)重銘酸鈉與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸氫鈉、 CrO3和水，根據(jù)原子守恒配平方程式；(5)Cr2O3與Al在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cr與A2O3,根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式；(6)利用原電池反應(yīng)原理，比較金屬的活潑性，活動(dòng)性強(qiáng)的為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；在電鍍時(shí)，鍍件鋼器具作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻竣陪懺泻蠾2SO4及少量C「2O72—、Fe3+,先水浸，然后向其中加入稀的NaOH溶液，調(diào)整pH=3.6,這時(shí)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀進(jìn)入濾渣A中，故濾渣A主要成分是Fe(OH%;(2)將濾渣A過(guò)濾除去后溶液中含有Na2SO4、Na2Cr2O7,將溶液蒸發(fā)濃縮，根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知：Na2C2O7的溶解度隨溫度的升高而增大，Na2SO4?l0H2O的溶解度先是隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度接近50c時(shí)，Na2SO4的溶解度隨溫度的升高而減小，趁熱過(guò)濾，就可以使 Na2SO4過(guò)濾除去，得到的母液中主要含有Na2C「2O7；因此操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾；(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，根據(jù)電子得失數(shù)目相等可知，若該反應(yīng)中有0.5molC「2O72一被還原為Cr3+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol2%6-3)=3mol,由于SO32-被氧化為SO42-,每1molSO32-失去2mol電子，所以消耗SO32一的物質(zhì)的量n(SO32-)=3mol-2=1.5mol;(4)重銘酸鈉與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸氫鈉、 CrO3和水，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，可得反應(yīng)方程式：Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)42NaHSO4+2CrO3+H2O；(5)Cr2O3與Al在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cr與AI2O3,根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式為： C「2O3+2Al-二Al2O3+2Cr；(6)若要利用原電池反應(yīng)原理，證明鐵比銘活潑，可以將二者連接起來(lái)，放入稀 H2SO4中，在Fe電極上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,進(jìn)入溶液，使溶液變?yōu)闇\綠色；電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至金屬 Cr上，溶液中的H+在Cr上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e=H2f,在Cr電極上有許多氣泡產(chǎn)生。因此看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液顏色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)在Cr電極上有許多氣泡產(chǎn)生；在鋼器具表面鍍銘，要使鋼器具與外接電源的負(fù)極連接，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cr3++3e=Cr,使鋼鐵表面覆蓋一層金屬銘，抗腐蝕能力大大增強(qiáng)。.金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，人們稱鈦為“2世紀(jì)金屬自然界中鈦的一種存在形式為金紅石 (主要成分是「。2)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是(填元素符號(hào))。(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是。⑶Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①TiCl4熔點(diǎn)為-24C,沸點(diǎn)為136.4C,室溫下為無(wú)色液體， 可溶于甲苯和氯代燒， 固態(tài)TiCl,屬于晶體。②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是,B原子的雜化軌道類型是。(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體 [TiCl(H2O)5]Cl2H2。。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是，與Ti形成配位鍵的配體是,1mol該配合物中含有b鍵的數(shù)目為(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 (晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,,),鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).3d24s2 (2).Ni、Ge、Se(3).Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(4).分子晶體 (5).正四面體(6).sp3⑺.O(8).H2O、Cl- (9).18mol(或18Na或18X6.02M023)(10).0.81a (11).0.5c (12).0.31月【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理，由原子序數(shù)即可寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可寫(xiě)出價(jià)電子排布式； Ti未成對(duì)電子數(shù)為2,然后根據(jù)Ti處的周期及未成對(duì)電子數(shù)確定元素；(2)金屬鍵強(qiáng)度越大，金屬的硬度大，晶體的熔沸點(diǎn)高；(3)①分子晶體中構(gòu)成微粒分子以微弱的分子間作用力結(jié)合，晶體的熔沸點(diǎn)低，硬度??；②計(jì)算B原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)確定空間構(gòu)型與 B原子雜化方式；(4)在晶體［TiCl(H2O)5Cl2H2O］中涉及的元素有Ti、Cl、H、O四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；配離子［TiCl(H2O)5］2+中含有共價(jià)鍵、配位鍵，配位體是 Cl-、H2O,外界微粒是2個(gè)Cl-、1個(gè)H2O;(5)根據(jù)A、B、C的原子坐標(biāo)，坐標(biāo)系原點(diǎn)選取為 A,根據(jù)立體幾何知識(shí)分析 D的原子坐標(biāo)并計(jì)算鈦氧鍵鍵長(zhǎng)do【詳解】(1)鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：［Ar］3d24s2,則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為 3d24s2;與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有 Ni,Ge,Se,共3種；(2)鈦硬度比鋁大，是因?yàn)門i原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，故其金屬鍵更強(qiáng)；(3)①TiCl4熔點(diǎn)為-24C,沸點(diǎn)為136.4C,室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代燒，根據(jù)相似相容原理，可知TiCl4是由分子構(gòu)成的，分子間以分子間作用力結(jié)合，由于分子間作用力很小，所以組成的分子晶體的熔沸點(diǎn)低，因此固態(tài)TiCl4屬于分子晶體；3+1-1x4②BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+=4,且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心B原子的雜化方式采取sp3雜化；(4)在晶體［TiCl(H2O)5Cl2H2O］中含有Ti、Cl、H、。四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。由于元素的非金屬性最強(qiáng)的元素的 。元素，所以。的電負(fù)性最大；晶體［TiCl(H2O)5］Cl2H2。中內(nèi)界離子是［TiCl(H2。)5］2+,中心離子是丁產(chǎn)，配位體是Cl-、”O(jiān);配位數(shù)是6,；外界離子是2個(gè)Cl-,配離子［TiCl(H2。)5］2+中含有共價(jià)鍵、配位鍵，［TiCl(H2。)5］2+中含有6個(gè)配位鍵，也屬于。

鍵，水分子中含有2個(gè)b鍵，故1mol[TiCl(H2O)5]C12?H2O中含有18moi鍵;⑸A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),在TiO2晶胞中，Ti處于晶胞的頂點(diǎn)和體心，其余的是 O原子，體心Ti周圍有8個(gè)。形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：,l即為鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d,,l即為鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d,根據(jù)上底面結(jié)構(gòu),l=d=0.31.xa,已知Dd=(a-0.69a)&=0.31式a；D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析,的x坐標(biāo)為0.19a,貝Uy=a-0.19a=0.81a,所以D的坐標(biāo)為l=d=0.31.xa,已知D【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，涉及核外電子排布、元素的電負(fù)性比較、原子雜化方式、化學(xué)鍵類型的判斷與計(jì)算、微?？臻g構(gòu)型的判斷、晶體結(jié)構(gòu)分析等知識(shí)點(diǎn)，最后一步偏難，需學(xué)生具備一定的空間想象能力和計(jì)算能力，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。.高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物，屬于一種生物可降解高分子材料，在食品、藥品包裝方面具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。已知 A~G均為有機(jī)化合物，以下為高分子化合物 G的一種合成路線:回答以下問(wèn)題:⑴由CaC2制備A的化學(xué)方程式為。(2)A生成B的反應(yīng)類型為。⑶C的化學(xué)名稱是,C-D所需試劑和條件分別是、。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體，則H可能的結(jié)構(gòu)共有種(不包括D),寫(xiě)出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為 1：2：6