《金屬及其化合物》單元測試卷

高一化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》單元練習(xí)卷一、選擇題：1從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④2、把Ba(OH｝溶液滴入明磯溶液中，使SO2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.Al3+和Al(OH)3D.AlO2.不能用NaOH容液除去括號中的雜質(zhì)的是A.Mg(Al2。)B.MgC2(AlCl3)C.Fe(Al)D.FeC3(Al2c3).下列關(guān)于Na和Na的敘述中，然諾用是A.具有相同的質(zhì)子數(shù)B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物D.灼燒時火焰都呈黃色.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()。A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是A.將鈉放入足量的稀鹽酸中A.將鈉放入足量的稀鹽酸中B.將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔,放入足量的水中.下列離子方程式書寫正怵的是A.鋁粉投入到NaOH容液中：2A1+2OH——2AlO1+H?B.A1C13溶液中加入足量的氨水：Al3++30H——Al(OH)3JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-.在酸性溶液中，能大量共存的離子是A.Mg+、Fe3+、NO-、SCNB.Al3+、Fe\Cl-、SO2-C.k、NS、Cl-、HCOD.NS、Ba2+、NO-、AO9.在某無色溶液中緩慢地滴入9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH容液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入白NNaOH容液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：入白NNaOH容液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：MjA13+、Fe2+H、Mg+>Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有M，Al3+10.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是.A.CuC12.A.CuC12B.FeC13C.HC1D.A1C13二.非選擇題.已知化合物A、DE、G焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。A?H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)④E_反應(yīng)④E_反應(yīng)②反應(yīng)⑤(2)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有.請你設(shè)計兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。(簡要說明)13.硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3Q、FeQ、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OHn(SO)3-n/2]m的流程圖：(1)實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有,玻璃棒和燒杯等?！安僮鞒觥毕盗胁僮髅Q依次為、、過濾和洗滌。(2)“酸溶”過程中F&Q溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的(4)實驗室檢驗“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是,現(xiàn)象(5)加入適量HQ的目的是氧化Fe2+,寫出KQ氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式14.(13分)甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2,根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe+HSO,B管中是NaOH容液，請回答下列問題。(1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。(2)同學(xué)乙：打開a,使A管中反應(yīng)一段時間再夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)同學(xué)乙打開a的目的,(填甲或乙)同學(xué)可成功15某混合物A,含有Al2(SO43、A12O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化16.過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g,加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）收集到的氣體成份是,體積比（2）計算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)溶液體積不變）17.（8分）將6g的鐵粉加入200mLFe（SQ）3和CuSO的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算⑴反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（2）原Fe（SQ）3溶液的物質(zhì)的量濃度。第三章《金屬及其化合物》單元測試卷（參考答案）、選擇題題號12345678910答案DDBBADDBBC、非選擇題(1)①2NaHCO==Na2CO+H2O+CQt②2NazQ+2CO2=2Na2CO+Q③2Na2Q+2H2O=4NaOH+O21④2NaOH+CQ=Na2CO+KO⑤2Na+0燃====Na2Q(2)反應(yīng)②、③、⑤方法一：用過量的NaOH容液洗滌混合物，然后過濾，洗滌，干燥就可以得到鐵粉。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)。(1)在B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(2)有白色沉淀生成Fe2++2OH=Fe(OH)2(3)使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣(2分)乙(1)、過濾(2)B、A12O3C、A12O3和Fe2O3D、Fe2O3E、K2SO第□(NH4)2SO4(3)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OKAl(SO4)2+3NH3.H2O=K2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3JNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3J2Al(OH)3==△==Al2O3+3H2O(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3J+3NHAlO2-+H++H2O=Al(OH)3J16.(1)Q和H2：3(2)C(NaOH=3mol/LC(NaAlQ)=1mol/L17溶液中含有Fe2》:0.5mol/LXO.2L=0.1mol<6g，6g鐵粉56g/mol過量設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為X,生成銅的物質(zhì)的量為yFe+Fe2(SQ)3=3FeSOFe+CuSO，=FeSO+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3