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文檔簡介
某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右,該原子的核電荷數(shù)為_____,核外有______個電子層,第二層上有______個電子,最外層上有______個電子。該原子在化學(xué)變化中容易______(“得到”或“失去”)電子。163868+1662得到復(fù)習(xí)導(dǎo)入下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是()
ABCD+3
3
2
6
4
2+14
7
5
2+10
8C復(fù)習(xí)導(dǎo)入原子與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)(穩(wěn)定或不穩(wěn)定)變化趨勢(得失電子)化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定或活潑)稀有氣體原子
金屬原子
非金屬原子8個(氦為2個)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不得不失穩(wěn)定一般小于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑一般大于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子活潑復(fù)習(xí)導(dǎo)入1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖8+1112Na(鈉原子)8+112Na+(鈉離子)8+1772Cl(氯原子)8+1782Cl-(氯離子)觀察思考失去一個電子得到一個電子新授離子!
在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬元素原子得到電子,從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。定義:帶電的原子或原子團叫做離子。(一)離子定義陰離子:帶負電荷的原子叫做陰離子。質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
如:O2-、S2-、F-、Cl-、
SO42-CO32-OH-NO3-陽離子:帶正電荷的原子叫做陽離子。
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
如:H+
、Na+、Mg2+
、Al3+Ca2+NH4+(二)、離子的分類陽離子?原子?陰離子銨根離子原子團帶有電荷<>(三)離子符號的書寫:Na+Cl-鈉離子氯離子
在元素符號的右上角標出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(先寫數(shù)字,后寫電性“+”“—”符號),當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時,1省略不寫。一般根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫如鎂離子
氧離子
鉀離子Mg2+O2-K+1、下列離子符號書寫正確的是()A.Cl-1B.O2C.H+1D.SO42-2、鈉原子和鈉離子在結(jié)構(gòu)上具有相同的()A、核電荷數(shù)B、最外層電子數(shù)
C、電子層數(shù)D、電子數(shù)課堂達標DA
Na+上的+表示每個鈉離子帶1個單位正電荷;
Cl-上的-表示每個氯離子帶1個單位負電荷;(四)離子符號的意義:Na+Cl-Mg2+表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2表示2個鎂離子(離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。)點燃鈉+氯氣氯化鈉
NaClNaCl28+1112Na(鈉原子)8+112Na+(鈉離子)8+1772Cl(氯原子)8+1782Cl-(氯離子)NaCl(五)離子化合物的形成離子化合物:由陰、陽離子相互作用而形成的化合物。常見的離子化合物有:MgCl2、AlCl3、KCl、MgO、CaO
由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物。氯化鎂氯化鋁氯化鉀氧化鎂氧化鈣離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子一般根據(jù)離子符號書寫某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+X28(1)若該粒子帶有兩個單位正電荷,則X的值為
,該粒子符號為
。(2)若該粒子帶有兩個單位負電荷,則X的值為
,該粒子符號為
。(3)若該粒子為原子,則X的值為
,該粒子符號為
。(4)最外層電子數(shù)為8的粒子
(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子12Mg2+8O2-10Ne不一定例題
這節(jié)課,我收獲了……課堂小結(jié)A. B.C. D.287+17+8262881+19288+181.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是()2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中,屬于金屬元素的是()A課后練習(xí)C3、請根據(jù)如圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:+9278+17728+1782
8+1882ABDC(1)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是
;
(2)屬于原子的是,屬于稀有氣體的是;(3)在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是;(4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原子是。C、DA、B、DDA、BA、B課后練習(xí)布置作業(yè)1、思考題:課本P42交流共享2、練習(xí)冊End
Thankyou原子離子區(qū)別微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù),最外層一般不是_______結(jié)構(gòu)(稀有氣體原子除外)陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)__核外電子數(shù)最外層一般
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)最外層一般
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性符號化學(xué)性質(zhì)一般易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中______或
電子(稀有氣體原子除外)化學(xué)性質(zhì)一般比較________不顯電性帶正電帶負電Na、Mg、O、SNa+、
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