初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 溶 液 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元第一節(jié)丶溶液的形成PPT

第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成（第1課時(shí)）第三單元溶液活動(dòng)天地觀察食鹽的溶解1.食鹽顆粒為什么不見了？2.想一想，這杯食鹽水的上部、中部和下部，任一處，是否都一樣咸？3.如果把得到的食鹽水密封，保存一個(gè)月、一年、兩年……你猜測會(huì)不會(huì)從中析出食鹽顆粒來？溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)

起溶解作用的物質(zhì)溶劑一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)均一、穩(wěn)定的混合物溶液溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全一樣均一性：外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，無論放置多久，溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來，不發(fā)生改變穩(wěn)定性：

2、溶液的基本特征：均一性穩(wěn)定性混合物一、溶液注意！Na+和Cl-

擴(kuò)散到水分子的間隔之中。

食鹽溶于水時(shí)，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子向水中擴(kuò)散，均勻地分散到水中，所以食鹽溶液實(shí)際上是離子和分子組成的均勻混合物。離子的直徑很小（一般小于10-9m），質(zhì)量也很小，它們?cè)谒芤褐懈肿右黄鸩粩噙\(yùn)動(dòng)，所以溶液是均一、穩(wěn)定的。走進(jìn)微觀能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是最常見的溶劑被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，可以是固體、液體、氣體溶液是混合物，至少由兩種物質(zhì)組成。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

100mL水與100mL酒精混合，其總體積____（等于、小于、大于）200mL。復(fù)習(xí)與思考:3、溶液的組成：溶液體積＜溶質(zhì)體積+溶劑體積

用手觸摸食鹽溶液燒杯，有何感覺？

問題與思考物質(zhì)溶解過程中通常會(huì)伴隨能量的變化。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)論1.取兩只小燒杯，分別加入約50mL蒸餾水，用溫度計(jì)測量水溫(T1)T1＝

℃2.向一只小燒杯中加入兩大藥匙氫氧化鈉固體，攪拌，測量溶液的溫度(T2)T2＝

℃3.向另一只小燒杯中加入兩大藥匙硝酸銨固體，攪拌，測量溶液的溫度(T3)T3=

℃

注意：溫度計(jì)、玻璃棒每次用完要擦干凈，再繼續(xù)使用。物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化氫氧化鈉溶解放出大量的熱硝酸銨溶解吸收大量的熱溶解過程擴(kuò)散過程（吸熱）水合過程（放熱）吸熱＞放熱（溶液溫度降低）例如:NH4NO3固體溶于水吸熱=

放熱（溶液溫度不變）例如:NaCl固體溶于水吸熱＜放熱（溶液溫度升高）例如:NaOH固體溶于水討論在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？

水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？小結(jié)：

1.汽油能像水一樣溶解其他物質(zhì)。

2.不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也是不一樣的。探討：怎樣確定溶液中誰是溶質(zhì)？誰是溶劑？討論:溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水1.溶質(zhì)可以是

、

、

。2.當(dāng)兩種液體互相混合時(shí)，量多的為

，量少的為

，但如果其中有一種是水，一般把

叫做溶劑，沒有指明溶劑的溶液一般指

溶液。歸納總結(jié)固體液體氣體溶劑溶質(zhì)水水小結(jié)：1、溶質(zhì)可以為固體液體氣體2、液-液互溶多-溶劑少-溶質(zhì)水是最常見的溶劑3、根據(jù)名稱判斷：溶質(zhì)的溶劑溶液

（若溶劑為水可省略不讀）練習(xí)：指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？

溶質(zhì)

溶劑(1)硫酸銅溶液(2)稀硫酸(3)75％的醫(yī)用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)鹽酸(7)CO2溶于水的溶液硫酸銅

水H2SO4

水酒精

水油脂汽油白磷二硫化碳氯化氫水碳酸

水日常生活沾有油污，用水很難洗干凈，是用什么物質(zhì)去除它呢？原理又是什么？二、乳化現(xiàn)象水和油混合在一起會(huì)怎么樣？怎么讓它們混合得更加均勻，且放置長時(shí)間也不會(huì)分層呢？[實(shí)驗(yàn)]乳化現(xiàn)象試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體到掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油和洗滌劑分層乳濁分層分層乳濁不分層不干凈干凈乳濁液和懸濁液1、乳濁液：液態(tài)小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。2、懸濁液：固態(tài)小顆粒懸浮在液體中形成的混合物叫做懸濁液。共同特征：不穩(wěn)定、不均一

洗潔精、洗發(fā)液等物質(zhì)能使食用油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。乳化現(xiàn)象歸納總結(jié)1.乳濁液：

分散到

里形成的

。它

（是/不是）溶液。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑有

功能，它能使植物油分散成無數(shù)

，而不聚集成為

。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。小液滴液體混合物不是乳化細(xì)小的液滴油珠1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的

、

的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做

。起溶解作用的物質(zhì)叫做

。

2.寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。糖水溶質(zhì)

溶劑

，碘酒溶質(zhì)

溶劑

。均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑糖水碘酒精學(xué)以致用3、判斷下列說法是否正確1）凡是無色、透明的液體都是溶液2）溶液都是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體。3）食鹽水和蔗糖水混合后仍為溶液4）所有的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的。5）98%的硫酸溶液中水做溶質(zhì)，硫酸做溶劑。6）食鹽溶于水，得到食鹽溶液的過程屬于化合反應(yīng)。4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液都是無色的B.溶液組成中一定含有水C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液里各部分的性質(zhì)不相同5.餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有（）A.氧化作用B.乳化作用C.催化作用D.腐蝕作用CB老爸，我要喝最甜的糖水，還要加，一直加……兒子，現(xiàn)在最甜的了，再加也不會(huì)再變甜了……思考、討論：是兒子還是老爸正確？三、飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，一定量的水中，食鹽、硝酸鉀能否無限制的溶解呢？問題1小組合作探究1.室溫下在一定量水中逐步加入NaCl固體,NaCl能（不能）無限制溶解。操作現(xiàn)象加入少量的NaCl固體,振蕩再不斷的加入NaCl固體,振蕩結(jié)論固體全部溶解杯底有少許固體NaCl

未溶解一定溫度下，在一定量的水中，

NaCl不能無限制溶解小組合作探究1.室溫下在一定量水中逐步加入KNO3固體,KNO3能（不能）無限制溶解。操作現(xiàn)象加入少量的KNO3固體,振蕩再不斷的加入KNO3固體,振蕩結(jié)論固體全部溶解杯底有少許固體KNO3

未溶解一定溫度下，在一定量的水中，

KNO3不能無限制溶解結(jié)論在一定溫度下，在一定量的水中硝酸鉀、食鹽不能無限制的溶解，當(dāng)達(dá)到一定量時(shí)就不能再溶解了飽和溶液和不飽和溶液

1、定義飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑中，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。討論：怎樣判斷一瓶溶液是否飽和溶液？2判斷方法：觀察溶液底部有沒有未溶解的固體⑴

若有則為該固體在此溫度下的的飽和溶液⑵若沒有未溶解的固體在不改變溫度等其他條件下，往溶液中再加入該溶質(zhì)，觀察是否能夠繼續(xù)溶解。如果能夠繼續(xù)溶解，則在此溫度下，該溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液，而不能繼續(xù)溶解，則為飽和溶液。

飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液嗎？在硝酸鉀的飽和溶液中加入高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解？問題2在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”

小組合作探究在說飽和溶液、不飽和溶液時(shí)為什么必須要指明一定溫度、一定質(zhì)量的溶劑？問題3把硝酸鉀的飽和溶液升溫，再加入硝酸鉀固體，觀察硝酸鉀能否溶解在氯化鈉的飽和溶液中加入水，再加氯化鈉固體，觀察氯化鈉固體能否溶解飽和溶液不飽和溶液升溫加溶劑探究（教材P63實(shí)驗(yàn)探究3-2）所以在飽和或不飽和溶液時(shí)，必須指明一定溫度，一定量的溶劑討論：怎樣將一瓶接近飽和的溶液變成飽和溶液？又怎樣將飽和溶液變成不飽和