初中化學(xué)魯教九年級上冊第四單元 我們周圍的空氣 第二節(jié)時 化學(xué)式計(jì)算PPT

化學(xué)式的讀寫及意義：知識鏈接：化合價(jià)的運(yùn)用:相對原子質(zhì)量的概念及理解1、分別說出下列化學(xué)式的名稱及意義CO2CuNa2CO32、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氯氣：磷：氧化亞鐵：氯化鈣：三氯化鐵硫酸銨：氫氧化鐵：硝酸銅：碳酸鉀：

溫故知新：3、根據(jù)化學(xué)式推算加下劃線元素的化合價(jià)K2MnO4NaClONH3H2SO44、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：已知鐵元素的化合價(jià)為+3，硫酸根的化合價(jià)為-2，硝酸根的化合價(jià)為-1，分別寫出它們組成化合物的化學(xué)式。溫故知新：本課學(xué)習(xí)目標(biāo)三、物質(zhì)組成的定量表示——化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算計(jì)算化學(xué)式的式量計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比計(jì)算化學(xué)式的式量化學(xué)式量：某物質(zhì)化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式量又叫做相對分子質(zhì)量相關(guān)概念相對分子質(zhì)量的理解：如：1個H2O分子的相對分子質(zhì)量＝2個H原子相對原子質(zhì)量＋1個O原子的相對原子質(zhì)量∴H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋8=18化學(xué)式式量的計(jì)算計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比（以化學(xué)式RaYb為例)m(R):m(Y)=

R元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)aY元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)b簡寫為m(R):m(Y)=（a×R）：（b×Y）溫馨提示：質(zhì)量比的結(jié)果化為最簡比例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)=112:48=7:3實(shí)例講析注意書寫格式喲鞏固提高根據(jù)元素的質(zhì)量比求化學(xué)式的方法方法與技巧：元素的質(zhì)量比除上各自的相對原子質(zhì)量=原子個數(shù)比例：某氮的氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7：20,求該氧化物的化學(xué)式?解：氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比=7/14:20/16=2:5所以該氧化物的化學(xué)式為N2O5練一練計(jì)算：CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量分析：CuSO4·5H2O組成中，是由CuSO4和5個H2O分子組成的，因此是二者相對質(zhì)量之和。解：CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量為

=64+32+16×4+（1×2+16）×5

=250練一練計(jì)算：錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比?！窘狻縆2MnO4中各元素的質(zhì)量比為m(K):m(Mn):m(O)=(39×2):55:(16×4)=78:55:64練一練三硝基甲苯是TNT黃色炸藥的主要成分，它的化學(xué)式為C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是_____________。21:23、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

R的相對原子質(zhì)量хR的原子個數(shù)化學(xué)式式量（相對分子質(zhì)量）Х100%例：

求H2O中氫元素元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×118×100%＝

≈11.1%質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用百分?jǐn)?shù)表示喲！1、由化合物質(zhì)量，求元素的質(zhì)量

例：25

g碳酸鈣[CaCO3]含有的鈣元素是多少g？解：25g×（

方法技巧：化合物質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4040+12+16×3X100%）=25g×40%=10g拓展提升2、由元素的質(zhì)量，求化合物質(zhì)量例：人們常采用吃含碳酸鈣藥物的方法補(bǔ)鈣，若要補(bǔ)鈣4mg，需要食用多少mg的碳酸鈣？方法技巧：某元素質(zhì)量÷其元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：4mg÷（4040+12+16×3X100%）=4mg÷40%=10mg拓展提升鞏固提升計(jì)算

(NH4)2SO4、