初中化學魯教九年級下冊第八單元 海水中的化學 溶解度的復習PPT

復習目標1.溶液的形成、組成和特征2.飽和溶液和不飽和溶液形成及轉換3.溶解度的理解和應用2012-2018年達州中考有關溶解度的分析年份題型分值考點2012選擇題3溶解度的理解計算，飽和溶液與不飽和溶液的轉化，改變溫度對溶液中各成分的影響2013填空題3溶解度的理解計算，結晶，改變溫度對溶液中各成分的影響2014選擇題3溶解度的理解計算，結晶，改變溫度對溶液中各成分的影響2015填空題4溶解度坐標圖上點的判斷，溶解度的理解計算，飽和溶液與不飽和溶液的轉化，改變溫度對溶液中各成分的影響2016選擇題3溶解度的理解計算，結晶，改變溫度對溶液中各成分的影響2017填空題4結晶，溶解度大小的比較，改變溫度對溶液中各成分的影響2018選擇題3交點的意義，改變溫度對溶液中各成分的影響，結晶，溶解度的理解計算考點1溶液

1．概念：指______________物質分散到________物質里，形成

混合物。2．特征：均一性、穩(wěn)定性。3．組成：由________、________組成。被溶解的物質叫作__________，起溶解作用的物質叫作________。一種或幾種另一種溶質溶劑溶質溶劑均一的、穩(wěn)定的①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。②溶液不一定都是無色的。③水是最常用的溶劑。④溶液中未溶解的部分不能視為溶質。⑤溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。注意：例1把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(

)A．豆油B．蔗糖C．面粉D．泥土B考點2溶解時溫度的變化物質溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如________溶解時會吸熱，表現(xiàn)為溶液的溫度降低；

溶解時會放熱，表現(xiàn)為溶液的溫度升高。硝酸銨氫氧化鈉、濃硫酸氧化鈣遇水也會放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應放出大量的熱。注意：例2下列變化過程中，會吸收熱量的是(

)A．硝酸銨固體溶于水B．氫氧化鈉固體溶于水C．木炭燃燒D．金屬鎂和稀鹽酸反應A考點3乳化作用當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為__________。肥皂、洗發(fā)水等都具有乳化作用。注意：乳化與溶解不同，乳化是將難溶性液體物質分散成細小的液滴，而溶解是將可溶性物質分散成分子、離子等。例如：洗潔精清洗油污是利用其

作用，形成的是

。汽油清洗油污是利用其

作用，形成的是

。乳化現(xiàn)象乳化乳濁液溶解溶液例3下列洗滌方式應用乳化作用的是(

)A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盤子中的水果渣C．用洗潔精清洗餐具上的油污D．用鹽酸清洗水壺的水垢C2.不飽和溶液：在________下，

里，還能__________某種________的溶液叫作這種溶質的不飽和溶液。考點4飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液：在__________下，___________里，不能__________某種________的溶液叫作這種溶質的飽和溶液。注意：某種物質的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解該物質，但還能夠溶解其他物質。如飽和硝酸鉀溶液還可以溶解氯化鈉。再溶解溶質一定溫度一定量的溶劑一定溫度繼續(xù)溶解溶質一定量的溶劑例4

A、B兩個燒杯中盛有相同質量的水(其中A燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別在兩個燒杯中加入10g甲物質，充分溶解后所得的現(xiàn)象如圖3－1所示，下列說法正確的是(

)AA．A燒杯中的溶液一定是飽和溶液B．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液C．若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用降溫的方法D．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎键c5固體物質的溶解度1．概念：在________下，某固態(tài)物質在________g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________，叫作這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質在水中的溶解度。2．影響因素：(1)內因：溶質和溶劑的性質。(2)外因：主要是________。①大多數物質的溶解度隨溫度升高而________，如KNO3。②少數物質的溶解度受溫度影響________，如NaCl。③極少數物質的溶解度隨溫度升高而________，如Ca(OH)2。一定溫度100飽和質量溫度增大很小減小3．溶解度曲線及其應用(1)定義：用橫坐標表示________，縱坐標表示________，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。(2)溶解度曲線的意義：①同一物質在不同溫度時的溶解度數值；②不同物質在同一溫度時的溶解度數值；③物質的溶解度受溫度變化影響的大??；④比較某一溫度下不同物質溶解度的大小。

⑤某一溫度下某一物質形成溶液后的有關計算溫度溶解度考點6結晶1．概念：在一定條件下，固體物質以晶體的形式從它的水溶液中析出的過程叫結晶。2．結晶的方法(1)蒸發(fā)結晶：適用于固體溶解度受溫度變化影響________(填“大”或“小”，下同)的物質，如NaCl。(2)降溫結晶：適用于固體溶解度受溫度變化影響________的物質，如KNO3。小大例5甲和乙兩種固態(tài)物質的飽和溶液中溶質質量分數(ω)與溫度(t)的關系如圖3－3所示。圖3－3(1)甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而_____(填“增大”或“減小”)。增大(2)下列對點P的含義敘述正確的是________(填序號)。A．t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等B．t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等C．t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等(3)25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是___℃。(4)t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多