浙教版九年級上冊科學知識點總結(jié)

浙教版九年級上冊科學知識點總結(jié)浙教版九年級上冊科學知識點總結(jié)浙教版九年級上冊科學知識點總結(jié)浙教版九年級上冊科學知識點總結(jié)編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:浙教版九年級上冊科學知識點物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的變化物質(zhì)是在不斷變化著的物理化學變化沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變有新物質(zhì)的產(chǎn)生實質(zhì)分子間的距離發(fā)生改變。如：標準大氣壓下，無色氧氣在-183℃時變化為淡藍色的液體，是物理變化構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子性質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色；氣味；軟硬；物質(zhì)的溶解性；液體的沸點；晶體的熔點只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如酸堿性；可燃性探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。物質(zhì)變化規(guī)律的應用――根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。如在雞蛋清中加入硫酸銅溶液，雞蛋清發(fā)生凝固。我們就能得出硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性。因此，能用這個性質(zhì)，檢驗蛋白質(zhì)的存在。――尋找未知物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律等。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)（具有酸性的物質(zhì)）強酸性物質(zhì)：鹽酸、硫酸和硝酸弱酸性物質(zhì)：食醋、番茄醬、蘋果一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離；（酸在水中電離時生成的陽離子只有氫離子（H+），產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子；同理，堿在水中電離時生成的陰離子只有氫氧根離子（OH－））堿性物質(zhì)（具有堿性的物質(zhì)）強堿性物質(zhì)：氫氧化鈉、熟石灰、氫氧化鉀、氫氧化鋇等弱堿性物質(zhì)：純堿、洗滌劑等注：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力。酸堿指示劑定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑.常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酞試液.作用：可以定性地測量溶液的酸堿性.常見的酸堿指示劑變色情況指示劑酸性溶液（pH＜7）堿性溶液（pH＞7）石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色）無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色溶液酸堿性的強弱程度pH：反應物質(zhì)酸堿性強弱的指標。范圍在0～14之間。pH試紙測定pH的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的pH注：①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能定性地測量溶液的酸堿性。②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。第3節(jié)常見的酸酸：是在水中電離時，生成的陽離子全部是（H+）這一種粒子的化合物。酸的共同特點——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+.鹽酸重要的物理性質(zhì)純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）?；瘜W性質(zhì)能使酸堿指示劑變色。鹽酸和堿反應現(xiàn)象：無色→藍色→紫色（→紅色）NaOH+HCl==NaCl+H2O歸納：鹽酸＋堿→鹽＋水鹽酸和鹽反應活動：雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中?，F(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑歸納：鹽酸＋某些鹽→新鹽＋新酸注：如果把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，這也是CO32-的檢驗方法即CO32-的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）。Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O鹽酸和金屬氧化物反應活動現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O活動現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍色CuO+2HCl==CuCl2+H2O歸納：鹽酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水鹽酸和金屬反應歸納：鹽酸＋某些金屬→鹽＋氫氣硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)化學性質(zhì)：（稀H2SO4有類似稀HCl的化學性質(zhì)）能使酸堿指示劑變色稀硫酸與堿反應：稀硫酸＋堿→鹽＋水稀硫酸與某些鹽反應稀硫酸＋某些鹽→新鹽＋新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3注：繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在即SO42-的檢驗方法：滴加硝酸鋇Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇BaSO4，再滴入稀硝酸沉淀不溶解稀硫酸與金屬氧化物反應稀硫酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水稀硫酸與金屬反應稀硫酸＋某些金屬→鹽＋氫氣濃H2SO4的特性：吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應氣體的干燥劑，如O2、H2、CO2等。脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。氧化性：濃H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應時，一般生成水。濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。（注意實驗操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。（切不可把水倒進濃H2SO4里）酸的共性(通性)：酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色酸＋金屬＝鹽＋氫氣酸＋金屬氧化物＝鹽＋水酸＋堿＝鹽＋水酸＋鹽＝新鹽＋新酸三種陰離子的檢驗：CO32-的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2OSO42-的檢驗方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl-的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：檢驗Cl－和SO42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，應該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。

硝酸HNO3物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。稀硝酸也有類似鹽酸的化學性質(zhì)。濃硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。第4節(jié)常見的堿一、堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。二、堿的通性：1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金屬氧化物+堿反應=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上堿的化學性質(zhì)要注意：1)只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條2)第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。三、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉ＮaOH是一種白色固體，ＮaOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。2、氫氧化鈣：（化學式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.Ca(OH)2具有堿的共性。第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應一、中和反應：定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。二、中和反應的應用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸。三、中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水第6節(jié)幾種重要的鹽一、什么是鹽①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）（1）常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。（2）CO32-的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。2、碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是重要的建筑材料。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。（2）因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。（3）質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。3、食鹽（NaCl）白色固體、易溶于水。來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽。粗鹽提純的方法：溶解－過濾－蒸發(fā)結(jié)晶用途：食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料?？芍茪溲趸c、氯氣、鹽酸等。3、制生理鹽水（%）%氯化鈉溶液中鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。4、鹽的性質(zhì)：（1）酸＋鹽→新酸＋新鹽（2）堿＋鹽→新堿＋新鹽（3）鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（4）某些鹽加熱能分解三、制取鹽的可能途徑：金屬＋酸→鹽＋氫氣：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金屬氧化物→鹽＋水：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋堿→鹽＋水：NaOH+HCl=NaCl+H2O堿＋非金屬氧化物→鹽＋水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金屬＋鹽→新金屬＋新鹽：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋鹽→新酸＋新鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑堿＋鹽→新堿＋新鹽：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽＋鹽→新鹽＋新鹽：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓復分解反應：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。復分解反應發(fā)生的條件是：1）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2）沒有酸參加的反應要求反應物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）五、溶解性口訣:鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶;再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨;最后說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。六、鹽與化肥1、化學肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。磷肥:含有磷元素的稱磷肥。鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。3、復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復合肥。4、氮肥作用：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。磷肥作用：促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。鉀肥作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成。5、銨根離子的檢驗：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含有銨根離子。材料及其利用第1節(jié)金屬材料1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導電性。4、金屬與非金屬的主要性質(zhì)差異金屬 非金屬有金屬顏色有多種顏色有延展性 不具延展性有可鍛性不具可鍛性硬度大 硬度不一致有良好的導電性不導電有良好的導熱性不導熱密度大密度小熔點高熔點低5.合金：兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬盒非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有金屬特性，其性能比純金屬更好，硬度更大。6.鋼是最常見、應用較廣的一種合金，由Fe和C形成的合金7.無機物非金屬材料：水泥（石灰石與黏土煅燒后加石膏磨細），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷。第2節(jié)金屬的化學性質(zhì)1.金屬的化學性質(zhì)：（1）金屬跟氧氣的反應有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。（2）金屬跟酸的反應鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。（3）金屬跟某些鹽溶液反應能生成新的鹽和新的金屬2.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用規(guī)律：金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.金屬銹蝕的條件：空氣和水分金屬防銹措施：保護膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍等改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼4.金屬的污染與除污危害：浪費資源和能源；破壞土壤結(jié)構(gòu)；有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境；重金屬會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染。措施：分類回收有用垃圾；對工業(yè)廢水進行金屬除污處理，達標排放；對工業(yè)廢渣中的金屬實行循環(huán)再生；用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉；不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬。第3節(jié)有機物和有機合成材料一、一些簡單的有機物：1.有機物的概念：（1）通常將含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。跟有機物相對應的是無機物，它包括單質(zhì)和無機化合物。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。（3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。2.甲烷：（1）甲烷的化學式為CH4，它是最簡單的一種有機物。（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右舶l(fā)現(xiàn)有很多的甲烷（3）由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。3.除甲烷外，(1)打火機中液體的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性。它在空氣中燃燒的化學方程式：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O(2)乙炔C2H2，具有可燃性，燃燒能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。它在空氣中燃燒的化學方程式：2C2H2+5O2===4CO2+2H2O4.有機物的特性：（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等。（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑5.有機物的用途：（1）甲烷是常見的清潔燃料。（2）乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。（3）乙烯是重要的化工原料。（4）酒精用于消毒和作燃料。（5）乙酸用作食醋。二、對生命活動具有重大意義的有機物：1.有機物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。2.人體內(nèi)最基本的有機物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等。（1）糖類是人體消耗能量的主要來源（供能物質(zhì)），也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細胞結(jié)構(gòu)里最復雜多變的一類大分子。相對分子量約在~100萬之間。蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。（3）脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。3.人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。4.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。（1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物。（2）通過生物之間的食物關(guān)系進行轉(zhuǎn)移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。5.有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠第4節(jié)物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物可用物理（過濾，結(jié)晶，蒸餾）或者化學方法分離成各純凈物兩種或兩種以上物質(zhì)組成；由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成；無固定組成和性質(zhì)；各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)。注：同種元素組成的物質(zhì)，可能為混合物（O2+O3）空氣、NaCl溶液、鹽酸、合金純凈物由同種物質(zhì)組成；由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成；有固定組成和性質(zhì)；各成分不保持其原有性質(zhì)。單質(zhì)金屬單質(zhì)特性：金屬光澤、延展性、導電性（強弱順序：銀>銅>鋁>鐵）、導熱性、硬度大、密度和熔點高唯一的液態(tài)金屬：水銀（汞）非金屬單質(zhì)唯一的液態(tài)非金屬：溴石墨C：導電性良好，但是非金屬（金屬一定能導電、導熱，但能導電導熱的單質(zhì)不一定是金屬）自然界硬度最大的物質(zhì)：金剛石C化合物無機化合物氧化物金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽有機化合物一般有C、H等元素，因此燃燒生成的產(chǎn)物為CO2和H2O。CH4（最簡單的有機物）、C2H5OH等有機化合物一定含有C元素，但含有C元素的化合物不一定是有機物。第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)——化合物S+O2=點燃=SO2（刺激性，有毒，污染空氣）4P+5O2=點燃=2P2O5（除去空氣中少量氧氣）C+O2=點燃=CO2（氧氣充足）2C+O2==2CO（氧氣不充足）某些非金屬氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3（CO2通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4金屬單質(zhì)——化合物2Mg+O2=點燃=2MgO（發(fā)出耀眼強光，生成白色固體）2Cu+O2=加熱=2CuO（紅色的銅在空氣中加熱變黑色）2Fe+2O2=點燃=Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）某些金屬氧化物+H2O——堿CaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能，因為對應的堿不溶金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)——鹽或金屬氧化物Fe+S==加熱=FeS2Fe+3Cl2=加熱=2FeCl3化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律：*任何酸和堿都能發(fā)生中和反應*任何碳酸鹽和酸都能反應生成CO2↑*鹽+鹽、鹽+堿的反應中，反應物必須可溶，且要滿足復分解反應的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）*鹽+金屬的反應中，反應的鹽必須是可溶的。因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生發(fā)應的金屬（K、Ca、Na等）不符合要求2、物質(zhì)的鑒別：HCl及鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl↓）H2SO4及硫酸鹽(SO42-)：BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓)碳酸鹽的檢驗（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2酸和堿的檢驗：酸堿指示劑或PH試紙。3、物質(zhì)的推斷：沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4。溶液顏色：Cu2+溶液為藍色，CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液Fe2+溶液為淺綠色：FeCl2溶液，F(xiàn)eSO4溶液黑色固體：CuO、C、Fe3O4紅色固體：Cu4、物質(zhì)的俗稱燒堿（苛性鈉）：NaOH純堿（蘇打）：Na2CO3小蘇打：NaHCO3生石灰：CaO熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2石灰石（大理石）：CaCO3膽礬：CuSO4*5H2O5、金屬的冶煉常見還原劑：C、CO、H2。C+2CuO=加熱=2Cu+CO2↑H2+CuO=加熱=Cu+H2O3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁H2：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠步驟：實驗開始時先通入H2,一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）提示：試管口要略低于試管底，防止反應生成的水倒流。導管貼試管上壁伸入試管底部CO：最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉（實驗裝置末端設(shè)置點燃的酒精燈燃燒尾氣）第6節(jié)材料的利用與發(fā)展1.根據(jù)人類在不同時期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時代、新石器時代、銅器時代、青銅器時代、鐵器時代、新材料時代。2.當前最令人關(guān)注的材料：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料、納米材料等。3.納米材料：以納米為單位的超級微小顆粒（材料），稱為納米材料。特性：在機械強度、磁、光、聲、熱等方面與普通有很大的不同。能量的轉(zhuǎn)化與守恒第1節(jié)能量及其形式人類使用的常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等，歸根究底，它們來自太陽能。2、大量的事實表明，自然界中的各種形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量會發(fā)生轉(zhuǎn)化，能量也會在不同的物體間相互轉(zhuǎn)移。3、日常生活中常說“消耗能量”、“利用能量”或者“獲得能量”實質(zhì)上就是能量的相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程。4、能量轉(zhuǎn)化是一個普遍的現(xiàn)象，自然界中物質(zhì)運動形式的變化總伴隨著能量的相互轉(zhuǎn)化。雪崩時的能量轉(zhuǎn)化:勢能轉(zhuǎn)化為動能人造衛(wèi)星:太陽能轉(zhuǎn)化為電能青蛙躍起撲食的過程:化學能轉(zhuǎn)化為動能和勢能膠片感光成像:光能轉(zhuǎn)化為化學能特技跳傘:勢能轉(zhuǎn)化為動能和熱能森林火災:化學能轉(zhuǎn)化為熱能植物生長:光能轉(zhuǎn)化為化學能水電站(工作時):機械能轉(zhuǎn)化為電能第2節(jié)機械能1.機械能：動能和勢能統(tǒng)稱為機械能。2.動能與勢能的比較與轉(zhuǎn)化：分類動能勢能物體由于運動而具有的能重力勢能：物體由于被舉高而具有的能彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能影響因素物體的質(zhì)量和速度質(zhì)量相同，速度越大物體具有的動能越大速度相同，質(zhì)量越大的物體具有的動能越大物體的質(zhì)量和高度質(zhì)量相同時，高度越大重力勢能越大高度相同時，質(zhì)量越大的物體重力勢能越大同一物體的彈性形變越大，其彈性是能越大動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化動能→重力勢能物體的速度不斷減小，高度不斷增加。重力勢能→動能高度減小，速度增加動能→彈性勢能速度減少，彈性形變變大彈性是能→動能彈性形變減少，速度增大機械能守恒物體通常既具有動能，又具有勢能。當物體只受重力和彈性力時（不受阻力時），機械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第3節(jié)能量轉(zhuǎn)化的度量一、功：物體具有做功的本領(lǐng)，是因為它具有能。做功的過程實質(zhì)上能量轉(zhuǎn)化的過程，力對物體做多少的功，就有多少的能量發(fā)生轉(zhuǎn)移。定義作用在物體上的力和物體在力的方向上移動的距離的乘積。兩個必要因素一個是作用在物體上的力，另一個是物體在力的方向上移動的距離。計算公式功=力ⅹ距離W=FS=Pt單位國際單位：焦耳簡稱：焦1焦=1?！っ锥?、功率：反映物體做功快慢的物理量。定義單位時間里完成的功叫功率計算公式功率=功/時間P=W/tP=Fv（v=S/t）單位國際單位：瓦特；簡稱：瓦；符號：W常用單位還有：千瓦、兆瓦1千瓦=1000瓦1兆瓦=1000千瓦=106瓦第4節(jié)簡單機械一、杠桿定義在力的作用下能繞固定點轉(zhuǎn)動的硬棒叫做杠桿。五個要素支點:使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點。動力:使杠桿轉(zhuǎn)動的力。動力臂:從支點到動力作用線的垂直距離。阻力:阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力。阻力臂:從支點到阻力作用線的垂直距離。杠桿平衡指杠桿保持靜止狀態(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)，我們在做研究杠桿的平衡條件的實驗時，是指杠桿的處于水平位置平衡。文字公式：動力×動力臂=阻力×阻力臂，符號公式：F1×L1=F2×L2分類L1＞L2時，叫省力杠桿，其特點是省了力,但費了距離。如開開瓶器、鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。L1＜L2時，叫費力杠桿，其特點是費了力,但省了距離。如釣魚竿、筷子、鑷子、縫紉機腳踏板等。L1=L2時，叫等臂杠桿，其特點是不省力也不費力，不省距離也不費距離。如天平、定滑輪等。實際應用的杠桿形狀是各異的，可以是直的，也可以是曲的?；?.定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。2.動滑輪是動力臂等于阻力臂2倍的杠桿，使用動滑輪可以省一半的力：F=1/2G3.滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由n段繩子承擔，提起重物所用的力就是總重力的n分之一,即F=1/nG，拉力所通過的距離為物體上升距離的n倍。三、機械效率1.有用功：必須要做的這部分功。2.額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。3.總功：有用功與額外功的總和。符號公式：W總=W有用+W額外。4.機械效率：有用功跟總功的比值。符號公式：η=W有用/W總=Gh/FL×100﹪W有用＜W總η＜1四、研究杠桿的平衡把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)，目的是便于直接在杠桿上測出力臂的大小。在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達到水平位置，處于平衡狀態(tài)。用直尺量出動力臂L1和阻力臂L2的大小。動力與動力臂乘積等于阻力與阻力臂的乘積測量斜面的機械效率光滑斜面：FL=GhW額外=0η=100﹪（2）有摩擦的斜面：W總=FLW有用=GhW額外=FLη=Gh/FL（3）斜面的機械效率與斜的面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第5節(jié)物體的內(nèi)能熱運動物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運動。溫度越高，微粒的無規(guī)則運動越劇烈。內(nèi)能物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運動時具有的能任何物體都具有內(nèi)能單位：焦耳物體的溫度升高時，內(nèi)能增加；物體溫度降低時，內(nèi)能就減少。物體的內(nèi)能增大時，溫度不一定升高。改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對改變物體的內(nèi)能是等效的。做功：對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；對外做功，本身內(nèi)能會減少。熱傳遞：從外界吸熱，內(nèi)能增加；向外界放出熱量，內(nèi)能減少。熱傳遞熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。熱傳遞的三種方式：傳導、對流、輻射。熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體。高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩者溫度相同為止。熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。Q表示熱量、c表示物體的比熱容、m表示物體的質(zhì)量、△t表示變化的溫度）。水的比熱：C水=×103焦/（千克·℃），表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為×103焦。燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。單位：焦/千克。第6節(jié)電能一、電功概念電流所做的功叫電功。電流做功的過程實質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。單位焦、千瓦時（度）1度=1千瓦時=×106焦。計算公式W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt二、電功率定義電流在單位時間內(nèi)所做的功叫電功率。表示電流做功快慢的物理量單位瓦，千瓦1千瓦=1000瓦額定電壓用電器正常工作時的電壓。額定功率用電器在額定電壓下消耗的功率。實際功率用電器在實際電壓下工作時所消耗的功率輸入功率用電器消耗的總電功率。計算公式P=W/t=UI=U2/R=I2R當電功率的單位為千瓦，t的單位為小時，電功或電能的單位是千瓦時（度）。電燈的亮度由實際電功率的大小決定?！铩餃y定小燈泡的功率實驗原理：伏安法測電功率的原理是P=UI：利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可以求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出來的電功率就是額定功率。實驗器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動變阻器、導線注意事項：在連接電路時，開關(guān)始終要斷開，滑動變阻器的滑片應放在最大電阻值處。三、電熱器1、電流的熱效應：電流通過各種導體時，會使導體的溫度升高。2、電流通過導體發(fā)熱的過程實質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。3、電熱器電熱器是利用電流的熱效應制成的加熱設(shè)備。電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。焦耳定律：文字敘述：電流通過導體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導體的電阻成正比，跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。數(shù)學表達式：Q=I2Rt。電流產(chǎn)生熱量的計算方法：①Q(mào)=I2Rt是焦耳通過實驗總結(jié)出來的。任何導體有電流通過時，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計算。②對于純電阻電路，即電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推導公式來結(jié)算。第7節(jié)核能一、原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（不帶電）二、核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量。也叫原子核能或原子能。獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放能量的過程。原子彈、核電站、核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的。聚變：2個質(zhì)量較小的原子核，在超高溫條件下聚合成質(zhì)量較大的一個新核，同時釋放出能量的過程。聚變又叫熱核反應。氫彈是根據(jù)聚變的原理制造的。三、核電站1、核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反應堆。核反應堆是通過可以控制的裂變反應釋放核能的設(shè)備。2、核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能→內(nèi)能→機械能→電能。我國第一座核電站是浙江秦山核電站3、原子核的裂變和聚變都會產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)，如α射線、β射線、γ射線。其中可以用于機械設(shè)備探傷、種子變異、治療腫瘤的是γ射線。第8節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒1、能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會消失，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總量保持不變。2、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機械運動，還是生命運動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。3、能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。*“永動機”不可能成功是因為它違背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。*自然界的事物的運動和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。第四章代謝與平衡第1節(jié)食物與營養(yǎng)一、食物體內(nèi)氧化和體外燃燒共同點：都是氧化反應，都能釋放熱量不同點：體內(nèi)氧化是一個緩慢的氧化過程，能量是逐步釋放的；體外燃燒是一個劇烈的氧化過程，迅速地放出熱量。實驗：測試食物能量的實驗結(jié)論：花生仁（脂肪）是較好的能量來源。熱量價：每克營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化時的產(chǎn)生的能量。三大營養(yǎng)物質(zhì)的熱量價：蛋白質(zhì)：千焦/克糖類：千焦/克脂肪：千焦/克二、食物中的營養(yǎng)素及其作用水1）細胞的重要組成成分2）各種生理活動的基礎(chǔ)糖類1）是人體細胞最重要的供能物質(zhì)2）人體細胞的—種組成成分蛋白質(zhì)1）是細胞生長和修補的主要原料2）可以為人體生命活動提供部分能量3）參與人體的各種生理活動脂肪生物體貯存能量的物質(zhì)無機鹽不能提供能量，但是人體維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)維生素是維持人體正常生理活動不可缺少的微量有機物。除維生素D外，其他維生素人體均不能合成，必須從食物中獲得粗纖維來源于植物性食物，由纖維素組成，不能被消化吸收，但對人體有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促進腸道蠕動，利于排便等常見維生素的名稱、來源和缺乏癥（供參考）名稱缺乏癥主要來源維生素A夜盲癥、角膜干燥癥肝、魚肝油、卵黃、牛乳、胡蘿卜維生素B1腳氣病米糠、麥麩、卵黃、酵母維生素B2口角炎、唇裂癥卵黃、酵母、大豆、胚芽、肝維生素C壞血病蔬菜、水果維生素D成人骨軟化、兒童佝僂病魚肝油、卵黃維生素E肌肉萎縮等谷物胚芽、植物油、綠葉小結(jié)：各種食物所含的營養(yǎng)素的種類及數(shù)量都不相同，幾乎沒有一種食物同時含有7類營養(yǎng)素。處于生長發(fā)育階段的青少年更要注意營養(yǎng)的搭配。第2節(jié)食物的消化與吸收1、消化系統(tǒng)的組成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。消化道口，咽，食道，胃，小腸，大腸，肛門消化腺唾液腺：分泌唾液，流入口腔胃腺：分泌胃液，進入胃肝臟：分泌膽汁，暫存膽囊，流入小腸中促進脂肪的消化，膽汁不含消化酶腸腺：分泌腸液，進入小腸胰腺：分泌胰液，進入小腸2、三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。淀粉→葡萄糖蛋白質(zhì)→氨基酸=3\*GB3脂肪→甘油與脂肪酸3、小腸是消化和吸收的主要場所（具有的特點）*小腸很長，內(nèi)壁有許多皺襞，小腸內(nèi)壁有絨毛，小腸內(nèi)有多種消化液，小腸有豐富的毛細血管。4、七大營養(yǎng)素在消化道被吸收的情況：胃：酒精和少量的水。小腸：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、維生素、無機鹽。大腸：少量的水、無機鹽、部分維生素。5、消化分為兩類：物理性消化：牙齒――切、撕、磨（咀嚼）胃――攪拌小腸――蠕動膽汁――乳化作用化學性消化：各種消化液中的消化酶的作用。實驗：唾液淀粉酶的作用實驗方法：對照實驗。酶的特點：多樣性、高效性、專一性酶的催化條件：溫度、PH都會影響酶的活性第3節(jié)體內(nèi)物質(zhì)的運輸一、血液1、成年人的血液總量約占體重的7%～8%。一個體重50千克的人，他體內(nèi)的血量約為～升。這些血液一刻不停地循環(huán)，為人體細胞輸送各種營養(yǎng)物質(zhì)。血液血漿55%血細胞45%紅細胞沒有細胞核，呈兩面凹的圓盤形。紅細胞里有一種紅色含鐵的蛋白質(zhì)，稱血紅蛋白。血紅蛋白特點：血紅蛋白在氧濃度高的地方容易和氧結(jié)合，在氧濃度低的地方又易與氧分離。血紅蛋白的功能：幫助紅細胞運輸氧，也能運輸一部分二氧化碳。白細胞有細胞核，比紅細胞數(shù)量少。人體內(nèi)有多種白細胞。白細胞的功能：能保護身體免受病患，如中性粒細胞和淋巴細胞能吞噬侵入人體內(nèi)的病菌；淋巴細胞還參與機體的抗傳染功能有關(guān)。3）傷口處出現(xiàn)的膿液主要是死亡的白細胞與細菌。血小板1）血小板是最小的血細胞，沒有細胞核。2）血小板的功能：血小板有加速血液凝固，防止傷口大量出血及阻止細菌入侵的作用。3）血友病：血小板缺乏的病癥。2、紅骨髓擔負血細胞的再生任務(wù)。3、血液的功能：*血液具有輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質(zhì)及代謝產(chǎn)物的功能，還能起預防保護作用，血液對調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。*會讀血樣分析報告：如果紅細胞數(shù)量或血紅蛋白低于正常值，稱為貧血。白細胞大于正常值通常患有疾病的是炎癥。二、心臟*位于人體胸中部偏左下方，心臟能自主地節(jié)律性收縮舒張，是推動血液在血管中流動的動力來源。*心臟被心肌隔成左右不相通的兩部分。左右兩部分又被能夠控制血液定向流動的、只能向一個方向開的瓣膜（房室瓣）分別隔成上下兩個腔，整個心臟可分為4個腔（左右心房和左右心室）。心室與動脈間的瓣膜（動脈瓣）可防止血液倒流回心室。*圍繞在心臟上的冠狀動脈為心臟提供營養(yǎng)物質(zhì)和氧氣。*心臟連著上、下腔靜脈（2根）、肺動脈（1根）、肺靜脈（4根）、主動脈（1根）共8根血管。*左心房、左心室流動脈血右心房、右心室流靜脈血三、血管血管類型管壁特點管腔特點血流速度主要功能動脈厚、彈性大小快把血液從心臟送到全身各處靜脈較薄、彈性小大，內(nèi)有防止血液回流的瓣膜較慢把血液從全身各處送回心臟毛細血管僅由一層上皮細胞構(gòu)成最小最慢便于血液與組織細胞進行物質(zhì)交換血液循環(huán)：血液在由心臟和全部血管組成的封閉的管道中，按一定方向周而復始地流動。1、血液在一次完整的循環(huán)過程中要流經(jīng)心臟兩次，血液循環(huán)可分為體循環(huán)（為組織細胞提供氧氣、養(yǎng)料，把廢物排出）和肺循環(huán)（進行氣體交換）。（1）體循環(huán)過程：左心室→主動脈→全身毛細血管→上、下腔靜脈→右心房（2）肺循環(huán)過程：右心室→肺動脈→肺部毛細血管→肺靜脈→左心房2、重要提示：肺循環(huán)中動脈流靜脈血，靜脈流動脈血；體循環(huán)中動脈流動脈血，靜脈流靜脈血。由于心室需用更大的力將血液輸送出去，所以心室壁較心房壁厚，同時由于體循環(huán)路線較肺循環(huán)長得多，因此左心室的壁較右心室的壁厚。3、動脈血：含氧量高，血呈鮮紅色；靜脈血：含氧低，血呈暗紅色。4、血液循環(huán)的主要功能：不斷將氧氣、營養(yǎng)物質(zhì)和激素等運送到全身