2020-2021學年寧夏吳忠縣中學高一（下）期末化學試卷（附答案詳解）

2020-2021學年寧夏吳忠中學高一（下）期末化學試卷.化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A.向燃煤中加入CaO可以避免酸雨的形成及溫室氣體的排放B.華為自主研發(fā)的5G芯片的主要原料是SiC.疫情期間用到的“84消毒液”的有效成分為NaClOD.木材和織物用水玻璃浸泡后，不易著火.下列說法正確的是（）①標準狀況下，6.02x1023個分子所占的體積約是22.4A,②0.5小山42所占體積為1L2L③標準狀況下，lniolCC"的體積為22.4L④標準狀況下，288（20與72的混合氣體的體積約為22.44⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-mor1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同.A.①頷）B.④? C.③@⑥ D.①④⑥.下列說法中正確的有（）①需要通電才可以進行的有：電解、電離、電泳、電除塵②氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑③空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提碘的常用方法，最終收集到的碘單質可以用米湯檢驗④加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO廠存在⑤電解質溶液中自由移動離子數目越多導電能力不一定越強⑥Imol飽和FeCb溶液滴入沸水中形成Fe（O〃）3膠體，可得到6.02x1（）23個Fe（OH）3膠體粒子⑦金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物A.2個 B.3個 C.4個 D.5個.在給定條件下，下列選項所示的物質間均能實現一步轉化的是（）“2。（。） 稀鹽酸FetFe2O3tFeCl3高溫o2h2oN2->N02tHNO3高溫CuH2sH2s。4（濃）TSO2Ts△通電足量NAOH溶液Al2O3tAl-Al（OH）3.某工廠的廢水中含有大量的FeS/、較多的C1ZSO4和少量的Na2sO4。為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組在實驗室設計了如圖實驗制備綠帆（Fes。"。/。）并回收金屬銅。下列說法中不正確的是（）r-?Cur-?Cu試劑②廢水試劑①'操作口廢水試劑①'操作口操作1——?溶液G-f溶液KFeSO.-7H2OA.“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸B.加入“試劑②”時，固體部分溶解同時有氣體生成“溶液G”和“溶液K”中的溶質都只含一種物質D.進行“操作I”和“操作II”時，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒6.能在溶液中大量共存，且各離子的物質的量濃度相同（忽略離子的水解）的一組是（）Ca2+.K+、NH：、COj~.SOl-Fe2+>H+、N。]、Cl~.S2~Al3+.Na+、SO；-、Cl~.NOgC“2+、“+、so"C廠、NO].下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++CL=2Fe3++2C「B.向碘水中通入二氧化硫：I2+S02+2H2。=2廠+SOf+4W+C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3-H2O=4（。，）3I+3NH：D.等體積等物質的量濃度的氫氧化釧和硫酸溶液混合：Ba2++OH-+H++S。；-=BaSO41+H20.有關下列說法正確的是（）①糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，適當條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分情，煤的氣化、液化、干儲等過程均為化學變化④塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A.①?@ B.（D?③④ C.② D.②③.銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理:Zn+Ag2O+H20=Zn（OH）2+2Ag,其工作示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）Zn電極率1Ag：O電極Zn電極發(fā)生氧化反應4。2。電極是電源的正極

C.電池工作時，電子從Zn電極經導線流向4g2。電極，再經電解質溶液流向Zn電極D.Zn電極上發(fā)生的反應：Zn+20H--2e-=Zn（OW）2.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）驗證Na和水反應是否為放熱反應'/1：根水用驗證Na和水反應是否為放熱反應'/1：根水用。。2做噴泉實驗短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，x原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2,WX3中化學鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序：rz>ry>rw>rx.如果用0.3mo，/L的亞硫酸鈉溶液16mL,恰好將3.2x10-3^。1的強氧化劑[RO（OH）2/+溶液的溶質還原到較低價態(tài)。則反應后R的最終價態(tài)為（）A.0 B.+1 C.+2 D.+3.氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定.下列有關氯水中存在的粒子的說法錯誤的是（）A.加入含有Naus。4的石蕊試液，紅色褪去，說明有C，2分子存在B.加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC1O分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C，2分子存在D.加入硝酸酸化的4gNO3溶液產生白色沉淀，說明有存在.取16.8g碳酸氫鈉固體加熱一段時間后，剩余固體質量13.7g,把剩余固體加入到100mL2moi/L的稀硫酸中，充分反應后溶液中氫離子的濃度約為（）A.lAmol-LT1B.3mo/?LT1C.O.Smol-LT1D.2mol-L-1.無色的混合氣體甲，可能含NO、C02,N02.NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過圖中實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A.NH3.N02,N2 B.NO、C02.n2C.NH3、NO2、C02 D.NH3、NO、C02.SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干儲煤氣作燃料③硫酸廠使用彩。5作催化劑，加快SO2的轉化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A.①②@④⑤ B.①?⑤⑥ C.①?⑤⑥ D.②②③?⑥.根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是（）健量Imol(4?hl1mo4CO(g)+0.5mnl。阿3935kj/sool 化.1*化| 282.8kj/mol|ImolCO,^反應過應A.Im。%（s）與bno/O2（g）的能量之和為393.5燈B.反應2CO（g）+O2S）=2COz（g）中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.有2moi固體碳不充分燃燒，生成2moicO,放出110.6?能量D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為10.1kJug~1.Imol乙烯與氯化氫完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣（）A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol.分子式為C5H11G的同分異構體有（不考慮立體異構）（）A.4種 B.8種 C.9種 D.12種.有機物A的結構簡式如圖所示，下列關于A的說法正確的是()A的分子式為Q3H13。5ImoWazCq最多能消耗Imol有機物AImolA和足量金屬鈉反應生成22.L氣體A能發(fā)生取代、氧化、加成反應.化合物A由兩種元素組成，是一種重要的還原劑，在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為尸02。3)。將4.80g化合物A隔絕空氣加熱至完全分解,得到金屬單質X和2.24L的氣體Y；所得單質X與水反應又得到2.24L氣體丫和強堿溶液Z(氣體體積均已折算為標準狀況)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體丫的分子式為O(2)單質X與水反應的離子方程式。(3)化合物A在鋼鐵制品脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式.(4)化合物A化學活性很高，在潮濕空氣中能自燃。若著火,(填“能”或“不能”)用二氧化碳滅火；若不能，寫出原因(用化學方程式表示)。.鹽酸是重要的化工原料。工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制得NaOH、H2、Cl2,其中“2、C%二者相互反應生成HCL將HC1溶于水得到鹽酸。(1)電解飽和食鹽水時，反應的化學方程式是。(2)若將標準狀況下224LHC1溶于適量水制得質量分數為36.5%的濃鹽酸，則需要水的體積為mL(水的密度按計算)。(3)若(2)問中濃鹽酸的密度為1.19g-cm-3,則其溶質的物質的量濃度為mobL_1o(4)若用(3)問中濃鹽酸稀釋獲得500mLimol 稀鹽酸，需耍濃鹽酸的體積為mL(計算結果取整數)。.為驗證銅和濃硫酸發(fā)生反應，并檢驗氣體產物的性質，實驗裝置如圖。請回答:(1)浸NaOH溶液棉花團的作用.(2)下列敘述不正確的是oA.銅絲下端卷成螺旋狀的目的是增大反應接觸面積B.氣體通過D、E試管時的現象依次為溶液紅色褪色、溶液先變紅后褪色C.終止反應后，往試管里慢慢加入少量的水，溶液變成藍色D.實驗能說明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素：(3)反應過程中，發(fā)現裝置A試管內有黑色物質生成,經分析可能為Ci12s。產生C%S的反應為aCu+b/S“二cCuzS+dCuS04+eH2。，貝Ua：b=。.現采用加熱熟石灰與氯化錢的混合物的方法在實驗室制備氨氣如圖1,并進行有關氨氣的性質實驗。(1)4中制氨氣的化學方程式是o(2)B中盛放的試劑名稱為?(3)將D裝置置于C處收集氨氣，其中a口接(填“c”或"d"，下同)，b口接o(4)E中倒置漏斗的作用為o(5)取下D裝置，證明氨氣已集滿的操作和現象分別是.(6)利用如圖2進噴泉實驗。①完成噴泉實驗的具體操作為.②若該條件為標準狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，則最終所得溶液的物質的量濃度為O.%作為重要的化工原料及清潔能源，一直備受關注。請回答下列問題：利用“2人工固氮，其反應原理為Nz(g)+3H2(g)=2N“3(g)。(1)圖表為部分化學鍵的鍵能(鍵能：斷開Imol化學鍵所需的熱量)：化學鍵N=NH-HN-H鍵能/(??mo/-1)946436391每有0.5小。他參與人工固氮，(填“吸收”或“放出”)的能量為kJ。(2)一定溫度下，向體積為1L的剛性密閉容器中充入O.lmolM和0.3mo，H2發(fā)生反

應：Mig)+3"2(g)=2NH3(g)。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化關系如圖所示：①0?2min內，用N也表示該反應的速率為②N?的轉化率為o(填選項字母)。③能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是一(填選項字母)。a.容器內N2、%的濃度之比為1：3h.3v(N2)=v(H2)c.混合氣體的密度保持不變d.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化.天然氣堿性燃料電池工作原理如圖:(1)M極為(1)M極為.(填“正極”或“負極”)。(2)N極上發(fā)生反應的電極反應式為o(3)電池工作時，當外電路中流過O.lmok-時，消耗的。2在標準狀況下的體積為L?！?gt;—>|“8|一LLJJcn4.如圖關系圖中(部分反應產物可能略去)，A是一種氣態(tài)燒，其密度在標準狀況下是%的14倍，C與F以物質的量之比2：1反應生成G。已知反應：R-X+Na0H(aq)-/?30H+NaX(R代表煌基，X代表鹵素原子)

1II^OI_L亭」伍色上齊了電KTVlnOjU 1II^OI_L亭」伍色上齊了電KTVlnOjU2SO4*ZnOH水咨逑△(1)4生成B的反應類型是反應。寫出E所含官能團的名稱(2)寫出D的結構簡式。(3)寫出A生成B的化學方程式o(4)寫出C與F反應生成G的化學方程式o(5)下列說法不正確的是。A,常溫常壓下，B是一種無色液體，能與水以任意比例互溶B.E不存在同分異構體C.D在一定條件下可能會和水反應生成B和CD.B和F屬于同系物答案和解析1.【答案】A【解析】解：4向燃煤中加入CaO可以減少二氧化硫的排放,不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B.晶體硅為良好的半導體材料，是制造芯片的主要原料，故B正確：C.“84消毒液”的有效成分為NaClO,次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，故C正確；D.硅酸鈉不易燃燒，具有阻燃效力，木材和織物用水玻璃浸泡后，不易著火，故D正確；故選：AoA.向燃煤中加入CaO可以減少二氧化硫的排放；B.晶體硅為良好的半導體材料；C.“84消毒液”的有效成分為NaClO,次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒：D.硅酸鈉不易燃燒，具有阻燃效力。本題綜合考查物質的性質和用途，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：①分子不一定為氣體，若為氣體時標準狀況下，6.02x1023個分子所占的體積約是7noiX22AL/mol=22.4L,故錯誤；②不一定在標準狀況下，則Vm未知，不能利用V=nVm計算，故錯誤：③標準狀況下，CC，4為液體，則不能計算，故錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g/mo，，標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為^x22AL/mol=22AL,故正確；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強有關，則狀態(tài)未知，不能確定氣體的摩爾體積，標準狀況下各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L.mol-1,故錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體，物質的量相同，由n=生可知，分子數相同，故正確；Na故選：Bo①結合兀=生、U=nVm計算，但分子不一定為氣體；Na②不一定在標準狀況下；③標準狀況下，為液體；@CO與N2的摩爾質量均為28g/mo，，結合n='U=nVm計算；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強有關；⑥標準狀況下，體積相同的氣體，物質的量相同.本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握體積、質量與物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的狀態(tài)、氣體摩爾體積，題目難度不大..【答案】A【解析】解：①電離無需通電就可發(fā)生，故①錯誤；②氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，與石灰乳反應生成次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故②正確；③工業(yè)規(guī)模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法，空氣吹出法常用于海水中提澳，故③錯誤；④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能是亞硫酸鈿，加稀鹽酸后，亞硫酸鋼被氧化為硫酸鋼，則原溶液中可能含有SO歹，不能確定有SOQ存在，故④錯誤；⑤溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和其所帶的電荷有關，則電解質溶液中自由移動離子數目越多導電能力不一定越強，故⑤正確；⑥Imol飽和FeCb溶液滴入沸水中形成Fe(0H)3膠體，生成6.02x1()23個Fe(OH)3，由于Fe(OH)3膠體是粒子膠體，則Fe(OH)3膠體粒子數目小于6.02x1023個，故⑥錯誤：⑦金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Fe3O4；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如：Mn2O7,故⑦錯誤；故選：Ao①電解質溶于水或熔融狀態(tài)下就能電離無需通電；②氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，與石灰乳反應生成次氯酸鈣；③工業(yè)規(guī)模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法；④加入Ba(N4)2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能是亞硫酸鋼，加稀鹽酸后，亞硫酸銀被氧化為硫酸鋼；⑤溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和其所帶的電荷有關；⑥尸e(OH)3膠體是粒子膠體；⑦尸03。4不是堿性氧化物；”幾2。7屬于酸性氧化物，不是非金屬氧化物。本題考查物質的組成、分類和性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。.【答案】C【解析】解：4鐵和水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵和水蒸氣反應不能生成氧化鐵，物質間轉化不能實現，故A錯誤；B.氮氣與氧氣反應生成NO,N2不能一步生成NO2,故B錯誤：C.銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應生成硫，變化過程“25。4(Cu H2s濃)TSO?TS可以實現，故C正確；△足星NAOH溶液D.A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，則4 - 4(。4)3不能實現轉化，故D錯誤：故選：CoA.鐵和水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣；B.氮氣與氧氣反應生成NO；C.銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應生成硫；D.A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉。本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4據分析，"試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸，故A正確；B.加入“試劑②”時，稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣、稀硫酸不與銅反應，則固體部分溶解同時有氣體生成，故B正確；C.加入的“試劑②”一定過量，便于稀硫酸和鐵粉充分反應，則“溶液K”中的溶質不止一種物質，故C錯誤；D.“操作I”和“操作II”均為過濾，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故D正確；故選：Co廢水中含有大量的FeSOc較多的和少量的Na2S04,結合流程，試劑①為Fe,操作①為過濾除去Fe、Cu,則溶液G中主要含硫酸亞鐵、硫酸鈉，H中含Cu、Fe,加入試劑②為H2s。4,操作②為過濾得到固體Cu,溶液K中主要含硫酸、FeS04,操作HI為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO『7H2。，以此解答該題。本題考查物質的分離提純實驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.Ca2+,C。g可反應生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B.Fe2+（或S2-）、H+、N。］發(fā)生氧化還原反應，且叫2+、S?-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；C.該組離子之間不反應，可大量共存，且濃度相同時遵循電荷守恒，故C正確：D.該組離子之間不反應，可大量共存，但濃度相同時不遵循電荷守恒，故D錯誤；故選：Co離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解反應等，則離子大量共存，且濃度相同時遵循電荷守恒，以此來解答。本題考查離子共存，為高頻考點，把握離子之間的反應、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、水解反應的判斷，題目難度不大。(解析］解:4氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正確；B.碘水中通入SO2氣體的離子反應為L+5。2+2H2。=2廠+S0：-+4H+,故B正確;C.4(0H)3不溶于過量氨水，故過量的氨水只能將鋁離子轉化為4(0")3,故離子方程式為43++3NH3-H20=Al(0H)31+3NH：,故C正確；D.硫酸與氫氧化鋼溶液反應的離子反應為：Ba2++20H-+S0^~+2H+=BaS04I+2H2O,故D錯誤；故選：D。A.氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；B.發(fā)生氧化還原反應生成HI和硫酸；C.4(0H)3不溶于過量氨水；D.不符合離子的配比。本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：①糖類中單糖不能發(fā)生水解，單糖、二糖、油脂不屬于高分子化合物，故①錯誤；②油脂、乙酸乙酯都存在酯基，都是酯類，但兩者的結構不相似，組成上也不是相差若干個C%原子團，不符合同系物的定義，不是同系物，故②正確：③石油的分儲屬于物理變化，煤的氣化、液化是將煤轉化成氣態(tài)和液態(tài)燃料的過程，發(fā)生化學變化、煤的干儲將煤隔絕空氣加強熱發(fā)生的復雜化學變化過程，故③錯誤；④塑料屬于三大合成材料之一，不屬于天然高分子材料，故④錯誤；因此正確的有②；故選：Co①高分子化合物是指相對分子質量10000以上的化合物；②同系物是指結構相似，在組成上相差1個或n個C%原子團的有機物：③化學變化是指有新物質生成的化學變化；④塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料。本題考查高分子化合物、同系物、煤和石油等知識，難度不大，熟悉物質的結構和性質為解答的關鍵。.【答案】C【解析】解：4活潑金屬Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B.正極反應為4g2O+“2O+2e-=2Ag+2OH-,發(fā)生還原反應，則Ag2。電極是電源的正極，故B正確；C.活潑金屬Zn為負極，氧化銀是正極，電子由負極向正極移動，但不經電解質溶液，故C錯誤；D.堿性條件下，負極Zn電極上發(fā)生的反應為Zn+20H--2e-=Zn(0H)2,故D正確；故選：Co原電池反應Zn+Ag2O+H20=Zn(OH)2+24g中，負極反應為Zn+20H--2e-=Zn(0H)2、正極反應為492。+“2。+20-=2/19+2。"-,電子由負極流向正極，以此來解答。本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析，明確電子的移動方向。.【答案】D【解析】【試題解析】解：4鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現液面差，可以達到實驗目的，故A正確：B.二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗目的，故B正確；C.鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，故C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗目的，故D錯誤；故選D.本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及反應的熱效應、噴泉實驗、焰色反應以及Naz。4、NC1HCO3的穩(wěn)定性等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累。.【答案】A【解析】解：4非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性?！礢,因此元素O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強，故A正確：B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,非金屬性S>Si,所以元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B錯誤；C.MgO是離子晶體，離子之間以離子鍵結合：Si。?是共價晶體，原子間以共價鍵結合；S03是分子晶體，分子間以分子間作用力結合，在分子內原子間以共價鍵結合，所以這三種化合物的化學鍵不同，故C錯誤；D.Mg、Si、S都是第三周期的主族元素，原子序數越大，原子的半徑就越小，而O是第二周期的主族元素對于不同周期的主族元素來說，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑Mg>Si>S>0,故D錯誤；故選：Ao短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6,故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于0元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，據此分析解答。本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：n(/Va2SO3)=1-6x10-2Lx03mol/L=4.8x10-3moL被氧化后生成Na2sO,，[RO(OH)2]2+離子中R的化合價為+6價，設還原后的化合價為a,根據電子轉移守恒：4.8x10-3molx(6-4)=3.2x10-3molx(6-a),解得a=+3。故選：D。[RO(OH)2]2+離子中R的化合價為+6價，將Na2s。3氧化生成Na2so4,令R元素在還原產物中化合價為a,結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目計算。本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從電子轉移守恒角度解答，難度不大。.【答案】A【解析】解：氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生+H2o=HCl+Hao,氯水中存在c%、H20,HC1O、H+、C「、CIO-.0H-,A.加入含有NaHSQt的石蕊試液，紅色褪去，次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，只能說明溶液中存在次氯酸，不能據此確定溶液中含有氯氣分子，故A錯誤；B.次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC10分子存在，故B正確；C.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有。2分子存在，故C正確；D.因AgCl不溶于水，則加入硝酸酸化的4gN03溶液產生白色沉淀，說明有存在，故D正確；故選：Ao氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生反應：+"2。="S+HC，。，則氯水中存在：C%、“2。、HC1O、H+、Cl-、CIO-.0H-,A.溶液褪色是次氯酸具有漂白性導致的，而氯氣不具有漂白性，故只能說明溶液中存在次氯酸；B.次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，說明存在HC1O分子；C.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味；D.加入硝酸酸化的4gN03溶液產生白色沉淀，證明溶液中含有氯離子.本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質，題目難度中等，明確氯水中的各離子、分子的性質是解答本題的關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.14.【答案】D【解析】解：16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為13.7g,nfNaHCO.i)=16,8g=0.2mol,貝ij' " 84g/mol2NaHCO3=Na2CO3+C02T+//20△m2162g0.1mol0.05moll6.8g—13.7g=3.1g即反應后固體中含NaHC03物質的量為0.2?noZ-OAmol=O.lmoKNgCO?物質的量為0.05mo/；lOOmLZmoL/L的稀硫酸中幾(〃+)=0.1Lx2mol/Lx2=0.4molf由HCO]+H+=H20+C02T；11O.lmolO.lmolCO歹+2”+=，2。+。。2%12O.OSmolO.lmol所以溶液中剩余氫離子物質的量為0.4?no/-OAmol-OAmol=0.2mol,充分反應后溶液中氫離子的濃度約為置=2mol/L,故選D.發(fā)生2NaHCO3二Na2c。3+。。21+m0,力口熱一段時間后，剩余固體質量13.7g,利用差量法確定固體的成分，加鹽酸發(fā)生HCO*+H+=H20+C023COj-+2H+=H20+C02T,以此計算反應后溶液中氫離子的濃度.本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握差量法計算固體的成分及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大..【答案】D【解析】解：二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,說明一定有N%存在且體積為20mL,二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：ZNazOz+2。。2=2NazCO3+。2，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2,排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，故選：D。二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色,與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮,氮氣不溶于水，將100mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮氣，以此解答該題。本題考查氣體的檢驗，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，本題主要把握物質的性質以及反應的現象，為解答該題的關鍵，難度不大。.【答案】C【解析】解：①民用燃料中含有硫元素，天然氣中不含硫元素，用天然氣代替煤炭作民用燃料，可以減少二氧化硫的排放，故①正確：②水煤氣的主要成分是CO和％，干儲煤氣的主要成分是燃的混合物，兩者中均不含硫元素，所以能減少S02的排放，故②正確；③催化劑能加快反應速率，無法提高二氧化硫的轉化率，無法減小二氧化硫的排放量，故③錯誤；④將塊狀煤粉碎，能加快煤和氧氣的接觸面積，提高燃燒的速率，但不能除掉硫，所以無法減少二氧化硫的排放量，故④錯誤；⑤生石灰與二氧化硫反應生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，故⑤正確；⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣，可以增大二氧化硫的轉化率，減少二氧化硫的排放量，故⑥正確；故選：Co①民用燃料中含有硫元素，天然氣中不含硫元素；②水煤氣的主要成分是CO和，干儲煤氣的主要成分是燃的混合物；③催化劑能加快反應速率，無法提高二氧化硫的轉化率；④將塊狀煤粉碎，能加快煤和氧氣的接觸面積，提高燃燒的速率，但不能除掉硫；⑤生石灰與二氧化硫反應生成硫酸鈣；⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣，可以增大二氧化硫的轉化率。本題考查環(huán)境保護，側重考查學生解決實際問題的能力，試題難度中等。.【答案】D【解析】解：41molc(s)與bno,O2(g)的能量之和比，mo，C0式g)的能量大393.50,故A錯誤；B.反應2co(g)+。式g)=2。。2(9)為放熱反應，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故B錯誤：C.lmo，C(g)不完全燃燒生成CO(g)放出的熱量為393.50-282.8/c；=110.7k7,則2mol固體碳不充分燃燒，生成2moicO,放出2xll0.7k/=221.4k/能量，故C錯誤；D.lmo，CO(g)完全燃燒放出的熱量為282.8k/,則CO的熱值為三衿=故D28g正確；故選：D。A.lmo，C(s)與，mogs)的能量之和比，也。右。2(9)的能量大；B.反應2co(g)+。2(。)=2CO2(g)為放熱反應；(2.1m0憶(9)不完全燃燒生成。。(9)放出的熱量為393.50-282.80=110.7k/；D.lmo%0(g)完全燃燒放出的熱量為282.8燈。本題考查反應過程中的能量變化，側重考查學生解決問題的能力，試題難度中等。.【答案】C【解析】解：C2H4+Cl2^CH2ClCH2Cl,所以Imol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣1mol；光照CH2cle/Cl+4Cl2二'CCl3CCl3+4HCI,所以ImolC/^GCH2G與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為：lm。，+4mol=5mol,故選：Co乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，Imol雙鍵加成需要Imol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和。本題考查化學方程式的計算，涉及乙烯的取代反應和加成反應，明確加成反應和取代反應中各反應物之間物質的量的關系是解本題的關鍵，難度不大。.【答案】B【解析】解:C5H12的異構體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH2CH(CH3)CH3.(CW3)4C,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原子，CH3cH2cH(C/)。/有4種H原子，(C/)/只有1種H原子，故氯原子取代1個H得到的C5H11CI有3+4+1=8種，故B正確：故選：BoC5H11G可看成戊烷中H被氯原子取代的產物，C5H12有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH(CH3y)CH2CH3.。(。/卜三種。本題考查了同分異構體的書寫，為高頻考點，側重考查學生解題思維與解題方法，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，注意把握問題分析的角度，題目難度中等。.【答案】D【解析】解：4由結構可知分子式為Cl3H14。5,故A錯誤；B.只有撥基與碳酸鈉反應，則1血0火￡12。。3最多能消耗2moi有機物A,故B錯誤；C.現基、羥基與Na反應生成氫氣，則ImolA和足量金屬鈉反應生成Imol氣體，狀況未知，不能計算氣體的體積，故C錯誤；D.含羥基、粉基可發(fā)生取代反應，含羥基可發(fā)生氧化反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應，故D正確；故選：D。A.由結構可知分子式；B.只有叛基與碳酸鈉反應：C.竣基、羥基與Na反應生成氫氣；D.結合醇、粉酸、烯燃的性質判斷。本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。21.【答案】/2Na+2H2O=2Na++20H-+H2T3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH不能2NaH+C02=2NaOH+C【解析】解：(1)金屬單質X與水反應又得到2.24L氣體丫和強堿溶液Z,生成氣體丫發(fā)生還原反應，則丫為也，故答案為：H2;(2)X為Na,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H-+H2T,故答案為：2Na+2H2。=2Na++20/r+“2%(3)化合物A在鋼鐵制品脫銹，說明有鐵單質生成，發(fā)生反應的化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH,故答案為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；(4)Na“具有強還原性，與二氧化碳可以發(fā)生反應：2NaH+CO2=2NaOH+C,NaH著火時，不能用二氧化碳滅火故答案為：不能；2NaH+CO2=2NaOH+C。金屬單質X與水反應又得到2.24L氣體丫和強堿溶液Z,生成丫發(fā)生還原反應，故丫為H2,n(//2)=-224L=O.lmol,m(X)=4.85-O.lmolx2g/mol=4.6g,設X的相//.4L/TTLOI對原子質量為a,化合價為+b,根據電子轉移守恒有‘%xb=0.17nolx2,討論可ag/mol知b=1,a=23,故X為Na,且n(Na原子)=前黑前=0.2mol,故化合物A中n(Na)：n(W)=0.2mol：0.2mol=1：1,則A的化學式為NaH,故強堿Z為NaOH。本題是物質推斷題，涉及定性分析與定量計算，熟練掌握元素化合物知識，旨在考查學生的推理能力、綜合運用知識的能力。w22.【答案】2NaCl+2H2O—2NaOH+H2T+C/2T63511.942【解析】(1)電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣,通電故總反應化學方程式為：2NaCl+2H2。二2NaOH+H2T+Cl2T,遹電故答案為：2NaCl+2H2O—2NaOH+W2T+Cl2T;(2)標準狀況下224LHC1物質的量="券，=lOmol,溶于適量水制得質量分數為22AL/mol36.5%的濃鹽酸，則溶液質量=型筆磬吧=1000g,溶質質量=10m。/x36.5%36.5g/mol=365g,溶劑水的質量=1000g-365g=635g,水的密度按均"山”計算,得到需要水的體積為635mL,故答案為：635；(3)若(2)問中濃鹽酸的密度為1.19g-cm-3,則其溶質的物質的量濃度=當嗎M1000mL/Lxl.l9^/cm3x36.5%36.5g/mol故答案為：11.9;(4)若用(3)問中濃鹽酸稀釋獲得500mLimol“T稀鹽酸，稀釋前后溶質物質的量不變,42mL,需要濃鹽酸的體積為V,得到lL9mo//LxIZ=500mLxlmol"T,得到V42mL,故答案為：42o(1)電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣；(2)標準狀況下224LHC1物質的量=22藍。1=10mo/,溶于適量水制得質量分數為36.5%的濃鹽酸，則溶液質量=如吟笄㈣=1000g,溶質質量+溶劑質量=溶液質36.5%量，結合密度計算需要水的體積；(3)若(2)問中濃鹽酸的密度為1.19g-CTn-3,則其溶質的物質的量濃度=釁誓；(4)若用(3)問中濃鹽酸稀釋獲得500m〃mol?廠】稀鹽酸，稀釋前后溶質物質的量不變,計算需要濃鹽酸的體積。本題考查了電解原理、物質的量濃度的計算、溶液稀釋、溶質質量分數和物質的量濃度的換算等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。23.【答案】吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境BC5：4【解析】解：(1)浸NaOH溶液棉花團的作用吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境；(2)4銅絲下端卷成螺旋狀可以增大反應接觸面積，加快反應速率，故A正確；B.二氧化硫能漂白品紅，氣體通過D試管時溶液褪色，二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，E中石蕊試液變紅但不褪色，故B錯誤；C.終止反應后，溶液中濃硫酸有剩余，不能往試管里加水，故C錯誤；D.實驗中生成二氧化硫，沒有生成氫氣，說明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，故D正確；故答案為：BC；(3)產生Cn2s的反應為aCu+bH2SO4-cCu2S+dCuSO4+eH2O,硫元素由+6價降低為一2價，Cu元素由0價升高為+1價和+2價，由電子守恒和原子守恒可知，a：b=5：4,故答案為：5：4?由圖可知，A為Cu與濃硫酸反應裝置，B為防倒吸裝置，C檢驗二氧化硫的還原性，D檢驗二氧化硫的漂白性，E檢驗二氧化硫的酸性氧化物的性質，NaOH溶液用來尾氣處理，據此作答。本題考查硫的化合物性質，題目難度中等，掌握相關物質的基本性質和裝置作用是解題的關鍵。24.【答案】2N，4C，+Ca(0H)2±CaCl2+2NH3T+2H2。堿石灰de放倒吸將濕潤的紅色石蕊試紙靠近D裝置的瓶口，試紙變成藍色打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，至燒瓶內氨氣與水接觸時取走熱毛巾，噴泉實驗就可發(fā)生0.045mo〃L【解析】解：(1)在裝置A中NH4cl與Ca(0H)2混合加熱發(fā)生復分解反應產生N%，該A反應的化學方程式為：2NH&CI+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3?+2H2O,故答案為：2NH4Cl+Ca(0H)2二CaCl2+2NH3T+2H2O；(2)反應產生的氨氣中含有水蒸氣，可根據氨氣是堿性氣體的性質，使用堿性干燥劑干燥氮氣，則B中盛放的試劑名稱為堿石灰，故答案為：堿石灰；(3)氨氣經干燥后，利用氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣的方法收集，所以若將D裝置置于C處收集氨氣，其中a□接d,b□接c,故答案為：d、c：(4)E中導氣管末端安裝了一個倒扣的漏斗，倒置漏斗的作用為防止倒吸現象的發(fā)生，故答案為：放倒吸：(5)氨氣的水溶液顯堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，據此檢驗氨氣是否收集滿，故驗證D裝置中氣體收集滿的的操作和現象分別是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近D裝置的瓶口，試紙變成藍色，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近D裝置的瓶口，試紙變成藍色；(6)①圓底燒瓶中含有氨氣，引發(fā)噴泉實驗的具體操作為：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，至燒瓶內氨氣與水接觸時取走熱毛巾，噴泉實驗就可發(fā)生，故答案為：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶,至燒瓶內氨氣與水接觸時取走熱毛巾，噴泉實驗就可發(fā)生；②假設燒瓶內的氣體體積是VL,則N“3的物質的量n(N“3)=：=一一？氨氣會充滿整個燒瓶，因此氨水的體積是VL,故所得氨水的物質的量濃度c=^”=1—mo//L=0.045mo//L,故答案為：0.045mo〃L(1)4中NH4cl與Ca(0H)2混合加熱發(fā)生復分解反應產生N“3：(2)氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥；(3)氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集：(4)N43是大氣污染物，應尾氣處理，根據N/易溶于水的性質，用水吸收氨氣，倒扣漏斗能夠防止倒吸現象的發(fā)生；(5)因氨氣是堿性氣體，可用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗氨氣是否集滿；(6)①利用氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗，讓氨氣和水接觸，就可引發(fā)噴泉：②氨氣極易溶于水，水最終充滿整個燒瓶，利用n=J,c=p即可求解。本題考查了氨氣的制備和氨氣的性質，綜合性較強，但難度不大，掌握基礎知識是解題的關鍵。25.【答案】放出460.0550%d【解析】解：(1)由反應熱AH=反應物鍵能之和-生成物犍能之和可得，合成氨的反應熱AH=(946+3x436-2x3x391泡/mol=-92k]/mol,則O.5mo2氯氣參與人工固氮會放出46kJ熱量，故答案為：放出；46；(2)由圖可知，2min時反應達到平衡，設氮氣的轉化率為a,由題意可建立如下三段式：N2(g)+3H2(g)=2N/(g)開始(mo/)0.10.30變化(mo，)0.1a0.30.2a平衡(mo,)0.1—0.1a0.3—0.3a0.2a由壓強之比等于物質的量之比可得：4p*3Pl=0.4：(0.4-0.2a),解得a=0.5,①由三段式數據可知，0?2min內，用氨氣表示該反應的速率為絲=號等=△tILxZmm0.05mol?L?min-1,故答案為：0.05；②由三段式數據可知，氮氣的轉化率為50%,故答案為：50%；③a.容器內N2、%的濃度之比為1：3不能說明正、逆反應速率相等，不能判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；氏3叭%)=以”2)不能說明正、逆反應速率相等，不能判斷反應是否達到平衡，故b錯誤；c.由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量不變，在剛性密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正、逆反應速率相等，不能判斷反應是否達到平衡，故c錯誤；d.該反應是氣體體積減小的反應，由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量不變，容器中氣體的平均相對分子質量增大，則容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化說明正、逆反應速率相等，反應是已達到平衡，故d正確；故答案為：d?(1)由反應熱4H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和可得，合成氨的反應熱ZH=(946+3x436-2x3x391)kJ/mol=-92k]/mol；(2)由圖可知，2min時反應達到平衡，設氮氣的轉化率為a,列三段式，根據壓強之比等于物質的量之比解得a,①由三段式數據可知，0?2min內，根據鬟計算氨氣的反應速率；②由三段式數據可求得氮氣的轉化率；③a.容器