2021-2022學(xué)年山東省日照市高一（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年山東省日照市高一（下）期末化學(xué)試卷.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是中華民族的突出優(yōu)勢。下列敘述與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A.《良醞》中記載釀酒可加石灰降酸：“會期日酒酸，良醞署令杜綱添之以灰”B.《新修本草》中有關(guān)“青磯”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如Jg璃……燒之赤色……”C.《夢溪筆談》中提到：“蓋巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，鹽遂不成”D.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”.氫有M笊、瓶三種同位素，通過：^X+^He-J6O+jH,^Y+^He->16O+jHJx應(yīng)可以人工合成笊和僦。下列說法正確的是（）Y的中子數(shù)為8X,Y互為同素異形體C.產(chǎn)生前0的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)D.笊和瓶具有放射性，不能用于示蹤研究化學(xué)反應(yīng)歷程.下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（）A.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是苯B.乙醇分子中含有3種不同類型的氫原子C.構(gòu)成塑料的高分子鏈若發(fā)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則塑料的柔韌性會變好產(chǎn)D.某種硅橡膠常用作醫(yī)用高分子材料，該種硅橡膠是化合物CH,.我國航天事業(yè)在世界領(lǐng)先，載人飛船中用到的主要是氫氧燃料電池。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A,氫氧燃料電池需要點燃引發(fā)才能正常工作B.若電解質(zhì)為稀硫酸，正極反應(yīng)式為02+2/0+46-=4O/rC.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，電池工作時OH-向正極移動D.電解質(zhì)為高溫熔融碳酸鹽時，正極反應(yīng)物為。2和但無法實現(xiàn)碳中和.下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是（）A.向結(jié)有水垢的壺中加入適量食醋，可以除掉水垢B.在制備澳苯實驗中，將反應(yīng)后的氣體直接通入硝酸酸化的AgN3溶液中，若生成淡黃色沉淀，則證明發(fā)生了取代反應(yīng)C.除去甲烷中混有的乙烯，可以將混合氣體通入盛有足量漠水的洗氣瓶中D.制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑順序可為：無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸.以為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.在密閉容器中充入2mo/SO?和lmolOz，充分反應(yīng)后生成2限個SO3分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCC%中含有的原子總數(shù)為2.5以lniolQ。中含有89個電子26g乙快在空氣中完全燃燒，形成。一”鍵的數(shù)目為2Ml7.CO2催化合成甲酸的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）CO,CO2中只含有極性共價鍵N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面C.甲酸是有機物，溶于水形成甲酸溶液時不會破壞共價鍵D.。。2催化加氫合成甲酸總反應(yīng)的原子利用率為100%.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要的應(yīng)用，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）短周期元素mngXyzw原子半徑/10-10m0.661.10Z.520.991.860.701.43最高化合價/最低化合價-2+5/-3+1+7/-1+1+5/-3+3A.簡單離子半徑：y>n>xB.工業(yè)上通常電解x、w形成的化合物制備wC.元素y、z形成的一種化合物是在汽車安全氣囊系統(tǒng)中普遍使用的物質(zhì)之一，受撞擊后產(chǎn)生兩種氧化物D.元素x、y、w的最高價氧化物對應(yīng)水化物能兩兩發(fā)生反應(yīng).CO2催化加氫是化學(xué)工業(yè)上實現(xiàn)資源再生、改善環(huán)境的重要方式之一，其中一種加氫生成低碳煌的過程示意圖如圖：

下列說法錯誤的是（）A.與b互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有4種B.多功能催化劑可以加快C4催化加氫速率C.直儲汽油和裂化汽油都可以用于萃取澳水中的濱催化劑D.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CO2+H2—CO+H2O10.“暖寶寶”具有即時發(fā)熱、長效保溫的優(yōu)點，深受人們的喜愛。某品牌“暖寶寶”主要成分：鐵粉、水、活性炭、食鹽等。下列說法正確的是（）10.A.正極反應(yīng)物為H+B.負(fù)極上的電極反應(yīng)，每反應(yīng)ImolFe轉(zhuǎn)移3m。加一C.“暖寶寶”能長效保溫是因為發(fā)生了原電池反應(yīng)，減緩了反應(yīng)速率11.D.“暖寶寶”使用后變硬，其主要成分為：氯化鈉、三氧化二鐵、炭粉等固體為完成下列各實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容11.器）（）選項實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSOzi，溶液燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管CuSO4-5H2O,蒸儲水B檢驗稀硫酸作用后的淀粉是否水解試管、膠頭滴管、酒精燈氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液C利用反萃取原理從碘的四氯化碳溶液中獲取碘單質(zhì)漏斗、燒杯、玻璃棒、分液漏斗氫氧化鈉溶液D除去乙酸乙酯中少量乙醇分液漏斗、燒杯氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D12.在有機化學(xué)反應(yīng)中Diels-4der反應(yīng)常用于構(gòu)建六元環(huán)，環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)12.生Diels-Aider反應(yīng)方程式如圖:0/、0/、CO”O(jiān)CH]?定條件A.環(huán)戊二烯中所有原子共平面B.Diels-4der反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.該反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為C9Hl2。】8。D.產(chǎn)物在一定條件下與修。發(fā)生水解反應(yīng)可生成C/。”和13.在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入一定量NO?,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)NMg)△H<0?反應(yīng)體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。下列說法正確的是()t/s020406080c(N02)/mol-L-10.2000.1240.0960.0800.080c(N2O^/molL-100.0380.0520.0600.060A.0~20s,NO2的平均反應(yīng)速率為0.0062mo/?廣1-s-160s后向容器中再通入NOz(g), 會變大C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大D.若增大容器體積，達(dá)到新平衡后，混合氣體的顏色比原平衡時淺14.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法正確的是()2—M**2—M**X—Z—Z—XW 原子序數(shù)A.X、Z形成的某化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實驗室中用US?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性Z的氫化物的沸點一定大于丫的氫化物的沸點D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用15.一種電解法處理含有N。］的酸性廢水的工作原理如圖所示，陰極和陽極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。下列說法正確的是()

A.尸e(助起催化劑的作用B.陽極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C.H原子與NO］轉(zhuǎn)化為NH：的過程中有H+的參與D.HC1O氧化NH7的反應(yīng)方程式為：2NH：+3HCIO+5OH-=N2+3Cl-+8H2O16.A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C,D位于同周期且相鄰，B、G同主族，D、H同主族且H的質(zhì)子數(shù)是D的2倍，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，E的原子半徑在短周期主族元素中最大?；卮鹣铝袉栴}：(1)H在元素周期表中的位置是,在元素周期表中，元素A所在主族與元素F所在主族在第四周期的兩元素原子序數(shù)差值是?(2)由A和D可以形成一種“綠色氧化劑”X,其電子式為。(3)E、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知Y是含有18個電子的C元素的氫化物。用惰性電極、Y、氧氣和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可設(shè)計成燃料電池，且產(chǎn)物對環(huán)境友好，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(5)由A、D、E、H按原子個數(shù)比1：3：1：1形成一種化合物Z,其化學(xué)式為.向Z的溶液中加入適量濱水，可看到濱水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式。17.苯乙酸乙酯常用作溶劑及香料輔助劑，也是合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：HBt一定條并1cHaHBt一定條并1cHaN2H/HQ國NaOH/H2O已知：RCH2BrTRCH2OH,R表示炫基?！?1)E的名稱,F中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是o(2)4-B反應(yīng)類型為,FtG反應(yīng)中必須嚴(yán)格控制溫度不能過高，原因是

A.不易溶于水，易溶于有機溶劑B.是苯的同系物C.一定條件下，ImolB最多能與4mo，％發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下，B可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成卜（4）Ct。的化學(xué)反應(yīng)方程式為o（5）參照上述合成路線信息，設(shè)計由D.一定條件下，B可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成卜（4）Ct。的化學(xué)反應(yīng)方程式為o（5）參照上述合成路線信息，設(shè)計由A和CH=CC/為主要原料（其他無機試劑任選）制備”的合成路線流程圖：02 CH3cH20H（合成路線流程圖示例如下：CH.CHOTCH3COOHT CH3COOCH2cH3）催化劑4 濃硫酸418.實驗室利用鄰羥基苯甲酸（水楊酸）與乙酸酊反應(yīng)制備名稱分子量熔、沸點/℃在下列物質(zhì)中的溶解性水醵酸水楊酸138158（熔點）微溶易溶易溶乙酸酊102139（沸點）易溶可溶易溶乙酰水楊酸180135（熔點）微溶于冷水，易溶于熱水可溶微溶乙酰水楊酸。主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表:已知：乙酸酊（?！?。。）2。遇水易生成乙酸。反應(yīng)原理及部分實驗裝置：實驗步驟如下：①在50mL三頸燒瓶中，加入干燥的水楊酸6.9g和新制的乙酸酊10mL（密度為l.087g-cm-3）,再加10滴濃硫酸，充分?jǐn)嚢?。②加熱至水楊酸全部溶解，保持瓶?nèi)溫度在70。。左右，維持20min。③稍冷后，在不斷攪拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻/5min,抽濾，冰水洗滌，得乙酰水楊酸粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品經(jīng)提純后得無色晶體狀乙酰水楊酸6.5g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是。(2)儀器B的作用是,進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。(3)實驗控制反應(yīng)溫度在7(TC左石，選擇適宜的加熱方式為(填”直接力口熱”或“水浴加熱”).(4)實驗中所有儀器和藥品都需要進(jìn)行干燥處理，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(5)制備粗品過程中將反應(yīng)混合物倒入冷水中，目的是。(6)本實驗的產(chǎn)率為 。若要得到純度更高的乙酰水楊酸晶體，用于提純的方法為。(已知：產(chǎn)率=登|*100%)。19.1.(1)在298K、lOlkPa時，己知：C(s,石墨)的燃燒熱為393.5k/-m。，-】；心(")的燃燒熱為285.8k/，血。/-】；C2%(g)的燃燒熱為1299.5k/?moL。則2c(s,石墨)+HzIgWC2H2(g)△H=kJ-moL。(2)在2L的恒溫容器中加入240g石墨和足量氫氣發(fā)生反應(yīng)：2c(s,石墨)+2H2(g)。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A.V(H2)=V(C2H2)B.容器中的氣體壓強不再改變C.容器中的氣體密度不再改變D.石墨的質(zhì)量不再改變E,斷開ImotH—H犍時，同時生成2/no2C-〃鍵②若5min達(dá)到平衡時石墨的質(zhì)量為90g,則9(/)=mol-L-1-min-1,〃.在密閉容器中加入ImolX和3molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3y(g)U4Z(g) <0,回答下列問題：(3)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行：①初始時充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率會(填“增大”“減小”或“不變”)。②平衡時產(chǎn)生1.2加0,物質(zhì)Z,則X的轉(zhuǎn)化率a(X)=。[己知：轉(zhuǎn)化率a(A)=初始時A的物質(zhì)的量-平衡時A的物質(zhì)的量 ]初始時A的物質(zhì)的量 到(4)若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行：①相同時間內(nèi)生成Z的量比恒溫恒容時多，原因是。②當(dāng)氣體壓強不再變化時，該反應(yīng)(填“是”或“否")達(dá)到平衡狀態(tài)。20.電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其出現(xiàn)方便了人們的生活。（1）關(guān)于堿性鋅鐳電池（圖1）,下列說法正確的是。A.堿性鋅銃電池克服了酸性鋅鎰電池較易自放電的缺點B.電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)過內(nèi)層固體電解質(zhì)流向銅釘C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+D.用該電池電解精煉粗銅，負(fù)極反應(yīng)6.5g鋅時，陽極一定消耗6.4g固體（2）鋰-空氣電池（圖2）的理論能量密度高，是決定未來電動汽車?yán)m(xù)航里程的關(guān)鍵。鋰充電一空氣電池的反應(yīng)原理可表示為：2Li+O2放電圖2①電池充電時B電極連接外接電源的極。②探究，2。對放電的影響；向非水電解液中加入少量水，放電后檢測到A、B電極均有LiOH固體產(chǎn)生，則B電極產(chǎn)生LiOH固體的電極反應(yīng)式為。（3）鋁離子電池（圖3）具有高效耐用、超快充電等優(yōu)勢。已知正極反應(yīng)物為Cn4C〃。①充電時有機陽離子向電極移動（填“鋁”或"石墨"）。②放電時每消耗Imol鋁，會生成molAl2Cly?③充電時陽極的電極反應(yīng)式為。（4）若用電解法電解苯酚（C6H5。"）產(chǎn)生。。2，當(dāng)轉(zhuǎn)移7moi電子時，產(chǎn)生C02molo

圖I答案和解析1.【答案】B【解析】解：4加石灰降酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B.由信息可知“燒之赤色"指"青磯”灼燒生成紅色的尸02。3,存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.鹵水中含有大量的電解質(zhì)，加入濁水（膠體）中，會發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤：D.燒酒的制造工藝?yán)谜魞Φ姆椒?，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選：BoA.加石灰降酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；B.青磯為FeSO4-7”2。，尸02。3為紅色；C.鹵水中含有大量的電解質(zhì)，加入濁水（膠體）中，會發(fā)生聚沉現(xiàn)象；D.“以燒酒復(fù)燒二次”是利用蒸儲的方法。本題考查物以傳統(tǒng)文化為背景的化學(xué)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。.【答案】A【解析】解：4由核反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均不變，可得丫的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)為15,又質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以丫得中子數(shù)為8,故A正確：B.由上述核反應(yīng)可得X的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)為14,丫的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)為15,所以X、丫互為同位素，故B錯誤；C.產(chǎn)生藍(lán)。的反應(yīng)為核反應(yīng)，屬于物理變化，故C錯誤；D.氣不具有放射性，故D錯誤；故選：AoA.原子的表示方法：左下方為質(zhì)子數(shù)，左上方為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的原子互為同位素；C.核反應(yīng)屬于物理變化；D.氣笈宸中只有瓶具有放射性。本題主要考查原子的組成與結(jié)構(gòu)、同位素的概念等基礎(chǔ)知識，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4等質(zhì)量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒，甲烷分子中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故甲烷消耗氧氣最多，故A錯誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2?！埃肿又杏?種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故B正確；C.發(fā)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，塑料具有更好的強度、彈性等，柔韌性變差，故C錯誤；D.分子中聚合度不同，屬于混合物，不是純凈物，則不屬于化合物，故D錯誤；故選：B?A.等質(zhì)量的燃完全燃燒時，燒分子中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2。乩若氫原子連接的基團相同，則氫的化學(xué)環(huán)境相同；C.發(fā)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，塑料具有更好的強度、彈性等；D.分子中聚合度不同，屬于混合物。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解等效氫，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生時基礎(chǔ)知識的掌握情況。4.【答案】D【解析】解：4燃料電池中燃料與氧氣分別在兩個電極上反應(yīng)，燃料與氧氣不接觸，不發(fā)生燃燒反應(yīng)，不需要點燃引發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；B.通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為:02+4e-+4H+=2H2。，故B錯誤；C.原電池工作時陰離子OH-向負(fù)極移動，故C錯誤；D.熔融碳酸鹽為電解質(zhì)時，負(fù)極反應(yīng)式為，2-20-+。。/=。。2+，2。，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e~=2COj~,無法實現(xiàn)碳中和，故D正確；故選：D。A.燃料電池中燃料與氧氣分別在兩個電極上反應(yīng)；B.酸性電解質(zhì)中不能大量存在氫氧根離子；C.原電池工作時，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極；D.電解質(zhì)為高溫熔融碳酸鹽時，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為m-2e-+COj-=CO2+H2O,正極反應(yīng)式為。2+2c02+4e-=2C01~o本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，常見燃料電池電解質(zhì)有酸、堿、熔融碳酸鹽、熔融氧化物類型，題目難度中等。.【答案】B【解析】解：A醋酸的酸性大于碳酸的酸性，則向結(jié)有水垢的壺中加入適量食醋，可以除掉水垢，故A正確：B.揮發(fā)的澳與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，則若生成淡黃色沉淀，不能證明發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯誤：C.乙烯與漠水反應(yīng)，甲烷不能，洗氣可分離，故C正確；D.混合時先加乙醇，后加濃硫酸，便于混合，最后加冰醋酸，可防止醋酸揮發(fā)，順序合理，故D正確；故選：BoA.醋酸的酸性大于碳酸的酸性；B.揮發(fā)的澳與硝酸銀反應(yīng)；C.乙烯與濱水反應(yīng)，甲烷不能；D.混合時先加乙醇，后加濃硫酸，便于混合，最后加冰醋酸。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?注意實驗的評價性分析，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，2moBO2和Im。/“不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯誤；B.標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1個。2。分子中含有1。個電子，1小。，。2。中含有的電子數(shù)10以，故C錯誤；D.26g乙烘的物質(zhì)的量為薄置=1小由，乙煥分子中含2個氫原子，所以完全燃燒生成Imol水，產(chǎn)物中所含。一H鍵數(shù)目為2N.,故D正確；故選：D。A.二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；B.標(biāo)況下四氯化碳為液體；C.1個。2。分子中含有1。個電子；D.求出26g乙快的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙煥含2個H原子來分析。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點。.【答案】C【解析】解：4由二氧化碳的結(jié)構(gòu)0=C=。，可知COZ中只含有極性共價鍵，故A正確；.由圖中信息可知N(C2H5)3能捕獲二氧化碳，達(dá)到催化劑表面，能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故B正確；C.甲酸溶于水時，會電離出甲酸根離子和氫離子，竣基中的0-H斷裂，故C錯誤：催化劑d.co2+h2—hcooh,屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，總反應(yīng)的原子利用率為100%,故D正確；故選：CoA.二氧化碳的結(jié)構(gòu)為0=C=。：B.由圖中信息可知N(C2“5)3能捕獲二氧化碳，達(dá)到催化劑表面；C.甲酸溶于水時，會電離出甲酸根離子和氫離子：催化劑D.CO2+H2—HCOOH,屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。本題考查物質(zhì)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確反應(yīng)過程中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯點，題目難度不大。8.【答案】D【解析】解：根據(jù)分析可知，m為0元素，n為P元素，g為Li元素，x為C1元素，y為Na元素，z為N元素，w為A1元素，A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：n>x>y,故A錯誤；.x、w形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁來冶煉鋁，故B錯誤；C.元素y、z形成的該化合物為NaM，受撞擊后產(chǎn)生的兩種物質(zhì)分別為Ne^N和N2,沒有氧化物生成，故C錯誤；D.元素x、y、w的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為高氯酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則高氯酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁能兩兩發(fā)生反應(yīng)，故D正確：故選：D。各元素均為短周期元素，x的最高價為+7價，則x為C1元素：g、y元素只存在最高價+1價，二者位于團4族，結(jié)合原子半徑可知，g為Li元素，y為Na元素：n、Z的最高價和最低價均分別為+5價、-3價，二者位于回4族，結(jié)合原子半徑可知，n為P元素，z為N元素；m只有最低價-2價，則m為0元素；w只有+3價，其原子半徑大于P元素，則w為A1元素，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子半徑、元素化合價來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4由圖中信息可知b為C6H”，同分異構(gòu)體分別為CH3cH2cH2cH(C“3)2,CH3cH2cH(C“3)CH2cH3,(CH3)3CCH(CH3)2,(C/%CHCHCC%%共4種，故A正確：B.由催化劑的特點可知，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，。。2催化加氫是化學(xué)工業(yè)上實現(xiàn)資源再生、改善環(huán)境，多功能催化劑可以加快C02催化加氫速率，故B正確；C.直儲汽油中含飽和燒，與水不溶，與漠不反應(yīng)，則能用直儲汽油萃取澳水中的漠，裂化汽油含不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取澳水中的澳，故C錯誤：D.圖可知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成CO,可知化學(xué)方程式為CO2+H2―CO+/。，故D正確；故選：CoA.由圖中信息可知b為C6H14，同分異構(gòu)體分別為CH3cH2cH2cH(C/)2，CH3cH2cH(C“3)CH2cH3，(CH3)3CCH(CW3)2,(CH3)2CHCH(CH3)2-B.由催化劑的特點可知，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；C.直播汽油中含飽和燒，與水不溶，與澳不反應(yīng)；D.圖可知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成CO。本題考查物質(zhì)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確反應(yīng)過程中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10.【答案】D【解析】解：4由于氯化鈉溶液呈中性，故正極反應(yīng)物為。2,正極的電極反應(yīng)為：02+4e-+2H2O=4OH~,故A錯誤；B.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：2Fe-4e1=2Fe2+,每反應(yīng)ImolFe轉(zhuǎn)移2巾0加一，故B錯、口天；C.形成原電池能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D.總反應(yīng)為：2Fe+O2+2/0=2Fe(OH)2,但Fe(0H)2不穩(wěn)定，最終與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(0H)3,Fe(OH”分解得到Fez/，故"暖寶寶”使用后變硬，其主要成分為：氯化鈉、三氧化二鐵、炭粉等固體，故D正確；故選：D。根據(jù)暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池,鐵做負(fù)極,碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：2Fe-4e-=2Fe2+,碳極的電極反應(yīng)為：02+4e-+2H2。=4。獷，總反應(yīng)為：2Fe+02+2H2O=2Fe(OH)2,鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據(jù)此分析。本題考查了鐵的吸氧腐蝕，注意反應(yīng)原理電極反應(yīng)的分析，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握。.【答案】B【解析】解：4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CnSO,溶液，計算稱量后，在燒杯中溶解即可，不需要容量瓶，故A錯誤；B.水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖，給出的儀器及試劑可完成實驗，故B正確；C.碘與NaOH溶液反應(yīng)后，與四氯化碳分層，可分液分離，不需要漏斗，故C錯誤；D.乙酸乙酯與乙醇互溶，應(yīng)蒸儲分離，不需要分液漏斗、燒杯，故D錯誤；故選：BaA.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CUSO4溶液，計算稱量后，在燒杯中溶解即可；B.水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖；C.碘與NaOH溶液反應(yīng)后，與四氯化碳分層；D.乙酸乙酯與乙醉互溶。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的配制、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗、儀器的使用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12.【答案】BC【解析】解：4環(huán)戊二烯存在飽和碳原子，該飽和碳原子連接的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子一定不共平面，故A錯誤；B.對比有機物結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)中不飽和碳原子分別連接其它原子團形成新物質(zhì)，反應(yīng)中原子利用率為100%,該反應(yīng)類型為屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.由結(jié)構(gòu)可知，產(chǎn)物分子中含有9個碳原子、12個氫原子、2個氧原子，其分子式為。9，12。18。，故C正確；D.酯基中碳氧單鍵斷裂，水解生成、CHl8OH,故D錯誤；^^COOH故選：BCoA.環(huán)戊二烯存在飽和碳原子；B.反應(yīng)中原子利用率為100%,不飽和碳原子分別連接其它原子團形成新物質(zhì)；C.鍵線式中拐點、端點為碳原子，利用碳的四價結(jié)構(gòu)確定氫原子數(shù)目，或利用不飽和度計算氫原子數(shù)目；D.酯基中碳氧單鍵斷裂，碳結(jié)羥基形成拔酸，氧結(jié)氫形成醉。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解酯化反應(yīng)原理，根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙快直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運用知識的能力。13.【答案】D【解析】解：40?20s,N02的濃度變化量為（0.200-0.124加。以=0.076m。"。,則NO?的平均反應(yīng)速率為°07；丁”=0.0038mo/-L-1-s-1,故A錯誤；BzH是不變的量，60s后向容器中再通入NO2（g）, 不會變大，故B錯誤；C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D.增大容器體積，混合氣體濃度會減小，混合氣體的顏色比原平衡時淺，故D正確；故選：D。A.0?20s,NQ的濃度變化量為（0.200-0.124）mol/L=0.076mol/L,據(jù)此計算；B.AH是不變的量；C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率增大；D.增大容器體積，混合氣體濃度會減小。本題考查化學(xué)平衡及計算，題目難度不大，明確表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的易錯點。14.【答案】AD【解析】解：根據(jù)分析可知，X為H元素，丫為C元素，Z為O元素，M為Na元素，N為S元素，A.X、Z形成的化合物為水和過氧化氫，M、N形成的化合物為硫化鈉，過氧化氫能夠與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確：B.N的單質(zhì)為硫，硫單質(zhì)為非極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，硫單質(zhì)易溶于CS2,所以實驗室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的硫單質(zhì)，與S單質(zhì)的還原性無關(guān)，故B錯誤；C.Y的氫化物為燒，Z的氫化物為水、雙氧水，碳原子數(shù)較多的燃常溫下為固態(tài)，其沸點大于水和雙氧水，故C錯誤；D.W分子中含有〃一。一。-H結(jié)構(gòu)，結(jié)合過氧化氫的性質(zhì)可知，化合物W具有強氧化性，可用作氧化劑，但過氧化氫不穩(wěn)定，該物質(zhì)不宜在高溫下使用，故D正確；故選：ADo物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，X位于第一周期，為H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，則N為S元素：丫形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵，M形成的+1價陽離子，則丫為C元素，Z為O元素，M為Na元素，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。15.【答案】AC【解析】解陰極上產(chǎn)生的H原子將Fe（忸）轉(zhuǎn)化為Fe（團），尸e（團）與N。1和H+轉(zhuǎn)化為NHj,鐵的化合物實際起催化劑的作用，故A正確；B.陽極材料為石墨，電解質(zhì)是NaCL則陽極反應(yīng)式是2c「-2e-=C%＞故B錯誤；C.Fe（El）與N03和H+轉(zhuǎn)化為NH；,方程式為8所2++NOj+10//+=8Fe3++3H2O+NH。,故C正確；D.HC1O氧化NHj的反應(yīng)是酸性環(huán)境，則反應(yīng)方程式為+3HCIO=N2+3c廠+5H++3H2。，故D錯誤；故選：AC。由圖中可知，陰極上產(chǎn)生的H原子將/e（回）轉(zhuǎn)化為Fe（Z）,Fe（m）與N。1和H+轉(zhuǎn)化為NHj,而后NHj被HC1O轉(zhuǎn)化為N2,陽極上為2C「-2e-=Cl2T,然后C%+H2O^HCl+HCIO,據(jù)此分析解題。本題考查電解池的工作原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫，內(nèi)容包括氧化還原反應(yīng)的方程式的書寫，電極反應(yīng)的分析和判斷，題目難度中等。16.【答案】第三周期第團4族12H：O：b：H4(0H)3+OH-=[4(。，)4「N2H4一????4e-+4OH-=N2T+4H2ONaHSO3HSO3+Br2+H2O=SO『+2Br-+3H+【解析】解：由分析可知，A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Al、G為Si、H為S；(1)H為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第團4族：在元素周期表中，元素4(氫)所在主族處于第1列，元素F(4)所在主族處于第13列，在第四周期中IA族與EL4族的兩元素原子序數(shù)差值是12,故答案為：第三周期第日4族；12；(2)4為氫元素，D為氧元素，由氫和氧可以形成一種“綠色氧化劑"X為修。?，其電子式為H：om：H，????故答案為：h：o：o：h；????(3)E、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3,而發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4(。")3+0H-=[4(。，)4「，故答案為：川(。，)3+OH-=[4(0H)4「；(4)已知Y是含有18個電子的C(氮)元素的氫化物，則Y為N2H4,E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,用惰性電極、N2H%、氧氣和NaOH的溶液可設(shè)計成燃料電池，且產(chǎn)物對環(huán)境友好，則N2H4燃燒生成可2和水，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成N2和水，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+40//-=N2T+4H2O,故答案為：N2H4-4e-+40H-=N2T+4H2O；⑸由H,0、Na、S按原子個數(shù)比1：3：1：1形成一種化合物Z,其化學(xué)式為NC1HSO3,向Z的溶液中加入適量溟水，可看到漠水褪色，該反應(yīng)的離子方程式為HSO*+8萬+H20=S0^~+2Br-+3H+,故答案為：NaHS03iHSO3+Br2+H20=S0l-+2Br-+3H+.A、B、C、D、E、F、G,H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子序數(shù)最小，故A為H元素；其中E的原子半徑在短周期主族元素中最大，則E為Na；由原子序數(shù)可知，B、C、D處于第二周期，而F、G、H處于第三周期，而D、H同主族且H的質(zhì)子數(shù)是D的2倍，故D為0元素、H為S元素；。(氧)的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，即F原子最外層電子數(shù)為3,則F為Al；B、C、D(氧)位于同周期且相鄰，故B為C元素、C為N元素；B、G同主族，則G為Si。本題考查結(jié)合性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、對基礎(chǔ)知識的掌握情況。17.【答案】苯乙酸—OH、-CHO加成反應(yīng)溫度過高酒化酶失去活性，反應(yīng)速率降低AC

【解析】解：(1)E為《D-CH2C00H，E的名稱為苯乙酸；F是葡萄糖，葡萄糖中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是一。“、-CHO,故答案為：苯乙酸：-OH、—CHO；(2)4-B反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；尸-G反應(yīng)中必須嚴(yán)格控制溫度不能過高，原因是溫度過高酒化酶失去活性，反應(yīng)速率降低，故答案為：加成反應(yīng)；溫度過高酒化酶失去活性，反應(yīng)速率降低；(3)4B是◎一CH=CH2,屬于芳香燒，不易溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；B.苯的同系物中，苯環(huán)側(cè)鏈為烷基，()-CH=CH2不能是苯的同系物，故B錯誤；C.苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下，lmol《D—CH=CH2最多能與4巾0，“2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.一定條件下，C>-CH=CH2可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成內(nèi)，故D錯誤，故答案為：AC；(4)CtD的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：+NaOH號I +NaBr：(5)苯與丙快發(fā)生加成反應(yīng)生成CH=CH-CH3,然后與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成iQj-^HCHCH,最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成苯與乙煥發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成《^-CH「CHJBr,U^-CHi-CHBr發(fā)生水解反應(yīng)生成D為2cH2OH,苯乙醇連續(xù)氧化生成E,而E與G反應(yīng)生成苯乙酸乙酯，貝UE為《?-CH2coOH、G為CH3cH2OH,淀粉水解生成F為葡萄糖，葡萄糖再酒化酶條件下生成乙醇；故答案為:ch=cch,jQpC'H-CHCH, NaOH/HQ故答案為:ch=cch,jQpC'H-CHCH, NaOH/HQ「/Vchchch,=OHOH。(5)苯與丙煥發(fā)生加成反應(yīng)生成(D-CH=CH-CH3，然后與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成「送HfHCHj,最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成BrBr本題考查有機物的推斷與合成，涉及有機物命名、官能團識別、有機反應(yīng)類型、對反應(yīng)條件的分析評價、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)方程式的書寫、合成路線設(shè)計等，充分利用目標(biāo)物結(jié)構(gòu)簡式與反應(yīng)條件進(jìn)行分析推斷，題目較好地考查了學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用的能力。18.【答案】恒壓滴液漏斗冷凝回流a水浴加熱(。“3。。)2。+“2。T2cH3。。?！崩谝阴Ｋ畻钏峤Y(jié)晶析出72.2%重結(jié)晶【解析】解：(1)儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗：(2)儀器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流，下口進(jìn)水，上口出水，則進(jìn)水口為a,故答案為：冷凝回流：a；(3)水浴加熱的優(yōu)點是受熱均與，便于控制溫度：實驗控制反應(yīng)溫度在7(TC左石，選擇適宜的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱：(4)實驗中所有儀器和藥品都需要進(jìn)行干燥處理，原因是乙酸酎(C/C0)2。遇水易生成乙酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3COKO+H20T2cH3COOH,故答案為：(CH3C0)20+H20-?2CH3COOH,(5)制備粗品過程中將反應(yīng)混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水楊酸結(jié)晶析出，故答案為：利于乙酰水楊酸結(jié)晶析出；(6)6.9g水楊酸的物質(zhì)的量為石翳荷=O.OSmol,新制的乙酸酎的質(zhì)量為10mLXl.087gcm-3=10.875,物質(zhì)的量為肅粵=0.11m。，，乙酸酊過量，按水楊酸計算2 u 102g/mol理論上生成乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.05mo/x180g/mol=9g,則本實驗的產(chǎn)率為號x100%=72.2%,若要得到純度更高的乙酰水楊酸晶體，用于提純的方法為重結(jié)晶，故答案為：72.2%；重結(jié)晶。(1)儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗；(2)儀器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流，下口進(jìn)水，上口出水；(3)水浴加熱的優(yōu)點是受熱均與，便于控制溫度；(4)實驗中所有儀器和藥品都需要進(jìn)行干燥處理，原因是乙酸酢(C/C。%。遇水易生成乙酸；(5)制備粗品過程中將反應(yīng)混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水楊酸結(jié)晶析出；(6)乙酸酢過量，按水楊酸計算理論上生成乙酰水楊酸的質(zhì)量，產(chǎn)率=M^xlOO%,理論產(chǎn)量若要得到純度更高的乙酰水楊酸晶體，用于提純的方法為重結(jié)晶。本題考查乙酰水楊酸的制備和產(chǎn)品純度的測定，側(cè)重考查學(xué)生實驗綜合能力，試題難度中等。19.【答案】+226.7CD0,625不變30%反應(yīng)放熱使體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大是【解析】解：固⑴由題意知①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(5)AW=-393.5kJ/mol,②/⑷+2(g)=%。⑴△H=-285.8kJ/mol,③C2H2S)+2⑷=2CO2(g)+W2O(1)△H=-1299.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律2①+②-③得2c(s,石墨)+，2(g)=C2H2(g)△H=+226.1kJ/mol,故答案為：+226.7；(2)①4沒有說明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)的速率，無法判斷是否達(dá)到平衡，故A錯、口俁；B.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，容器體積不變，故反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強都不變，壓強不變無法判斷是否達(dá)到平衡，故B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，容器體積不變，故氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.反應(yīng)前后石墨質(zhì)量改變，故石墨質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；E.斷開H—H鍵時，生成C-H鍵都是描述正反應(yīng)，無法判斷是否達(dá)到平衡，故E錯誤；故答案為：CD；②反應(yīng)的石墨的物質(zhì)的量n=三=篝翳=12.5小山，由2c(s,石墨)+/⑶彳4%⑷知2c(石墨)?H2,故此時為反應(yīng)的物質(zhì)的量為6.25mo1,v(H2)=空抖=器4=故答案為：0.625；團.(3)①恒溫恒容充入惰性氣體不會改變反應(yīng)物與生成物的濃度，故不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：不變；②由X(g)+3Y(g)U4Z(g)得X?4Z,則產(chǎn)生物質(zhì)Z時，消耗0.3m，物質(zhì)X,X的轉(zhuǎn)化率22㈣x100%=30%,Imol故管案為：30%；(4)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放熱使體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：反應(yīng)放熱使體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②該反應(yīng)前后氣體體積不變，但在絕熱恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放熱使體系溫度升高，氣體壓強增大，故當(dāng)氣體壓強不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：是。因⑴由題意知①C（s,石墨）+。2（。）=近。2