初中化學人教九年級上冊第五單元 化學方程式 (上課用)質量守恒定律及應用PPT

學習目標1．通過探究實驗初步驗證化學反應前后質量是否守恒。2．正確理解質量守恒定律的內容。3．會解釋質量守恒定律的原因。

分子－→原子－－→新分子－－→新物質分成重新組合聚集成想一想：化學變化的實質是什么？想一想

物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？提出問題生成物的質量總和反應物的質量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。制定計劃玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學反應前后質量的變化情況。白磷燃燒前后質量總和的測定方案1細沙現(xiàn)象：文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷燃燒前后的質量測定進行實驗密閉體系點擊圖片觀看視頻想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細砂玻璃管氣球紅磷想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和生成物質量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后實驗1小結：m1

m2冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量：=

磷+氧氣點燃五氧化二磷

鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定活動與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究小組合作時間5分鐘

2、鐵與硫酸銅溶液反應請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結果：單擊圖片觀看視頻討論和交流實驗現(xiàn)象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總和=生成物質量總和

鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質量守恒定律(見書P94）參加化學反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。想一想：水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學反應前后，分子種類變了嗎？②化學反應前后，原子種類變了嗎？③化學反應過程的實質是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電知識鏈接：質量守恒的原因：宏觀：反應前后元素種類不變。微觀：原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質量沒有變化。（四不變）元素種類變了嗎？各元素的原子質量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學反應前后物質種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質的總質量元素的化合價

資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：5分鐘實驗5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應的原理是什么？天平？7.表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行?；顒优c探究12討論和評價碳酸鈉粉末稀鹽酸把握質量守恒定律應注意幾點1、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量化學反應

波義耳的實驗在反應后測得生成物的質量增加了，為什么質量會增加？有空氣進來啦！討論一下？

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內物質與環(huán)境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。但這并不是違反質量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質量守恒定律我們知道了：“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之結束謝謝1、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變C、鐵釘生銹后質量增加D、水結冰質量不變D2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。用質量守恒定律解釋常見現(xiàn)象木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物二、化學方程式22CO點燃CO+用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。22CO點燃CO+22CO點燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子22CO點燃CO+H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。③表示每2個水分子在通電的條件下能反應生成2個氫分子和1個氧分子。②表示每36份質量的水分解能生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。1、用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2、化學方程式表明了:

①反應物、生成物和反應條件；

②參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系；

③表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比,通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示。從物質種類、質量和反應條