初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 課題-質(zhì)量守恒定律（課時(shí) ）PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，能夠說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系；2.能夠從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；3.初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力；4.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究，認(rèn)識(shí)到變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，培養(yǎng)學(xué)生“變化與守恒定律”的化學(xué)核心素養(yǎng)。質(zhì)量守恒定律生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后生成物的質(zhì)量是不是變少了？為什么變短了？通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)鐵生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？為什么質(zhì)量增加了？1.提出問(wèn)題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究2.猜想與假設(shè)生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于小于等于方案一紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）：1、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃PO2P2O5①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等。②氣球先脹大后變?。虎鄯磻?yīng)前后，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（收集數(shù)據(jù)）：思考：

①氣球的為什么先變大后變?。竣跉馇虻淖饔芒奂?xì)沙的作用——防止生成灼熱的五氧化二磷使錐形瓶受熱不均而炸裂。——為了防止反應(yīng)放出大量的熱使瓶?jī)?nèi)的空氣受熱迅速膨脹而沖開橡膠塞。（緩沖作用）紅磷燃燒放熱使錐形瓶中的氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，因此氣球變大；但由于燃燒消耗了氧氣使瓶中的氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，所以冷卻后氣球變小。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）：1、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的錐形瓶（包括橡膠塞）和鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵溶液為藍(lán)色FeCuSO4CuFeSO4溶液為淺綠色注意安全，操作規(guī)范！?。、勹F釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等②溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。③反應(yīng)后，天平平衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（收集數(shù)據(jù)）：分析:反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量總和錐形瓶、橡膠塞錐形瓶、橡膠塞鐵釘硫酸銅未參加反應(yīng)部分未參加反應(yīng)部分銅硫酸亞鐵++參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律（教材94頁(yè)）①生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，但不包含未參加（過(guò)量）的反應(yīng)物。②質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”不包括體積等其他方面的守恒。③若涉及到反應(yīng)中有催化劑的，不能將催化劑視為反應(yīng)物。1、24g鎂與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為____g。402、反應(yīng)A+B=C+D中，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)后A剩余5g，B沒有剩余。則生成8gC，那么D的質(zhì)量為

g。23、制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前二氧化錳和過(guò)氧化氫的總質(zhì)量為10g，則反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量

（大于或小于或等于）10g。小于注：一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律！?。〉锢碜兓荒苡觅|(zhì)量守恒定律解釋。4、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的（）A.10g水受熱變成10g水蒸氣.B.酒精放一段時(shí)間后質(zhì)量減小.C.銅在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加.D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變.C分子原子種類數(shù)目不變質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子●實(shí)驗(yàn)剖析——微觀分析質(zhì)量守恒的微觀解釋：質(zhì)量守恒定律小結(jié)：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，

原子的質(zhì)量也沒有改變。蠟燭為什么變短了？

點(diǎn)燃石蠟+氧氣