初中化學(xué)人教九年級下冊第十單元酸和堿-常見的酸

蘋果汁、檸檬汁等有酸味食醋也有酸味它們當(dāng)中都含有一類特殊的化合物食醋中含有醋酸

汽車用鉛蓄電池中含有硫酸

酸生活中常見的堿松花蛋、肥皂、洗衣粉等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質(zhì)中含有另一類特殊的化合物堿思考：什么是酸、堿、鹽呢？它們的溶液可以導(dǎo)電嗎？

能導(dǎo)電。因?yàn)樵谒鼈兊娜芤豪锎嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。一、酸堿鹽的概念1、酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全為H+的化合物。2、堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全為OH—

的化合物

3、鹽電離時(shí)能產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物二、常見酸的物理性質(zhì)

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？鹽酸HCl

硫酸H2SO4醋酸CH3COOH

硝酸HNO3碳酸H2CO3常見的酸1、濃鹽酸的物理性質(zhì)無色有酸味的液體，有強(qiáng)揮發(fā)性（取下瓶塞，瓶口上方有白霧冒出）HCLH2O空氣中的水HCLH2O空氣中的水HCLH2O空氣中的水HCLH2O空氣中的水HCLH2O空氣中的水HCLH2O空氣中的水HCLH2O空氣中的水HCLH2O氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴濃鹽酸的揮發(fā)2、濃硫酸的性質(zhì)無色粘稠油狀液體，易溶于水，與水任意比混溶，溶于水放出大量熱，密度比水大。濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。（常作干燥劑）（2）脫水性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（3）腐蝕性濃H2SO4

H2

H2O濃H2SO4

H2

H2O濃H2SO4

H2

H2O濃H2SO4

H2

H2O濃H2SO4

H2

H2OH2

H2O濃H2SO4

濃硫酸可以干燥氣體H2

H2O[想一想]

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶,敞口放置一段時(shí)間(不考慮水分的蒸發(fā)),兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？3、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里Why?1、分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？2、在實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶失去標(biāo)簽的酸，一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，你能把它們鑒別開嗎？答：濃鹽酸的質(zhì)量會減小，濃硫酸的質(zhì)量會增大，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小，都必須密封保存。（1）打開瓶蓋，觀察，瓶口有白霧的是濃鹽酸。（2）聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸。（3）傾斜，觀察液體的流動(dòng)性。流動(dòng)性小的是濃硫酸。（4）分別蘸取少量于木條上，木條變黑的是濃硫酸。（5）分別溶于水中，放大量熱的是濃硫酸。（6）取等體積稱質(zhì)量，質(zhì)量大的是濃硫酸。(或測密度)（7）敞口放置增重的是濃硫酸。3、下列實(shí)驗(yàn)操作可能會引發(fā)事故的（）