共價(jià)鍵【教材精講精研】 高一化學(xué) （人教版2019必修第一冊）

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律思維課堂第三節(jié)化學(xué)鍵課時(shí)2共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成過程和形成條件；2.

了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵和共價(jià)化合物的概念；3.

能熟練的用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

H2O(l)

100℃

H2O(g)

2000℃

H2(g)+O2(g)思考：水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵猓患訜?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？說明：水分子內(nèi)部的氫原子和氧原子之間存在相互作用。物理變化（物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生變化）化學(xué)變化（原子重新組合）感受共價(jià)鍵的存在思考：為什么2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？+17ClCl+17+17+17共用電子對(duì)+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成1.概念:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2.成鍵粒子：原子3.成鍵本質(zhì):共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的相互作用。5.共價(jià)鍵成鍵的原因:通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子之間（稀有氣體元素除外）。共價(jià)鍵思考：HCl中，為什么H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)?極性鍵：共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵H2中的原子為何不顯電性？非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵共價(jià)鍵種類HH

··電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子兩個(gè)原子均不顯電性非極性共價(jià)鍵

Cl

··

··

H

··

··電子對(duì)偏向Cl共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性極性共價(jià)鍵下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵共價(jià)鍵種類極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負(fù)電性非極性鍵同種元素不同種元素電子對(duì)有偏移電子對(duì)沒有偏移共價(jià)鍵類型成鍵元素成鍵特征成鍵結(jié)果思考：哪些常見物質(zhì)中含有共價(jià)鍵？舉例說明。共價(jià)化合物①非金屬單質(zhì)。如：H2、O2

等②非金屬氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金屬氫化物。如：HCl、NH3等⑤大多數(shù)有機(jī)化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些離子化合物。如：NaOH、NH4Cl等④酸。如：H2SO4、HClO等只含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)化合物

定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH表示方法以NaCl為例。電子式為：NaCl的形成過程為：以HCl為例。電子式為：HCl的形成過程為：小結(jié)物質(zhì)類型離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物化學(xué)鍵類型含離子鍵，可能含有共建鍵只含有共價(jià)鍵化合物類型大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物、NH3?H2O化合物性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電舉例Na2O、NaOH、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、HNO3、C2H5OH離子化合物和共價(jià)化合物的比較小結(jié)寫出下列物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式，總結(jié)電子式書寫的方法Cl2N2H2OCO2NH3CH4共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式

需要其他原子幾個(gè)電子，就拿出幾個(gè)電子來共用，共用部分放在二者之間請(qǐng)寫出H2O、CO2的電子式及結(jié)構(gòu)式共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式三步驟寫出原子電子式關(guān)注未成對(duì)的電子數(shù)由未成對(duì)電子，確定共價(jià)鍵數(shù)原子價(jià)鍵據(jù)各原子的電子式，組裝電子式不要漏寫孤對(duì)電子一價(jià)二價(jià)三價(jià)四價(jià)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式氨氣（NH3）的電子式

甲烷（CH4）的電子式共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式H、O、Cl各一個(gè)原子組裝成一分子HClOH一O一Cl×請(qǐng)寫出雙氧水(H2O2)的電子式H2OH2O2共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方式分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2HClN2CO2H2OCH4NH3分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。直線型V形正四面體三角錐形HClH2OH2NH3CO2H··H＋→HH

··

··

·Cl

··：H·＋→

··

··

ClH

··

··

···O

·

··H·＋·H＋

··→O

··H

H：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H·＋：·N

··→

··N

H

：：

··HH

用電子式表示原子形成共價(jià)鍵1.關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是（

）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵B2.下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體B3.寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××4.用電子式表示下列分子的形成過程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·5.在下列物質(zhì)中：A.Na2O2

B.NaOH

C.甲烷D.氯化鋇E.氮?dú)釬.NH3

G.CCl4

H.H2O2