人教版-《氧化還原反應(yīng)》-推薦課件

氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)第一課時1復(fù)分解化合不屬于基本反應(yīng)類型置換分解練習(xí)請指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)類型？A.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2

↑

B.CO2＋H2O＝H2CO3E.CuO＋CO＝Cu＋CO2↑高溫

C.H2＋CuO＝Cu＋H2O高溫D.CaCO3＝CaO↑＋H2O＋CO2↑高溫復(fù)分解化合不屬于基本反應(yīng)類型置換分解練習(xí)請指出下列反應(yīng)屬于那2CuO+CO===Cu+CO2↑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)高溫

四種基本反應(yīng)類型有一定的局限，不能包括所有的反應(yīng)，上述反應(yīng)中還包括：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),兩者同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。CuO+CO===Cu+CO2↑得到氧，被3人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦課件4思考與交流初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立發(fā)生的嗎？?探究一思考與交流初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還5得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O1、從得氧失氧角度分析：得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2＝＝6我們學(xué)習(xí)過，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧的分類方法，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但這種分類方法是比較片面的，有很大的局限性。因為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。既是一個氧化反應(yīng)，又是一個還原反應(yīng)。我們學(xué)習(xí)過，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧的分類方法，把化7

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時8[探究二]以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價的變化。[探究二]以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么9＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O2、從化合價升降角度分析：化合價升高化合價降低＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧10物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuCl2+FeCu+FeCl2

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是CuCl2+11特征（判斷依據(jù)）

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。特征（判斷依據(jù)）并非只有得氧、失氧的12

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl點燃點燃[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。13[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達出來？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表14[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：電子對的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原

HCl[結(jié)論]非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：電子對的偏移15化合價的數(shù)值正價負價離子化合物一個原子得失電子的數(shù)目失去電子的原子（陽離子）顯正價得到電子的原子（陰離子）顯負價共價化合物一個原子與其他原子共用電子對的數(shù)目電子對偏離的原子定為正價電子對偏向的原子定為負價化合物中，化合價如何確定？化合價的正價負價離子一個原子得失電子的數(shù)目失16化合價表1一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全銅汞二價最常見單質(zhì)為零要記清負一氫氧硝酸根負二碳酸硫酸根正一價的是銨根化合價表1一價氫氯鉀鈉銀17化合價表2鋁是正三氧負二，銅一二，鐵二三，氟氯溴，是負一，錳正七銨根正一，碘也正一硅正四，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，鉀鈉銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價氧顯負二價一二銅，二三鐵三鋁四硅四七錳二四六硫二四碳單質(zhì)化合價為零化合價表2鋁是正三氧負二，銅一二，鐵二三，18小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析191.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△點燃C1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：“火眼金睛”△點燃C202.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(21Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)論]置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)?！獭痢獭痢獭獭痢罛Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)22分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與231.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

【課堂練習(xí)】C1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是（）【課堂練24CD2.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是

（

）

B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CD2.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（

）25本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)261

：“電子轉(zhuǎn)移”與“化合價變化”之間是“因”與“果”的關(guān)系！即“電子轉(zhuǎn)移”是內(nèi)在的本質(zhì)原因，而“化合價升降”是外在的特征,是“果”.1：“電子轉(zhuǎn)移”與“化合價變化”之間是“因”與“果”的關(guān)系272:1.氧化還原反應(yīng)的特征是:

化合價的升降2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)3.要記住的兩句話是:

化合價升高,失電子,被氧化,發(fā)生的是氧化反應(yīng)化合價降低,得電子,被還原,發(fā)生的是還原反應(yīng)2:1.氧化還原反應(yīng)的特征是:2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是28

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變29得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2＝＝30【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個燃燒反應(yīng)，也屬于一個氧化還原反應(yīng)。由此看來，氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有一個更全面、更有說服力的分類標準。這個標準是怎樣的呢？點燃【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個燃燒反應(yīng)31我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價出現(xiàn)了升降；而有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1點燃＋200＋100＋1－1我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)32氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價升降的元素（如置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。非氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中無化合價升降的元素（如復(fù)分解反應(yīng)，無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價升降的元素（如332Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl00＋1－1化合價降低化合價升高點燃點燃00＋1－1化合價降低化合價升高失電子得電子電子對偏向Cl電子對偏離H發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl00＋1－1化合價降低化合34氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中某元素失電子（或偏離），化合價升高的反應(yīng)過程。（1）氧化反應(yīng)的對象是

；（2）氧化反應(yīng)的本質(zhì)是

；（3）氧化反應(yīng)的特征是

；（4）氧化反應(yīng)是對反應(yīng)過程而言的。反應(yīng)物中的某元素元素的原子失去電子元素化合價升高氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中某元素失電子（或偏離），化合價352．還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子（或偏向），化合價降低的反應(yīng)過程。（1）還原反應(yīng)的對象是

；（2）還原反應(yīng)的本質(zhì)是

；（3）還原反應(yīng)的特征是

；（4）還原反應(yīng)也是對反應(yīng)過程而言的。反應(yīng)物中的某元素元素的原子得到電子元素化合價降低2．還原反應(yīng)（被還原）：反應(yīng)物中的某元素元素的原子得到電子元363．還原劑：指失去電子（或電子對偏離），化合價升高的反應(yīng)物。（1）還原劑指

；（2）還原劑本質(zhì)是

電子，特征是化合價

；（3）還原劑具有

性。（4）還原劑發(fā)生

反應(yīng)反應(yīng)物失升高還原氧化3．還原劑：指失去電子（或電子對偏離），化合價升高的反應(yīng)物。374.氧化產(chǎn)物：

在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化后的產(chǎn)物

4.氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化385．氧化劑：指得到電子（或電子對偏向），化合價降低的反應(yīng)物。（1）氧化劑指

；（2）氧化劑本質(zhì)是

電子，特征是化合價

；（3）氧化劑具有

性。（4）氧化劑發(fā)生

反應(yīng)反應(yīng)物得到降低氧化還原5．氧化劑：指得到電子（或電子對偏向），化合價降低的反應(yīng)物。396.還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物6.還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原后得到的40上述概念之間的關(guān)系：氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子—化合價升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物上述概念之間的關(guān)系：41氧化還原反應(yīng)可表示為：氧化還原反應(yīng)可表示為：42D1.A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑

C．還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑（）D1.A．氧化劑（）43B2.下列變化須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)

（

）A．P→P2O5

B．FeSO4→Fe

C．Na2SO4→BaSO4

D．Mg→MgSO4B2.下列變化須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)（

）44

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第三課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第三課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變45氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子—化合價升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容：氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原46氧化劑和還原劑氧化劑:

得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì),被還原。1.定義還原劑:

失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。記憶方法：高失氧，低得還，若說“劑”，兩相反。氧化性:

物質(zhì)得到電子的能力。還原性:

物質(zhì)失去電子的能力?；貞浹趸瘎┖瓦€原劑氧化劑:得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì),47⑴運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：⑵運用所含元素的化合價進行判斷：高價氧化、低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)練習(xí)：（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O一、氧化性和還原性⑴運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法48氧化性、還原性有強弱之分：⑴氧化性越強，說明該物質(zhì)越易得到電子。⑵還原性越強，說明該物質(zhì)越易失去電子。一般地氧化性強的易于與還原性強的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化性、還原性有強弱之分：492.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:50氧化還原反應(yīng)可表示為：再回憶氧化還原反應(yīng)可表示為：再回憶51二.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法

---雙線橋和單線橋法⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點：（1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號起、止所指為同一種元素（3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）二.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的52用雙線橋應(yīng)注意的事項：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化

兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用“e-”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目以(a×b)e-表示注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)氧化還原反應(yīng)的表示：（氧化還原反應(yīng)、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）用雙線橋應(yīng)注意的事項：正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合53［練習(xí)1］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［練習(xí)1］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)54⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”

重點：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間）（2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失。⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示氧化劑和還原劑之間元素55［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①56三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、氧化性和還原性強弱的判斷：⑴利用氧化還原反應(yīng)進行判斷一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷的方法：若判斷氧化性強弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強。三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、氧化性和還原性強弱的判斷：判斷的方57⑵利用金屬活動順序表判斷

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：⑴金屬單質(zhì)的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子的氧化性越來越強離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+⑵利用金屬活動順序表判斷金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：簡單金58對一般的非金屬活動性順序而言：FClBrIS單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-（3）利用非金屬活動順序表判斷對一般的非金屬活動性順序而言：（3）利用非金屬活動順序表判斷593、價態(tài)律元素處于最高價態(tài)時：只具氧化性元素處于最低價態(tài)時：只具還原性元素處于中間價態(tài)時：既具氧化性，又具還原性。如：Fe3+、Na+、K+、S等只具氧化性+6Cl-、S2-、金屬單質(zhì)等只具有還原性Fe2+、S等既具氧化性，又具還原性。2、得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計算。3、價態(tài)律元素處于最高價態(tài)時：只具氧化性元素處于最低價態(tài)時：604、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉----也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價態(tài)一致。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.根據(jù)元素最高價氧化物水化物的酸堿性判斷如：根據(jù)酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3,可判斷氧化性：CI>S>P>C;根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3;可判斷還原性:Na>Mg>AI4、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng)5.根616.先后律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時,總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原).例如:把CI2通入FeBr2的溶液中(還原性Fe2+>Br-)6.先后律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(62a.標變價b.列變化c.求總數(shù)d.配系數(shù)e.細檢查四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.配平步驟：1.配平依據(jù)：得失電子總數(shù)相等a.標變價四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.配平步驟：1.配平633.配平原則a.質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等b.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等)c.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)3.配平原則a.質(zhì)量守恒原則人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦64例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO65標變價標出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價，不變不標。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)標變價標出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價，不變不標。Zn+66列出元素的化合價的變化，即某元素一個原子化合價升高或降低的絕對值。列變化

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)列出元素的化合價的變化，即某元素一個原子化合67求總數(shù)求化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)求總數(shù)求化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降68配系數(shù)先配變價元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)配系數(shù)先配變價元素，再用觀察法配平其它元素原子69細檢查1.等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)細檢查1.等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的70

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)Zn+HNO371

C+HNO3NO2+CO2+H2O

0+5+4+441×1×4

442人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)C+HNO3NO2+72練習(xí)Fe+

HNO3(稀)—

Fe(NO3)3+

N2O+H2OHCl+

KMnO4—

KCl+

MnCl2+

Cl2+

H2OMg+

HNO3(稀)—

Mg(NO3)2+

NH4NO3+

H2O

Cl2+

KOH——

KCl+

KClO3+

H2O5.K2Cr2O7+

HCl(濃)—

KCl+

CrCl3+

Cl2↑+

H2O人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)練習(xí)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_73答案：Fe+

HNO3(稀)—

Fe(NO3)3+

N2O+H2OHCl+

KMnO4—

KCl+

MnCl2+

Cl2+

H2OMg+

HNO3(稀)—

Mg(NO3)2+

NH4NO3+

H2O

Cl2+

KOH——

KCl+

KClO3+

H2O5.K2Cr2O7+

HCl(濃)—

KCl+

CrCl3+

Cl2↑+

H2O人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)答案：人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版74氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)第一課時75復(fù)分解化合不屬于基本反應(yīng)類型置換分解練習(xí)請指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)類型？A.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2

↑

B.CO2＋H2O＝H2CO3E.CuO＋CO＝Cu＋CO2↑高溫

C.H2＋CuO＝Cu＋H2O高溫D.CaCO3＝CaO↑＋H2O＋CO2↑高溫復(fù)分解化合不屬于基本反應(yīng)類型置換分解練習(xí)請指出下列反應(yīng)屬于那76CuO+CO===Cu+CO2↑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)高溫

四種基本反應(yīng)類型有一定的局限，不能包括所有的反應(yīng)，上述反應(yīng)中還包括：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),兩者同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。CuO+CO===Cu+CO2↑得到氧，被77人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦課件78思考與交流初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立發(fā)生的嗎？?探究一思考與交流初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還79得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O1、從得氧失氧角度分析：得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2＝＝80我們學(xué)習(xí)過，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧的分類方法，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但這種分類方法是比較片面的，有很大的局限性。因為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。既是一個氧化反應(yīng)，又是一個還原反應(yīng)。我們學(xué)習(xí)過，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧的分類方法，把化81

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時82[探究二]以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價的變化。[探究二]以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么83＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O2、從化合價升降角度分析：化合價升高化合價降低＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧84物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuCl2+FeCu+FeCl2

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是CuCl2+85特征（判斷依據(jù)）

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。特征（判斷依據(jù)）并非只有得氧、失氧的86

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl點燃點燃[結(jié)論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。87[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達出來？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表88[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：電子對的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原

HCl[結(jié)論]非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價升降的原因：電子對的偏移89化合價的數(shù)值正價負價離子化合物一個原子得失電子的數(shù)目失去電子的原子（陽離子）顯正價得到電子的原子（陰離子）顯負價共價化合物一個原子與其他原子共用電子對的數(shù)目電子對偏離的原子定為正價電子對偏向的原子定為負價化合物中，化合價如何確定？化合價的正價負價離子一個原子得失電子的數(shù)目失90化合價表1一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全銅汞二價最常見單質(zhì)為零要記清負一氫氧硝酸根負二碳酸硫酸根正一價的是銨根化合價表1一價氫氯鉀鈉銀91化合價表2鋁是正三氧負二，銅一二，鐵二三，氟氯溴，是負一，錳正七銨根正一，碘也正一硅正四，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，鉀鈉銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價氧顯負二價一二銅，二三鐵三鋁四硅四七錳二四六硫二四碳單質(zhì)化合價為零化合價表2鋁是正三氧負二，銅一二，鐵二三，92小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析931.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△點燃C1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：“火眼金睛”△點燃C942.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(95Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)論]置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)?！獭痢獭痢獭獭痢罛Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)96分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與971.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

【課堂練習(xí)】C1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是（）【課堂練98CD2.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是

（

）

B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CD2.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（

）99本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)1001

：“電子轉(zhuǎn)移”與“化合價變化”之間是“因”與“果”的關(guān)系！即“電子轉(zhuǎn)移”是內(nèi)在的本質(zhì)原因，而“化合價升降”是外在的特征,是“果”.1：“電子轉(zhuǎn)移”與“化合價變化”之間是“因”與“果”的關(guān)系1012:1.氧化還原反應(yīng)的特征是:

化合價的升降2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)3.要記住的兩句話是:

化合價升高,失電子,被氧化,發(fā)生的是氧化反應(yīng)化合價降低,得電子,被還原,發(fā)生的是還原反應(yīng)2:1.氧化還原反應(yīng)的特征是:2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是102

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變103得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2＝＝104【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個燃燒反應(yīng)，也屬于一個氧化還原反應(yīng)。由此看來，氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有一個更全面、更有說服力的分類標準。這個標準是怎樣的呢？點燃【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個燃燒反應(yīng)105我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價出現(xiàn)了升降；而有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1點燃＋200＋100＋1－1我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)106氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價升降的元素（如置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。非氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中無化合價升降的元素（如復(fù)分解反應(yīng)，無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價升降的元素（如1072Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl00＋1－1化合價降低化合價升高點燃點燃00＋1－1化合價降低化合價升高失電子得電子電子對偏向Cl電子對偏離H發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl00＋1－1化合價降低化合108氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中某元素失電子（或偏離），化合價升高的反應(yīng)過程。（1）氧化反應(yīng)的對象是

；（2）氧化反應(yīng)的本質(zhì)是

；（3）氧化反應(yīng)的特征是

；（4）氧化反應(yīng)是對反應(yīng)過程而言的。反應(yīng)物中的某元素元素的原子失去電子元素化合價升高氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中某元素失電子（或偏離），化合價1092．還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子（或偏向），化合價降低的反應(yīng)過程。（1）還原反應(yīng)的對象是

；（2）還原反應(yīng)的本質(zhì)是

；（3）還原反應(yīng)的特征是

；（4）還原反應(yīng)也是對反應(yīng)過程而言的。反應(yīng)物中的某元素元素的原子得到電子元素化合價降低2．還原反應(yīng)（被還原）：反應(yīng)物中的某元素元素的原子得到電子元1103．還原劑：指失去電子（或電子對偏離），化合價升高的反應(yīng)物。（1）還原劑指

；（2）還原劑本質(zhì)是

電子，特征是化合價

；（3）還原劑具有

性。（4）還原劑發(fā)生

反應(yīng)反應(yīng)物失升高還原氧化3．還原劑：指失去電子（或電子對偏離），化合價升高的反應(yīng)物。1114.氧化產(chǎn)物：

在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化后的產(chǎn)物

4.氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化1125．氧化劑：指得到電子（或電子對偏向），化合價降低的反應(yīng)物。（1）氧化劑指

；（2）氧化劑本質(zhì)是

電子，特征是化合價

；（3）氧化劑具有

性。（4）氧化劑發(fā)生

反應(yīng)反應(yīng)物得到降低氧化還原5．氧化劑：指得到電子（或電子對偏向），化合價降低的反應(yīng)物。1136.還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物6.還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原后得到的114上述概念之間的關(guān)系：氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子—化合價升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物上述概念之間的關(guān)系：115氧化還原反應(yīng)可表示為：氧化還原反應(yīng)可表示為：116D1.A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑

C．還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑（）D1.A．氧化劑（）117B2.下列變化須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)

（

）A．P→P2O5

B．FeSO4→Fe

C．Na2SO4→BaSO4

D．Mg→MgSO4B2.下列變化須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)（

）118

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第三課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第三課時）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變119氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子—化合價升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容：氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原120氧化劑和還原劑氧化劑:

得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì),被還原。1.定義還原劑:

失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。記憶方法：高失氧，低得還，若說“劑”，兩相反。氧化性:

物質(zhì)得到電子的能力。還原性:

物質(zhì)失去電子的能力?；貞浹趸瘎┖瓦€原劑氧化劑:得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì),121⑴運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：⑵運用所含元素的化合價進行判斷：高價氧化、低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)練習(xí)：（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O一、氧化性和還原性⑴運用氧化還原反應(yīng)進行判斷：判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法122氧化性、還原性有強弱之分：⑴氧化性越強，說明該物質(zhì)越易得到電子。⑵還原性越強，說明該物質(zhì)越易失去電子。一般地氧化性強的易于與還原性強的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化性、還原性有強弱之分：1232.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:124氧化還原反應(yīng)可表示為：再回憶氧化還原反應(yīng)可表示為：再回憶125二.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法

---雙線橋和單線橋法⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點：（1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號起、止所指為同一種元素（3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）二.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的126用雙線橋應(yīng)注意的事項：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化

兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用“e-”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目以(a×b)e-表示注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)氧化還原反應(yīng)的表示：（氧化還原反應(yīng)、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）用雙線橋應(yīng)注意的事項：正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合127［練習(xí)1］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［練習(xí)1］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)128⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”

重點：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間）（2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失。⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示氧化劑和還原劑之間元素129［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①130三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、氧化性和還原性強弱的判斷：⑴利用氧化還原反應(yīng)進行判斷一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷的方法：若判斷氧化性強弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強。三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、氧化性和還原性強弱的判斷：判斷的方131⑵利用金屬活動順序表判斷

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：⑴金屬單質(zhì)的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子的氧化性越來越強離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+⑵利用金屬活動順序表判斷金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：簡單金132對一般的非金屬活動性順序而言：FClBrIS單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-（3）利用非金屬活動順序表判斷對一般的非金屬活動性順序而言：（3）利用非金屬活動順序表判斷1333、價態(tài)律元素處于最高價態(tài)時：只具氧化性元素處于最低價態(tài)時：只具還原性元素處于中間價態(tài)時：既具氧化性，又具還原性。如：Fe3+、Na+、K+、S等只具氧化性+6Cl-、S2-、金屬單質(zhì)等只具有還原性Fe2+、S等既具氧化性，又具還原性。2、得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計算。3、價態(tài)律元素處于最高價態(tài)時：只具氧化性元素處于最低價態(tài)時：1344、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉----也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價態(tài)一致。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.根據(jù)元素最高價氧化物水化物的酸堿性判斷如：根據(jù)酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3,可判斷氧化性：CI>S>P>C;根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3;可判斷還原性:Na>Mg>AI4、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng)5.根1356.先后律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時,總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原).例如:把CI2通入FeBr2的溶液中(還原性Fe2+>Br-)6.先后律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(136a.標變價b.列變化c.求總數(shù)d.配系數(shù)e.細檢查四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.配平步驟：1.配平依據(jù)：得失電子總數(shù)相等a.標變價四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.配平步驟：1.配平1373.配平原則a.質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等b.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等)c.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦PPT(優(yōu)秀課件)3.配平原則a.質(zhì)量守恒原則人教版_《氧化還原反應(yīng)》_推薦138例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O人教版_《氧化還原反