高一化學(xué)必修一二知識點及方程式總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

高一化學(xué)必修一二知識點及方程式總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱【愛文庫】核心用戶上傳高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核注意：中子（N個）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)⑵+中子數(shù)（N）核外電子（Z）20120HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層22n8（K2），1832電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMN0PQ元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）................③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。....................主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元7第四周期418種元素7518Jay_hl218奉上（打【愛文庫】核心用戶上傳6327（26表主族：IAV1IA7個主族族副族：IIIBVB、IB-IIB7）第VDIVDBIB間（16）零族：稀有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（）而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原 子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)2IANaKRbCsFr（FrJay_hl218期表左下方）第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：金屬性強（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②（弱）；③應(yīng)（強制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo非金屬性強（弱）一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr+C12=2NaC1+Br2o

（I）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al從易f難堿性：NaOHAKggHhAAKOH）,

非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣反hY.:從難一易氫化物穩(wěn)定性：SiH1<PHs<H=S酸性（含氧酸）：HzSiO’VBPaVF金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性（得電子能力）：Li>Na'>K‘>Rb'>Cs4非金屬性：F>ci>r還原性：F<C1<1酸性（無氧酸）：HF<HI金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元非金屬性：F>Cl>Br：素）素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易HF>HC1鍵型概念離子鍵共價鍵成鍵方式成鍵粒子陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離原子之間通過共用電子對互子鍵 作用叫做共價鍵通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達陰、陽離子 原子半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較Jay_hl218奉上【愛文庫】核心用戶上傳共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H—C1。共價鍵形成條件利用歷史性質(zhì)常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：形成條件利用歷史性質(zhì)常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2):](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。EEVE2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)氣。④ 大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+C022C0△常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)+H2(g)oCO(g)②鞍鹽和堿的反應(yīng)如Ba(0H)2?8H2O+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H20③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3,KMnO4、CaC03的分解等。Jay_hl218奉上成鍵元素~活潑金屬與活潑非金屬兀素之間(特殊：NH：C1、NHN0,等釵鹽只由非金屬元素組成，但含有離產(chǎn)鍵〉【愛文庫】核心用戶上傳

『金屬元素之"電能火電（火力發(fā)電）電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機械能一電能缺點：環(huán)境（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：洛C+02=C02的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（0H）28H20（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：洛第二節(jié)化學(xué)能與電能概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（）；兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，—電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne=金屬陽禺子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，—電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③ 型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。Jay_hl218奉上一次能源不可再生資源一次能源不可再生資源可再生資源煤、石汕、天然氣等化石能新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氣不可再生資源核能二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為一-次能源)電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒耕、汽油、正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。原電池電極反應(yīng)的書寫方法：寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：① 寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。計原電池。④金屬的腐蝕。2Cu-ZnH2、CH4為堿性試劑(KOH1、化學(xué)反應(yīng)的速率（均取正值）示。計算公式：v（B）c（B）n（B）tVt①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率② 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③C（可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。Jay_hl2182、化學(xué)反應(yīng)的限度一化學(xué)平衡改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為Oo化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。0V^▼0判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）=VA（逆方向）nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+yHz）第三章有機化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像C0、C02、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、坯1、坯的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為坯。2、桂的分類：飽和姪一烷坯（如：甲烷）脂肪姪（鏈狀）不飽和姪一烯桂（如：乙烯）芳香姪（含有苯環(huán)）（如：苯）3Jay_hl218奉上有機物 主要化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)（燃燒）烷婭:甲烷乙烯

CH4+2O2------CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5申CFh+CH—一CHjCl+HCI CH3CI+Cl2一一CHzCb+Cb一CHCb+HCl CHCh+Cb一CCL在光照條件下甲烷還可以跟淑蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、漠水或漠的四氯化碳溶液褪色.①氧化反應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O2--------2CO2+2H2O（火焰明弓煙）液褪色。

（u）被酸性KMnO4溶液氧化.能使酸性KCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br（能使渙水或漠的1丿溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與&、Ch、HCI、H20'成反應(yīng)CH2=CH2+H2 CH3CH5CH2=CH2H-HCI一CH3CH2C1（氯乙烷）CH2=CH2+H2O-----------CH?CH2OH（制乙醇）有機物有機物烷婭烯桂通式CnH2n代表物結(jié)構(gòu)簡式甲烷(CH4)CH4乙烯(C2H4)CH2=CH2(官能團)結(jié)—種介構(gòu)特點C-C單鍵，鏈狀，飽和燒 c=c雙鍵，鏈狀，不飽和?燒的勿空間結(jié)構(gòu)正四而體六原子共平面物理性質(zhì)用途物理性質(zhì)用途無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料輕，難溶于水無色有$溶催熟劑槪念定義槪念定義同系物同分異構(gòu)體同素異形體CHj原子團的物質(zhì)分子式不同化合物的互稱相同不同單質(zhì)的直稱的ft元素符號表示相結(jié)構(gòu)研究對象相似化介物不同化合物不同單質(zhì)——原Jay_hl218奉上

③加聚反應(yīng)nCH2-CH2----------------CH2-CH2-n（聚乙烯）KMnO^F①氧化反應(yīng)（燃燒）2CA+15O,一一I2CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被淑原子、硝基取代。+Br2-------- +HBr+HNO3---------

+比0③加成反應(yīng)+3Hj *苯不能使酸性KMnO4溶液、浜水或漠的四氯化碳溶液褪色【愛文庫】核心用戶上傳普通命名法：把烷坯泛稱為“某烷”，某是指烷坯中碳原子的數(shù)目。lio庚，辛，壬，癸；11正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。系統(tǒng)命名法：①命名步驟：（1）找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）CHCH3CH2OH或C2H5OH官能團羥基：一0H醛基：一CHO物理性質(zhì)無色、有特姝香味的液體，俗乳酒有強烈剌精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）NF用途作燃料、飲料、化工原料：用于醫(yī)有機化口療消毒，乙醇溶液的質(zhì)呈分?jǐn)?shù)為維、合成纟:75%是食（小、多）的一端；寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH32—甲基丁烷2,3—二甲基丁烷7、比較同類怪的沸點：①一看：碳原子數(shù)多沸點高。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1—4的炷都為氣體。有機物通式有機物通式結(jié)構(gòu)簡式飽和一元醇CnHzn+lOH乙醇飽和一元醛飽cn乙醛CH3CHO(種類單糖種類單糖元CHO代表物仙萄糖代表物分子CbH^Ob果橢E體單糖不能發(fā)生水解反糖類基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱Jay_hl218奉上乙醇Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H21Na的反應(yīng)(與水比較):①相同點：都生成氫氣,反應(yīng)都J②不同點：比鈉與水的反F結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷婭分子中的氮原二但沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反應(yīng)(i)燃燒CH3CH2OH+3O2--2CO2+3H2O(ii)在銅或銀催化條件下：可以被。2氧儀(CHjCHO)2CH3CHQH+O2 2CH3CHO+2H2O③消去反應(yīng)CH3CH2OH--------CH2=CH2t+H?0乙醛 氧化反應(yīng)：醛基(一CHO)的性質(zhì)一與銀氨溶液，新制Cu(OCH3CHO-l-2Ag(NHj)2OH--------CHQOONH4+H2O+2Ag1+3(銀氨溶液)CHjCHO+2CU(OH)2--------CH3COOH+CU2O1+2HQ(磚紅色)醛廉的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成.CU(OH)2沉淀

CH3COOHHCH3COO+H使紫色石蕊試液變紅：CaCCh、Na2CO3較：CH^COOH>H2CO32CH3COOH-FCaCO3=2(CH3COO)2Ca-?-CO21+HQ(②酯化反應(yīng)CH3COOH-hC2H5OH酸脫起基醇脫氫

CH3COOGH5+HQ第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。Jay_hl218奉上雙糖 CHO裁糖 C12H22O11麥芽糖4b體多糖 CHO淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)n所纖維素油CHO植物油油脂脂CHO動物脂肪蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、NSP1發(fā)等等GHgOsh不飽和高級脂肪酸甘油酯以分子式不同，刁同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)C=C2GHgOsh不飽和高級脂肪酸甘油酯以分子式不同，刁同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)C=C2應(yīng)，飽和高級脂肪酸甘油酯氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)CY鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)2或CH2OH（CHOH）4CHO（含有疑基和醛基）CU（OH）產(chǎn)生磚紅色沉淀一測定糖月病情2②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃）輕基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖淀水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖粉纖維淀粉、纖維素素油脂水解反應(yīng)：生

淀粉遇碘單質(zhì)變藍蛋白質(zhì) 成匍菊糖淀生成髙級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油最終產(chǎn)粉特性水解物為氨基酸反應(yīng)水解反蛋白質(zhì)遇濃HNOj變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）應(yīng)顏色反應(yīng)匍萄糖 主要化學(xué)性質(zhì)灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）【愛文庫】核心用戶上傳2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉（化合態(tài)）的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原r、被還原.金屬的活動性順序K、Ca、Na、Zn、Fc、Sn、訊、Mg、AlPb、（H）、Cu金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力強------------弱------------弱強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分$還原劑或特姝描施強大電流提供電子還原劑或特姝描施強大電流提供電子比、CO、C、Al等加熱加扌3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法2NaCl（+302t電解2Na+C12tMgC12電解Mg+C12f2A1203電解4A1熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe203+3C0C高溫2Fe+3C02fW03+3H2高溫W+3H20ZnO+高溫Zn+COt常用的還原劑：焦炭、CO、H2Al,Fe2O3高溫2Fe+A12O3（鋁熱反應(yīng)）Cr203高溫2Cr+A12O3（鋁熱反應(yīng)）2HgO△2Hg+O2f2Ag2O△4Ag+O2f5（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；180C1Jay_hl218Na、K、Mg、Ca、S、C、FB、Br、Sr112水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提澳濃縮海水漠單質(zhì)氫漠酸漠單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+C12=Br2+2NaCl（2）Br2+S02+2H20=2HBr+H2S04③2HBr+C12=2HCl+Br24、海帶提碘—海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?2,再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）（2）至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）（4）在濾液中滴H2S04H202—+證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I+H2022HI2+2H20第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1元素。2、煤的綜合利用：煤的干憾、煤的氣化、煤的液化。煤的干憾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干憾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷怪、環(huán)烷怪和芳香怪多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4二、環(huán)境保護和綠色化學(xué)環(huán)境間題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（S02S03）、氮的氧化物（NOJay_hl218奉上【愛文庫】核心用戶上傳建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。水污染（Ba2、Pb2）降解的有機物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。3、環(huán)境污染的熱點問題：SONOx。破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CC12F2）NOx。導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物?！鞍咨廴尽笔侵妇垡蚁┑人芰侠?。引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）必修一化學(xué)方程式一、硅及及其化合物性質(zhì)硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2t二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4f+2H20制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2tSiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2t二、鈉及其化合物的性質(zhì)：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+02==2Na20鈉在空氣中燃燒：2Na+02====Na202鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嚨嗷響聲；⑤滴有酚駄的水變紅色。Jay_hl218奉上【愛文庫】核心用戶上傳過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202+2H20=4Na0H+02t過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2C02=2Na2C03+02碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC03A==Na2C03+H20+C02t氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：Na0H+NaHC03=Na2C03+H20&Na2C03+C02+H20=2NaHC03二、氯及其化合物的性質(zhì)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3C12===2FeC13制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O=HC1O+HC1次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(CIO)2+C02+H20=CaC03n(mol)N/N(A)n(mol)m/Mn(mol)V/V(m)n(mol)PlOOnm膠體性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運動膠體提純：滲析定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。離子方程式的書寫：① 寫：寫出化學(xué)方程式②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HC03-等。③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。Jay_hl218奉上【愛文庫】核心用戶上傳離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與S042-；Ag+與C1-等②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與C032-、HC03-,S032-、S2-等；0H-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：女U：Mn04-與I-；H+、N03-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)（某元素）降價一得到電子一被還原一作氧化劑一產(chǎn)物為還原產(chǎn)物（某元素）升價一失去電子一被氧化一作還原劑一產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)Fe2Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐）KSCN顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2f②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuS04=FeS04+Cu③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeC12+C12=2FeC13④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+02+2H20=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeC13+Fe=3FeC12⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeC13=2FeC12+ZnC12⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeC13=2Fe+3ZnC12九、氮及其化合物的性質(zhì)“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：①N2+02放電===2N0②2NO+O2=2NO2③3N02+H20=2HN03+N0氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3Jay_hl218氨的實驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca（0H）2A==2NH3t+CaC12+2H20②裝置:與制02相同?收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HC1=NH4C1⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H20=NH3?H20NH3?H20NH4++0H-氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H20(制取硝酸的第一步)碳酸氫錢受熱分解：NH4HC03NH3t+H20+C02t7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HN03=Cu(N03)2+2N02t+2H20&銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0f+4H209.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HN03=C02f+4N02t+2H2010.氯化錢受熱分解：NH4C1NH3t+HC1t十、硫及其化合物的性質(zhì)鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+SA==FeS銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+SA==Cu2S3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2S04(濃)Z\==3S02t+2H2O二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：S02+2H2S=3SI+2H2O銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2S04A==CuS04+S02f+2H2O二氧化硫的催化氧化：2S02+022S03二氧化硫與氯水的反應(yīng)：S02+C12+2H20=H2S04+2HCl&S02+2Na0H=Na2S03+H20硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2===2S02+2H20硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2===2S+2H20十一、鎂及其化合物的性質(zhì)在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2===2MgO在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2===Mg3N2在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+C02===2Mg0+C在氯氣中點燃鎂條：Mg+C12===MgC12海水中提取鎂涉及反應(yīng)：①貝殼鍛燒制取熟石灰：CaC03高溫===CaO+CO2fCaO+H2O=Ca（OH）2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2I③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgC12通電===Mg+C12t十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：Jay_hl218奉上【愛文庫】核心用戶上傳AgNO3C1BrI-C1Br1-。必修二化學(xué)方程式甲烷燃燒CH4+202-C02+2H20（條件為點燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4-C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+C12-CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2C12+HC1CH2C12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12—CC14+HC1（條件都為光照。）實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH-Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯和漠水CH2=CH2+Br2—CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20-CH3CH20H（條件為催化劑）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HC1—CH3-CH2C1乙烯和氫氣CH2=CH2+H2^CH3-CH3（條件為催化劑）實驗室制乙烯CH3CH20H-CH2=CH2t+H20（條件為加熱，濃H2S04）乙烘燃燒C2H2+302-2C02+H20（條件為點燃）苯燃燒2C6H6+1502-12C02+6H20（條件為點燃）苯和液漠的取代Jay_hl218C6H6+Br2—C6H5Br+HBr乙醇完全燃燒的方程式C2H50H+302-2C02+3H20（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH20H+02-2CH3CH0+2H20（條件為催化劑）（這是總方程式）乙醇和乙酸發(fā)