人教版氮及其化合物全文課件1

第二節(jié)氮及其化合物第二節(jié)氮及其化合物1

玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他將諾貝爾金質獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜臺上。后來，納粹分子闖進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和其本人無窮的智慧。那么，玻爾是用什么溶液使金質獎章溶解的呢？原來他用的溶液叫王水。王水是由濃硝酸和濃鹽酸按1比3的體積比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎樣的化學性質嗎？玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中2硝酸硝酸3⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％，

98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。一、硝酸的物理性質：⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。⑵能以任意比溶于4

常見酸的揮發(fā)性

⑴常見的易揮發(fā)性酸（或稱低沸點酸）有HNO3、鹽酸、H2CO3等；⑵難揮發(fā)性的酸（或稱高沸點酸）有H2SO4、H3PO4等。常見酸的揮發(fā)性⑴常見的易揮發(fā)性酸（或稱低沸點酸）5二、硝酸的化學性質HNO3=H++NO3-

1、具有酸的通性與酸、堿指示劑作用與金屬作用與金屬氧化物作用與堿作用與某些鹽作用H+

二、硝酸的化學性質HNO3=H++NO3-1、具62、硝酸的不穩(wěn)定性：

①常用濃硝酸為何呈黃色？

②實驗室應怎樣貯放濃硝酸？

2、硝酸的不穩(wěn)定性：

①常用濃硝酸為何呈黃色？7

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！密封于棕色瓶中，并放在陰暗處！保存：4HNO3O2↑+2H2O+483、硝酸具有強氧化性：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化劑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸與氫后不活潑金屬反應的規(guī)律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O

+2NO↑M+HNO3(濃)→M(NO3)n+H2O

+2NO2↑

還原劑3、硝酸具有強氧化性：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)9實驗實驗裝置

實驗實10稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,__________,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應劇烈,有__________產(chǎn)生,__________,液面上有________氣體產(chǎn)生實驗結論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成___氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成___氣體溶液變藍大量氣泡溶液變藍紅棕色NONO2稀硝酸濃硝酸實反應緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,__________11人教版氮及其化合物全文課件112注意：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應。常溫下Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸注意：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應。常溫13人教版氮及其化合物全文課件114△C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O與某些非金屬反應結論：濃硝酸跟非金屬反應，生成NO2、H2O和相應非金屬氧化物或其含氧酸△C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑15

硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應，因此，不能用硝酸與有關的鹽反應制取HI、SO2、

H2S、HBr等氣體小結：硝酸與金屬反應時，主要是HNO3中+5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應那樣生成H2。硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe16三.硝酸的用途與工業(yè)制法(1)用途:三.硝酸的用途與工業(yè)制法17(2)工業(yè)制法:①工業(yè)流程:(2)工業(yè)制法:18②寫出有關化學方程式:N2→NH3:____________________。NH3→NO:_______________________。NO→NO2:______________。NO2→HNO3:____________________。N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO②寫出有關化學方程式:N2+3H22NH319人教版氮及其化合物全文課件1201.下列關于硝酸的認識中，正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D.硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性A【解析】濃、稀硝酸都有氧化性，幾乎可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)1.下列關于硝酸的認識中，正確的是()A【解212.單質跟濃HNO3

混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的硝酸鹽②反應生成最高價氧化物③單質呈鈍態(tài)④不發(fā)生反應符合上述情況的單質是：（）A.CuPZnAuB.AgCAlPtC.FeCZnHgD.CSFeAuB2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2.單質跟濃HNO3混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的223.將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是（）

A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4C2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)3.將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下23

1.文化危機深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉型。所謂文化轉型，是指特定時代、特定民族或群體賴以生存的主導性文化模式為另一種新的主導性文化模式所取代。2.在這種意義上，文化轉型同文化危機一樣，并不是經(jīng)常發(fā)生的社會歷史現(xiàn)象，無論是個體的文化習慣的改變、價值信念或信仰的改變，還是特定群體或特定社會某些文化特質或文化理念的一般意義上自覺的或不自覺的更新，都不能算作文化轉型.3.只有在大的歷史尺度上所發(fā)生的主導性文化觀念、文化理念、價值體系、文化習慣的總體性的、根本性的轉變，才是我們所說的文化轉型。4.按照這種尺度，人類迄今所經(jīng)歷的最深刻的文化轉型就是現(xiàn)代化進程中的文化轉型，即傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)文明條件下自在自發(fā)的經(jīng)驗型的文化模式被工業(yè)文明條件下的自由自覺的理性文化模式所取代。這即是人們通常所說的文化的現(xiàn)代化或人自身的現(xiàn)代化。5.文化的變化呈現(xiàn)出多樣化的特征。例如，我們生活世界中的具體的文化要素、文化特質、文化形式即使在文化模式的常規(guī)期或穩(wěn)定期也會或快或慢地變化，一些習慣、慣例、文藝形式、儀式等等甚至在總體文化模式?jīng)]有發(fā)生根本性變化時，也會自己經(jīng)歷生滅的變化。6.因為風的緣故，鄉(xiāng)村里許多平常得不能再平常的事物，便有了某種詩意。你瞧，那晚風中的炊煙，怎么看都像是一幅懸腕揮就的狂草，云煙亂舞，該虛的地方虛，該實的地方實，那是我們在絹和紙上無法做到的，可謂真正的“天書”了。7.一陣風吹過去，一陣風又吹過來，滿蕩田田的蓮葉便亂了。然而，亂是亂了，但卻亂出了味道。究竟是什么味道呢?我也說不清。看來這世界上的許多事情，就像這風中的“亂荷”，有一種不觸動情欲的美，大美。8.你可以觀，可以賞，但你卻沒有風的能耐，把好端端的東西破壞了，還居然翻出新意。還有秋風中的那些樹木，原本蓊蓊郁郁的，可是經(jīng)不住風的手輕輕地搖晃，三搖兩搖的，就只剩下一副骨骼了。感謝觀看，歡迎指導！1.文化危機深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉型。所謂文24第二節(jié)氮及其化合物第二節(jié)氮及其化合物25

玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他將諾貝爾金質獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜臺上。后來，納粹分子闖進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法?。?zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和其本人無窮的智慧。那么，玻爾是用什么溶液使金質獎章溶解的呢？原來他用的溶液叫王水。王水是由濃硝酸和濃鹽酸按1比3的體積比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎樣的化學性質嗎？玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中26硝酸硝酸27⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％，

98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。一、硝酸的物理性質：⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。⑵能以任意比溶于28

常見酸的揮發(fā)性

⑴常見的易揮發(fā)性酸（或稱低沸點酸）有HNO3、鹽酸、H2CO3等；⑵難揮發(fā)性的酸（或稱高沸點酸）有H2SO4、H3PO4等。常見酸的揮發(fā)性⑴常見的易揮發(fā)性酸（或稱低沸點酸）29二、硝酸的化學性質HNO3=H++NO3-

1、具有酸的通性與酸、堿指示劑作用與金屬作用與金屬氧化物作用與堿作用與某些鹽作用H+

二、硝酸的化學性質HNO3=H++NO3-1、具302、硝酸的不穩(wěn)定性：

①常用濃硝酸為何呈黃色？

②實驗室應怎樣貯放濃硝酸？

2、硝酸的不穩(wěn)定性：

①常用濃硝酸為何呈黃色？31

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！密封于棕色瓶中，并放在陰暗處！保存：4HNO3O2↑+2H2O+4323、硝酸具有強氧化性：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化劑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸與氫后不活潑金屬反應的規(guī)律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O

+2NO↑M+HNO3(濃)→M(NO3)n+H2O

+2NO2↑

還原劑3、硝酸具有強氧化性：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)33實驗實驗裝置

實驗實34稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,__________,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應劇烈,有__________產(chǎn)生,__________,液面上有________氣體產(chǎn)生實驗結論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成___氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成___氣體溶液變藍大量氣泡溶液變藍紅棕色NONO2稀硝酸濃硝酸實反應緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,__________35人教版氮及其化合物全文課件136注意：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應。常溫下Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸注意：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應。常溫37人教版氮及其化合物全文課件138△C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O與某些非金屬反應結論：濃硝酸跟非金屬反應，生成NO2、H2O和相應非金屬氧化物或其含氧酸△C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑39

硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應，因此，不能用硝酸與有關的鹽反應制取HI、SO2、

H2S、HBr等氣體小結：硝酸與金屬反應時，主要是HNO3中+5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應那樣生成H2。硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe40三.硝酸的用途與工業(yè)制法(1)用途:三.硝酸的用途與工業(yè)制法41(2)工業(yè)制法:①工業(yè)流程:(2)工業(yè)制法:42②寫出有關化學方程式:N2→NH3:____________________。NH3→NO:_______________________。NO→NO2:______________。NO2→HNO3:____________________。N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO②寫出有關化學方程式:N2+3H22NH343人教版氮及其化合物全文課件1441.下列關于硝酸的認識中，正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D.硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性A【解析】濃、稀硝酸都有氧化性，幾乎可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)1.下列關于硝酸的認識中，正確的是()A【解452.單質跟濃HNO3

混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的硝酸鹽②反應生成最高價氧化物③單質呈鈍態(tài)④不發(fā)生反應符合上述情況的單質是：（）A.CuPZnAuB.AgCAlPtC.FeCZnHgD.CSFeAuB2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2.單質跟濃HNO3混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的463.將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是（）

A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4C2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)2019版高一年級下學期化學第二冊第五章第二節(jié)氮及其化合物之硝酸pptx23(共23張PPT)3.將銅粉放入