2022年新高考化學(xué)易錯點變式訓(xùn)練02化學(xué)用語和常用化學(xué)計量

考點02化學(xué)用語和常用化學(xué)計量糾錯1混淆物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法【例1】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2f+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：；;Cl B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N\\\\\\..C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 281 D.H2O的電子式：H：O：H7））【錯因分析】對化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等把握不準(zhǔn)確易導(dǎo)致分析出錯。Ay【學(xué)霸解題】A項，核索的表達(dá)式z%中a表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z,中子數(shù)為18的氯原子為I，A項錯誤：B=A-Z,中子數(shù)為18的氯原子為I，成3對共用電子對）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N=N,B項錯誤;C項，鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，（+11）28Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為'1,C項錯誤；D項，氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。故選D?！緟⒖即鸢浮緿【秒殺技巧】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點分析。有機物結(jié)構(gòu)表示方法中的誤區(qū)誤區(qū)1：把簡單有機物的分子式與結(jié)構(gòu)簡式等同起來，如C2H50H是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式而非分子式，乙醇的分子式是C2H60。誤區(qū)2：把不飽和燒結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵或三鍵省略，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式誤寫為CH2cH2,乙快的結(jié)構(gòu)簡式誤寫為CHCH等。誤區(qū)3：比例模型與球棍模型辨別不清，從而產(chǎn)生錯誤，原因是未能理解它們的特點及二者的區(qū)別。

誤區(qū)4：把電子式和結(jié)構(gòu)式混寫在同一個分子結(jié)構(gòu)中，出現(xiàn)錯誤的式子。【變式訓(xùn)練】下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.HC1的電子式：A.HC1的電子式：H+［：CI：］B.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的分子式：C2H4 D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：!c糾錯2電子式書寫錯誤【例2】下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.次氯酸????B.二氧化碳：。：C：6：C.氮氣N:：Nd.氯化鎂匚a］-Mi+cg：］-【錯因分析】只顧及穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒有考慮原子間具體成鍵情況，易錯選A。【學(xué)霸解題】A項，氧原子最外層是六個電子，得形成兩個共用電子對才能穩(wěn)定，氯原子和氫原子都只能形成一對共用電子對，所以HC1O的電子式為選項A錯誤；B項，二氧化碳中C原子周圍8個電子，所以二氧化碳的電子式為：：6：：C：：6：,選項B錯誤；C項，氮氣中N原子周圍8個電子，其電子式為：：用;N：,選項C錯誤；D項，離子化合物電子式的5叮中，簡單陽離子為離子符號，陰離子和復(fù)雜陽離子要寫上方括號和電荷，各離子分開書寫，所以氯化鎂的電子式為CHI―"/*@：［一,選項D正確；答案選D?！緟⒖即鸢浮緿【秒殺技巧】書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加”［『并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用"［沒有成鍵的價電子也要寫出來，D項符合題意。昌Nd易錯快攻究錯必備電子式書寫常見的7大誤區(qū)內(nèi)容實例

內(nèi)容誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為N：:N,應(yīng)寫為：N：:N：誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)NaCl誤寫為Na+：Cl：,應(yīng)寫為Na+[：Cl：]',HF誤寫為H+[：F：]-,應(yīng)寫為H：F：誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對N2的電子式不能寫成：N：：:N,更不能寫成：N：N或：N：N：誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HC1O的電子式為H：0：Cl：,而不是H：Cl：0：誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)CHJ的電子式為[H:C：H]+,而不是[H：C：H]+H H誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫CaBr2>CaC2的電子式分別為[:Br：]Ca2+[：Br\Ca2+[：C::C：]2-誤區(qū)7“T”與“一"表示意義不清NaGSWcNa―*Na+[：S：p-Na+易誤寫成Nax+.S-+xNa=_Na+ Na+【變式訓(xùn)練】下列電子式書寫正確的是（）HH；N；H :H:N:H：+C「A.氨：H B.氯化鍍： H:0JC20: H,0,0?HC.二氧化碳：- - D.過氧化氫：???????糾錯3混淆原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量及其單位【例3】下列敘述中正確的是（）A.鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B.一個氧原子的實際質(zhì)量約等于一-g6.02xlO23C.水的相對分子質(zhì)量等于18gD.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g【錯因分析】沒有搞清相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位，易錯選C或D。【學(xué)霸解題】相對原子質(zhì)量是比值，不是原子的實際質(zhì)量，故A不正確；Imol氧原子的實際質(zhì)量是16g,故一個氧原子的質(zhì)量為一g,所以B正確；相對分子質(zhì)量的單位是1,不是g,所以C錯誤：摩爾6.02xlO23質(zhì)量的單位為gmoli,所以D也是錯的。【參考答案】B【秒殺技巧】根據(jù)原子質(zhì)量的含義，可得出B項正確。V1\-易錯快攻究錯必備(1)摩爾不是基本物理量。摩爾可以計量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團、質(zhì)子、中子、電子等)，適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合，如1molCaCL可以說含1molCa2',2moic「或3moi陰、陽離子，或含54moi質(zhì)子，54moi電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩爾人”的說法是錯誤的。(2)使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類，如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而與氫有關(guān)的微觀粒子有氫原子(H)也可以是氫離子(FT)或氫分子(H2),不知所指。種類可用漢字名稱或其對應(yīng)的符號、化學(xué)式等表示，如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH'表示1mol氫離子。(3)多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒，如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。(4)阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，是6.02x1023moi-i,不能誤認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)是6.02x1023。(5)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g-mori為單位時)只是在數(shù)值上相等，不是同一個物理量，單位不同。如Fe的摩爾質(zhì)量為56g皿。1」，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56,1molFe的質(zhì)量為56g。(6)摩爾質(zhì)量只有以g-moH做單位時，在數(shù)值上才等于其相對分子(或原子)質(zhì)量，相對原子(分子)質(zhì)量無單位。(7)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的變化而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。【變式訓(xùn)練】火箭燃料為偏二甲腳(C2H8N2),它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A.偏二甲朋(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為606.02x1。2,3個偏二甲期：(c2H8刈)分子的質(zhì)量約為60gImol偏二甲月井(C2H8N2)的質(zhì)量為60g60g偏二甲腑(C2H8N2)中含有Na個氮原子糾錯4不能正確應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論

【例4】三個密閉容器中分別充入N2、H2、。2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A.當(dāng)它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度,(H2)>p(N2)>p(O2)B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)<p(N2)<p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體K(O2)<K(N2)<K(H2)D.當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>，"(N2)>皿02)mV【錯因分析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT和物質(zhì)的量計算公式—=— 可推出其他物理量的關(guān)M喙系，若不會使用該公式，則無法得出正確結(jié)果。【學(xué)霸解題】氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol。AM項，當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)p=/知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量m知，三種氣體的密度大小順序是〃出2)<p(N2)<p(O2).故A錯誤；B項，根據(jù)P￥=nRT=MRT得tnPM=VRT=pRT,當(dāng)溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p(H?)m mRT>p(N2)>p(O2)，故B錯誤;C項,根據(jù)尸憶/KT得勺MP,當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：r(o2)<r(N2)<r(H2),故c正確；dmPVM項，根據(jù)尸KT得，，尸RT，當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是加出2)<"?例2)<皿02),故D錯誤；答案選C?！緟⒖即鸢浮緾【秒殺技巧】由阿伏加德羅定律的推論，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，可知C項符合題意。00易錯快攻究錯必備(1)應(yīng)分析題給信息，若已知質(zhì)量，則與狀態(tài)無關(guān)，若已知體積，則與狀態(tài)有關(guān)。(2)在分析問題時，對同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子要有深層次的理解，例如:

①Na個氧氣分子與Na個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1（正確）；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體所含分子數(shù)為Na（正確）。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合氣體所含原子數(shù)為2Na（正確）。④同溫、同壓、同體積的C02和S02所含氧原子數(shù)均為2M（錯，二者所含氧原子數(shù)相等，但無法確定具體的量）。（3）要記住理想氣體狀態(tài)方程，并能推導(dǎo)相關(guān)推論，即：pV=nRT=—RT^pM=-RT=pRT.M V【變式訓(xùn)練】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與〃g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（）A.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為〃：小B.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為機：”C.相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為”：加D.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：”糾錯5忽視溶液的體積沒有加合性［例5］下列說法正確的是（）A.把100mL3moi 的H2s04跟100mL田0混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5moll/iB.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C.把200mL3mol-L1的BaCh溶液跟100mL3mo\L'的KC1溶液混合后，溶液中的c（C「）仍然是3molL1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%【錯因分析】沒有考慮體積沒有加合性，錯選A或D?！緦W(xué)霸解題】A項錯誤，因為100mL3moi1?的H2so4跟100mL比0混合后的體積不等于200mL；B項正確，w=100gx20%-（100g+100g）=10%；C項錯誤，因為3moi的BaCb溶液中的氯離子濃度為6moi,L混合后溶液中氯離子濃度大于3moi-L'：D項錯誤，因為NaOH溶液的密度大于1g,mL，加入水的質(zhì)量等于100g,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%?【參考答案】B【秒殺技巧】溶液的質(zhì)量有加合性，依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，即可求解。昌XU易錯快攻究錯必備（1）依據(jù)定義式CB當(dāng)計算物質(zhì)的量濃度氣體溶于水時，計算物質(zhì)的量濃度的一般思路:根據(jù)氣體的體積，求其物質(zhì)的蚩為mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)% .根據(jù)「丁「因:B型&求溶液的體積黑鬻物質(zhì)

f>' I 啊里_MUM.氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)廣m（氣體）+,n（溶劑）P進(jìn)行計算。（2）物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算①.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算體積為VL,密度為夕g-cm。的溶液，含摩爾質(zhì)量為A/g-moH的溶質(zhì)加g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為vu則mn7；m1OOOpwV1OOOpivcMc=-=J2-= = ^>W= oVVMVMVM 1OOOp②物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的換算某飽和溶液的密度為〃gem-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol-',溶解度為Sg,則：_一"_拓_1°°°。5_尸_l°°cM廠十M（100+S） 1000p-cM°【變式訓(xùn)練】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol-L-i,密度為pg-cnf3,則下列說法正確的是（）A.溶液密度?可表示為：-^7-1OOOwB.物質(zhì)的量濃度c可表示為：一包一Mk+22.4mC.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為：也匕22Am22.47〃x”%D.相對分子質(zhì)量M可表示為：（l-u*4）P糾錯6阿伏加德羅常數(shù)（M）判斷【例6】（2020?浙江省7月選考）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2t+l1H2O,lmol[4MnC）4-+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為Na時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為C#+C.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為1（）-5以D.1L濃度為0.100mol?LT的Na2C03溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONa【錯因分析】沒有深刻挖掘題目“隱含條件”，落入題設(shè)的陷阱?！緦W(xué)霸解題】A項，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4moiMnO/完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mo|x[(+7)-(+2)]=20mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20Na，A正確；B項，電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2S當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為Na時，即電路中通過Imol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于Imol,陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5moL則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯誤；C項，溶液的體枳未知，不能求出溶液中水電離出的H,數(shù)，C錯誤；D項,?(Na2CO3)=0.100mol/Lx1L=O.1OOmol,由于CCh2一發(fā)生水解：COf+HqHCCh+OH-、HCO3+H2O H2coa+OH,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)大于O.IOONa,D錯誤；故選A?！緟⒖即鸢浮緼【秒殺技巧】根據(jù)A項反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為20e,即可得出應(yīng)選A項。易錯快攻究錯必備有關(guān)Na的命題視角考查方向常涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H?0、SO3、己烷、CHCb物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)或一些物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、P4、煌等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向的問題，如NazCh與HzO反應(yīng)；電解AgNCh溶液：Cu與S反應(yīng)；CL與H2O、Fe2+反應(yīng)等電離、水解弱電解質(zhì)和可水解的鹽中離子數(shù)目大小的比較隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)如2NO2 N2O4、弱電解質(zhì)的電離平衡等阿伏加德羅定律一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個數(shù)等。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和C2H4的混合氣體其總質(zhì)量為28g摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2。、娑02、H37cl【變式訓(xùn)練】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.7.8g苯含有的碳碳單鍵和碳碳雙鍵數(shù)目均為0.3NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41?6。2和18()2的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為16NaC.實驗室制氯氣時，每消耗36.5gHCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.100g6%的醋酸水溶液含有的氧原子數(shù)為0.2Na糾錯7不能熟練應(yīng)用以物質(zhì)的量為核心的計算【例7】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00molir的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算：（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為；（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為?【錯因分析】沒有得出3.04g固體物質(zhì)為何物，不能熟練應(yīng)用以物質(zhì)的量為核心的計算，導(dǎo)致解題復(fù)雜化?！緦W(xué)霸解題】FezOs、CuO混合物加入硫酸充分反應(yīng)后，再加入鐵粉，剩余固體有兩種可能：第1種為單質(zhì)Cu,第2種為Fe、Cu混合物。根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0」00mo1。而加入溶液體系中的鐵元素（氧化鐵、鐵粉）總物質(zhì)的量大于0.100mol,故可以判斷加入的鐵粉有剩余，剩余固體為Fe、Cu混合物，排除第1種可能，溶質(zhì)為單一的FeSCh溶液。（1）根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為〃任€504）=〃（比504）=0.1000101。（2）設(shè)FezCh的物質(zhì)的量為x,CuO的物質(zhì)的量為y,根據(jù)質(zhì)量守恒，160gmol，xx+80gmollxy=4.00g,根據(jù)整個體系中金屬元素守恒:56gmollx2x+64g-mol，xy+5.60g=0.100x56g+3.04g,解方程得x=0.01mol,y=0.03mol,故CuO的質(zhì)量為2.40g。【參考答案】⑴0100mol（2）2.40g【秒殺技巧】充分利用守恒關(guān)系，進(jìn)行求解。易錯快攻究錯必備以物質(zhì)的量為核心的五種計算方法.差量法在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量（或氣體的體積）產(chǎn)生差量，差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。此類題的解題思路為.極值法極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法''就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)（即為某?成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達(dá)到事半功倍之效果。具體應(yīng)用當(dāng)題干缺少條件無法列方程組求解時，可先用極值法依據(jù)化學(xué)方程式求解得到答案的極值。值、6值，正確答案c值應(yīng)位于a值、6值之間，即a值＞c值＞6值（或6值〉c值〉a值）。.關(guān)系式法（1）解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。（2）建立關(guān)系式的方法①利用化學(xué)式找關(guān)系式，如Na2sCh與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2s04?2Na+?SO42y0。②原子守恒法如NFh經(jīng)催化氧化并用水吸收反應(yīng)產(chǎn)物的過程：4NH3+5O2畔生4NO+6H2。，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO,經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3.③得失電子守恒法上述過程中，NH3失加一仆03,O2^4e'）2Oo由得失電子總數(shù)相等知，NFU經(jīng)氧化等一系列過程生成HNCh，N%和02的關(guān)系為N%?202。.平均值法所謂平均值法就是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計算中的一種解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個數(shù)Ki和峪2（跖1大于跖2）的算術(shù)平均值疣一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值瓶，就可以判斷Mri和濟2的取值范圍，或根據(jù)M和區(qū)確定瓶的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。常見的平均值有：求平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等。.終態(tài)分析法終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)（離子、分子或原子）在終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出己知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計算中，由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復(fù)雜，解題時如果逐一去分析這些反應(yīng)或過程，按步就班的進(jìn)行計算，往往會糾纏不清，導(dǎo)致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關(guān)注最終組成，利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解?！咀兪接?xùn)練與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCLNaClO和NaCKXCT和CO）的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與CL恰好完全反應(yīng)（忽略Ch與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）:（l）NaOH溶液的物質(zhì).的量濃度molL1；（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c（Cl）=6c（ClO）,則溶液中c（CO）=mol-L-'學(xué)霸丟分錯題（2021?浙江6月選考）下列表示不氐頤的是（）A.乙煥的實驗式C2H2 B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHOC.2,3-二甲基丁烷的鍵線式）一（D.乙烷的球棍模型（2021?浙江1月選考）下列表示正確的是（）a.甲醛的電子式h：*h B.乙烯的球棍模型）C.2-甲基戊烷的鍵線式 D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3co0CH3（2021?全國甲卷）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10Na3moi的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Na32g環(huán)狀Sg（ 分子中含有的S-S鍵數(shù)為INalLpH=4的O.lmolL-1LCnCh溶液中CnCV-離子數(shù)為0.1Na（2021?湖南選擇性考試）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）18gH2*0含有的中子數(shù)為IONa0.1mol?LIHCIO4溶液中含有的H+數(shù)為O.INa2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2Na11.2LCH4和22.4LCb（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5Na（2021?河北選擇性考試）Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NaImol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NaC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaD.ILlmobL-1漠化錢水溶液中NH4+與FT離子數(shù)之和大于NA6.（2021?浙江6月選考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不走砸的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12!?8。2中含有中子數(shù)為Na31gp4（分子結(jié)構(gòu)：中的共價鍵數(shù)目為1.5Na100mLO.lmolL_1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINa18.9g三肽C6H33N3OM相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2Na.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A.：K：：N：B.H：C1： C.：6：C：O： D.Na-|：ci：r?w"..??????.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A.次氯酸的電子式：11：?：。：.用電子式表示MgCb的形成過程為：：&?爾——>（：C：]-Mg>（：C1：]-M2+離子核外有a個電子，6個中子，M原子符號為Na，的結(jié)構(gòu)示意圖：3.（2021?遼寧省遼南協(xié)作校高三第二次模擬）下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.中子數(shù)148的鈾原子是喝UB.氨基（-NH2）的電子式為H：N：H??C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)式NO?-》-OHD.聚氯乙烯的鏈節(jié)：CH2=CHC1.下列敘述正確的是（）1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol-'98gH2SO4含有Na個H2s04分子H2s04的摩爾質(zhì)量為98g6.02x1023個H2sO4分子的質(zhì)量為9.8g.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag,一個12c的原子質(zhì)量是bg,設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.該原子的摩爾質(zhì)量是HVag，mo「1%g該原子中含有史Na個原子a%g該原子的物質(zhì)的量是」SmolaNzD.由已知信息可得：Na.=mol1b.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、03氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩容器中氣體的壓強相等 B.02比03質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是（）A.若A/（甲）<A/（乙），則分子數(shù)：甲<乙.若M（甲）>M（乙），則氣體摩爾體積：甲〈乙C.若M（甲）（乙），則氣體的壓強：甲〉乙D.若甲）〉M（乙），則氣體的體積：甲〈乙.同溫同壓下，質(zhì)量相同的C02、H2、。2、CH4、S02五種氣體，下列說法錯誤的是（）A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>C）2>CC）2>SO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（丫尸0.5M4Z）,下列說法正確的是（）A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為O.lmolD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和IgZ氣體，則其壓強比為2：110.為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4cl。4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4CIO4210℃N#+Cbt+2O,T+4HQ,Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNH4CIO4溶于水含NH4+和C1O4-離子數(shù)均為NaB.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3C.產(chǎn)生6.4gCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8MD.0.501011\1印。04分解產(chǎn)生的氣體體積為44.81.11.設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個丫微粒組成的一個微粒集合體，N（z）為微粒z的數(shù)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是（）人.（3（石墨）+02值）=。＞2?△，=-390kTmolT,則每1molC（石墨）+；C）2（g）］完全燃燒放熱130kJB.Cu與lmol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na224C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05M，且平均每個02分子的體積約為-LNaD.1molCh與稀NaOH溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中N（C1O）+N（HC1O）=IA^a（2021?河北省邯鄲市高三第二次模擬考試）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4Na100mL1molL-1的硅酸鈉溶液中含有的SiC^-數(shù)為O.INaC.將2.24LSO2通入足量漠水中充分反應(yīng)，生成H+的數(shù)目為0.4Na12gNaHSO4在熔融時的離子總數(shù)為0.3Na（2021?福建廈門市?高三一模）Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3,其反應(yīng)為8Al+30HNO3=3NH4NO3+8A1（NO3）3+9H2O?設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.將0.2molNH4NCh溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2心1L0.lmol/LA1（NC）3）3溶液中，陽離子的數(shù)目為O.INa1.0g由H2,8O與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NaD.反應(yīng)中每消耗2.7g金屬AL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na（2021?黑龍江大慶市大慶實驗中學(xué)質(zhì)檢）截止到2021年1月18日全球新冠肺炎確診人數(shù)超過9600萬，在阻擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中最大程度的體現(xiàn)了我國的政體優(yōu)勢。其中醫(yī)用酒精（75%的乙醇）和“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）、雙氧水等均能起到殺菌作用。設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是）74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2Na46g75%的乙醇中含有的碳原子數(shù)為0.75Na34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為3Na1mol乙醇完全燃燒，消耗氧氣分子數(shù)為3Na36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似為1gmL1）,所得溶液的密度為〃g-mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmolir,Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（）A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol【rB.所得溶液中含有Na個HC1分子C.36.5gHC1氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=以”O(jiān)OOp（2021?遼寧省高三模擬）下列說法不正確的是（）745x4020。（3時，飽和KC1溶液的密度為1.174gem.3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——： xlOO%,此溶液中KC1的1.174x1000物質(zhì)的量濃度為4.0molLJ100g濃度為cmol-L”的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol-LL則加入水的體積大于100ml（已知氨水的濃度越大，其密度越?。〤.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL,則該鹽酸溶液的物ab質(zhì)的量濃度為 mol/L22400VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42一的物質(zhì)的量濃度為帶-molir（2021?衡水中學(xué)高三質(zhì)檢）下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是（）A.有K2so4和Ab（SO4）3的混合溶液，已如其中AP+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,SO：的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L10aB.將5moi/L的Mg（NCh）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃變?yōu)椤猰ol/LbC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為pg/cnP,則此溶1000V液的物質(zhì)的量濃度為. -mol/L（MV+2240）D.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%18.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為XzFhO,其相對分子質(zhì)量為Af,在25。（3時，4g該結(jié)晶水合物溶于5g水中即可達(dá)到飽和，形成密度為。gcm-3的飽和溶液/mL,下列表達(dá)式中不正確的是（ ）

100.4（AU18”）A.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 面方%100.4（AU18”）B.溶質(zhì)X在25。（：時的溶解度為-3A/+18.4m gC.該飽和溶液的密度為生詈gem-3D.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為L22幽1moi【IMV19.（2021?黑龍江哈爾濱市?哈九中高二月考）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RFH2O,其相對分子質(zhì)量為M,25℃時,A.將ag該晶體溶于bghhO中恰好可形成VmL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是25℃時,A.25。（2時R的溶解度一^~~Qg18na+MbB.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就需％C.B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就需％C.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=*產(chǎn)m°l/LD.20.心力.如、上“1f.心、心a（M-18n）.T飽和溶液的密度為八~---g/mLD.20.a+b（2021?渝中區(qū)重慶巴蜀高三模擬）現(xiàn)有Fe和FezO3的固體粉末44g,往其中加入1L稀硫酸，固體粉末全部溶解，產(chǎn)生H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后的溶液不能使KSCN溶液顯色。為中和過量硫酸需要2.00mol/LNaOH溶液300mL（忽略溶液體積變化）。下列說法不正確的是（ ）A.混合物中FezCh的物質(zhì)的量為O.lmolB.與固體粉末反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.6molC.原硫酸的濃度為lmol/LD.混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.5mol.將鐵