(完整版)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識試題

化驗基礎(chǔ)知識TOC\o"1-5"\h\z?鉻酸洗液的主要成分是 （重鉻酸鉀 ）（濃硫酸 ）和（水）,用于去除器壁殘留 （油污）,洗液可重復(fù)使用 .洗液用到出現(xiàn) （綠色 ）時就失去了去污能力 ,不能繼續(xù)使用 .比色皿等光學(xué)儀器不能使用 （去污粉 ）,以免損傷光學(xué)表面 .電烘箱烘干玻璃儀器的適宜溫度為 （105-120℃）,時間為 （1小時）干燥器底部最常用的是 （變色硅膠 ）和無水 （氯化鈣 ）硅膠可以烘干重復(fù)使用 .?對于因結(jié)晶或堿金屬鹽沉積及強堿粘住的瓶塞 ,可把瓶口泡在 （水）中或 （稀鹽酸 ）中,經(jīng)過一段時間可能打開 .天平室的溫度應(yīng)保持在 （18-26℃）內(nèi),濕度應(yīng)保持在 （55--75%）化驗室內(nèi)有危險性的試劑可分為 （易燃易爆危險品 ）（毒品）和（強腐蝕劑 ）三類.?在分析實驗過程中 ,?如找不出可疑值出現(xiàn)原因 ,不應(yīng)隨意 （棄去 ）或（保留 ）,而應(yīng)經(jīng)過數(shù)據(jù)處理來決定 （取舍 ）準(zhǔn)確度的大小用 （誤差 ）來表示 ,精密度的大小用 （偏差 ）來表示 .?化驗室大量使用玻璃儀器 ,是因為玻璃具有很高的 （化學(xué)穩(wěn)定性 ）?（熱穩(wěn)定性）有很好的 （透明度 ）一定的 （機械強度 ）和良好絕緣性能 .帶磨口的玻璃儀器 ,長期不用時磨口應(yīng) （用紙墊上 ）以防止時間久后 ,塞子打不開.濾紙分為 （定性 ）濾紙和 （定量 ）濾紙兩種 ,重量分析中常用 （定量 ）.放出有毒 ,有味氣體的瓶子 ,在取完試劑后要 （蓋緊塞子 ）,還應(yīng)該用 （蠟）封TOC\o"1-5"\h\z滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進行 （洗滌 ）（涂油）（試漏 ）（裝溶液和趕氣泡 ）五步 .?玻璃儀器的干燥方式有 （晾干 ）（烘干 ）（熱或冷風(fēng)吹干 ）三種 .?石英玻璃的化學(xué)成份是 （二氧化硅 ）,耐（酸）性能好,能透過 （紫外線 ）,在分析儀器中常用來作紫外范圍應(yīng)用的光學(xué)元件 .干燥器保持 （烘干）或（灼燒 ）過的物質(zhì) ,也可干燥少量制備的產(chǎn)品 .物質(zhì)的一般分析步驟 ,通常包括 （采樣 ）,稱樣 ,（試樣分解 ）.分析方法的選擇 ,干擾雜質(zhì)的分離 ,（分析測定 ）和結(jié)果計算等幾個環(huán)節(jié) .在進行超純物質(zhì)分析時 ,應(yīng)當(dāng)用 （超純 ）試劑處理試樣若用一般分析試劑 ,則可能引入含有數(shù)十倍甚至數(shù)百倍的被測組分 .?分析結(jié)果必須能代表全部物料的 （平均組成 ）,因而 ,仔細而正確在采取具有（代表性 ）?的（平均試樣 ）,就具有極其重要的意義 .?采樣誤差常常 （大于 ）分析誤差 ,因而,掌握采樣和制樣的一些基本知識是很重要的 .不同試樣的分解要采用不同的方法 ,常用的分解方法大致可分為 （溶解 ）和（熔融 ）兩種 .?溶解試樣時就是將試樣溶解于 （水）（酸）（堿）或其它溶劑中 .?熔融試樣就是將試樣與 （固體熔劑 ）混合 ,在高溫下加熱 ,使欲測組分轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡?（水）或（酸）的化合物 .酸溶法溶解試樣就是利用酸的 （酸）性（氧化還原 ）性和（絡(luò)合）性使試樣中被測組分溶入溶液 .?用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生（氫氣）和（氯化物）,反應(yīng)式為（M+nHCl=MCLn+n/2H2 fM代表金屬,n為金屬離子價數(shù)）硝酸與金屬作用不產(chǎn)生氫氣 ,這是由于所生成的氫在反應(yīng)過程中被 （過量TOC\o"1-5"\h\z硝酸 ）氧化之故 .用氫氟酸分解試樣應(yīng)在 （鉑）或（聚四氟乙烯塑料 ）器皿中進行 .加壓溶解法是指在密閉容器中 ,用（酸）或（混合酸 ）加熱分解試樣時由于蒸氣壓增高 ,酸的 （沸點 ）提高 ,可以加熱至較高的溫度 ,因而使酸溶法的分解效率提高.熔融分解是利用酸性或堿性熔劑與試樣混合 ,在高溫下進行 （復(fù)分解 ）?反應(yīng),將試樣中的全部組分轉(zhuǎn)化為易溶于 （水）或（酸）的化合物 .熔融時 ,由于熔融試樣時反應(yīng)物的 （溫度 ）和（濃度 ）都比溶劑溶解時高得多 ,所以分解試樣的能力比溶解法強得多 .重量分析的基本操作包括樣品 （溶解 ）（沉淀 ）過濾 （洗滌）（干燥 ）和灼燒等步驟.重量分析中使用的濾紙分 （定性 ）濾紙和 （定量 ）濾紙兩種 ,重量分析中常用（定量 ）濾紙進行過濾 ,又稱為 （無灰 ）濾紙.TOC\o"1-5"\h\z重量分析中 ,休用傾瀉法過濾的目的是為了避免 （沉淀堵塞濾紙的空隙 ）影響過濾速度 .重量分析中 ,進行初步過濾時 ,對于溶解度較大的沉淀 ,可采用（沉淀劑 ）加（有機溶劑 ）洗滌沉淀 ,可降低其溶解度 .重量分析中作初步洗滌時 ,對無定形沉淀 ,可以用 （熱的電解質(zhì)溶液 ）?作洗滌劑 ,以防止產(chǎn)生 （膠溶 ）現(xiàn)象 ,大多采用易揮發(fā)的 （銨）鹽溶液作洗滌劑 .重量分析中作初步洗滌時 ,對晶形沉淀 ,可用 （冷的稀的沉淀劑 ）進行洗滌 ,（同離子 ）效應(yīng) ,可以減少沉淀的溶解損失 ,但如果沉淀劑為不揮發(fā)的物質(zhì) ,?就可改為 （蒸餾水 ）等其它合適的溶液洗滌沉淀 .由于重量分析中熔融是在 （高）溫下進行的 ,而且 ,熔劑又具有極大的 （化學(xué)活性 ）?,所以選擇進行熔融的坩堝材料就成為很重要的問題 ,在熔融時要保證坩堝（不受損失 ）.而且要保證分析的 （準(zhǔn)確度 ）王水可以溶解單獨用鹽酸或硝酸所不能溶解的貴金屬如鉑 ,金等 ,這是由于鹽酸的 （絡(luò)合 ）能力和硝酸的 （氧化 ）能力 .重量分析對沉淀的要求是盡可能地 （完全 ）和（純凈 ）,為達到這個要求 ,應(yīng)該按照沉淀的不同類型選擇不同的 （沉淀條件 ）重量分析中 ,沉淀后應(yīng)檢查沉淀是否完全 ,檢查的方法是待沉淀下沉后 ,在水層 （清液 ）中 ,沿杯壁滴加 1滴 （沉淀劑 ）,觀察滴落處是否出現(xiàn) （渾濁 ）?,?若無 （渾濁 ）出現(xiàn)表明已沉淀完全 ,若出現(xiàn) （渾濁 ）需再補加 （沉淀劑 ）直到再次檢查時上層清液中不再出現(xiàn)渾濁為止 .重量分析中 ,有些沉淀不能與濾紙一起灼燒 ,因其易被 （還原 ）?如,AgCl沉淀,有些沉淀不需灼燒 ,只需 （烘干 ）即可稱量 ,在這種情況下 ,應(yīng)該用玻璃砂芯坩堝的濾板是用 （玻璃粉末 ）在高溫下熔結(jié)而成 ,按照其微孔的 （細度）由大至小分 6個等級G1-G6.在重量分析中 ,一般用 G4-G5號玻璃砂芯坩堝過濾 （細晶形 ）沉淀 ,?相當(dāng)于（慢速 ）濾紙 ,G3過濾 （粗晶形 ）沉淀 ,相當(dāng)于 （中速 ）濾紙 ,G5-G6號常用于過濾 （微生物）.玻璃砂芯漏斗在使用前 ,先用 （強酸 ）處理 ,然后再用 （水）洗凈 ,洗滌時,通常采用 （抽濾 ）法,該漏斗耐（酸）,不耐 （堿）.TOC\o"1-5"\h\z干燥器底部放干燥劑 ,最常用的干燥劑是 （變色硅膠 ）和（無水氯化鈣 ）,其上擱置潔凈的 （帶孔瓷板 ）..變色硅膠干燥時為 （蘭）色,為（無水 Co2+）色,受潮后變?yōu)?（粉紅色 ）即（水合Co2+）變色硅膠可以在 （120℃）烘干后反復(fù)使用 ,直至破碎不能用為止 .滴定分析中要用到 3種能準(zhǔn)確測量溶液體積的儀器 ,即（滴定管）（移液管）（容量瓶 ）.常量滴定管中 ,最常用的容積為 50mL的滴定管 ,讀數(shù)時 ,可讀到小數(shù)點后的（2）位,其中 （最后 1位）是估計的 ,量結(jié)果所記錄的有效數(shù)字 ,應(yīng)與所用儀器測量的（準(zhǔn)確度 ）相適應(yīng) .酸式滴定管適用于裝 （酸）性和（中）性溶液 ,不適宜裝（堿）性溶液 ,因為 （玻璃活塞易被堿性溶液腐蝕 ）堿式滴定管適宜于裝 （堿）性溶液 ,有需要避光的溶液 ,可以采用 （茶色或棕色）滴定管 .滴定分析中使用的微量滴定管是測量小量體積液體時用的滴定管 ,其分刻度值為 （0.005）或（0.01）mL.滴定分析中使用的自動滴定管的防御客中可以填裝 （堿石灰 ）,目的是為了防止 （標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收空氣中的二氧化碳和水份 ）滴定管液面呈 （彎月 ）形,是由于水溶液的 （附著力 ）和（內(nèi)聚力 ）的作用.滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進行 （洗滌 ）（涂油 ）（試漏 ）（裝溶液和趕氣泡 ）五步.有一容量瓶 ,瓶上標(biāo)有 "E20℃.250mL"字樣 ,這里 E指（容納 ）意思 ,表示讀容量瓶若液體充滿至標(biāo)線 ,（20）℃時 ,恰好容納 250mL體積.一種以分子 （原子 ）或離子狀太分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均一而穩(wěn)定的TOC\o"1-5"\h\z體系，叫 （溶液 ）。按溶劑的狀態(tài)不同 ,溶液可分為 （氣態(tài)溶液 .液態(tài)溶液和固態(tài)溶液 .溶液又為 （真溶液）的簡稱 ,其分散相粒子直徑為 （<1nm）.用于加速溶解的方法有 （研細溶質(zhì) .攪動 .振動 .和加熱溶液 ）,某物質(zhì)的溶解度是指在 （一定溫度 ）下,某物質(zhì)在 （100g）溶劑中達到 （溶解平衡 ）狀態(tài)時所溶解的克數(shù) .物質(zhì)的溶解難易一般符合 （相似者相容 ）經(jīng)驗規(guī)律.我國現(xiàn)行化學(xué)試劑的等級通常用 GR.AR和CP表示,它們分別代表 （優(yōu)級純）（分析純 ）和（化學(xué)純 ）純度的試劑 .痕量分析要選用 （高純 ）或 （優(yōu)級純 ）純試劑 ,以 （降低空白 ）和避免 （雜質(zhì)干擾 ）?化驗室內(nèi)有危險性的試劑可分為 （易燃易爆 ）（危險品 .毒品 ）和（強腐蝕劑 ）三類 .使用液體試劑時 ,不要用吸管伸入 （原瓶 ）試劑中吸取液體 ,取出的試劑不可倒回 （原瓶 ）?67.容量儀器的校正方法是稱量一定 （容積 ）的水 ,然后根據(jù)該溫度時水的 （密度 ）,將水的 （質(zhì)量 ）換算為容積 ,?這種方法是基于在不同溫度下水的 （密度 ）都已經(jīng)準(zhǔn)確地測定過 .?在20公斤樣品 （K=0.2）,如果要求破碎后能全部通過 10號篩 （篩孔直徑為2.00毫米 ）則樣品應(yīng)該縮分 （四）次.?容量瓶的校正方法有 （兩）種,名稱為 （絕對校正法 ）和（相對校正法 ）.?烘干和灼燒的目的是 （除去）洗滌后沉淀中的水分和洗滌液中 （揮發(fā)性 ）物質(zhì),使沉淀具有一定組成 ,這個組成經(jīng)過烘干和灼燒后成為具有 （恒定）組成的稱量式.?過濾的目的是將 （沉淀 ）?與（母液 ）分離 ,通常過濾是通過 （濾紙 ）或（玻璃砂芯漏斗 ）（玻璃砂芯坩堝 ）進行 .在樣品每次破碎后 ,用機械 （采樣器 ）或人工取出一部分有 （代表性 ）?的試樣繼續(xù)加以破碎 .這樣 ,樣品量就逐漸縮小 ,便于處理 ,這個過程稱為縮分 ,縮分的次數(shù)不是 （隨意的 ）,在每次縮分時 ,試樣的 （粒度 ）與保留的 （試樣量 ）之間 ,都應(yīng)符合 （采樣Q=Kd）應(yīng)用四分法制樣的主要步驟是 （破碎 ）（過篩 ）（混勻 ）（縮分）?要得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果 ,試樣必須分解 （完全 ）,處理后的溶液不應(yīng)殘留原試樣的（細屑或粉末 ）,不應(yīng)引入 （被測組分）和（干擾物質(zhì) ）.硝酸被還原的程度 ,是根據(jù)硝酸的濃度和金屬活潑的程度決定的 ,濃硝酸一般被還原為 （NO2）稀硝酸通常被還原為 （NO）,若硝酸很稀 ,而金屬相當(dāng)活潑時 ,則生成（NH3）.銻,錫與濃硝酸作用產(chǎn)生 （白色）（HSbO3）（H2SnO3）沉淀.用硝酸分解試樣后 ,溶液中產(chǎn)生 （亞硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破壞有機TOC\o"1-5"\h\z顯色劑和指示劑 ,需要把溶液 （煮沸 ）將其除掉 .純硝酸是 （無）色液體 ,加熱或受光的作用即可促使它分解分解的產(chǎn)物是（NO2）,致使硝酸呈現(xiàn) （黃棕 ）色.單獨使用鹽酸 ,不適宜于鋼鐵試樣的分解 ,因為會留下一些褐色的 （碳化物 ）當(dāng)用硝酸溶解硫化礦物時 ,會析出大量 （單質(zhì)硫 ）,常包藏礦樣 ,?妨礙繼續(xù)溶解,?但如果先加入鹽酸 ）?可以使大部分硫形成 （H2S）揮發(fā),可以避免上述現(xiàn)象純高氯酸是 （無）色液體 ,在熱濃的情況下它是一種強劑和 （氧化）和（脫水）劑.TOC\o"1-5"\h\z堿溶法溶解試樣 ,試樣中的鐵 .錳等形成 （金屬殘渣 ）析出 ,鋁.?鋅等形成 （含氧酸根 ）進入溶液中 ,可以將溶液與金屬殘渣 （過濾 ）分開 ,溶液用酸酸化 ,金屬殘渣用（硝酸 ）溶解后 ,分別進行分析Na2O2是強 （氧化 ）性,強（腐蝕 ）性的堿性熔劑 ,能分解許多難溶物質(zhì) ,能使其中大部分元素氧化成 （高價 ）狀態(tài) .混合熔劑燒結(jié)法又稱 （混合熔劑半熔 ）法,此法是在低于 （熔點 ）的溫度下 ,讓試樣與 （固體試劑 ）發(fā)生反應(yīng) .用于重量分析的漏斗應(yīng)該是 （長頸）漏斗,頸長為（15-20）cm,?漏斗錐體角應(yīng)為（60℃）,頸的直徑要小些 ,一般為（3-5）mm,以便在頸內(nèi)容易保留水柱 ,出口處磨成（40℃）角.在很多情況下 ,容量瓶與移液管是配合使用的 ,因此 ,重要的不是要知道所用容量瓶的 （絕對容積 ）?,而是容量瓶與移液管的 （容積比 ）是否正確 ,因此要對容量瓶與移液管做 （相對校正 ）即可 .對于不同的分析對象 ,分析前試樣的采集及制備也是不相同的 ,?這些步驟和細節(jié)在有關(guān)產(chǎn)品的國家標(biāo)準(zhǔn)和部頒標(biāo)準(zhǔn)中都有詳細規(guī)定 ,化學(xué)試劑取樣及驗收規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)號為 （GB619-88）.對于現(xiàn)場無條件測定的項目 ,例如氰化物 ,可采用固定的方法 ,?使原來易變化的狀態(tài)能變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài) ,?固定的方法是加入 （NaOH）,使PH值調(diào)至（11.0以上）,并保存在 （冰箱 ）中,PH值,余氯必須 （當(dāng)場測定 ）TOC\o"1-5"\h\z對于現(xiàn)場無條件測定的重金屬 ,應(yīng)采取的固定方法為加 （鹽酸 ）或（硝酸 ）酸化,使 PH值在（3.5）左右 ,以減少 （沉淀或吸附 ）,對于硫化物 ,?應(yīng)采取的固定方法是在250-500mL采樣瓶中加入 （1）mL,（25）%溶液,使硫化物沉淀 .制備試樣的破碎步驟指用 （機械 ）或（人工 ）方法把樣品逐步破碎 ,大致可分為（粗碎 ）（中碎 ）（細碎 ）等階段 .在測定鋼鐵中的磷時 ,應(yīng)當(dāng)用 （HCL+HNO3）混合酸來分解試樣 ,將磷氧化成（H3PO4）進行測定,避免部分磷生成揮發(fā)性的 （磷化氫 ）而損失..50.00mL的滴定管 ,25mL的校正值是 +0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,?即為28.36mL的校正值是（+0.02mL）?實際體積是（28.38）mL.向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時 ,應(yīng)將瓶中標(biāo)準(zhǔn)溶液 （搖勻 ）,目的是為了使 （凝結(jié)在瓶內(nèi)壁的水 ）混入溶液 .滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前 ,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液淋洗滴定管 （2-3）次以除去滴定管內(nèi)（殘留的水份 ）確保標(biāo)準(zhǔn)溶液的 （濃度 ）不變.用移液管吸取溶液時 ,先吸入移液管容積的 （1/3左右）取出 ,?橫持 ,并轉(zhuǎn)動管子使溶液接觸到 （刻線以上 ）部位,以置換內(nèi)壁的 （水份 ）?,然后將溶液從管口的下口放出并棄去 ,如此反復(fù) （2-3）次.玻璃容量容積是以 20℃為標(biāo)準(zhǔn)而校準(zhǔn)的 ,但使用時不一定也在 20℃,因此 ,器皿的 （容量 ）及溶液的 （體積 ）都將發(fā)生變化 .化工生產(chǎn)分析是 （定量分析 ）在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用 .它的任務(wù)是研究各種生產(chǎn)中的（原料 ）?（輔助材料 ）及（產(chǎn)品 ）的分析方法 ,各種生產(chǎn)過程中的 （新產(chǎn)品 ）?和（副產(chǎn)品 ）的分析方法 ,及化工生產(chǎn)中 （燃料 ）?（工業(yè)用水 ）（三廢 ）的分析方法 ,此外還有動火分析安全生產(chǎn)分析等分析方法TOC\o"1-5"\h\z無機分析的對象是無機物 ,它們大多數(shù)是 （電介質(zhì) ）因此一般都是測定其 （離子）或（原子團 ）來表示其各組分的百分含量 .有機分析的對象是有機物 ,它們大多數(shù)都是 （非電介質(zhì) ）,因此一般是分析其（元素 ）?或（官能團 ）來確定組成的含量 ,但也經(jīng)常通過測定物質(zhì)的某些物理常數(shù) ,?如（沸點 ）（冰點 ）及（沸程 ）來確定其組成及含量 .酸堿滴定法是利用 （酸堿間 ）的反應(yīng)來測定物質(zhì)含量的方法 ,因此也稱為（中和法 ）,反應(yīng)實質(zhì)為 （H++OH-=H2O）101.?酸堿指示劑變色是由于其本身為弱的 （有機酸 ）或（弱的有機堿 ）?,它們在溶液中或多或少地離解成離子 ,因其分子和離子具有 （不同的結(jié)構(gòu) ）,因而具有不同的顏色.102.配制混合指示劑時 ,要嚴(yán)格控制兩種組分的 （組成 ）和（比例 ）,否則顏色的變化會有誤差 ..?酸堿指示劑顏色變化與溶液的（PH）有關(guān)，酸堿指示劑的變色范圍與（PK）有關(guān)..標(biāo)定滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時 ,所用基準(zhǔn)試劑為 （容量分析工作基準(zhǔn) ）..鉻黑T與很多金屬離子生成 （紅色 ）絡(luò)合物 ,為使終點敏銳 ,最好控制 PH值在（9--10）之間..?自然界中無機絡(luò)合物反應(yīng)很多 ,而能用于滴定分析的并不多 ,原因是許多無機絡(luò)合反應(yīng)常常是 （分級進行 ）,并且絡(luò)合物的 （穩(wěn)定性較差 ）,因此 （計量關(guān)系 ）不易確定 ,滴定終點 （不易觀察）..?鈣試劑能與 Ca2+形成 （紅色 ）絡(luò)合物 ,在（PH=13）時,可用于鈣鎂混合物TOC\o"1-5"\h\z,在此條件下 ,Mg2+生成Mg（OH）2沉淀 ,不被滴定 ..氧化還原滴定和酸堿滴定法在測量物質(zhì)含量 （步驟上 ）是相似的 ,但在 （方法原理 ）上有本質(zhì)不同 ,酸堿反應(yīng)是 （離子交換 ）反應(yīng) ,?反應(yīng)歷程 （簡單快速 ）,氧化還原反應(yīng)是 （電子轉(zhuǎn)移反應(yīng) ）,反應(yīng)歷程 （復(fù)雜）,反應(yīng)速度 （快慢不一 ）,而且受外界條件影響較大 ..各種氧化還原指示劑都具有特有的 （標(biāo)準(zhǔn)電極電位 ）選擇指示劑時 ,?應(yīng)該選用 （變色點的電位值 ）在滴定突躍范圍內(nèi)的氧化還原指示劑 ,指示劑 （標(biāo)準(zhǔn)電位 ）和滴定終點的 （電位 ）越接近 ,滴定誤差越小 ..?碘量法誤差來源有兩個 ,一個 （碘具有揮發(fā)性易損失 ）二是 （I-在酸性溶液中易被來源于空氣中氧化而析出 I2）.?莫爾法是以 （鉻酸鉀 ）為指示劑 ,在（中性或弱堿性 ）介質(zhì)中用 （硝酸銀 ）標(biāo)準(zhǔn)溶液測定 （鹵素化合物 ）含量的方法 ..?吸附指示劑是一類 （有機染料 ）,在溶液中難被膠體沉淀表面吸附 （發(fā)生結(jié)構(gòu)改變 ）,從而引起顏色變化 ..?沉淀形成哪一種狀態(tài) ,主要由其生成沉淀時的 （速度 ）決定的 ,即由（聚集速度）與（空白速度 ）來決定 ..?過濾的目的是將 （沉淀 ）與（母液 ）分離 ,通常過濾是通過濾紙或 （玻璃砂芯漏斗 ）或（玻璃砂芯坩堝進行 ）.?烘干和灼燒的目的是除去洗滌后沉淀中的 （水分 ）和（洗滌液中揮發(fā)性物質(zhì)）?,使沉淀具有一定組成 ,這個組成經(jīng)過烘干和灼燒后成為 （具有恒定組成 ）的稱量式..碘量法是利用 （I2）的氧化性和 （I-）的還原性進行物質(zhì)含量的分析 ..?定量分析的步驟通常包括采樣 ,稱樣 ,（試樣分解 ）（分析方法 ）選擇 ,（干擾雜質(zhì)）的分離與處理 ,（分析數(shù)據(jù) ）的處理 ,結(jié)果計算等幾個環(huán)節(jié) . 118.強堿滴定強酸時,PH突躍范圍不僅與 （體系的性質(zhì) ）有關(guān),而且與 （酸堿 ）的濃度有關(guān) ..?EDTA與金屬離子絡(luò)合特點是不論金屬是（幾價）的，它們以（1:1）的比例關(guān)系絡(luò)合 ,同時釋放出 （兩個H+）.?林旁曲線上金屬離子位置所對應(yīng)的 PH值,就是滴定這種金屬離子時所允許的 （最小 PH值）.陳化作用不僅可使沉淀晶體 （顆粒長大 ）而且也使沉淀更為 （純凈 ）,因為晶TOC\o"1-5"\h\z休整長大 （總表面積 ）變小 ,吸附雜質(zhì)的 （量就小 ,（加熱 ）和（攪拌 ）可加速陳化作用 ,縮短陳化時間 ..?酸堿滴定中二氧化碳的影響與 （滴定終點 ）時的PH有關(guān),PH值（越高 ）影響越 （小）.?在溶液中 EDTA是以 （五）種形式共存的 ,但與金屬離子絡(luò)合時只有 Y4-離子才有效的 ..?提高絡(luò)合滴定選擇性方法有 （控制溶液的酸度 ）和（利用掩蔽劑消除干擾 ）.絡(luò)合滴定方式有 （直接 ）滴定法 ,（返）滴定法 ,（置換 ）滴定法（連續(xù) ）滴定法四種..?由于重量分析法可以直接通過稱量而得到分析結(jié)果 ,不需要標(biāo)準(zhǔn)試樣或其它物質(zhì) ,所以其 （準(zhǔn)確度 ）較高 ..利用測量 （電極電位 ）求得物質(zhì)含量的方法叫做電位分析法 ,電位滴定法包括（直接電位 ）和（電位滴定 ）法..直接電位法是根據(jù) （電極電位 ）與（離子活度）之間的函數(shù)關(guān)系直接接測出TOC\o"1-5"\h\z離子濃度的分析方法 ..?電位滴定法是利用滴定過程中 ,（電位發(fā)生突躍 ）來確定終點的滴定分析法..電極電位的大小 ,主要取決于參加電極反應(yīng)作用物的 （活度 ）..?玻璃電極的主要部分是 --玻璃泡 ,泡下半部由特殊成分制成的薄膜 ,膜厚約（50）^m,泡內(nèi)裝有PH值一定的緩沖溶液，其中插入一支（銀-氯化銀）電極的內(nèi)參比電極 ..?鈉玻璃制成的玻璃電極在 PH（＜1）溶液中 ,存在 "酸差"PH讀數(shù)（偏高 ）?,在PH（＞10）或（鈉濃度高的溶液 ,存在 "鈉差",PH讀數(shù) （偏低 ）..甘汞電極由（Hg）和（HgCl2）及（KCl）溶液組成的電極..液體接界電位是兩種 （濃度 ）不同或 （組成 ）不同的溶液接觸時 ,界面上產(chǎn)生的電位差 ,由于正負離子 （擴散速度 ）不同而產(chǎn)生的 ,在一定條件下的常數(shù) ..?電位法測 PH值,25℃時 ,溶液每變一個 PH單位 ,電池電動勢變化 （59）mv..?氟離子選擇電極的敏感膜是由 （NaF3單晶片 ）制成 ,電極內(nèi)部溶液是（0.1mol/LNaF和0.1mol/LNaCl）并以（Ag-AgCl）作內(nèi)參比電極 ..氟離子選擇電極口t一受干擾的是（OH-）當(dāng)［OH-］斗F-］時,干擾變得顯著,這是由于（OH-離子半徑與電荷和F-）類似的緣故，這個干擾可借助（調(diào)節(jié)PH）來解除..?氨氣敏電極內(nèi)部實際是 （PH玻璃電極 ）為指示電極 ,用它指示內(nèi)充液中（［OH-］）的變化 ,直接反應(yīng) ［NH3］的變化..離子選擇電極的定量方法有 （濃度直接法 ）（標(biāo)準(zhǔn)曲線法 ）（標(biāo)準(zhǔn)加入法 ）（格蘭作圖法）.電位滴定法是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測離子過程中 ,用（指示電極電位變化 ）代替指示劑的顏色變化 ,指示滴定終點的到達 ..?電位滴定確定終終點的方法有（E-V曲線法）？「次彳商（AE/AV-V）曲線法）,（二次微商（A2日AV2-V）曲線法..電位滴定在酸堿滴定中 ,用（玻璃電極 ）作指示電極 ,在氧化還原滴定中用（Pt電極）作指示電極，在EDTA絡(luò)合滴定中，用（Hg/Hg-EDTA電極）作指示電極.TOC\o"1-5"\h\z.在有氧化還原電對的溶液中 ,插入兩支相同的鉑電極 ,電池電動勢等于 （0）?,若在兩極間加上一個很小的電壓 ,接正極的鉑電極發(fā)生 （氧化）反應(yīng) ,接負極的鉑電柝發(fā)生（還原 ）反應(yīng) ,此時溶液中有電流流過 ,這種加很小電壓引起電解反應(yīng)的電對稱為 （可逆電對 ）.卡爾-費休試劑由 （I2）（SO2）（吡啶 ）（甲醇 ）組成 ..選擇性系數(shù)KAB=10-5則該電極主要響應(yīng)的是（A）離子，干擾離子是（B）離子 ,它意味著 B離子活度為 （105）時,引起電位變化與 A離子活度數(shù) 1時引起電位變化相同 ..我們所指的朗伯 -比爾定律是說明光的吸收與 （吸收層厚度 ）和（溶液濃度 ）成正比 ,它是比色分析的理論基礎(chǔ) ..日常所見的白光如日光,白熾燈光都是混合光,即它們是由波長400-760nm的電磁波按適當(dāng)強度比例混合而成的 .這段波長范圍的光稱為 （可見光）,波長短于 400nm的稱紫外光 ,長于 760nm的稱為 （紅外光 ）.在應(yīng)用朗伯 -比耳定律進行實際分析時 ,經(jīng)常發(fā)現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)曲線不成直線的情況.?引起偏離的原因主要有 （入射光非單色光 ）和（溶液中的化學(xué)反應(yīng) ）兩方面的原因..當(dāng)將A.B兩種顏色的光按適當(dāng)強度比例混合時 ,可以形成白光 .則 A.B兩TOC\o"1-5"\h\z種色光就稱為 （互補色 ）.?在光的吸收定律中 ,K是比例常數(shù) ,它與 （入射光的波長 ）和（溶液的性質(zhì) ）有關(guān),K稱為吸光系數(shù).151.?摩爾吸光系數(shù)表示物質(zhì)對某一特定波長光的吸收能力 ，￡愈大表示該物質(zhì)對某波長光的吸收能力愈 （強）?比色測定的靈敏度就愈, （高）.?濾光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光 ,獲得適當(dāng)波長的 （單色光）.??選擇濾光片的原則是濾光片的顏色與溶液的顏色應(yīng)為 （互補色）.?吸光光度法與光電比色法工作原理相似 ,區(qū)別在于獲得單色光的方式不同,光電比色計是用 （濾光片）來分光 ,而分光光度計是用 （棱鏡或光柵 ）來分光..721型分光光度計的空白檔可以采用 （空氣 ）?空白 ,（蒸餾水空白或其它有TOC\o"1-5"\h\z色溶液或中性吸光玻璃作陪襯 ..?用吸光光度法測量物質(zhì)會計師一般常用標(biāo)準(zhǔn)曲線法 ,也稱 （工作曲線 ）法..比色分析是利用生成有色化合物的反應(yīng)來進行分析的方法 ,比色測定條件包括 （顯色 ）和（測定 ）兩部分..?當(dāng)用分光光度計進行比色測定時 ,最大吸收波長的選擇必須從 （靈敏度 ）與（選擇性 ）兩方面考慮 ..空白溶液又稱參比溶液 ,一般來說 ,當(dāng)顯色劑及其它試劑及其它試劑均無色,?被測溶液中又無其它有色離子時 ,可用 （蒸餾水 ）作空白溶液 .AA160.玻璃容器不能長時間存放堿液（+）圓底燒瓶不可直接用火焰加熱 （+）滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗 ,以免劃傷內(nèi)壁 ,影響體積準(zhǔn)確測量 .(+)天平室要經(jīng)常敞開通風(fēng) ,以防室內(nèi)過于潮濕 .(-)酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑(+)容量分析一般允許滴定誤差為 1%(-)?在溶解過程中 ,溶質(zhì)和溶劑的體積之和一定就是溶液的體積 (-) 167.?溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對的界限 ,只有相對的意義 (+) 168.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液 (-)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 ,鹽酸都應(yīng)將酸注入水中 (+)硬質(zhì)玻璃具有較高的熱穩(wěn)定性 ,在化學(xué)穩(wěn)定性方面耐酸 .耐堿性能好 ,耐水性能差(-)?一般玻璃和量器玻璃為軟質(zhì)玻璃 ,其熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性較差 (+)玻璃容器能長時間存放堿液 (-)準(zhǔn)確度的高底常以偏差大小來衡量 (-)?準(zhǔn)確度高 ,必須要求精密度也高 ,但精密度高 ,并不說明準(zhǔn)確度也高 ,準(zhǔn)確度是保證精密度的先絕條件 (-)打開干燥器的蓋子時 ,應(yīng)用力將蓋子向上掀起 .(-)在滴定管下端有尖嘴玻璃管和膠管連接的稱為酸式滴定管 (-)用天平稱量物體時 ,不得用手直接拿取砝碼 ,可用合金鋼鎳子夾取砝碼 .(-)砝碼除了放在盒內(nèi)相應(yīng)的空位或天平盤上還可放在軟布上 .(-)天平需要周期進行檢定 ,砝碼不用進行檢定 .(-)稱量物體的溫度 ,不必等到與天平室溫度一致 ,即可進行稱量 .(-)181.?稱量物體時應(yīng)將物體從天平左門放入左盤中央 ,將砝碼從右門放入右盤中央(+)常用電光分析天平稱量最大負荷是 200g(+)TOC\o"1-5"\h\z天平室要經(jīng)常敞開門窗通風(fēng) ,以防室內(nèi)過于潮濕 .(-)?具有相同名義質(zhì)量的砝碼 ,因其質(zhì)量相同所以在測量過程中相互間可以通用 .(-)?加減 1克以上砝碼時 ,因其質(zhì)量較小 ,所以可以不必關(guān)閉平 ,直接進行加減操作 (-)在天平上測出的是物體的質(zhì)量而不是重量 (+)?搬動天平時應(yīng)卸下稱盤 .吊耳 .橫梁等部件 ,以免劃傷刀口 (+)偏差是衡量單項測定結(jié)果對平均值的偏離程度 (+)過失誤差也是偶然誤差 ,工作中必須加以清除 (-)測定SiO2,既可用玻璃瓶也可以用塑料瓶采樣 (-)測定鋼鐵中的磷時 ,可以用磷酸來溶解試樣 (-)金屬銅不溶于鹽酸 ,但能溶于 HCL+H2O2中(+)稀硝酸通常被還原為 NO2(-)硝酸溶解金屬氧化物時 ,生成硝酸鹽和水 (-)重金屬如鐵 .鋁.鉻等 ,能溶于稀硝酸 ,也溶于濃硝酸 (-)?在配制稀硫酸時 ,應(yīng)將水徐徐加入到濃硫酸中并加以攪拌 ,這是由于放出大量熱 ,水容易迅速蒸發(fā) ,致使溶液飛濺之故 (-)洗滌鉑器皿時 ,可以使用王水 (-)堿溶法溶解試樣可以在銀或聚四氟乙烯器皿中進行 (+)?因為熔融法分解能力很強 ,所以可以用熔融法代替溶劑溶解法 (-)?酸溶法常用的酸性熔劑為焦硫酸鉀和硫酸氫鉀 ,焦硫酸鉀在 240℃以上,分解產(chǎn)生 SO2.(-)酸性試樣如酸性氧化物 ,酸不溶殘渣等 ,可以采用堿性溶法來分解 (+)混合溶劑燒結(jié)法和熔融法比較 ,燒結(jié)法的溫度較低 ,加熱時間較短 ,但不易損壞坩堝 (-)重量分析中常用無灰濾紙來進行過濾 (+)?重量分析中 ,在進行初步洗滌操作時 ,對于晶形沉淀 ,應(yīng)選用熱的電解質(zhì)溶液做洗滌劑 ,對于無定形沉淀 ,用冷的稀的沉淀劑進行洗滌 (-)重量分析中 ,一般用 G4-G5號玻璃砂芯漏斗過濾細晶形沉淀 ,用 G3號過濾粗晶形沉淀 (+)重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐堿 ,因此 ,不可用強堿處理 (+)?重量分析中使用的坩堝灼燒時 ,如果前后灼燒兩次稱量結(jié)果之差不大于0.1mg,即可認為坩堝已達恒重 .(-)容積為10mL,分刻度值為 0.05mL的滴定管 ,有時稱為半微量滴定管 (+)滴定時 ,應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下 1-2cm處,滴定速度不能太快,以每秒 3-4滴為宜.(+)?移液管頸上部刻有一環(huán)形標(biāo)線 ,表示在一定溫度下 ,(一般為 25℃)下移出的體積(-)用傾瀉法過濾是傾斜靜置燒杯 ,待沉淀下降后 ,先將上層清液傾入漏斗中 ,而不是開始過濾就將沉淀和溶液攪混后過濾 (+)進行一種物質(zhì)化驗要取試樣制備液 100mL,由于移液管尖端口小試液放TOC\o"1-5"\h\z,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓 ,這樣可使試液放出的快一些 (-)?現(xiàn)測某一物質(zhì)中水份含量 ,化驗員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤 (-)變色硅膠變?yōu)榧t色 ,說明它已再不能使用了 ,必須更換新的 (-)在重量分析的沉淀法中 ,過濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法 ,把盡可能多的清液先過濾過去 ,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀 (+)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 .鹽酸等溶液時 ,都應(yīng)將酸注入水中(-)?為了減少測量誤差 ,吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積 (-)在精密分析中使用的移液管和吸量管都可以在烘箱中烘干 .(-)?如果重金屬在現(xiàn)場無條件測定 ,應(yīng)采用的固定方法是每升水加 0.8mL濃硫酸 ,在分析前用 NaOH溶液中和 (-)?如果酚類在現(xiàn)場無條件測定 ,應(yīng)采用的固定方法是每升水中加 0.5g氫氧化鈉及1g硫酸銅.(+)測定硅酸鹽中的鈉時，不能用Na2CO3播熔融來分解試樣(+)礦樣粉碎至全部通過一定的篩目 ,允許將粗粒棄去 (-)無灰濾紙灼燒后灰分極少 ,其重量可忽略不計 (+)堿式滴定管連同膠管一起 ,均可用鉻酸洗液洗滌 (-)滴定管是否洗凈的標(biāo)志是其內(nèi)壁完全被水均勻地濕潤而不掛水珠 (+)校正滴定管時使用的具有玻璃塞的錐形瓶要求外壁不必干燥 ,內(nèi)壁必須干燥.(-)校正滴定管時 ,將待校正的滴定管充分洗凈 ,加入水調(diào)至滴定管 "零"處,加TOC\o"1-5"\h\z入水的溫度應(yīng)該與室溫相同 (+)常用作溶劑的酸有鹽酸 ,硝酸 ,高氯酸以及它們的混合酸等 .(+)不同溫度下溶液體積的改變是由于溶液的質(zhì)量改變所致 ,器皿容量的改變是由于玻璃的脹縮而引起的 (-)?在溶解過程中 ,溶質(zhì)和溶劑的體積之和并不一定就是溶液的體積 .(+)?溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對的界限 ,只有相對的意義 .(+)物質(zhì)的相對分子量 ,是指物質(zhì)的分子平均質(zhì)量與 C12原子質(zhì)量的 1/12之比(-)?高錳酸鉀的組成和化學(xué)式相符且穩(wěn)定 ,因此可作為基準(zhǔn)物 .(-)在滴定分析中 ,已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液 ,也叫滴定劑 .(-)?按國家標(biāo)準(zhǔn)檢驗的化學(xué)試劑 ,不同廠家或不同批號的同一種試劑性能應(yīng)是相同的 (-)?配制碘溶液時要將碘溶于羅濃的碘化鉀中 ,是因為碘化鉀比碘穩(wěn)定 (-)鉻黑T屬金屬指示劑 ,放置時間長短對終點指示有影響 (+)配制有機溶液時 ,可使用熱水浴加速溶解 (+)所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液 (-)在滴定分析中 ,化學(xué)計量點就等于指示劑指示的終點 (-)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 .鹽酸都應(yīng)將酸注入水中 (+)?在定量完成的滴定反應(yīng)中 ,若以反應(yīng)式中的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元 ,則各反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等 .(-)對于劇毒有味的試劑 ,不能用手摸和舌頭品嘗 ,但可用鼻子對準(zhǔn)試劑瓶中.(-)TOC\o"1-5"\h\z?用基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時 ,基準(zhǔn)物可不用再處理直接稱取 (-)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 (-)a.a.HCl,b.H2SO4c.HCl+HNO3d.HCl+H2SO4進行一種物質(zhì)化驗要取試樣制備液 100mL,由于移液管尖端口小試液放出較慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓 ,這樣可使試液放出的快一些 (-)?現(xiàn)測某一物質(zhì)中水份含量 ,化驗員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤 ?(-)變色硅膠變?yōu)榧t色 ,說明它已再不能使用了 ,必須更換新的 (-).在重量分析的沉淀法中 ,過濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法 ,把盡可能多的清液過濾過去 ,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀 (+)配制硫酸 .磷酸 .硝酸 .鹽酸等溶液時 ,都應(yīng)將酸注入水中 (-)?為了減少測量誤差 ,吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積 (-)在精密分析中使用的移液客和吸量管都可以在烘箱中烘干 .(-)重量分析法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量求出被測組分含量的方法 (+)酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑?(+)容量分析一般允許滴定誤差為 1%(-)酸堿滴定中根據(jù)體系性質(zhì)選擇指示劑 (-)對于多元酸當(dāng)C酸.K酸＞10-8時，這一級離解H+可被滴定.工業(yè)用Na2CO3含量滴定是應(yīng)用酚酞為指示劑 (-)用于標(biāo)定 HCl的Na2CO3在270--300℃下烘至恒重 .很多絡(luò)合反應(yīng)不能用于滴定分析是由于絡(luò)合反應(yīng)分級進行的 (+)EDTA溶液是呈弱酸性 (-)EDTA與金屬離子形成具有五節(jié)環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的絡(luò)合物 (+)酸效應(yīng)使絡(luò)合物具有更強的穩(wěn)定性 .KMY'隨酸度的增大而增大 (-)標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物有ZnO.CaCO3.MgO等(+)KMnO4的酸性及堿性溶液均具有較強的氧化性 ,所以二者均可用來做滴定分析 .(-)標(biāo)定后的 Na2S2O3溶液出現(xiàn)渾濁 ,不會影響其濃度 (+)Na2S2O3與I2反應(yīng)在弱堿性溶液中進行 (-)吸附指示劑在使用時 ,必須控制其酸度 (+)沉淀式與稱量式的化學(xué)組成必須吻合 .(-)沉淀劑應(yīng)為騅揮發(fā)式難分解的物質(zhì) (-)廣泛使用有機沉淀劑是因為它具有較大的分子量和選擇性 (+)熱溶液中進行沉淀有利于形成晶形沉淀 .(+)晶形沉淀形成需要陳化 (+)試劑也可算為樣品 (-)?溴酸鉀不易在水中提純 (-)絡(luò)合物的 K穩(wěn)愈大 ,絡(luò)合物的離解度愈大 (-).?采集水樣時，當(dāng)水樣中含有大量油類或其它有機物時以 (A)?為宜,當(dāng)測定微量金屬離子時，采用(B)較好，測定二氧化硅時必須用(B)取樣有效A.?!璃瓶,B.塑料瓶,C.鋁器皿..下列計量單位中屬于我國選定的非國際單位制 (C)A.米,B.千克,C.分,D.摩爾..市售硫酸標(biāo)簽上標(biāo)明的濃度為96%,一般是以(C)表示的A.體積百分濃度，B.質(zhì)量體積百分濃度，C.質(zhì)量百分濃度.TOC\o"1-5"\h\z.下面數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)字的是 (C)A.0.0376.B.1896,C.0.07520.做為基準(zhǔn)試劑 ,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于 (B)A.分析純,B.優(yōu)級純,C化學(xué)純,D.實驗試劑..?單獨采樣時，如現(xiàn)場無條件測定，可采用固定的方法，在進行(b)分析時，可加HCl或HNO3酸化 ,使PH值在3.5左右 ,以減少沉淀或吸附 .a.fC化物,b.重金屬,c.硫化物,d.酚類.測定鋼鐵中的磷時，可以用⑹來分解試樣a.HCl,b.H2SO4c.HCl+HNO3d.HCl+H2SO4&nbs;285.(C)斬溶解主要采用堿溶法a.碳酸鹽類礦物，b.氧化物,c.金屬鋁，d.鈉鐵.TOC\o"1-5"\h\z濃硝酸一般被還原為 (b)a.NOb.NO2c.NH3,d.NH4NO3堿溶法一般用 (a)%NaOH溶液作溶劑a.20--30,b.20--40,c.10--30,d.20--40用酸熔法熔融試樣時 ,常用的酸性熔劑有 (b)a.Na2CO3,b.焦硫酸鉀 ,c.Na2O2,d.K2CO3常用的混合試劑王水的配制方法是 (a)a.3份HCl+1份HNO3b3份H2SO4+1份HNO3.TOC\o"1-5"\h\z空氣是一種 (A)A.氣態(tài)溶液，B.分散相,C.氣態(tài)溶劑.我國化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定 :基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為 (D)A.紅色,B藍色,C.綠色,D.淺綠色.?分析化學(xué)中常用的法定計量單位符號 Mr,其代表意義為 (C)A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對分子質(zhì)量，D.相對原子量.293.1摩爾H和1摩爾H2其(A)A.物質(zhì)的量相同，B.質(zhì)量相同，c.基本單元相同..?草酸式量為 90.04,如以(1/2H2C2O4.2H2O)為基本單元 ,則其摩爾質(zhì)量為(C)g/mol.,A.90.04B.45.02,C.63.02.用于絡(luò)合滴定的化學(xué)試劑，最好選用純度為(B)或以上的試劑.A.化學(xué)純,B.分析純,C.實驗試劑..SI為(B)的簡稱A.國際單位制的基本單位，B.國際單位制，C法定計量單位.297.直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時 ,必須使用 (C)A.分析純試劑，B.高純或優(yōu)級純試劑，C.基準(zhǔn)物.298.1摩爾任何物質(zhì)其基本單元數(shù)均與(A)相等.A.0.012Kg12C原子數(shù),B.0.012Kg12C,C.12kg12C.Na2S2O3放置較長時濃度將變低的原因為 (C)A.吸收空氣中的CO2.B被氧化，C.微生物作用..?微量分析用的離子標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)濃度低于(A)時應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配.A.0.1mg/mL.B1mg/mL.C.0.01mg/mLTOC\o"1-5"\h\z.空氣是一種 (A)A.氣態(tài)溶液，B.分散相,C.氣態(tài)溶劑..下列計量單位中屬于我國選定的非國際單位制是 (C)A.米,B.千克.C.分,D,摩爾..我國化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定 :基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為 (D)A.紅色,B藍色,C.綠色,D.淺綠色..?分析化學(xué)中常用的法定計量單位符號 Mr,其代表意義為 (C)A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對分子質(zhì)量，D.相對原子量..做為基準(zhǔn)試劑 ,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于 (B)A.分析純,B.優(yōu)級純.C化學(xué)純,D.實驗試劑..1摩爾H和1摩爾H2其(A)A.物質(zhì)的量相同，B.質(zhì)量相同，c.基本單元相同.307.下列各式中C是物質(zhì)的量濃度(并注明基本單元)(B)是正確的TOC\o"1-5"\h\z1A.C(-H2SO4)=C(H2SO4).B.C(-KMnO4)=5C(KMnO4)51 1C.C(-K2CrO7)=-C(K2CrO7)6 6308.1升溶液中含純 H2SO44.904克,?則此溶液的物質(zhì)的量濃度 C(1/2H2SO4)0(A)A.0.1mol/L.B.0.2mol/L,C.0.05mol/L.?每毫升標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液相當(dāng)于 0.005316gNa2CO3用滴定度表示為 (B)A.THCl=0.005316g/mL,THCl/Na2CO3=0.005316g/mL.C.Na2CO3/HCl=0.005316g/mL..?用市售濃鹽酸配制的 1+5HCl溶液,相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度為 (A)A.3mol/L.B.4mol/L.C.2mol/L..對于滴定分析法，下述(C)是錯誤的.A.是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法.B.滴定終點的到達要有必要的指示劑或方法確定.C.所有的化學(xué)反應(yīng)原則上都可以用于滴定分析.TOC\o"1-5"\h\zD.滴定分析的理論終點和滴定終點經(jīng)常不完全吻合 ..?對于一種酸堿指示劑HIn,它的顏色變化是由(C)比值決定的.A.[HIn]/[H+],B.[HIn]/[OH-].C.[HIn]/[In-].C.[HIn[/[H2O].酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是 (B)A.酸堿溶液的濃度舊.酸堿滴定PH突躍范圍，B.被滴定酸或堿的濃度,C.被滴定酸或堿的強度..酸堿滴定過程中 ,選取合適的指示劑是 (A)A.減少滴定誤差的有效方法.B.減少偶然誤差的有效方法，C.減少操作誤差的有效方法，D.減少試劑誤差的有效方法..酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是 (B)A.指示劑的變色范圍，B.滴定過程中PH變化規(guī)律，C滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律，D.滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律.TOC\o"1-5"\h\z.多元酸的滴定是 (C)A.可以看成其中一元酸的滴定過程.B.可以看成是相同強度的一元酸的混合物滴定.？C可以看成是不同強度的一元酸的混合物滴定.D.可以看成是不同濃度的一元酸的混合物滴定 ..鹽類之所以可以用酸或堿來滴定是因為 (D)A.鹽類在形成的過程中混有殘存的酸或堿，B.鹽類在電離過程中電離出HS8+授或OH-.C.鹽類在溶解過程中不發(fā)生水解.D.鹽類在水中發(fā)生水解而有H榛+JS或OH榛-JS產(chǎn)生..?H3PO4被滴定的化學(xué)反應(yīng)為 H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2HTOC\o"1-5"\h\z2O則H3PO4的基本單元是 (B)A.H3PO4B.1/2H3PO4,C.1/3H3PO4,D.2/3H3PO4EDTA被廣泛用于絡(luò)合滴定劑是由于 (D)A.EDTA溶解性能好，B.EDTA絡(luò)合過程中沒有酸效應(yīng).C.EDTA與金屬絡(luò)合1:1比例便于計算.D.EDTA具有特殊的結(jié)構(gòu).?絡(luò)合滴定中 ,金屬離子與指示劑所形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性要符合 (B)A.logKMIn>6同時IgKMy'-lgKMIn'>4.B.logKMIn>4同時IgKMy'-lgKMIn' >2C.logKMIn>4同時IgKMy'-lgKMIn'>1.D.logKMIn>2同時IgKMy'-lgKMIn' >1選擇氧化還原指示劑時 ,應(yīng)該選擇 (A)A.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點電位愈好.B.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點電位的差越大越好.？C指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位越負越好.D.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位越正越好.?標(biāo)定 KMn4時,第1滴加入沒有褪色以前 ,不能加入第 2滴,如此加入幾TOC\o"1-5"\h\z滴后 ,方可加快一點 ,滴定速度其主要原因是 (C)A.KMnO4自身是指示劑 .B.O2為該反應(yīng)催化劑 ,待有足夠氧時 ,才能加快滴定速度 ,C.Mn2+為該反應(yīng)催化劑 ,待有足夠 Mn2+才能加快滴定速度，D.MnO2JS為該反應(yīng)催化劑，待有足夠MnO2才能加快滴定速度.有關(guān)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液敘述錯誤的是 (D)A.K2Cr2O7比較穩(wěn)定，B.可在HCl介質(zhì)中進行滴定。易制得純品,D,不需要氧化還原指示劑.用碘量法進行氧化還原滴定時 ,錯誤的操作是 (D)A.在碘量瓶中進行，B.避免陽光照射，C.選擇在適宜酸度下進行,D.充分搖動.標(biāo)定Na2S2O3溶液時 ,第一步反應(yīng)為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 在反應(yīng)進行前加過量的TOC\o"1-5"\h\zKI和HCl,加過量KI主要作用是 (B)A.反應(yīng)進行完全，B.防止生成I2揮發(fā)損失.C加快反應(yīng)速度，D.防止I-被氧化而不足 .用溴酸鉀法測定苯酚的含量時 ,生成三溴苯酚沉淀 ,所以此反應(yīng)是 (B)

A.典型沉淀滴定法，B.氧化還原滴定法，C.間接澳酸鉀法，D.酸堿滴定法 .莫爾法測定 Cl-的最適宜酸度是 (C)A.PH=4.3--5.5,B.PH=5.5--6.5,C.PH=6.5--10.5,NH4+ 存在時,PH=6.5--7.2,D.PH>10.5沸爾哈德法測定 Cl-時,加入硫氰酸銨之前 ,加入 1--2mL1,2-二氯乙烷是因為(C)A.降低已生成AgCl溶解度,B.使AgCl能順利轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，C.防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,D.避免一些共存離子的干擾.重量分析法中 ,對二元離型的電介質(zhì) ,當(dāng)Ksp(A)時可以認為沉淀完全 .A.不大于10-8.B.不小于10-8,C.不大于10-6,D.不小于10-6對于下述被測組分及沉淀式對應(yīng)換算因數(shù)正確的是 (B)A.Fe-Fe2O3.nH2O-2Fe/Fe3O4.B.MgO-MgNH4PO4.6H2O2MgO/Mg2P2O7D.SfBaSO4-D.SfBaSO4-SO42-/BaSO4.間接碘量法中 ,硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時 ,應(yīng)在哪種介質(zhì)中進行 (C)A.酸性,B.堿性,C.中性或微酸性，D.HCl介質(zhì).?予測定 Na2CO3和NaHCO3混合物中兩組分含量時 ,應(yīng)選用哪種指示劑(C)

A.酚SLB.甲基橙,C.甲基橙和酚猷，D.石蕊.用HCl滴定NH3.H2O時,反應(yīng)終點時 ,溶液中 [H+]的計算公式為(A)A.[H+]=VKH2O.C/Kb B.[H+]=KH2O，Kb/c用0.01mol/L溶液滴定 0.01mol/LHCl溶液時,最合適的指示劑是(C)A.甲基紅(PH=4.4-6.2).B.百里酚猷(PH=9.4-10.6)C.酚紅(PH=6.4-8.2),D.甲基橙(PH=3.1-4.4)?溶液中 HA和HB兩種弱酸的濃度分別為 CHA,CHB其電離常數(shù)分別為KHA和KHB,可以準(zhǔn)確滴定HA而HB不干擾的條件是(B)A.CHA.KHA>10-8且A.CHA.KHA>10-8且KHA/KHA>105HA.KHA>10-8且CHA.KHA/CHB.KHB>105C.CHA.KHA>10-8且CHB.KHB<10-8D.CHA.KHA>10-8且CHB.KHB>10-8TOC\o"1-5"\h\z重量分析法 ?答:?是根據(jù)反應(yīng)生成物的重量來確定欲測定組分含量的定量分析方法 .緩沖溶液 ?答:?是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定 PH值的溶液 ,當(dāng)加入量的酸或堿時溶液的 PH值不發(fā)生顯著的改變 .真實值?答:客觀存在的實際數(shù)值339.339.酸堿滴定 ?TOC\o"1-5"\h\z答:是利用酸堿間的反應(yīng)來測定物質(zhì)含量的方法 ,也稱中和法 .指示劑?答:指容量分析中指示滴定終點的試劑 .砝碼?答:是質(zhì)量單位的體現(xiàn) ,它有確定的質(zhì)量 ,具有一定的形狀 ,用業(yè)測定其它物體的質(zhì)量和檢定天平 .理論終點 ?答:在滴定過程中 ,當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液與待測物質(zhì)按照化學(xué)反應(yīng)式所示的講師關(guān)系定量地反應(yīng) ,反應(yīng)完全時的這一點 ,稱理論終點 .滴定終點 ?答:?在滴定過程中 ,加入指示劑后 ,所觀察到反應(yīng)完全時產(chǎn)生外部效果的轉(zhuǎn)變點.什么叫溶液 ?答:一種以分子 ,原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液 ,溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 .溶解度?答:即在一定溫度下 ,某種物質(zhì)在 100g溶劑中達到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù).系統(tǒng)誤差？答:系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由分析過程中某些經(jīng)常原因造成的，在重復(fù)測定是，它會重復(fù)表現(xiàn)出來，對分析結(jié)果影響比較固定。偶然誤差？答:偶然誤差又稱不可測誤差，或稱隨機誤差，它是由分析過程中不固定(偶然)原因造成的。精密度？答:精密度是指在相同條件下，幾次重復(fù)測定結(jié)果彼此相符合的程度。相對標(biāo)準(zhǔn)偏差？答:標(biāo)準(zhǔn)偏差在平均值中所占的百分率或千分率，稱為相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。TOC\o"1-5"\h\z簡述什么叫標(biāo)準(zhǔn)加入法 ?答:標(biāo)準(zhǔn)加入法的做法是在數(shù)份樣品溶液中加入不等量的標(biāo)準(zhǔn)溶液 ,?然后按照繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線的步驟測定吸光度 ,繪制吸光度 -加入濃度曲線 ,用外推法求得樣品溶液的濃度進行滴定分析 ,必須具備以下幾個條件 ?答:共具備三個條件 ,(1)要有準(zhǔn)確稱量物質(zhì)的分析天平和測量溶液體積的器皿(2)?要有能進行滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液 ,(3)要有準(zhǔn)確確定理論終點的指示劑 .滴定分析法的分類 ?答:共分四類 ,酸堿滴定法 ,絡(luò)合滴定法 ,氧化還原滴定法 ,沉淀滴定法例行分析 ?答:例行分析是指一般化驗室配合生產(chǎn)的日常分析 ,也稱常規(guī)分析 ,為控制生產(chǎn)正常進行需要迅速報出分析結(jié)果 ,這種例行分析稱為快速分析也稱為中控分析 .仲裁分析 (也稱裁判分析 )答:在不同單位對分析結(jié)果有爭議時 ,要求有關(guān)單位用指定的方法進行準(zhǔn)確的分析 ,以判斷原分析結(jié)果的可靠性 ,這種分析工作稱為仲裁分析 .簡述光電比色法與吸光光度法的主要區(qū)別 ?答:主要區(qū)別在于獲取單色光的方式不同 ,光電比色計是用濾光片來分光 ,而分光光度計用棱鏡或光柵等分光 ,棱鏡或光柵將入射光色散成譜帶 ,從而獲得純度較高,波長范圍較窄的各波段的單色光 .簡述吸光光度法的工作原理 ?答:吸光光度法的基本原理是使混合光通過光柵或棱鏡得到單色光 ,?讓單色光通過被測的有色溶液 ,再投射到光電檢測器上 ,產(chǎn)生電流信號 ,由指示儀表顯示出吸光度和透光率 .什么叫互補色 ?答:利用光電效應(yīng)測量通過有色溶液后透過光的強度 ,求得被測物含量的方法稱為光電比色法 .構(gòu)成光電比色的五個主要組成部分是什么 ?答:光源 .濾光片 .比色皿 .光電池 .檢流計如何求得吸光光度法測量物質(zhì)含量的標(biāo)準(zhǔn)曲線 ?答:首先配制一系列 (5-10個)不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 ,在溶液吸收最大波長下 ,?逐一測定它們的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐標(biāo)紙以溶液濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo)作圖 ,若被測物質(zhì)對光的吸收符合光的吸收定律 ,必然得到一條通過原點的直線 ,即標(biāo)準(zhǔn)曲線 .?在比色分析時 ,如何控制標(biāo)準(zhǔn)溶液與試液的吸光數(shù)值在 0.05-1.0之間?答:(1)調(diào)節(jié)溶液濃度 ,當(dāng)被測組分含量較高時 ,稱樣量可少些或?qū)⑷芤合♂屢钥刂迫芤何舛仍?0.05-1.0之間.(2)使用厚度不同的比色皿 .因吸光度 A與比色皿的厚度成正比 ,因此增加比色TOC\o"1-5"\h\z皿的厚度吸光度值亦增加 .(3)選擇空白溶液 ,當(dāng)顯色劑及其它試劑均無色 ,被測溶液中又無其它有色離子時 ,可用蒸餾水作空白溶液 ,如顯色劑本身有顏色 ,?則應(yīng)采用加顯色劑的蒸餾水作空白 .如顯色劑本身無色 ,而被測溶液中有其它有色離子 ,?則應(yīng)采用不加顯色劑的被測溶液作空白 .玻璃具有哪些性質(zhì) ,它的主要化學(xué)成分是什么 ?答:它有很高的化學(xué)穩(wěn)定性 ,熱穩(wěn)定性 ,有很好的透明度 ,一定的機械強度和良好的絕緣性能。它的化學(xué)成分主要是 SiO2、CaO、Na2、K2O、砂芯玻璃濾器的洗滌方法 ?答:(1)新的濾器使用前應(yīng)以熱的鹽酸或鉻酸洗液邊抽濾邊清洗 ,再用蒸餾水洗凈,可正置或倒置用水反復(fù)抽洗 .(2)針對不同的沉淀物采用適當(dāng)?shù)南礈靹┫热芙獬恋?,?或反置用水抽洗沉淀物 ,再用蒸餾水沖洗干凈 ,?在 110℃烘干 ,然后保存在無塵的柜或有蓋的容器中 ,若不然積存的灰塵和沉淀堵塞濾孔很難冼凈 .帶磨口塞的儀器如何保管 ?答:?容量瓶或比色管待最好在清洗前就用小線繩或塑料細套管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混 ,需長期保存的磨口儀器要在塞間墊一張紙片 ,以免日久粘住 .長期不用的滴定管要除掉凡士林后墊紙 ,用皮筋拴好活塞保存 .磨口塞間如有砂粒不要用力轉(zhuǎn)動 ,以免損傷其精度 .同理 ,不要用去污粉擦洗磨口部位 .采樣的重要性 ?答:一般地說,采樣誤差常大于分析誤差 ,因此 ,掌握采樣和制的一些基本知識是很重要的 ,如果采樣和制樣方法不正確 ,即使分析工作做得非常仔細和正確 ,也是毫無意義的 ,有時甚至給生產(chǎn)科研帶來很壞的后果 .什么是天平的最大稱量 ?答:最大稱量 ,又稱最大載荷 ,表示天平可稱量的最大值 ,天平的最大稱量必須大于被稱物體可能的質(zhì)量 .化工產(chǎn)品的采樣注意事項 ?答:組成比較均勻的化工產(chǎn)品可以任意取一部分為分析試樣 ,批量較大時 ,定出抽樣百分比 ,各取出一部分混勻作為分析試樣 .分解試樣的一般要求 ?答:?(1)試樣應(yīng)分解完全 ,處理后的溶液不應(yīng)殘留原試樣的細悄或粉末 (2)試樣分解過程待測成分不應(yīng)有揮發(fā)損失 (3)分解過程不應(yīng)引入被測組分和干擾物質(zhì) .滴定管的種類 ?答:?按其容積不同分為常量、 半微量及微量滴定管， 按構(gòu)造上的不同， 又可分為普通滴定管和自動滴定管等。移液管或吸量管如何調(diào)節(jié)液面？答：將移液管或吸量管向上提升離開液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的內(nèi)壁上，管身保持直立，略為放松食指，使管內(nèi)溶液慢慢從下口流出，直到溶液的彎月面底部與標(biāo)線相切為止， 立即用食指壓緊管口， 將尖端的液滴靠壁去掉， 移出移液管或吸量管，插入承接溶液的器皿中。如何放出移液管或吸量管中溶液？答：承接溶液的器皿如是錐形瓶，應(yīng)使錐形瓶傾斜，移液管或吸量管直立，管下端緊靠錐形瓶內(nèi)壁，放開食指，讓溶液沿瓶壁流下。 ?流完后管尖端接觸瓶內(nèi)壁約15s后，再將移液管或吸量管移去。殘留在管末端的少量溶液，不可用外力強使其流出，因校準(zhǔn)移液管或吸量管時已考慮了末端保留溶液的體積。371.如何將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？答：在轉(zhuǎn)移過程中，用一根玻璃棒插入容量瓶內(nèi)，燒杯嘴緊靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入， 玻璃棒下端要靠近瓶頸內(nèi)壁， 但不要太接近瓶口， 以免有溶液溢出。待溶液流完后，將燒杯沿玻璃棒稍向上提，同時直立，使附著在燒杯嘴上的一滴溶液流回?zé)?，可用少量蒸餾水洗 3--4次，洗滌液按上述方法轉(zhuǎn)移合并到容量瓶中。如何用容量瓶稀釋溶液？答： ?溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水，稀釋到約 3/4體積時，將容量瓶平搖幾次，作初步混勻，這樣又可避免混合后體積的改變。然后繼續(xù)加蒸餾水，近標(biāo)線時應(yīng)小心地逐滴加入，直至溶液的彎月面與標(biāo)線相切為止，蓋緊塞子。容量瓶如何搖勻？答：左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)并振蕩，再倒轉(zhuǎn)過來，仍使氣泡上升到頂，如此反復(fù) 15--20次，即可混勻。容量瓶的校正方法？答：稱量一定容積的水，然后根據(jù)該溫度時水的密度，將水的質(zhì)量換算為容積。滴定管有油脂堵塞，如何處理？答：如果活塞孔內(nèi)有舊油垢堵塞，可用細金屬絲輕輕剔去，如管尖被油脂堵塞，可先用水充滿全管，然后將管尖置熱水中，使熔化，突然打開活塞，將其沖走?；瘜W(xué)試劑的使用注意事項 ?(1)應(yīng)熟知最常用的試劑的性質(zhì) (2)要注意保護試劑瓶的標(biāo)簽 (3)為保證試劑不TOC\o"1-5"\h\z受沾污 ,應(yīng)當(dāng)用清潔的牛角勺從試劑瓶中取出試劑 .?取出試劑不可倒回原瓶 (4)不可用鼻子對準(zhǔn)試劑瓶口猛吸氣 ,絕對不可用舌頭品嘗試劑 .配制溶液注意事項 ?答:?(1)分析實驗所用的溶液應(yīng)用純水配制 ,容器應(yīng)用純水洗三次以上 .?(2)溶液要用帶塞塞的試劑瓶盛裝 (3)每瓶試劑必須有標(biāo)明名稱、規(guī)格、濃度和配制日期的標(biāo)簽。 (4)?溶液儲存時應(yīng)注意不要使溶液變質(zhì) (5)?配制硫酸、磷酸、 硝酸、鹽酸等溶液時， 應(yīng)把酸倒入水中 .?(6)不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液 ,劇毒廢液應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z作解毒處理 ,?不可直接倒入下水道 .(7)應(yīng)熟悉一些常用溶液的配制方法 .有效數(shù)字中 "0"的意義?答:數(shù)字之間的 :0:和末尾的 "0"都是有效數(shù)字 ,而數(shù)字前面所有的 "0"只起定位作用 .以"0"結(jié)尾的正整數(shù) ,有效數(shù)字的位數(shù)不確定 .分析工作分哪兩個步驟進行 ?答:?首先測出物質(zhì)的組成 ,完成此任務(wù)的方法稱定性分析法 ;然后再確定這些組分的相對百分含量 ,?完成此任務(wù)的方法稱定量分析法 .?由此可知分析化學(xué)是由定性分析和定量分析兩大部分組成的 .在一般分析中定性分析必先于定量分析 .按操作方法不同化學(xué)分析法又分為哪幾類 ?答:重量分析法 ,滴定分析法 ,氣體分析法三種 .儀器分析法分為哪幾類 ?答:光學(xué)分析法 ,電化學(xué)分析法 ,色譜分析法 ,質(zhì)譜分析法四種 .絡(luò)合滴定的反應(yīng)必須符合以下條件 ?答:?(1)生成的絡(luò)合物要有確定的組成 ,即中心離子與絡(luò)合劑嚴(yán)格按一定比例化合 ;(2)生成的絡(luò)合物要有足夠的穩(wěn)定性 ;(3)絡(luò)合反應(yīng)速度要足夠快 ;(4)有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)理論終點到達的指示劑或其它方法TOC\o"1-5"\h\z適合于作為滴定用的沉淀反應(yīng)必須滿足以下要求 ?答:(1)反應(yīng)速度快 ,生成沉淀的溶解度小 (2)反應(yīng)按一定的化學(xué)式定量進行 ;(3)有準(zhǔn)確確定理論終點的方法 .分析結(jié)果對可疑值應(yīng)做如下判斷 ?答:?(1)在分析實驗過程中 ,已經(jīng)知道某測量值是操作中的過失所造成的 ,應(yīng)立即將此數(shù)據(jù)棄去 (2)如找不出可疑值出現(xiàn)的原因 ,不應(yīng)隨意棄去或保留 ,?而應(yīng)按照"4乘平均偏差法 "或Q檢驗法來取舍 .選擇緩沖溶液應(yīng)考慮以下原則 ?答:?(1)緩沖溶液對分析實驗過程沒有干擾 (2)緩沖溶液有足夠的緩沖容量 (3)組成緩沖溶液的PK酸值或PK堿值，應(yīng)接近所需控制的PH值.我國的標(biāo)準(zhǔn)分為哪幾類 ?答:分為國家標(biāo)準(zhǔn)、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)、地方標(biāo)準(zhǔn)和企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)四大類。標(biāo)準(zhǔn)方法是否是最先進的方法 ?答:標(biāo)準(zhǔn)方法并不一定是技術(shù)上最先進、 準(zhǔn)確度最高的方法 ,而是在一定條件下簡便易行 ,?又具有一定可靠性、經(jīng)濟實用的成熟方法，標(biāo)準(zhǔn)方法的發(fā)展總是落后于實際需要，標(biāo)準(zhǔn)化組織每隔幾年對已有的標(biāo)準(zhǔn)進行修訂，頒布一些新的標(biāo)準(zhǔn)。原始記錄要求？答：(1)要用圓珠筆或鋼筆在實驗的同時記錄在本上 ,不應(yīng)事后抄到本上 (2)?要詳盡、清楚、真實地記錄測定條件、儀器、試劑、數(shù)據(jù)及操作人員(3)采用法定計量單位數(shù)據(jù)應(yīng)按測量儀器的有效讀數(shù)位記錄 ,發(fā)現(xiàn)觀測失誤應(yīng)注明 (4)更改記錯數(shù)據(jù)的方法應(yīng)在原數(shù)據(jù)上劃一條橫線表示消去 ,在旁邊另寫更正數(shù)據(jù)TOC\o"1-5"\h\z三度燒傷的癥狀及救治方法 ?答:損失皮膚全層 ,包括皮下組織肌肉 ,骨骼 ,創(chuàng)面呈灰白色或焦黃色 ,無水泡痛 ,感覺消失 .救治方法 :?可用消毒紗布輕輕包扎好 ,防止感染與休克 ,給傷者保暖和供氧氣 ,及時送醫(yī)院急救 .數(shù)字修約規(guī)則 ?答:?1常稱為"四舍六入五成雙"法則，四舍六入五考慮，即當(dāng)尾數(shù)04時舍去尾數(shù)為6時進位 ,當(dāng)尾數(shù)恰為 5時,則應(yīng)視保留的未位數(shù)是奇數(shù)還是偶數(shù) ,5前為偶數(shù)應(yīng)將5舍去,5前為奇數(shù)則將 5進位.電爐使用注意事項 ?答:(1)電源電壓應(yīng)與電爐本身規(guī)定的電壓相符 ,(2)加熱的容器如是金屬制的 ,?應(yīng)墊一塊石棉網(wǎng) ,防止金屬容器觸及電爐絲 ,發(fā)生短路和觸電事故 .?(3)耐火磚爐盤凹槽中要經(jīng)常保持清潔 ,及時清除灼燒焦糊物 (清除時必須斷電 )?保持爐絲導(dǎo)電良好(4)電爐連續(xù)使用時間不應(yīng)過長 ,過長會縮短爐絲使用壽命 .玻璃儀器的干燥方式有幾種 ?各是什么 ?答:有三種 ,晾干 ,烘干 ,熱或冷風(fēng)吹干 .在TBC測量中為什么使用石英比色皿 ?答:?g為TBC測定是在485nm處，近紫外光區(qū)，而石英玻璃能透過紫外線，所以選用石英比色皿 .試樣的溶解方法有幾種 ?各是什么 ?答:有兩種 ,溶解法和熔融法 .什么是天平的感量 (分度值)?答 :?感量是指天平平衡位置在標(biāo)牌上產(chǎn)生一個分度變化所需要的質(zhì)量值 ,單位毫克/分度.TOC\o"1-5"\h\z減量法適于稱量哪些物品 ?答:?減量法減少被稱物質(zhì)與空氣接觸的機會故適于稱量易吸水 ,易氧化或與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì) ,適于稱量幾份同一試樣 .溫度.濕度和震動對天平有何影響 ?答:我平室的溫度應(yīng)保持在18--26C內(nèi)，溫度波動不大于0.5C/h,?溫度過低,操作人員體溫及光源燈炮熱量對天平影響大 ,造成零點漂移 .天平室的相對濕度應(yīng)保持在 55--75%,最好在 65--75%.濕度過高 ,如在 80%以上 ,天平零件特別是瑪瑙件吸附現(xiàn)象明顯 ,使天平擺動遲鈍 ,?易腐金屬部件 ,光學(xué)鏡面易生霉斑 .濕度低于TOC\o"1-5"\h\z45%,材料易帶靜電 ,?使稱量不準(zhǔn)確 ,天平不能受震動 ,震動能引起天平停點的變動 ,且易損壞天平的刀子和刀墊 .如果發(fā)現(xiàn)稱量質(zhì)量有問題應(yīng)從幾個方面找原因 ?答:?應(yīng)從 4個方面找原因 ,被稱物 .天平和砝碼 ,稱量操作等幾方面找原因 .物質(zhì)的一般分析步驟 ?答:?通常包括采樣 ,稱樣 ,試樣分解 ,分析方法的選擇 ,干擾雜質(zhì)分離 ,分析測定和結(jié)果計算等幾個環(huán)節(jié) .在滴定分析中用到三種準(zhǔn)確測量溶液體積的儀器是什么 ?答:滴定管 ,移液管和容量瓶 .酸式滴定管涂油的方法是什么 ?答:?將活塞取下 ,用干凈的紙或布把活塞和塞套內(nèi)壁擦干 ,用手指蘸少量凡士林在活塞的兩頭涂上薄薄一圈 ,?在緊靠活塞孔兩旁不要涂凡士林 ,以免堵隹活塞孔 ,涂完 ,把活塞放回套內(nèi) ,向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞幾次 ,使凡士林分布均勻呈透明狀態(tài)TOC\o"1-5"\h\z然后用橡皮圈套住 ,將活塞固定在塞套內(nèi) ,防止滑出 .401.酸式滴定管涂油的方法是什么 ?答:?將活塞取下 ,用干凈的紙或布把活塞和塞套內(nèi)壁擦干 ,用手指蘸少量凡士林在活塞的兩頭涂上薄薄一圈 ,?在緊靠活塞孔兩旁不要涂凡士林 ,以免堵隹活塞孔涂完 ,把活塞放回套內(nèi) ,向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞幾次 ,使凡士林分布均勻呈透明狀態(tài)然后用橡皮圈套住 ,將活塞固定在塞套內(nèi) ,防止滑出 .酸式滴定管如何試漏 ?答:關(guān)閉活塞 ,裝入蒸餾水至一定刻線 ,直立滴定管約 2min,仔細觀察刻線上的液面是否下降 ,滴定管下端有無水滴滴下 ,及活塞隙縫中有無水滲出 ,?然后將活塞轉(zhuǎn)動180°等待2min再觀察,如有漏水現(xiàn)象應(yīng)重新擦干涂油堿式滴定管如何試漏 ?答:?裝蒸餾水至一定刻線 ,直立滴定管約 2min,仔細觀察刻線上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有無水滴滴下 ,如有漏水 ,則應(yīng)調(diào)換膠管中玻璃珠 ,選擇一個大小合適比較圓滑的配上再試 ,玻璃珠太小或不圓滑都可能漏水 ,太大操作不方便.酸式滴定管如何裝溶液 ?答:裝之前應(yīng)將瓶中標(biāo)準(zhǔn)溶液搖勻 ,使凝結(jié)在瓶內(nèi)壁的水混入溶液 ,?為了除去滴定管內(nèi)殘留的水分 ,確保標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不變 ,應(yīng)先用此標(biāo)準(zhǔn)溶液淋洗滴定管 2--3次,每次用約 10mL,從下口放出少量 （約 1/3）?以洗滌尖嘴部分 ,應(yīng)關(guān)閉活塞橫持滴定管并慢慢轉(zhuǎn)動 ,使溶液與管內(nèi)壁處處接觸 ,最后將溶液從管口倒出棄去 ,但不要打開活塞 ,?以防活塞上的油脂沖入管內(nèi) .盡量倒空后再洗第二次 ,每次都要沖洗尖TOC\o"1-5"\h\z嘴部分 ,?如此洗 2--3次后 ,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至 "0"刻線以上 .堿式滴定管如何趕氣泡 ?答:堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲 ,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出 ,以排除氣泡 .堿式滴定管的氣泡一般是藏在玻璃珠附近 ,必須對光檢查膠管內(nèi)氣泡是否完全趕盡 ,??趕盡后再調(diào)節(jié)液面至? 0.00mL處,或記下初讀數(shù) .滴定的正確方法 ?答:滴定時 ,應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口 (或燒杯口 )下 1--2cm處,?滴定速度不能太快 ,以每秒 3--4滴為宜,切不可成液柱流下 ,?邊滴邊搖 .向同一方