2023年上海市金山區(qū)金山中學化學高一第二學期期末考試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機化合物的說法正確的是A．和是同分異構體B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料D．甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，可以用于浸泡食品2、下列說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應②放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小④放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④3、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是A．稀醋酸和稀氨水反應 B．稀硫酸和燒堿溶液反應C．稀鹽酸和氫氧化銅反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應4、氮氣用來填充燈泡是由于氮氣A．無色 B．無味 C．性質穩(wěn)定 D．密度小5、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到1s時，v(A)3v(D)6、下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④7、下列含有共價鍵的離子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl8、下列有關電子式的書寫正確的是A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．HClO的電子式： D．CO2的電子式：9、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-10、2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學性質不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質量為293.5D．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同11、下列反應中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應B．Na和H2O反應C．NaOH溶液和HNO3溶液反應D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應12、根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()A．AB．BC．CD．D13、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析14N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關。13A．13C與磚15N具有相同的中子數(shù)B．15C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同14、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．氧化鐵與鋁反應C．鈉與乙醇反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應15、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應為取代反應，有機產物是一種烴C．反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙16、對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據見下表。時間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A．在0～20min內，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產物未標出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。19、海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯20、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。請回答下列問題：(1)E的結構簡式為________，D分子內含有的官能團是________(填名稱)。(2)寫出反應②的反應類型：________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

下列關于有機化合物的說法正確的是A.苯環(huán)中沒有雙鍵，所以和是同種物質，故A錯誤；B.甲烷可以通過石油分餾得到，乙烯可以通過石油的裂解得到，而苯在工業(yè)上是從煤的干餾產物煤焦油中獲取，故B錯誤；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料，故C正確；D.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D錯誤。故選C。2、B【答案解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應物的能量和，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，據此分析判斷。詳解：①煤的燃燒是放熱反應，但需要加熱到著火點才能進行，故錯誤；②很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯誤；③反應熱決定于反應物和生成物能量的相對高低，△H=生成物的能量和-反應物的能量和，故正確；④放熱反應發(fā)生后，反應放出的能量可能會維持反應繼續(xù)進行，故正確；故選B。3、B【答案解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱電解質，氫氧化銅、D項生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫化學式，A、C、D項不符合題意，B項正確，所以答案選B。4、C【答案解析】

由于氮氣的化學性質不活潑，較為穩(wěn)定，可以用來填充燈泡，C項正確；答案選C。5、D【答案解析】分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D；根據V=?c/?t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數(shù)比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應進行到6s時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數(shù)之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。6、D【答案解析】

根據分子中等效H原子判斷，分子中有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體?！绢}目詳解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2種等效H原子，其一氯代物有2種；③（CH3）3CCH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；④（CH3）3CC（CH3）3中有1種等效H原子，其一氯代物有1種；所以一氯代物同分異構體數(shù)為①=③＞②＞④，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查同分異構體數(shù)目判斷，確定分子的等效H原子是關鍵，①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。7、B【答案解析】

A.HI是共價化合物，故A錯誤；B.NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，OH-內存在O-H共價鍵，故B正確；C.Br2是含有共價鍵的單質，故C錯誤；D.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價鍵，故D錯誤；答案：B【答案點睛】通常情況下離子化合物的判斷方法：（1）構成化合物的第一種元素為金屬元素，通常為離子化合物（氯化鋁除外）（2）銨鹽為離子化合物。多種元素構成的陰、陽離子含有共價鍵。8、C【答案解析】分析：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為；C．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結構得形成三對共用電子對，即，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為，故B錯誤；

C．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故D錯誤；故本題選C。點睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符號，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價鍵形成的物質，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結構，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。9、A【答案解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強電解質，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯誤；C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，應是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2屬于強堿，應是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。10、D【答案解析】

A.和的為同種元素，化學性質相同，A錯誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質量，C錯誤；D.和屬于同種元素，故質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！敬鸢更c睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關元素的位置。11、D【答案解析】反應物的總能量小于生成物總能量，此反應是吸熱反應，大多數(shù)的化合反應/所有的燃燒、金屬鈉與水反應、中和反應等都是放熱反應，大多數(shù)分解反應、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應，故選項D正確。12、C【答案解析】實驗室中加入氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯誤；向氨氣、氯化鈉的飽和溶液通二氧化碳應該從長管通入，故B錯誤；用過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故C正確；碳酸氫鈉加熱易分解，不能加熱干燥碳酸氫鈉，故D錯誤。13、C【答案解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。又因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以A中13C與15N的中子數(shù)分別是67、8，A不正確；具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質，B不正確。質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項C正確。15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確，答案選A?？键c：考查同位素、核素以及原子組成的有關判斷和計算點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運用即可。14、A【答案解析】

A項，灼熱的炭與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應前后元素的化合價有升降，該反應是氧化還原反應，鋁熱反應是放熱反應；C項，Na與乙醇反應的化學方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應的化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應前后元素的化合價沒有改變，該反應不是氧化還原反應，是吸熱反應；符合題意的是A項，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應、放熱反應和吸熱反應的判斷。根據反應前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應。熟記典型的放熱反應和吸熱反應，活潑金屬與水（或酸）的置換反應、大多數(shù)化合反應、燃燒反應、中和反應、鋁熱反應等為放熱反應；大多數(shù)分解反應、C與H2O（g）的反應、C與CO2的反應、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應等為吸熱反應。15、D【答案解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，有機產物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發(fā)生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。16、D【答案解析】

A、根據化學反應速率數(shù)學表達式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時間內，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在0～25min內，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【答案解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！敬鸢更c睛】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【答案解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)根據分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【答案解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業(yè)生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【答案點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。20、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【答案解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝