優(yōu)秀課件人教版九年級化學上冊課件：第五單元質(zhì)量守恒定律的應用

質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用思考：

在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應后，測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：從中，你能得到哪些信息？物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g20202020反應后質(zhì)量/g20301614思考：在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、應用一：

密閉容器內(nèi)推斷物質(zhì)質(zhì)量……例題1：一密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

：D物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410121反應后質(zhì)量/g01215待測下列推理正確的是(

)A．待測值是12gB．反應中Y與Z的質(zhì)量比12:15C．該反應是分解反應D．反應后生成了14gZ9應用一：例題1：一密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應關于此反應認識不正確的是

(

)A．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gB．反應中N、P的質(zhì)量比為5：4C．該變化的基本反應類型是分解反應D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑

1、在一密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：C物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX26212練習一：密閉容器內(nèi)推斷物質(zhì)質(zhì)量……關于此反應認識不正確的是(

)1、在一密閉容器中放原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化質(zhì)量守恒的微觀原因原子的種類沒有改變質(zhì)量守恒的微觀原因六個不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的質(zhì)量不變六個不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)例1、已知反應X+3O22CO2+3H2O，則X的化學式為（）

A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O應用二：根據(jù)化學方程式推求物質(zhì)化學式依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目不變D例1、已知反應X+3O22CO2+3H2O例2、工業(yè)上用氨氣除去大氣污染物二氧化氮，其原理用化學方程式表示為：6NO2+8NH3==7X+12H2O,則X的化學式為（）A．N2

B．N2O

C．NO2

D．NO應用二：根據(jù)化學方程式推求物質(zhì)化學式依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目守恒A注意：物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)例2、工業(yè)上用氨氣除去大氣污染物二氧化氮，其原理用化學方程式1、黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C==K2S+X+3CO2,其中X的化學式為（）

N2B.NO2C.NOD.N2O2、“長征二號”F運載火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

，其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4練習二：根據(jù)化學方程式推求物質(zhì)化學式AA1、黑火藥爆炸時反應如下：練習二：AA（1）某物質(zhì)R完全燃燒，只生成二氧化碳和水，則能確定該物質(zhì)中（）A、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、只含有碳、氫兩種元素D、無法確定（2）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和7.2g水，則能確定該物質(zhì)中（）

AB依據(jù)：反應前后元素種類不變應用三：推斷物質(zhì)的組成依據(jù)：反應前后元素種類、質(zhì)量不變（1）某物質(zhì)R完全燃燒，只生成二氧化碳和水，則能確定該物質(zhì)中

鎂條在空氣中燃燒能與氧氣反應生成氧化鎂?，F(xiàn)有24g鎂條，在空氣中完全燃燒后能生成多少氧化鎂？

2Mg+O22MgO點燃應用四：利用元素守恒的計算m（MgO）

＝24g÷24×140×100%＝40g鎂條在空氣中燃燒能與氧氣反應生成氧化鎂?，F(xiàn)有24g鎂工業(yè)上，利用高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取二氧化碳和氧化鈣。理論上，高溫煅燒10t碳酸鈣，可制得二氧化碳多少噸？應用四：利用元素守恒的計算CaCO3高溫

CaO+CO2↑工業(yè)上，利用高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取二氧優(yōu)秀課件人教版九年級化學上冊課件：第五單元質(zhì)量守恒定律的應用5、將1.6g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)中含有的元素是（）Ａ．只含碳、氫元素

Ｂ．一定含有碳、氫、氧元素Ｃ．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素Ｄ．無法判斷練習四：推斷物質(zhì)的組成A追問：①組成元素質(zhì)量比？②碳元素質(zhì)量分數(shù)？③各原子個數(shù)比？④該物質(zhì)化學式？5、將1.6g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2A+B====C+2D25g10g5gX

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：25g+10g=5g+XX=30g①若用25gA與10gB恰好完全反應，生成5gC，則生成D的質(zhì)量為_____g解：設生成D的質(zhì)量為X2A+B====C+2D追問：若要生成6gD，參加反應的A的質(zhì)量？2A+B====C+2D25g10g5gX根2A+B====C+2D2×24=4832242d根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：48+32=24+2dd=18②若A的相對分子質(zhì)量為24，B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32，C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為________.解：設D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為d2A+B====C+2D2A+B====C+2D2×24=4832242d根2A+B====C+2D5234242d3242d4=d=16③A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3，若已知C的相對分子質(zhì)量為24，則D的相對分子質(zhì)量為________.解：設D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為d2A+B====C+2D2A+B====C+2D5234242d3242d4優(yōu)秀課件人教版九年級化學上冊課件：第五單元質(zhì)量守恒定律的應用∴TNT的化學式為：原子個數(shù)比為：C7H5O6N37:5:6:34TNT+21O228CO2+10H2O+6N2點燃2812662020281242NHCNHOC

反應前后原子種類、數(shù)目守恒O24OTNT4∴TNT的化學式為：原子個數(shù)比為：C7H5O6N37:5:6例4、山茶油是一種綠色食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將其在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是（）Ａ．只含碳、氫元素

Ｂ．一定含有碳、氫、氧元素Ｃ．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素Ｄ．無法判斷應用三：推斷物質(zhì)的組成依據(jù)：反應前后元素種類、質(zhì)量守恒B例4、山茶油是一種綠色食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中1、解釋化學變化及生活中的現(xiàn)象2、差量法計算反應物、生成物質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的應用1、解釋化學變化及生活中的現(xiàn)象質(zhì)量守恒定律的應用練習二：推斷物質(zhì)質(zhì)量……4、一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

：C物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g522022反應后質(zhì)量/g待測11285下列說法正確的是(

)A．該反應是化合反應

B．待測值為0gC．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8

D．甲一定是該反應的催化劑練習二：推斷物質(zhì)質(zhì)量……4、一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四（3）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和7.2g水，則R中各元素的質(zhì)量比是

；則R中各元素原子個數(shù)比是

；C：H：O=3：1：4C：H：O=1：4：1C：H：O原子個數(shù)比=——：——：——31211416=1:4:1則R的化學式可能是

；CH4O（3）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和7.2g例1：對于2A+B====C+2D的反應①若用25gA與10gB恰好完全反應，生成5gC，則生成D的質(zhì)量為______g②若A的相對分子質(zhì)量為24，B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32，C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為________.③A、C的質(zhì)量比為5：3，若已知C的相對分子質(zhì)量為24，則A的相對分子質(zhì)量為______.應用一：字母表示方程式的計算301820例1：對于2A+B====C+2D的反應應用一：字母表2、在化學方程式A+2B====C+2D中，已知6gA與B反應生成4gC和10gD，C的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是（）Ａ．42

Ｂ．70Ｃ．56Ｄ．28練習一：字母表示方程式的計算D1、在2A+B====C+3D中，已知16gA和9gB恰好完全反應生成11gC，若要生成7gD，則參加反應的A的質(zhì)量是（）Ａ．4g

Ｂ．8gＣ．16gＤ．2gB2、在化學方程式A+2B====C+2D中，已知6gA化學方程式的含義1、知道反應物、生成物和反應條件2、構成各物質(zhì)的微粒數(shù)之比

（即化學計量數(shù)之比）3、各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比

（即相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積之比）化學方程式的含義1、知道反應物、生成物和反應條件質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用思考：

在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應后，測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：從中，你能得到哪些信息？物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g20202020反應后質(zhì)量/g20301614思考：在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、應用一：

密閉容器內(nèi)推斷物質(zhì)質(zhì)量……例題1：一密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

：D物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410121反應后質(zhì)量/g01215待測下列推理正確的是(

)A．待測值是12gB．反應中Y與Z的質(zhì)量比12:15C．該反應是分解反應D．反應后生成了14gZ9應用一：例題1：一密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應關于此反應認識不正確的是

(

)A．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gB．反應中N、P的質(zhì)量比為5：4C．該變化的基本反應類型是分解反應D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑

1、在一密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：C物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX26212練習一：密閉容器內(nèi)推斷物質(zhì)質(zhì)量……關于此反應認識不正確的是(

)1、在一密閉容器中放原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化質(zhì)量守恒的微觀原因原子的種類沒有改變質(zhì)量守恒的微觀原因六個不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的質(zhì)量不變六個不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)例1、已知反應X+3O22CO2+3H2O，則X的化學式為（）

A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O應用二：根據(jù)化學方程式推求物質(zhì)化學式依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目不變D例1、已知反應X+3O22CO2+3H2O例2、工業(yè)上用氨氣除去大氣污染物二氧化氮，其原理用化學方程式表示為：6NO2+8NH3==7X+12H2O,則X的化學式為（）A．N2

B．N2O

C．NO2

D．NO應用二：根據(jù)化學方程式推求物質(zhì)化學式依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目守恒A注意：物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)例2、工業(yè)上用氨氣除去大氣污染物二氧化氮，其原理用化學方程式1、黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C==K2S+X+3CO2,其中X的化學式為（）

N2B.NO2C.NOD.N2O2、“長征二號”F運載火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

，其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4練習二：根據(jù)化學方程式推求物質(zhì)化學式AA1、黑火藥爆炸時反應如下：練習二：AA（1）某物質(zhì)R完全燃燒，只生成二氧化碳和水，則能確定該物質(zhì)中（）A、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、只含有碳、氫兩種元素D、無法確定（2）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和7.2g水，則能確定該物質(zhì)中（）

AB依據(jù)：反應前后元素種類不變應用三：推斷物質(zhì)的組成依據(jù)：反應前后元素種類、質(zhì)量不變（1）某物質(zhì)R完全燃燒，只生成二氧化碳和水，則能確定該物質(zhì)中

鎂條在空氣中燃燒能與氧氣反應生成氧化鎂?，F(xiàn)有24g鎂條，在空氣中完全燃燒后能生成多少氧化鎂？

2Mg+O22MgO點燃應用四：利用元素守恒的計算m（MgO）

＝24g÷24×140×100%＝40g鎂條在空氣中燃燒能與氧氣反應生成氧化鎂。現(xiàn)有24g鎂工業(yè)上，利用高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取二氧化碳和氧化鈣。理論上，高溫煅燒10t碳酸鈣，可制得二氧化碳多少噸？應用四：利用元素守恒的計算CaCO3高溫

CaO+CO2↑工業(yè)上，利用高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取二氧優(yōu)秀課件人教版九年級化學上冊課件：第五單元質(zhì)量守恒定律的應用5、將1.6g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)中含有的元素是（）Ａ．只含碳、氫元素

Ｂ．一定含有碳、氫、氧元素Ｃ．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素Ｄ．無法判斷練習四：推斷物質(zhì)的組成A追問：①組成元素質(zhì)量比？②碳元素質(zhì)量分數(shù)？③各原子個數(shù)比？④該物質(zhì)化學式？5、將1.6g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2A+B====C+2D25g10g5gX

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：25g+10g=5g+XX=30g①若用25gA與10gB恰好完全反應，生成5gC，則生成D的質(zhì)量為_____g解：設生成D的質(zhì)量為X2A+B====C+2D追問：若要生成6gD，參加反應的A的質(zhì)量？2A+B====C+2D25g10g5gX根2A+B====C+2D2×24=4832242d根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：48+32=24+2dd=18②若A的相對分子質(zhì)量為24，B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32，C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為________.解：設D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為d2A+B====C+2D2A+B====C+2D2×24=4832242d根2A+B====C+2D5234242d3242d4=d=16③A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3，若已知C的相對分子質(zhì)量為24，則D的相對分子質(zhì)量為________.解：設D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為d2A+B====C+2D2A+B====C+2D5234242d3242d4優(yōu)秀課件人教版九年級化學上冊課件：第五單元質(zhì)量守恒定律的應用∴TNT的化學式為：原子個數(shù)比為：C7H5O6N37:5:6:34TNT+21O228CO2+10H2O+6N2點燃2812662020281242NHCNHOC

反應前后原子種類、數(shù)目守恒O24OTNT4∴TNT的化學式為：原子個數(shù)比為：C7H5O6N37:5:6例4、山茶油是一種綠色食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將其在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是（）Ａ．只含碳、氫元素

Ｂ．一定含有碳、氫、氧元素Ｃ．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素Ｄ．無法判斷應用三：推斷物質(zhì)的組成依據(jù)：反應前后元素種類、質(zhì)量守恒B例4、山茶油是一種綠色食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中1、解釋化學變化及生活中的現(xiàn)象2、差量法計算反應物、生成物質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的應用1、解釋化學變化及生活中的現(xiàn)象質(zhì)量守恒定律的應用練習二：推斷物質(zhì)質(zhì)量……4、一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

：C物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g522022反應后質(zhì)量/g待測11285下列說法正確的是(

)A．該反應是化合反應

B．待測值為0gC．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8

D．甲一定是該反應的催化劑練習二：推斷物質(zhì)質(zhì)量……4、一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四（3）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和7.2g水，則R中各元素的質(zhì)量