大學無機化學考試試卷含答案

EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithA8e B18e型C18+2eD9?17e型Spire.Docfor.NET.《無機化學》試題3、設氨水的解離平衡常數(shù)為K3濃度為加mol?LT的氨水溶液,若將其用水稀釋一倍,則溶液中0H-的濃度（mol-L-學號：姓名：座I）為號： AlwB-y/m-KtCqK：?m/2D2mTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"系另ll： 年級： 專業(yè). 4、已知K$(Ag3Po4) = 1.4x10-16,其溶解度為： ()ALlxlO^molL1； B4.8x1OSmolL1；題號一—四五六七C1.2：八：10xmoll總計;i； D8.3xio-5molL-'指自發(fā)發(fā)生反應的是得分b,「列各且物質，總分合計人： 復核ACu>Cu2+：BCr2O72>(3/+：CMnO2>Mn2+；DSnCL、SnTOC\o"1-5"\h\z6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是得分評卷人一、單項選擇題 （）（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目峭第J,隔0,1,2C0,±1D0,±1,±2選出正確選項并在“答題卡”的相應位置上涂黑、期孰知潦H錯以sp3不等性雜化軌道成鍵的是誤均無分。每小題1分，共40分）1、對于Zn2+/Zn電對，增大ZM+的濃度，則其標準電極電勢將 （）A增大B減小 C不變D無法判斷2、Ci?+離子的外層電子構型為（）()ABeCl2BPC13CBF3DSiH48、熔化下列晶體時，只需克服色散力的是()AHFBAgCKFDCO29.已知E,IV：Cr,O?+1.36CN+-0.41C/+-0.86Cr,則判斷發(fā)生歧化反應的是()A都不能 BCr2O72- CCr3+DC9+10.下列各物質中,熔點最高的是()AK2O BMgOCCaODNa2O11稀溶液依數(shù)性的本質是()A.滲透壓B.沸點升高C.蒸汽壓下降D.凝固點降低12要降低反應的活化能，可以采取的手段是()A.升高溫度B.降低溫度C.移去產物D.使用催化劑13如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應()A.能自發(fā)進行 B.是吸熱反應 C.是放熱反應D.處于平衡狀態(tài).反應A+B力。，焰變小于零，若溫度升高10℃,其結果是 ()A.對反應沒有影響 B.使平衡常數(shù)增大一倍 C.不改變反應速率D.使平衡常數(shù)減小.在HAc-NaAc緩沖溶液中，若[HAc]>[NaAc],則該緩沖溶液 ()A.抗酸能力強于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷.在室溫下，0.0001molL-1 N%水溶液中的pKw是()A.14B.10 C.4D.8.按酸堿質子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是 ()A.Cl-B.NH4+C.HCO3-D.H3O+.AgCl在純水中溶解度比0.10mol?L-'NaCl溶液中(AgCl:&p=1.77X10") ()A.大 B.小 C.一樣大D.無法判斷.CaSO4在0.1molL'NaNOj溶液中的溶解度比在純水中()A.略有減小 B.略有增加 C.相等D.無法判斷.已知：Ksp,AgCl=1.8XIO_10,Ksp,Ag2CrO4=1.1X1072在等濃度的CK)42-和C「的混合溶液中，逐滴加入AgNO3時：()A.先產生AgClI B.先產生Ag2CrO4I C.兩種同時沉淀 D.兩者都不沉淀.在酸性溶液中，當適量的KMnC)4與Na2sCh反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ()A.棕色沉淀B.紫色褪去C.綠色溶液 D.都不對.下列電對中E ? 值最大的是()A.E*(Ag+/Ag)B.E?(Ag(NH3)2+/Ag)C.E?(AgCl/Ag)D.E?(Agl/Ag).當 pH= 10時，氫電極的電極電勢是-()A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V24.4s電子的徑向分布圖有：()A.3個峰B.2個峰C.4個峰D.1個峰25.屬于主量子數(shù)〃=3的一個電子的四個量子數(shù)"，/,m,ms取值正確的是 ()illA.3,2,1,0 B.3,2,-l,7C.3,3,1,爹D.3,1,2,2.量子力學中所說的原子軌道是指()A.波函數(shù)＜Pn,I.m,msB.電子云C.波函數(shù)＜!＞?,i,mD.概率密度.演4,2,1)代表簡并軌道中的一個軌道是()A.4。軌道B.4d軌道C.4s軌道D.名■軌道.下列軌道上的電子，在v平面上的電子云密度為零的是()A.3SB.3PxC.3PzD.3Py.某元素原子基態(tài)的電子構型為[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是 ()A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D./區(qū). Ag的價電子層結構是()A.3〃°4sl B.3d94s2 C.4J105s'D.4〃04s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是護 雜化的是()A.BF3B.HCHOC.C2H4D.NH332按分子軌道理論，02的鍵級是-()A.1B.12C.2D.22.下列各分子中，偶極矩為零的分子為()A.H2OB.NH3C.BF3D.HC1.下列化合物中沒有氫鍵的是()A.C2H4 B.NH3C.HFD.H2O.NH3中N原子采取的雜化方式是：()A.SP2B.SP3等性 C.SP2d D.SP3不等性.[Ni(en)3F+離子中銀的價態(tài)和配位數(shù)是()A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3.Fe(in)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是()A.(Psp'B.sp'd2C.p3cpd.sd5.能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有()A.KSCNB.HC1C.鄰二氮菲D.赤血鹽.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產物是()A.C「和Cb B.CL和CIO3-C.CL和CIO?-D.C1一和C1O「.在溫度T和壓力p時理想氣體反應：(i)2H2O?=2H2(g)+02(g)￡；(門)C02(g)=C0(g)+l/202(g)K：則反應：(道)《)6)+11208)=?)2(曲+112(8)的長；應為()aK；=K:/K；,BK：=K：.K；，CK：=7^/K；，DK：=K：+K；(2)、MnO4-+H2O2+H+=得分評卷人二、判斷題(判斷正確答案，選項并在“答題卡'的涂“A”錯誤的涂“B 多涂、分，共10分).當主量子數(shù)n=4,共有4s,4p,4d,4f四個原子軌道。().在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。().由極性鍵形成的分子一定是極性分子。().共價鍵僅存在于共價型化合物中。().在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。().BF3分子是非極性分子，而B-F鍵是極性鍵。().先達到溶度積Ksp的先沉淀。().在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力越弱。 ().通常情況下外軌型配合物的配位原子比內軌型配合物的配位原子的電負性大。 ().通H2s于A12(SO4)3溶液中，得到Al2s3沉淀。()得分 評卷入 三、完成題(本題共15分)(類型說明：完成或填空 ).完成并配平下列反應(每小題2分，共10分)的相應位置瑰源,、MWU=少涂、錯誤埒拗,c錚小鞋口=(5)、AgBr+S2O32'=52..填空(本題5分)元素符號 S Ar _元素名稱 銅 鋁所屬周期 — — — —所屬族 — — — _價電子層的結構得分評卷人 四、計算題(本題35分)53.已知Ka(HAc)=1.0X10-5,在20.OmlO.20moiL"HAc中加入0.20mo卜L-iNaOH溶液，計算：(本題8分)(1)加入10.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？(2)加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？⑴、Cr2O72'+H++Fe2+=54.(本題10分)試設計一個電池，使其進行下列反應Fe3++Ag^!Ag++Fe2+寫出電池的表示式，并計算298.15K時該電池反應的平衡常數(shù)K'：若將過量銀粉加到濃度為0.Imol?kg-1的Fe(N03)3溶液中，求當反應達到平衡后Ag+的濃度為多少？(已知Fe3+/Fe2+和Ag，/Ag的￡*(//分別為0.771、0.799)TOC\o"1-5"\h\z56.(本題9分)已知298K時，化學反應 ]CO(g)+NO(g)-CO2(g)+-N2(g)A(KJ/mol)-110.52 90.25 -393.512 0(J/mol?K) 197.56 210.65 213.6191.5A/G：(KJ?mol)-137.15 86.57 -394.36 0求此反應的A/3和\G：(298K),并討論利用此反應凈化汽車尾氣中N0和C0的可能性。55.(本題8分)298K時，在NH4cl溶液中有0.01mol?kg-1的Fe2+,若要使Fe2+生成Fe(0H)2沉淀,需將pH調節(jié)到多少才開始沉淀？(己知K%(Fe(0H)2)=4.87X10-17)標準答案及評分標準（按試題順序排列）一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤的涂“B:多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A50.B四、完成題（共15分）.配平下列各反應方程式：（本題10分）Cr2O7+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O2）、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O3）、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4）、2Cu2++4I-=2CuI+I25）,AgBr+2S2O32-=[Ag{S2O32-}2]3-+Br.填空元素符號SArCuMo元素名稱_銅鋁所屬周期_3_4_5_所屬族6A零IB6B價電子層的結構3s23P43s23P63d104sl4d55sl四、計算題（共35分）.[H+]=Ka?—°NaAc（1）加入lO.OmLNaOH溶液,混合溶液的pH為5.0（2）加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為9.0.3解：解（1）反應式中Ag被氧化成Ag+,Fe3+被還原成Fe2+,故設計的電池為（一）Ag|Ag*（叼）IIFe3+（/n2）,Fe2+（/n3）|Pt（+）E6=(P“Fe"IFe1"—(P°IAg=0.771-0.7998=-0.0286(F)IgK嗔nE0

IgK嗔nE0

0.0591x(-0.0286)0.059=-0.485故K"=0.328(2)設平衡時Ag+的濃度為xmol?kg-1則=0.328Ag+Fe3+Ag++Fe2+平衡時 0.1—=0.328得x=0.08(wo/-kg-)55、解查表知K、(Fe(0H)2)=4.87X10T7因為Fe(OH)2(s)一Fe2+(aq)+2OH-(aq)所以K(p(Fe(0H)2)=m(Fe2+)-m2(OH)m(0H)=l七(Fe(?！?叵叵=6.98X10-\ m(Fe2+)V0.01pOH=-lgm(0H-)=-lg(6.98X10-8)=7.16pH=14-pOH=6.8456解：△也:=△/瓦Ca，g)+；△/〃：(M,g)-△/"；(CO,g)-△/瓦(NO,g)=(-393.5l)+0-(-ll0.52)-90.25=-373.24(K7mo/-1)ArSS，g)+； g)-S：(CO,g)一S久NO,g)=213.6+-x191.5-197.56-210.652=-98.9(Jmorl-K-')ASEK)=汶C%g*ZG久N”g)—\G*C。?—AfG^N。?=-394.36+0-(-137.15)-86.57=-343.78(XJmo/-1)(2)T=生”=-373.24=377xl0-3(陰幻NrG1-98.9x1O-3當反應TVT轉(3.77X103K)時都可自發(fā)進行。中小學學習方法之初中各學科學習方法中小學學習方法之初中各學科學習方法，幫助各位同學在進入初中后面對各個學科能夠有個學習方法，避免出現(xiàn)因為學習方法不正確而出現(xiàn)跟不上進度的問題，和極客數(shù)學幫一起來看看吧。數(shù)學首先，學生需要分析自身情況，在緊跟課堂復習進度，同時針對薄弱知識點有針對性的訓練。課本復習主要是對基礎概念的再了解，以及定理與公式的基本應用，以便對初中數(shù)學實現(xiàn)整體把握,對于基礎較差的學生應該注意課本的學習，對于基礎較好的學生應加強知識運用與歸類總結，形成有層次的復習過程。試卷將作為一輪復習的重點，試卷題分為基礎題和壓軸題?；A題占據(jù)試卷大部分分數(shù)，所以基礎分是獲取高分的前提。對于基礎部分的復習，首先要避免馬虎和答題方式的丟分；二是提高基礎題的做題速度，為壓軸題節(jié)省時間。壓軸題應該首先分類，將重點知識點及題型細化為模型，根據(jù)題型不同，找到相應解題途徑。英語一輪復習是為了能讓學生在頭腦中形成清晰的知識體系，但不同分數(shù)段的同學吸收程度有所差異，如何達到每個同學都能進步最大化呢？現(xiàn)在針對不同分數(shù)段的學生給予不同的建議：低于70分詞匯：現(xiàn)階段最重要是過詞匯關。很多同學存在單詞背反的問題，即看到單詞不認識，說漢語卻能夠寫出單詞。但想一想，只有在寫作時需要學生自己拼寫單詞，其余題型中更多需要的認識單詞。所以選擇高頻詞重點復習，其余的詞要求學生認識即可。語法：從高頻考點入手。結合口訣，圖示等方法幫助記憶，杜絕死記硬背。習題：從真題開始，結合簡單以及適合的題型，多建議從閱讀B,交際運用A入手。70?85分單詞：單詞除了掌握基本形式，要更加注重積累同根詞的變形，近義詞，反義詞的轉化。語法：從名詞到從句逐一梳理，找出自己的弱項，有針對性的復習。習題：此分數(shù)段的學生薄弱題型多是二卷中的填詞題，包括交際運用B以及任務型閱讀。針對自己的弱項逐一擊破。85分以上學生：先查缺補漏，找出自己的易丟分項，有針對性的提高。語法薄弱的可以練習歷年百做百錯的陷阱題。語文語文在很多學生看來拉分情況不如數(shù)學和英語嚴重，但事實上，語文提分是最難的，但并不代表無法可循，下面就介紹一下語文學習的注意事項和應考策略。學會歸納總結第一輪復習主要目標是夯實基礎。同時還要學會歸納、總結，比如記敘文閱讀有哪些考點？答題的思路和要點是什么？避免眼高手低平時看題時不應只泛泛瀏覽，最好能動手寫一寫，不僅可以鍛煉思維能力，更有助于提高語言表述的準確、簡明、嚴密。所以在平時就要養(yǎng)成重視積累的好習慣，關注課外語文知識與其他學科知識的滲透。做到‘厚積’，才能在臨考時胸有成竹而‘薄發(fā)'o這里所說的積累，不僅指語言積累：古詩文、現(xiàn)代詩文的積累背誦、詞語、成語、俗語、諺語、名言警句、文學文化常識的積累，還包括山川名勝、風土人情等人文常識及其他學科的積累。地理一、加強對各類地圖的應用1、上課前一定要準備好地理課的基本工具，也是常用工具一一 地圖冊。2,一邊聽課一邊把學習中出現(xiàn)的地理事物在地圖上圈點下來。3、動手繪制示意圖，這類圖不要求繪制得多么精準，只要能說明問題就行。4、復習時應以地圖作為知識載體，常看地圖，多讀地圖。二、要善于把不同的地理事物聯(lián)系起來。把不同的地理事物之間建立起聯(lián)系，首先必須問“為什么？”這樣便會養(yǎng)成由果推因的良好的地理思維習慣。三、對地理原理，概念的理解要把握住要點、抓住關鍵。對地理原理、要領的掌握，并不要求象物理、數(shù)學分式、定理那樣精確，只要抓住其中的關鍵、要點便十分容易地理解并把它們掌握住了。物理要重視基礎練習建議同學們首先要重視基礎練習。適量的做題是必要的，但重要的是做題后，要學會反思，善于總結