江蘇省南通市海安市2022-2023學年高二上學期9月月考化學試卷(含詳解)

江蘇省南通市海安市實驗中學2022-2023學年高二上學期

第一次學情檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5 Cr-52Fe-56Cu-64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.已知：過氧化氫的分解屬于放熱反應。下圖為科研人員采用新型復合光催化劑，利用太陽光高效分解水，下列說法正確的是繇 繇4dLa。JL8qQQqi888A.過程I中水的極性鍵發(fā)生斷裂,吸收能，，，，，〃，，，，，，，，，，，，，，，Q。氧原子氫原子量，過程III中非極性鍵斷裂，放出熱量B.過程II產(chǎn)生的化合物只有氧化性，產(chǎn)生的過氧化氫是極性分子c.過程m中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D.該過程主要是吸收太陽能，將光能轉(zhuǎn)化為化學能，說明分解反應均為吸熱反應2.1-丁烯(CH?=CHCH2cH3)和2-丁烯(CH3cH=CHCHj分別與HC1發(fā)生反應，得到相同的產(chǎn)物2-氯丁烷(CH3cHe1CH2cH3)的能量曲線如圖。下列說法錯誤的是E"CH3cHeH2cH3上口邂// '、、、 A.2-氯丁烷的同分異構(gòu)體有3種一丁烯 CH3cHeH2cH3? 2 3A-° 反應過程B.ImolCH3CH=CHCH3中含有32mol電子C.相同條件下，1-丁烯比2-丁烯穩(wěn)定D.相同條件下，與2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的AH更小.2022年2月，第24屆冬奧會在北京和張家口聯(lián)合舉行。本屆冬奧會的辦奧理念是“綠色、共享、開放、廉潔下列說法錯誤的是A.場館使用的光伏發(fā)電系統(tǒng)含有太陽能電池板，其主要材料是硅B.冬奧會頒獎花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)C.速滑館采用二氧化碳跨臨界直接制冰，實現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)利用和零排放，干冰屬于分子晶體D.冬奧會火炬改良了氣源比例，使火焰在日光下也清晰可見，火炬燃燒過程化學能完全轉(zhuǎn)化為熱能.我國科學家利用計算機模擬技術研究CH^OH和SO,反應催化反應歷程，如圖所示。下列說法錯誤的是B.使用催化效果更好的催化劑，可降低該反應的焙變C.生成物的結(jié)構(gòu)簡式是CH30so3HD.該反應過程中有O—H鍵的斷裂與形成.下列關于培與燧的說法正確的是A.焰與內(nèi)能無關B.化學反應的反應熱等于反應的焙變C.孤立體系（與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換）的自發(fā)過程向著焙增方向進行D.焰與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，端與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是①反應4NH3（g）+5C）2（g）U4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，Imin后，NH3減少了0.12mol,則Imin末的化學反應速率為v（NO）=0.06mol-「?min”②H2（g）+S（s）=H2s（g）恒壓下充入He,化學反應速率不變③恒容充入氣體，增大壓強，一定能加快化學反應速率④一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減緩反應速率，可向其中加入CH3cOONa溶液⑤煨燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應速率

⑥用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學反應速率的外界條件之一A.①②? B.①②⑤ C.④?⑦ D.③?⑥.下列關于“化學反應速率和化學平衡”的說法正確的是A.在恒溫恒容條件下，當N2O4(g)=2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減慢.已知2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)AH<0,則該反應能在高溫下自發(fā)進行C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X(g)=Y(g)+Z(g),一段時間后達到平衡，再加入一定量X,達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)增大D.對于反應2NHKg)=N2(g)+3H2(g)達平衡后，縮小容器體積，刈的濃度增大.魚浮靈是一種化學增氧劑，主要成分為過氧碳酸鈉(2Na2c0廣3區(qū)02)，分別在等體積雙氧水中加入少量Na2cO3、NaCl和NaOH固體探究魚浮靈增氧原理，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正頤的是—時間-溶解氧—**時間-pH7T8E)懈涵斐7—時間-溶解氧—**時間-pH7T8E)懈涵斐7T0OEW犍姿—時間-溶解氧一時間-pH4008001200時間(s)雙氧水加Na2cO3固體 雙氧水加NaCl固體 雙氧水加NaOH固體A.Na2cO3對A.Na2cO3對H?。？的分解有促進作用C.H,。，分解隨pH增大而持續(xù)加快B.加入NaCl后溶液溶解氧變化不明顯D.魚浮靈使用時應根據(jù)pH控制投放量.T/C時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中分別加入ImolFeQ、、ImolCO,發(fā)生反應Fe2O3(s)+3CO(g)^2Fe(s)+3CO2(g),反應10min達到平衡。該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖

A.該反應的AH>0B.CO平衡轉(zhuǎn)化率：a<bn(CO)C.在T3℃下平衡后，充入ImolCO,再次平衡時門(co)不變D.當體系壓強不再變化時，反應達到平衡.相同溫度下，在兩個相同的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH=-Q,兩容器中各物質(zhì)起始的物質(zhì)的量及平衡時的相關數(shù)據(jù)如下表所示:容器起始co起始H2起始CH,OHH2平衡轉(zhuǎn)化率CH30H平衡轉(zhuǎn)化率反應開始至平衡時熱效應1Imol2molOmolal放熱Qi11OmolOmolImola2吸熱。2則下列關系正確的是A.a,=a2 B.a.+a^l C.Q,=Q2=QD.Q,<Q2.利用C。?合成二甲醛的反應：2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-135.4kJ/molo將2.0molCO2和6.0molH2充入2L密閉容器中，測得不同溫度和壓強下，二甲醛的平衡物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示。下列說法正確的是

甲醛的物質(zhì)的量分數(shù)AB.CD由圖可知，溫度：T,>T2>T3>T4,壓強：K<P2<P3<P4甲醛的物質(zhì)的量分數(shù)AB.CD溫度一定時，增大壓強，平衡常數(shù)K會減小平衡時，I、R條件下的正反應速率小于T」、P,條件下的逆反應速率工、R條件下，若n（CO2）：n（H2）:n（CH3OCHj:n（H2O）=2:6:l:3,此時v/v逆已知：碳熱還原BaSO?過程中可線菜市曲￡燼舞,工業(yè)上利用碳熱還原BaSC\制得BaS,已知：碳熱還原BaSO?過程中可線菜市曲￡燼舞能發(fā)生下列反應。i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)Mi、ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)=+571.2kJmor'K2iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AW3=-118.8kJ-mol-1K、下列關于碳熱還原BaSO4過程的說法正確的是

\H.=4-113.1kJmor',K,= +3" 1 24(XTC后，反應后組分的變化是由C(s)+CC)2(g)U2co(g)的移動導致的C.溫度升高，C(s)+CC>2(g)U2co(g)的平衡常數(shù)K減小D.反應過程中，生成的c。2和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量13.C02捕獲和轉(zhuǎn)化可減少C。?排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N?為載氣，以恒定組成的N?、CH」混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到C0?,在催化劑上有積碳。的是催化齊UA.反應①為CaO+CO2=CaC()3；反應②為CaCOq+CHj' :A.反應①為CaO+CO2=CaC()3；/、 催化劑t.-t,,n(H?)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH《 C+2H?t?時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生二、非選擇題：共4題，共61分。14.氫氣，二甲醛，乙醇都是極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色清潔能源。I.關于氫能，根據(jù)要求回答問題：制備氫氣常采用以下方法；①電解水法：2H2O=2H2T+02T②水煤氣法:

/、r?Jtnn iRjtnnC+H2O(g)^=CO+H2,CO+H2O^=CO2+H2TiO,③太陽能光催化分解水法：2H,0= =2H2T+O,T-太陽能'（1）三種方法中最節(jié)能的是 （填標號）。（2）已知拆開ImolH-H、lmolO=O和ImolH-O分別需要的能量依次為436kJ、498kJ和463kJ,則理論上每3.6g&0值）完全分解，需（填"放出”或"吸收”能量 kJ。下列能正確表示該過程的能量變化示意圖的是（填標號）。能勘廿moF能勘廿moF2H,0(g)2Hz?+Oj(g)A. -能量/kJmol」2H2(ghO2(g)2H2(Xg)b.-C.4H+20 .Rfii±84H+20反應過程能量/kJmoHC.4H+20 .Rfii±84H+20反應過程能量/kJmoH

4H+2O2H2(gHO2(g)2H20(g)能做ZkJtnoHf4H+2O反應過程D.2HXX。_;; 2W(g)9?反應過程n.二甲醛（CH'OCHj氣體是一種可再生綠色新能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。（3）寫出二甲醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醛：2CO（g）+4H2（g）^CH3OCH3（g）+H2O（g）①測得CO和CH30cH3（g）的濃度隨時間變化如圖所示，則反應開始至平衡時的H2平均反應速率v(H2)=mol/(L-min)o②若該反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述中正確的是oA.及時分離出CH30cH3,可以加快化學反應速率

B.恒容時，充入He增大壓強，化學反應速率不變C.容器內(nèi)壓強不再變化，說明該反應已達到最大的限度D.v正(CH3OCH3)=4v逆(H2。)，說明該反應已達到平衡狀態(tài)15.CO2>CH,均是溫室氣體，合理利用CH。CO2有利于生態(tài)文明建設并實現(xiàn)碳中和。CH4與02發(fā)生反應生成CO2和H20的過程可用如圖所示模型表示。O..o0 ?? ? °of》pOo1t00??IIrf°O?nIIlrJ) 上述過程中體系、、'、、'、'、、 '、、'、'、、、、 ?、rrry圖① 圖② 圖③ 圖④能量會增加的是(從I?IH中選，下同)，會釋放能量的是；已知甲烷的燃燒熱是890kJ-mof1.寫出相應的熱化學方程式 o(2)將xmol-LTCO2和ymol-LTH2充入某恒容密閉容器中，控制適當?shù)臈l件使發(fā)生反應CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH,測得在其它條件相同時，體系內(nèi)C。2的轉(zhuǎn)化率與某外界條件Z之間的關系如圖所示：①若Z表示溫度，則①若Z表示溫度，則0(填“>”或y")，Aa、Bb兩點對應的反應速率較大的是：若Z表示投料比(兩種反應物的物質(zhì)的量之比)，則2=(用含x、y的式子表示)。②當x=2、y=6時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖中A點所示，反應時間為5min,則CH」的反應速率v(CH4)=,A點平衡常數(shù)K=16.下圖是煤的綜合利用過程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分甲醇

甲醇（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應是：C（s）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）.己知：C⑸+02(8)402。 AH=-393kJmor1H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242.0kJmoF1CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=283.0kJ.mol"煤氣化時發(fā)生主要反應的熱化學方程式是o⑵用煤氣化后得到的H2合成氨：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g) AH=-92.4kJ-mof'?在容積為2L的密閉容器中投入N?和H2充分反應，在不同時間改變反應條件，正反應速率的變化如圖所示。下列說法正確的是（填字母）。能充入了氮氣ti時可能增大了N?正確的是（填字母）。能充入了氮氣ti時可能增大了N?的濃度b.t2時可t3時可能降低了溫度t3時可能降低了溫度時可能分離出氨氣（3）如圖是合成氨反應平衡混合氣中NHs的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（Li、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是（填“溫度”或“壓強”卜判斷LiL2（填“〉”或%赧會云及金XN"V”）,理由是O%赧會云及金XN（4）某溫度時合成甲醇的反應CO（g）+2H?（g）=CHQH（g）△H=-90.8kJ-mo『，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示:濃度時間c(CO)/molL'c(H2)/mol-L,c(CH3OH)/molL'01.01.802min0.50.5

4min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反應速率V（H?）=。②該溫度下平衡常數(shù) o（可用分數(shù)表示）17.“中和熱”是在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量。實驗室用如圖所示簡易量熱裝置測定中和熱。量取50mL0.50moi-匚|鹽酸，用溫度計測量鹽酸溫度并記錄（數(shù)據(jù)見下表）。用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干。再量取50mL0.55moi.匚|氫氧化鈉溶液，用同一支溫度計測量溫度。將兩份溶液在量熱計內(nèi)筒（小燒杯）中迅速混合，立即蓋上蓋板，勻速攪拌，密切關注溫度變化，記錄最高溫度。已知：水的比熱容為4.18JgT.ocLFT（叫）+OH（叫）=也。⑴AH=-57.3kJmor'?pl-A碎泡沫塑料—溫度計碎泡沫塑料本實驗所用酸、堿稀溶液的密度和比熱容與水近似相等，并忽略量熱計的比熱容。實驗編號反應物溶液的溫度反應前體系溫度反應后體系溫度溫度差HCI(aq)NaOH(aq)124.8℃25.0℃24.9℃27.8℃2.9℃225.0℃252℃25.1℃28.1℃3.0℃325.0℃25.0℃25.0℃28.1℃3.1℃請回答下列問題:(1)儀器A的名稱是；碎泡沫塑料的作用是。(2)該裝置存在一處明顯錯誤，請指出：.(3)為什么實驗中只允許使用同一支溫度計，不能使用兩支溫度計？請說明理由：o(4)根據(jù)實驗記錄的數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱AH尸kJ.mor1o用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱AH?AH1(填“>”、"=”或江蘇省南通市海安市實驗中學2022-2023學年高二上學期

第一次學情檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5 Cr-52Fe-56Cu-64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.已知：過氧化氫的分解屬于放熱反應。下圖為科研人員采用新型復合光催化劑，利用太陽光高效分解水，下列說法正確的是繇 繇4dLaOQQJL8qQQqi888A.過程I中水的極性鍵發(fā)生斷裂,吸收能，，，，，〃，，，，，，，，，，，，，，，Q。氧原子氫原子量，過程III中非極性鍵斷裂，放出熱量B.過程II產(chǎn)生的化合物只有氧化性，產(chǎn)生的過氧化氫是極性分子c.過程m中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D.該過程主要是吸收太陽能，將光能轉(zhuǎn)化為化學能，說明分解反應均為吸熱反應【答案】c【解析】【詳解】A.由圖可知，過程I中水的H-O犍發(fā)生斷裂生成H和OH,斷裂化學鍵時吸收能量；過程ni中H2O2分解生成氫氣和氧氣，發(fā)生了O-H鍵(極性鍵)、0-0鍵(非極性鍵)斷裂和0-0鍵、H-H鍵(非極性鍵)的形成，斷裂化學鍵時吸收能量；故A錯誤；B.過程H產(chǎn)生的化合物是H2O2,H2O2中0的化合價為-I價，具有較強的氧化性，也有還原性，過氧化氫是極性分子，故B錯誤；C.過程HI發(fā)生過氧化氫的分解反應，屬于放熱反應，即斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量，故C正確；D.由圖可知，該過程中主要能量轉(zhuǎn)化形式為：光能一化學能，分解反應并非都為吸熱反應，過氧化氫的分解反應就屬于放熱反應，故D錯誤；故選：Co2.1-丁烯(CH?=CHCH2cH3)和2-丁烯(CH3cH=CHCH3)分別與HC1發(fā)生反應，得到相同的產(chǎn)物2-氯丁烷(CH3cHe1CH2cH-)的能量曲線如圖。下列說法錯誤的是CH3cHeH2cH31-丁烯/'/ 、\?、、，、2-丁烯 ch3chch2ch3di-° 反應過程2-氯丁烷的同分異構(gòu)體有3種ImolCH3CH=CHCH3中含有32mol電子C.相同條件下，1-丁烯比2-丁烯穩(wěn)定D.相同條件下，與2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的AH更小【答案】C【解析】【詳解】A.2-氯丁烷的同分異構(gòu)體為C1CH2cH2cH2cH3、C1CH2cH(CH)、CQCHJ,總共有3種，A項正確：B.CH3cH=CHCHa中含有電子數(shù)=4x6+8=32,貝ijImolCH3cH=CHCH3中含有32moi電子，B項正確；C.由圖可知，相同條件下，1-丁烯比2-丁烯能量高，則2-丁烯更穩(wěn)定，C項錯誤；D.由圖可知，相同條件下，與2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷放出的熱量更多，△〃為負值，則更小，D項正確；答案選C。3.2022年2月，第24屆冬奧會在北京和張家口聯(lián)合舉行。本屆冬奧會的辦奧理念是“綠色、共享、開放、廉潔下列說法錯誤的是A.場館使用的光伏發(fā)電系統(tǒng)含有太陽能電池板，其主要材料是硅B.冬奧會頒獎花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)C.速滑館采用二氧化碳跨臨界直接制冰，實現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)利用和零排放，干冰屬于分子晶體D.冬奧會火炬改良了氣源比例，使火焰在日光下也清晰可見，火炬燃燒過程化學能完全轉(zhuǎn)化為熱能【答案】D【解析】【詳解】A.Si的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可以做太陽能電池板的原料，故

A正確;B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確;C.干冰是固體二氧化碳，干冰是二氧化碳分子間通過范德華力結(jié)合而成的，屬于分子晶體，故C正確;D.火炬燃燒過程中化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能，故D錯誤故選D。.我國科學家利用計算機模擬技術研究CH3OH和SO,反應的催化反應歷程，如圖所示。下列說法錯誤的A.該反應是放熱反應使用催化效果更好的催化劑，可降低該反應的焙變C.生成物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OSO3HD.該反應過程中有A.該反應是放熱反應使用催化效果更好的催化劑，可降低該反應的焙變C.生成物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OSO3HD.該反應過程中有o—H鍵的斷裂與形成【答案】B【解析】【詳解】A.由反應歷程圖知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A正確;B.熔變由反應物與生成物總能量的相對大小決定，催化劑能降低反應的活化能，改變反應速率，但不改變反應的焙變，B錯誤:C.由圖中生成物的球棍模型可以判斷出，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OSO3H,C正確;D.由反應歷程可以看出，該反應過程中有O-H鍵的斷裂，也有O-H鍵的形成，D正確;答案選B。.下列關于熠與焙說法正確的是A.焙與內(nèi)能無關B.化學反應的反應熱等于反應的焰變C.孤立體系（與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換）的自發(fā)過程向著端增方向進行D.焙與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，炳與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關【答案】C【解析】【詳解】A.焰是一個與內(nèi)能有關的物理量，A錯誤；B.當反應在等壓條件下進行時，反應熱效應等于焰變，B錯誤；C.自發(fā)反應向燧增方向進行，C正確；D.墉表示物質(zhì)的混亂度，同一物質(zhì)的燃氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)，與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，D錯誤；故選：Co.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是①反應4NH"g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，Imin后，NH?減少了0.12mol,則1111吊末的化學反應速率為丫（?40）=0.060101?匚1?疝《1②H2（g）+S（s）UH?S（g）恒壓下充入He,化學反應速率不變③恒容充入氣體，增大壓強，一定能加快化學反應速率④一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減緩反應速率，可向其中加入CH3coONa溶液⑤燃燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應速率⑥用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學反應速率的外界條件之一A.①B.⑤ C.④?? D.③??【答案】C【解析】【詳解】①反應速率為平均速率，不是瞬時速率，故錯誤；②Hz（g）+S（s）UH2s（g）恒壓下充入He,體積增大，反應體系濃度減小，則反應速率減小，故錯誤；③恒容充入氣體，增大壓強，如沒有氣體參加反應，則不能加快化學反應速率，故錯誤。④加入CH3coONa溶液，與硫酸反應生成醋酸，則氫離子濃度減小，所以反應速率減緩，故正確；⑤煨燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末，增大固體表面積，所以可以加快反應速率，故正確；⑥98%的濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故錯誤；⑦光是影響某些化學反應速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應，故正確：故選C...下列關于“化學反應速率和化學平衡”的說法正確的是A.在恒溫恒容條件下，當N2O4（g）=2NC>2（g）達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減慢.已知2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）AH<0,則該反應能在高溫下自發(fā)進行C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X（g）=Y（g）+Z（g）,一段時間后達到平衡，再加入一定量X,達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)增大D.對于反應2NH3（g）=N2（g）+3H?（g）達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大【答案】D【解析】【詳解】A.在恒溫恒容條件下，當N2C）4（g）U2NO2（g）達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子數(shù)目不變，活化分子百分數(shù)不變，反應速率不變，故A錯誤；B.已知2Mg（s）+CC）2（g）UC（s）+2MgO（s）AH<0,該反應ASCO,根據(jù)AG=AH-TASVO分析，該反應能在低溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X（g）UY（g）+Z（g）,一段時間后達到平衡，再加入一定量X,可以理解為重新拿一個密閉容器，當達到平衡后和原平衡相同，再加入到同一個容器中，加壓，由于該反應是等體積反應，平衡不移動，因此達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故C錯誤；D.對于反應2NH3（g）/2（g）+3H2（g）達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大，雖然平衡逆向移動，氮氣濃度減小，但比原來的濃度大，故D正確；綜上所述，答案為D。8.魚浮靈是一種化學增氧劑，主要成分為過氧碳酸鈉（2Na2c0-3見02）,分別在等體積雙氧水中加入少量Na2co3、NaCl和NaOH固體探究魚浮靈增氧原理，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不氐硬的是642086420

7100日)麻建短—時間-溶解氧一642086420

7100日)麻建短—時間-溶解氧一■時間-pH25 50時間(s)—時間-溶解氧一時間-pH7TME)嘛藁逸4008001200時間(s)雙氧水加Na,C。，固體 雙氧水加NaCl固體 雙氧水加NaOH固體Na2cO3對H?。？的分解有促進作用 B.加入NaCl后溶液溶解氧變化不明顯C.H?。？分解隨pH增大而持續(xù)加快 D.魚浮靈使用時應根據(jù)pH控制投放量【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知，加入Na2c。3后水中溶解氧增多，故說明加入Na2co3后促進了H2。？的分解，選項A正確；在雙氧水中加入氯化鈉后，溶液中溶解氧不變，即加入氯化鈉后對雙氧水的分解無催化作用，選項B正確；根據(jù)第三個圖可知，隨著溶液pH增大，溶解氧先增大后減小，故雙氧水的分解并不是隨pH的增大而持續(xù)加快，選項C錯誤；根據(jù)第三個圖可知，溶液pH對魚浮靈中雙氧水的分解速率有影響，故應根據(jù)溶液的pH來決定魚浮靈的投放量，選項D正確；答案選C。9.TTC時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中分別加入ImolFe?。,、ImolCO,發(fā)生反應Fe2O3(s)+3CO(g)^2Fe(s)+3CO2(g),反應lOmin達到平衡。該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖C.在T3℃下平衡后,C.該反應的平衡常數(shù)K=c3(CO)n(CO)3

c3C.在T3℃下平衡后,C.該反應的平衡常數(shù)K=c3(CO)n(CO)3

c3(CO2)-n(CO2)3n(CO)「則限K只與溫度有關，溫度不變，K不變，因此充入ImolCO,再次平衡時n(CO)

n(CO2)不變,故C正確;4.0所示，下列說法正確的是3.73.5A.該反應的AH>0CO的平衡轉(zhuǎn)化率：a<bn(CO)充入ImolCO,再次平衡時“CO)不變D.當體系壓強不再變化時，反應達到平衡【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)K越來越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應是放熱，AH<0,故A錯誤;B.由圖可知，a到b,平衡常數(shù)K變小，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率:a>b,故B錯誤;D.由反應可知，該反應前后氣體分子數(shù)不變，則反應中體系壓強始終保持恒定，則壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤：答案C。10.相同溫度下，在兩個相同的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)^^CH1OH(g)△H=-Q,兩容器中各物質(zhì)起始的物質(zhì)的量及平衡時的相關數(shù)據(jù)如下表所示:容起始起始起始H,平衡轉(zhuǎn)化CH.OH平衡轉(zhuǎn)化反應開始至平衡時熱器coH2CH30H率率效應IImol2molOmol%放熱QiIIOmolOmolImola2吸熱。2則下列關系正確的是A.a,=a2 B.a,+a2=l C.Q]=Q2=QD.Q]<Q2【答案】B【解析】【詳解】a.根據(jù)題中信息可以得到容器i和n是等效平衡，正逆反應的轉(zhuǎn)化率相加等于1,即a,+a2=l;正反應放出的熱量數(shù)值加上逆反應吸收的熱量數(shù)值之和等于Q,即Q1+Qz=Q,故B正確。綜上所述，答案為B。11.利用C0?合成二甲醛的反應：2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)A//=-135.4kJ/molo將2.0molCO2和6.0mol也充入2L密閉容器中，測得不同溫度和壓強下，二甲酸的平衡物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示。下列說法正確的是甲醛的物質(zhì)的盤分數(shù)酸的平衡物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示。下列說法正確的是甲醛的物質(zhì)的盤分數(shù)B.溫度一定時，增大壓強，平衡常數(shù)K會減小C.平衡時，I、R條件下正反應速率小于T4、P4條件下的逆反應速率D.工、耳條件下,若n(CO2):n(H2):n(CH30cH3)：n(H2())=2:6:l:3,此時v正＜v逆【答案】D【解析】【詳解】A.該反應為氣體分子數(shù)減少的放熱反應，降低溫度或增大壓強，平衡正向移動，二二甲醛的平衡物質(zhì)的量分數(shù)增大，故溫度:T|>T2>T3>T4,壓強:Pi>P2>P3>P4,選項A錯誤；B.溫度一定時，冷不變，根據(jù)PV=nRT,可知P=cRT,R均為常數(shù)，T為定值，所以Kp也不變，選項B錯誤；C.平衡時，因為T1>T4,Pi>P4,所以平衡時，Ti、Pi條件下的正反應速率大于T4、P4條件下的逆反應速率，選項C錯誤；D.ThPi條件下,若n(COj):n(H2):n(CH30cH3):n(H2O)=2:6:l:3,二甲醛的物質(zhì)的量分數(shù)為0.25>0.10,則平衡逆向移動，所以v正<v速，選項D正確；答案選D。12.工業(yè)上利用碳熱還原BaS04制得BaS,進而生產(chǎn)各種含鋼化合物。溫度對反應后組分的影響如圖。K\已知：碳熱還原BasK\已知：碳熱還原Bas。」過程中可溫度/℃能發(fā)生下列反應。i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)A//,ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)AH2=+571.2kJmor1K2iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)A/73=-118.8kJ-mol-1K3下列關于碳熱還原BaS。4過程的說法正確的是A.A/7)=+113.1kJmor1,K、=2十"B.400C后，反應后組分的變化是由C(s)+CC)2(g)U2co(g)的移動導致的C.溫度升高，C(s)+CC>2(g)U2co(g)的平衡常數(shù)K減小D.反應過程中，生成的C。?和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量【答案】B【解析】【詳解】A.已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)zs42=+571.2kJ-molT,iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)a/73=-118.8kJmor',由蓋斯定律可知：(ii+iii)xg可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s),故△"]= zHGx1=(571.2kJmor'-l1S.SkJmor1)x^-=+226.2kJmor1,&=JK2?K?,選項A錯誤；B.400C后，BaS的物質(zhì)的量分數(shù)變化不大，硫酸鋼基本反應完全，C、CO2的量減少，CO的量增加，故反應后組分的變化是由C(s)+CCh(g)口^2co(g)的移動導致的，選項B正確；C.已知:ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)aH2=+571.2kJmol-',iii.BaSO4(s)+4CO(gMCO2(g)+BaS(s)IS.SkJmol1,由蓋斯定律可知：(ii-iii)x，可得c(s)+CO2(g)4 "^=^2C0(g),△//=(a/72-a//3)x-=(571,2kJmoll+118.8kJmol-')x-=+172.5kJmol1,反應正向為吸4 4熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大，選項C錯誤；D.為使硫酸鋼得到充分還原，需要加入過量的碳，故反應過程中生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和小于投入C的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選B。13.CO?捕獲和轉(zhuǎn)化可減少C。?排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N：、CH」混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO?,在催化劑上有積碳。

催化劑的是A,反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2催化劑,、 催化劑t,~t3,r^H?)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CHj C+2H?I2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A.由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO2=CaCC)3,結(jié)合氧化還原反應配平可得反應催化劑②為CaCC^+CHq^^^=Ca0+2C0+2H2,A正確；B.由題干圖2信息可知，t,~t3,n(H?)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到

催化劑CO2,在催化劑上有積碳，故可能有副反應CHd C+2H2,反應②和副反應中CK和H2的系數(shù)比均為1：2,B正確：C.由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而t2時刻信息可知，氏的反應速率未變，仍然為2mmol/min,而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率，C錯誤；D.由題干圖2信息可知，tj之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1,說明生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；故答案為：Co二、非選擇題：共4題，共61分。14.氫氣，二甲醛，乙醇都是極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色清潔能源。I.關于氫能，根據(jù)要求回答問題：通電小 小制備氫氣常采用以下方法：①電解水法：2H2o2H2TT/、圖溫 iWj溫②水煤氣法：C+H2o(g)-co+h2,co+h2o-co2+h2③太陽能光催化分解水法：

2H2O2H2OTiO2太陽能2H2T+o2T(1)三種方法中最節(jié)能的是(填標號)。(2)已知拆開ImolH-H、lmolO=O和ImolH-O分別需要的能量依次為436kJ、498kJ和463kJ,則理論上每3.6g&O(g)完全分解，需(填"放出”或"吸收”能量kJ。下列能正確表示該過程的能量能量/kbrnoE*0(g)2HA.―4H能量/kbrnoE*0(g)2HA.―4H+20 甘反應過程2H乂8尸。(8)2HzO(g)反應過程能It/kJnDol」4H+2O能量ZklmoN2H3(gHO2(g)2HzCKg)B.4H+2O反應過程figft/kJmol*14H+2OD.IHXXg);;反應過程n.二甲醛(CH30cH3)氣體是一種可再生綠色新能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。(3)寫出二甲醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(4)工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醛：2CO(g)+4H2(g)^CH,OCH3(g)+H2O(g)①測得CO和CH3OCH3(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則反應開始至平衡時的H,平均反應速率v(H2)=mol/(L-min)。②若該反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述中正確的是A.及時分離出CH3OCH3,可以加快化學反應速率B.恒容時，充入He增大壓強，化學反應速率不變C.容器內(nèi)壓強不再變化，說明該反應已達到最大的限度D.v正(CH30cH3)=4v逆(H2。)，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

【答案】(1)③【答案】(1)③(2)①.吸收?.48.2 ③.CCH3cH20H①.0.16 ②.BC【解析】【小問1詳解】電解需要大量電能，故①不符合題意，高溫條件需要消耗大量的燃料，故②不符合題意，太陽能是一種無污染的可再生能源，故③符合題意；故答案為③；【小問2詳解】反應2H2。(g)=2H2(g)+O2(g),已知拆開ImolH-H、lmolO=O和ImolH-0分別需要的能量依次為436kJ、498kJ和463kJ,2molH2O(g)參加反應斷裂化學鍵吸收的能量為：4x463kJ=1852kJ,生成2molH?和ImolCh形成新化學鍵放出的能量為：2x436kJ+498kJ=1370H,反應的焰變4x463kJ/mol-2x436kJ/mol-x498kJ/mol=+482kJ/mol,3.6gH2O(g)的物質(zhì)的量為0.2mol,故ONmolthO(g)完全分解，需要吸收0.2molx竺也㈣=48.2kJ能量，該過程的能量變化示意圖的C符合；2mol故答案為吸收，48.2,C；【小問3詳解】二甲醛和乙醇互為同分異構(gòu)體，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH2OH；故答案為CH3cH2OH；【小問4詳解】①工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醛：2CO(g)+4H2(g)^CH,OCH,(g)+H2O(g),由圖可知，CO的初始濃度為0.8mol/L,平衡時的濃度為0.4mol/L,則反應開始至平衡時CO的物質(zhì)的量濃度變化為0.4mol/L,根據(jù)反應方程式可知，消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L,則用氫氣表示的平均反應速率v(H,)="=竺吧匹=0.16mol/(L.min)；故答案為0.16；②A.及時分離出CH30cH3,可以使反應右移，但不能加快化學反應速率，故A錯誤；B.恒容時，充入He增大壓強，雖然總壓強發(fā)生變化，但是各反應物的濃度沒有變化，單位體積內(nèi)反應物的有效碰撞幾率不變化，化學反應速率不變，故B正確：C.反應在恒容密閉容器中進行，容器內(nèi)壓強不再變化，說明該反應已達到平衡，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時轉(zhuǎn)化率最高，說明該反應已達到最大的限度；

D.在2co(g)+4H2(g)=CH30cH3信)+耳0信)中，CH30cH和H?0系數(shù)相等，當v正(CH’OCH,)內(nèi)逆(H?。)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選BC?15.CO2,CH4均是溫室氣體，合理利用CH4、CO2有利于生態(tài)文明建設并實現(xiàn)碳中和。CH4與。2發(fā)生反應生成C0?和h2o的過程可用如圖所示模型表示。o.. 0° ?? ?O.oJ%oo?> <°°?o必) 上述過程中體系、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、_\\\\\\\\\\圖① 圖② 圖③ 圖④能量會增加的是(從i~in中選，下同)，會釋放能量的是；已知甲烷的燃燒熱是890kJ-mol-1.寫出相應的熱化學方程式 。(2)將xmoLL-iCO?和ymoLL-iH2充入某恒容密閉容器中，控制適當?shù)臈l件使發(fā)生反應CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH,測得在其它條件相同時，體系內(nèi)C。?的轉(zhuǎn)化率與某外界條件Z之間的關系如圖所示：①若Z表示溫度，則①若Z表示溫度，則0(填“>”或“<")，Aa、Bb兩點對應的反應速率較大的是；若Z表示投料比(兩種反應物的物質(zhì)的量之比)，則2=(用含x、y的式子表示)。②當x=2、y=6時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖中A點所示，反應時間為5min,則CH」的反應速率v(CH4)=A點平衡常數(shù)K=0【答案】(1) ?.I ②.III ?.CH4(g)4-2O2(g)=CO,(g)+2H2o(DAH=-890kJmor'x①V ②.B ③.一0.2molL-l-min_, ⑤.0.25【解析】【小問1詳解】過程I是舊化學鍵斷裂的過程，需要吸收熱量，體系能量升高：過程HI是新化學鍵形成的過程，會釋放出

能量。與燃燒熱對應的水是液態(tài)，相應的熱化學方程式為CH4(g)+2O?(g)CO式g)+2H2O(/能量。與燃燒熱對應的水是液態(tài)，相應的熱化學方程式為CH4(g)+2O?(g)CO式g)+2H2O(/)△//=-890kJ?mol'1；【小問2詳解】①當Z表示溫度時，由圖可知，溫度越高，CO?轉(zhuǎn)化率越小，說明正反應是放熱反應，AH<0；其它條件相同時，溫度越高反應速率越快，故B點反應速率快于A點；混合氣體中CO2的含量越高，其轉(zhuǎn)化率r冗就越低，故2=一；y②x=2、y=6,CO：的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,列三段式:co2(g)起始量/mol2轉(zhuǎn)化量/mol 1平衡量/mol 1+4H2(g)。CH4(g)+2H2O(g)6 0 04 1 22 1 2,CH4的反應速率v(CH4)='mHL-=0.2molL~'-min-1>A點平衡常數(shù)K=5minc(CH4)-c2(H2O)

c(CO2)c4(H2)■-016.下圖是煤的綜合利用過程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分(1)煤的氣化發(fā)生的主要反應是:C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)o已知：C⑸+02(8)402。 △H=-393kJmo『H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242.0kJmoF1CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=283.0kJ.mol"煤氣化時發(fā)生主要反應的熱化學方程式是o(2)用煤氣化后得到的H2合成氨：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g) AH=-92.4kJmoF1?在容積為2L的密閉容器中投入N?和H2充分反應，在不同時間改變反應條件，正反應速率的變化如圖所示。下列說法正確的是(填字母)。

a.h時可能增大了N2的濃度C.t3a.h時可能增大了N2的濃度C.t3時可能降低了溫度b.t2時可d.Li時可能分離出氨氣(3)如圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L］、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是(填“溫度”或”壓強”)；判斷LL2(填“〉”或"V”),理由是(4)某溫度時合成甲醇的反應CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=-90.8kJmor'.在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示:濃度時間c(CO)/moIL'c(H2)/mol-L'c(CH3OH)/molE101.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反應速率v(H?)=.②該溫度下的平衡常數(shù)。(可用分數(shù)表示)【答案】(1)C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH=434kJ-mol'ad(3) ①.壓強 ②.V ③.合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動