江西省余干縣新時代學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段測試試題二

江西省余干縣新時代學(xué)校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段測試試題二江西省余干縣新時代學(xué)校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段測試試題二PAGEPAGE15江西省余干縣新時代學(xué)校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段測試試題二江西省余干縣新時代學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段測試試題(二）考試時間：90分鐘試卷滿分:100分考生須知:1。本試題卷分第一部分（選擇題）和第二部分(非選擇題)兩部分.第一部分答案用2B鉛筆涂在答題卡上,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標號；第二部分作答在答題紙上。2。請按照題號在答題紙上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效.考試結(jié)束后,只需交答題卡和答題紙。3?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N-14O-16Na—23Cl—35。5Fe—56Cu—64Ca-40一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g）＋Cl2（g)=2HCl（g)在光照和點燃條件下的ΔH不同2．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A（g）＋B（g）?2C（g)＋xD（g)，達到平衡時，生成了2molC,經(jīng)測定，D的濃度為0。5mol·L-1，下列判斷正確的是(）A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20％C．平衡時A的濃度為1.50mol·L-1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85％3．根據(jù)v.t圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A（g)＋3B（g)2C（g)ΔH〈0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是A．使用了催化劑、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D．升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑4．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu（OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH）2、BaSO4 D．H2O、NH3?H2O、H3PO45．常溫下，對于0.1mol·L—1的醋酸溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋后，溶液中c(H＋）和c（OH－)都減小B．加入少量冰醋酸后,溶液中c（H＋）增大C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動D．適當(dāng)升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)減小6．pH=1的兩種酸溶液HA、HB各取1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若a〈3，則HA、HB均為弱酸C．若a=3,則HA為弱酸，HB為強酸D．起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等7．在相同溫度下,0。01mol/L的NaOH溶液和0。01mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（)A．兩溶液的pH之和等于14B．由水電離出的c（H+)都是1。0×10—12mol/LC．由水電離出的c（OH-）相等D．若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變8．已知25℃時，HCOOH、HCN與H2CO3的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.77×10—4K1=4。9×10-10K1=4.3×10-7K2=4.7×10—11下列說法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCNB．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC．向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CN-+H2O+CO2=2HCN+D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN與HCOONa溶液中，陰離子總數(shù)目：HCOONa〉NaCN9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．將Ca（ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解C．室溫下，向0。1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同10．25℃時,向20。00mL0。1mol·L—1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-）的負對數(shù)[-1gc水(OH-)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度:M〉N=Q>PB．圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中cHXC．N點溶液中c（Na+）〉c(X2—)〉c(HX-)>c(H+)=c（OH-）D．P點溶液中c（OH-)=c（H+)+c(HX—)+c（H2X)11．某溫度時，AgCl（s)Ag+(aq)+Cl-(aq）在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是(）A．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B．加入NaCl固體則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．蒸發(fā)溶液可以實現(xiàn)b點到a點的轉(zhuǎn)化D．圖中d點對應(yīng)的是過飽和溶液12．下列電池不屬于化學(xué)電池的是A．一次電池B．二次電池C．燃料電池D．太陽能電池13．電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn+2OH--2e-=Zn（OH)2,氧化銀極：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—,下列說法正確的是A．鋅為正極，被氧化B．Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電流從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O極D．Zn為負極,被還原14．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸，工作時的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O,下面結(jié)論正確的是A．Pb為正極,被氧化 B．溶液的pH不斷減小C．SO42－只向PbO2處移動 D．電解液密度不斷減小15．含乙酸鈉和氯苯（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．每有1molCH3COO－被氧化，質(zhì)子交換膜中通過8mol電子D．A極電極反應(yīng)式為:+2e－+H＋=Cl－+16．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4.下列說法正確的是A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e—==Li二、非選擇題（本大題共包括5小題，共52分)17．用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2。5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：(1）滴定①用____________(儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:(鹽酸濃度為0。200mol/L）滴定序號待測液體體積(mL）滴定前（mL）滴定后(mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積（mL)120。000。5020.70V220.006。0026。00（3）純度計算:燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大"、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________;②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失,則會使測定結(jié)果________；18．依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s）=Cu2+（aq)+2Ag(s）設(shè)計的原電池如圖所示.請回答下列問題：(1）電解質(zhì)溶液Y是________；（2）銀電極為電池的_____極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________(3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極.19．現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液,回答下列問題：（1)在④溶液中，各離子濃度大小順序為：____________(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③____________⑥(填“>”、“=”或“〈”）(3）在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和），溶液的pH=____________（已知）(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________（5)）常溫下將③溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______A、B、C、D、20．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：(1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進行（選填“高溫"、“低溫”或“任意溫度”)。（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。CO是高爐煉鐵的還原劑,其主要反應(yīng)為：Fe2O3（s)+3CO（g)?2Fe(s）+3CO2(g)ΔH=akJmol－1①已知：Fe2O3（s）+3C(石墨）=2Fe（s)+3CO（g）ΔH1=+489。0kJmol－1C(石墨）+CO2（g)=2CO(g）ΔH2=+172.5kJmol－1則a=___________.②溫度升高后，K值_______(選填“增大"、“不變”或“減小”)。③在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1。01.01。01.0乙/mol1。02。01。01.0下列說法正確的是____________（填字母)a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，大于乙c。甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3d.由于容器的體積未知,所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(3）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極的電極反應(yīng)是___________。21．氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素［CO(NH2）2］等多種含氮的化工產(chǎn)品。（1）水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程____.(2）25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HNO2H2N2O2電離常數(shù)Ka=5。1×10－4Ka1=6。17×10－8、Ka2=2。88×10－12①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）___pH(NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”)。②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=____（保留三位有效數(shù)字）.（3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素［CO（NH2）2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2NH3（g）+CO2(g）NH2CO2NH4(s)△H1=—159.5kJ?mol-1；反應(yīng)II:NH2CO2NH4（s）CO(NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116。5kJ?mol—1;反應(yīng)III：H2O(l）═H2O（g）△H3=+44。0kJ?mol-1。（4）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）：n（CO2）=2:l的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g，容器內(nèi)的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為____。②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____（填字母標號）。（5)據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______。2020—2021學(xué)年上學(xué)期階段測試（二）高二化學(xué)試卷一、選擇題:本題共16個小題，每小題3分。1．B2．B3．D4．D5．B6．B7．C8．D9．A10．C11．D12．D13．B14．D15．C16．B二、非選擇題（本大題共包括5小題，每空2分共52分）17．堿式滴定管滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色80。4%無影響偏大18．AgNO3正Ag++e?=Ag