原電池和電解池教學(xué)課件

第15講原電池和電解池第15講一、原電池、電解池與電鍍池的比較

原電池

電解池

電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置條件①相互連接、活潑性不同的金屬(其中一種可以是能導(dǎo)電的非金屬)作電極材料②電解質(zhì)溶液③兩電極與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成通路①兩電極材料(活性可以相同)連接直流電源②電解質(zhì)溶液③兩電極與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成通路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子(電鍍過程濃度不變)一、原電池、電解池與電鍍池的比較原電池

原電池

電解池

電鍍池電極負(fù)極：較活潑的金屬(電子流出)正極：較不活潑的金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)(電子流入)陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽極：金屬電極失電子(溶解)陰極：電鍍液中陽離子得電子(在電鍍條件下，水電離產(chǎn)生的H＋或OH－一般不放電)電子流向負(fù)極→正極(經(jīng)導(dǎo)線)電源負(fù)極→陰極(經(jīng)導(dǎo)線)電源正極←陽極(經(jīng)導(dǎo)線)同電解池續(xù)表原電池電解池

二、構(gòu)成原電池的兩個(gè)注意事項(xiàng)

1．原電池構(gòu)成前提：某一電極(負(fù)極)必須能與電解質(zhì)溶液中的某種成分反應(yīng)(負(fù)極被氧化)，即能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

2．很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。二、構(gòu)成原電池的兩個(gè)注意事項(xiàng)

三、原電池的正負(fù)極的判斷方法原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是負(fù)極，一個(gè)是正極，判斷負(fù)極和正極的方法有：

1．由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

2．根據(jù)原電池外電路的電流方向或電子流方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。三、原電池的正負(fù)極的判斷方法

3．根據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的電極是正極，陰離子移向的電極為負(fù)極。

4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。3．根據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液離子的定向流動方向判四、原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫例如：銅、鋅和稀H2SO4組成的原電池：負(fù)極(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反應(yīng))；正極(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應(yīng))；總反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑例如：燃料電池，如氫氧燃料電池負(fù)極：H2＋2OH－－2e－=2H2O正極：2H2O＋O2＋4e－=4OH－總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O四、原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫

書寫規(guī)律：

(1)明確電池的負(fù)極反應(yīng)物是電極本身還是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價(jià)的變化；

(2)確定電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子，還是其他物質(zhì)(如溶有或通入的氧氣)；

(3)判斷是否存在特定的條件(如介質(zhì)中的粒子H＋、OH－、非放電物質(zhì)參加反應(yīng))，進(jìn)而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化；書寫規(guī)律：(4)總的反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒；

(5)電極反應(yīng)式常用“=”，不用“→”。電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加“↑”。原電池的總反應(yīng)式：一般把正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加而得。若電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在相加時(shí)應(yīng)把離子改為相應(yīng)的弱電解質(zhì)。(4)總的反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒

五、原電池的應(yīng)用

1．制作多種電池。如：干電池、充電電池和新型燃料電池。

2．加快化學(xué)反應(yīng)速率。如：用粗鋅代替純鋅制取氫氣，反應(yīng)速率加快。

3．防護(hù)金屬。如：使被保護(hù)的金屬當(dāng)原電池的正極，則其受到保護(hù)。五、原電池的應(yīng)用六、金屬的腐蝕——析氫腐蝕和吸氧腐蝕

金屬腐蝕實(shí)質(zhì)

金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程種類

化學(xué)腐蝕

電化腐蝕原理金屬和非電解質(zhì)或其他物質(zhì)接觸而直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子被氧化而消耗。(可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕)區(qū)別金屬直接與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而消耗不純金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕六、金屬的腐蝕——析氫腐蝕和吸氧腐蝕

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中金屬在中性或酸性很弱的溶液中電極反應(yīng)負(fù)極(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋正極(C)：2H＋＋2e－=H2↑負(fù)極(Fe)：2Fe－4e－=2Fe2＋正極(C)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－發(fā)生情況相對較少，腐蝕速率一般較快非常普遍，腐蝕速率一般較慢聯(lián)系兩種腐蝕常相繼發(fā)生，吸氧腐蝕為主析氫腐蝕

七、金屬的防護(hù)

防止或減緩金屬腐蝕，主要是防止電化學(xué)腐蝕，主要方法有：

1．涂保護(hù)層(如涂油漆、涂油等)。

2．用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。

3．保持干燥。

4．改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定(如不銹鋼)。

5．犧牲負(fù)極保護(hù)正極法。七、金屬的防護(hù)6．金屬的電化學(xué)防護(hù)：(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

利用鋅比鐵活潑，在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上鋅塊，鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護(hù)。6．金屬的電化學(xué)防護(hù)：利用鋅比鐵活潑，在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)(2)外加電流的陰極保護(hù)法。

陽極：惰性電極陰極：被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備通電后電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，起抑制鋼鐵失去電子的作用。(2)外加電流的陰極保護(hù)法。陽極：惰性電極

八、電解池電極放電規(guī)律

1．陽離子在電極上得到電子和陰離子在電極上失去電子的過程叫放電。離子的放電能力取決于離子的本性，也與離子的濃度大小和電極材料有關(guān)。

2．電解時(shí)所用的電極分為兩大類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體作用，并不參與反應(yīng)(如不活潑金屬Pt和非金屬石墨)。另一類為活性電極，電解時(shí)電極能參與反應(yīng)。八、電解池電極放電規(guī)律

3．惰性電極陰陽離子的放電順序①陰極上，陽離子的放電順序?yàn)椋篕＋<Ca2＋<Na＋<Mg2＋<Al3＋<Mn2＋<Zn2＋<Fe2＋<Sn2＋<Pb2＋<H＋<Cu2＋<Fe3＋<Hg2＋<Ag＋②陽極上，陰離子的放電順序?yàn)椋篎－<含氧酸根<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－3．惰性電極陰陽離子的放電順序4.電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律類型物質(zhì)種類舉例電解方程式pH變化恢復(fù)電解質(zhì)本身電解無氧酸HCl2HClH2↑＋Cl2↑變大HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2CuCl2Cu＋Cl2↑不變CuCl2水電解含氧酸H2SO42H2O2H2↑＋O2↑變小加水強(qiáng)堿NaOH變大活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4不變4.電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律類型物質(zhì)種類舉例電解方程式pH變化恢類型物質(zhì)種類舉例

電解方程式pH變化恢復(fù)電解質(zhì)和水都參與電解不活潑金屬含氧酸鹽CuSO42CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(放氧生酸)變小CuO活潑金屬無氧酸鹽NaCl2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(放氫生堿)變大HCl續(xù)表類型物質(zhì)種類舉例電解方程式pH變化恢復(fù)電解質(zhì)九、精煉銅，電冶金1．離子交換膜法電解氯化鈉溶液原理：通電前：NaCl=Na＋＋Cl－H2OH＋＋OH－通電后：陰極：2H＋＋2e－=H2↑陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑九、精煉銅，電冶金

把精制的飽和食鹽水加入陽極室；純水(含有少量的NaOH)加入陰極室。通電時(shí)，H2O在陰極表面放電生成H2，Na＋穿過離子膜由陽極室進(jìn)入陰極室，OH－不能通過離子膜，導(dǎo)出的陰極液體中含有NaOH；Cl－在陽極表面放電生成Cl2，電解后的淡鹽水從陽極導(dǎo)出，可用于重新配制食鹽水。把精制的飽和食鹽水加入陽極室；純水(含有少量原電池和電解池教學(xué)課件

2．電鍍法精煉銅陰極：純銅板Cu2＋＋2e－=Cu

陽極：粗銅板Cu－2e－=Cu2＋電解液：CuSO4溶液電解過程電解液的質(zhì)量基本保持不變，但要定期除去其中的雜質(zhì)，陽極的雜質(zhì)叫陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的材料。2．電鍍法精煉銅

3．電冶金電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法，特別是對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬。

如電解熔融的NaCl就是冶煉金屬鈉的方法：首先，NaCl在高溫下熔融，發(fā)生電離：

NaCl=Na＋＋Cl－通直流電后：陰極：2Na＋＋2e－=2Na

陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑3．電冶金

某堿性燃料電池裝置中盛有KOH濃溶液，正極均通入O2，電極反應(yīng)則為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；若在負(fù)極分別通入下列可燃性氣體：①CH4、②H2S、③C2H4，都能實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?NA為阿伏加德羅常數(shù))下列說法不正確的是(

)根據(jù)題目信息對燃料電池的分析某A．分別通入這三種氣體，放電一段時(shí)間后，溶液的pH都變大

B．若在負(fù)極上通入1molCH4，完全反應(yīng)共失去8NA個(gè)電子

C．若在負(fù)極上通入C2H4氣體，則電池的總反應(yīng)為C2H4＋3O2＋4OH－=＋4H2OD．若在負(fù)極上通入H2S氣體，則電極反應(yīng)為：H2S－6e－＋8OH－=＋5H2OA．分別通入這三種氣體，放電一段時(shí)間后，溶液的pH

三種氣體構(gòu)成的電池總反應(yīng)分別為：CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O；2H2S＋3O2＋4OH－=2＋4H2O；C2H4＋3O2＋4OH－=＋4H2O。三個(gè)電池都消耗OH—，溶液的pH都變小，所以A錯誤；由電極反應(yīng)CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O可知道1molCH4完全反應(yīng)共失去8NA電子，所以B正確。三種氣體

本題是考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用，燃料電池近年來經(jīng)常出現(xiàn)在高考試題中，望考生引起重視。對電極反應(yīng)、電池反應(yīng)的表達(dá)方式，及其反應(yīng)過程中的電子得失、pH變化等要予以充分地關(guān)注和復(fù)習(xí)。A本題是考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用，燃料電池近年來經(jīng)常出

1.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e－=28OH－

B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C燃料電池，O2都在正極發(fā)生反應(yīng)。1.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westing－h(huán)ouse)公司研制開發(fā)的，它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(WesA．O2放電的a極為電池的負(fù)極B．H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OA．O2放電的a極為電池的負(fù)極

此燃料電池用的是固體電解質(zhì)，因此不會生成OH－。D此燃料電池用的是固體

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(

)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極電解的原理與應(yīng)用

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若用鐵作陽極，則鐵會被氧化。A下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()1.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鐵的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2D1.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鐵的三個(gè)電解槽串聯(lián)，

物質(zhì)的量相等的鉀、鎂、鐵，失電子數(shù)之比為1∶2∶3。所以得電子數(shù)相等時(shí)，析出鉀、鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。物質(zhì)的量相等的鉀、鎂、鐵，失電子數(shù)之比為1∶2.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋H2O―→KIO3＋H2↑(未配平)。下列有關(guān)說法中，正確的是(雙選)()A．電解時(shí)，石墨做陽極，鐵作陰極

B．電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣

C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體AD2.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KI

電解時(shí)，若鐵作陽極，則鐵會被氧化，所以，鐵只能作陰極。灼燒會使KIO3分解。電解的總反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。電解時(shí)，若鐵作陽極，則鐵會被氧電極反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)綜合計(jì)算

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。電極反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)綜合計(jì)算(1)判斷裝置的名稱：A池為____________，B池為____________。

(2)鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_____________________。銅極為__________極，電極反應(yīng)式為____________________。石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為_________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________________。

(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí)，鋅的質(zhì)量變化(增加或減少)__________g。CuSO4溶液的質(zhì)量變化了(增加或減少了)__________g。(1)判斷裝置的名稱：A池為__________

A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個(gè)電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動B電解池，A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，B池中C1為陽極，C2為陰極、析出H2，周圍OH－富集，酚酞變紅，且n(H2)＝＝0.01mol。故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，根據(jù)得失電子守恒鋅極有0.01molZn溶解，即Zn極重量減少0.01mol×65g/mol＝0.65g。銅極上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×(65g/mol－64g/mol)＝0.01g。A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池(1)原電池；電解池

(2)負(fù)；Zn－2e－=Zn2＋；正；Cu2＋＋2e－=Cu陽；2Cl－－2e－=Cl2↑；有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色

(3)減少了0.65；減少了0.01(1)原電池；電解池1.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣和CO2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制?50℃以下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)：正極：

；負(fù)極：；總反應(yīng)：

。O2＋2CO2＋4e－=2CO2CO＋2CO－4e－=4CO22CO＋O2=2CO2起氧化劑作用的是O2，產(chǎn)物是CO2。1.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，2.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：2.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層(1)陽極上的電極反應(yīng)式為

。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為

。(3)原上層液體是

。(4)原下層液體是

。2I－－2e－=I22H＋＋2e－=H2↑KI(或NaI等)水溶液

CCl4(或CHCl3等)(1)陽極上的電極反應(yīng)式為

兩種無色的互不相溶的中性液體應(yīng)是一種中性水溶液和一種有機(jī)物，且有機(jī)物應(yīng)在下層，因?yàn)樯蠈右后w可以導(dǎo)電。兩種無色的互不相溶的中性液體應(yīng)是一種中性(2010·北京)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(

)A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3＋金屬的腐蝕與防護(hù)B(2010A項(xiàng)，金屬與電源正極連接，則金屬失電子，鋼管被腐蝕；C項(xiàng)，鐵比銅活潑，鐵與銅接觸形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極失電子，易被腐蝕；D項(xiàng)，析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。BA項(xiàng)，金屬與電源正極連1.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕A1.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：A

反應(yīng)①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2,1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管作負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯誤。

反應(yīng)①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(雙選)()A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程BC2.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(O

考查合金的性質(zhì)及影響金屬的腐蝕速率的因素。錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種組分純金屬的低，判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯?？疾楹辖鸬男再|(zhì)及影響金屬的腐蝕速率的因素。3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(雙選)()A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕AC3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(雙選)(

高中生物課件

預(yù)習(xí)提綱：1.卵裂與有絲分裂有什么區(qū)別？2.胚胎發(fā)育經(jīng)歷了過程是怎樣的？3.原腸胚的各胚層發(fā)育成了什么？4.羊膜的出現(xiàn)及其意義是什么？5.胚后發(fā)育的兩種發(fā)育方式是什么？預(yù)習(xí)提綱：引入新課胚后發(fā)育動畫板書總結(jié)12思考與練習(xí)

高等動物的個(gè)體發(fā)育胚胎的發(fā)育引入新課胚后發(fā)育動畫板書總結(jié)12思考雄性個(gè)體精子雌性個(gè)體卵子受精卵新個(gè)體減數(shù)分裂減數(shù)分裂受精作用細(xì)胞分裂組織分化個(gè)體發(fā)育器官形成生殖雄性個(gè)體精子雌性個(gè)體卵子受精卵新個(gè)體減數(shù)減數(shù)受精作用細(xì)胞分裂外胚層2.胚的發(fā)育過程受精卵卵裂囊胚（囊胚腔）原腸胚（原腸腔）中胚層內(nèi)胚層表皮及附屬結(jié)構(gòu)神經(jīng)系統(tǒng)和感官脊索真皮肌肉內(nèi)臟器官外膜排泄系統(tǒng)生殖系統(tǒng)循環(huán)系統(tǒng)消化道上皮呼吸道上皮腺體(肝，胰腺）返回外胚層2.胚的發(fā)育過程受精卵卵囊胚（囊胚腔）原腸胚（原腸受精卵受精卵受精卵的特點(diǎn)：動物極植物極卵黃少顏色深比重小朝向上端顏色淺卵黃多比重大朝向下端顏色深：吸光熱，提供溫度條件卵黃：為胚胎發(fā)育提供養(yǎng)料受精卵的特點(diǎn)：動物極植物極卵黃少顏色深比受精卵受精卵受精卵受精卵原電池和電解池教學(xué)課件第一次

卵裂第一次卵裂原電池和電解池教學(xué)課件第二次卵裂第二次卵裂第三次卵裂第三次卵裂原電池和電解池教學(xué)課件原電池和電解池教學(xué)課件原電池和電解池教學(xué)課件囊胚囊胚囊胚囊胚腔重復(fù)囊胚囊胚腔重復(fù)植物極細(xì)胞內(nèi)陷植物極細(xì)胞內(nèi)陷原腸腔原腸胚原腸腔原腸胚原電池和電解池教學(xué)課件原腸胚原腸胚囊胚腔原腸腔原腸胚囊胚腔原腸腔原腸胚原腸胚原腸胚原腸胚原腸胚原腸胚重復(fù)原腸胚重復(fù)外胚層原腸腔原腸胚外胚層原腸腔原腸胚原腸腔中胚層原腸胚原腸腔中胚層原腸胚內(nèi)胚層原腸腔原腸胚內(nèi)胚層原腸腔原腸胚原腸腔原腸胚原腸腔原腸胚原腸腔內(nèi)胚層中胚層外胚層原腸胚返回胚孔原腸腔內(nèi)胚層中胚層外胚層原腸胚返回胚孔外胚層中胚層內(nèi)胚層原腸胚原腸腔外胚層中胚層內(nèi)胚層原腸胚原腸腔（二）胚后發(fā)育蝌蚪

生活在水中心臟兩心房一心室用鰓呼吸有尾無四肢心臟一心房一心室青蛙水、陸地用肺呼吸有四肢無尾變態(tài)發(fā)育返回（二）胚后發(fā)育蝌蚪生活在水中心臟兩心房用鰓呼吸1---6天的蝌蚪1---6天的蝌蚪7---10天的蝌蚪7---10天的蝌蚪6---9星期的蝌蚪6---9星期的蝌蚪9---12星期9---12星期返回16星期返回16星期分裂產(chǎn)生的子細(xì)胞經(jīng)過生長再分裂卵裂：分裂產(chǎn)生的子細(xì)胞不生長繼續(xù)分裂；分裂次數(shù)越多，細(xì)胞體積越小。有絲分裂：返回分裂產(chǎn)生的子細(xì)胞經(jīng)過生長再分裂卵裂：分裂產(chǎn)生1.除哪項(xiàng)外，其余都是原腸胚的特點(diǎn)[]

A．胚胎從兩個(gè)胚層發(fā)育成三個(gè)胚層

B．胚胎已發(fā)育成球狀且出現(xiàn)了囊胚腔

C．同時(shí)具有囊胚腔和原腸腔

D．胚的外面生有胚孔B1.除哪項(xiàng)外，其余都是原腸胚的特點(diǎn)[]B2.蛙的胚胎發(fā)育過程為[]①卵裂 ②受精卵 ③原腸胚 ④囊胚 ⑤三個(gè)胚層分化，出現(xiàn)組織器官

A．①→②→③→④→⑤

B．②→①→④→③→⑤

C．①→④→②→③→⑤

D．③→②→①→④→⑤B返回2.蛙的胚胎發(fā)育過程為[]B返回3.動物胚胎發(fā)育的卵裂階段需要的營養(yǎng)物質(zhì)主要來自（）

A.精子B.胎盤

C.卵黃D.母體的消化道吸收4.雞蛋孵化成小雞，屬于（）

A.個(gè)體發(fā)育B.胚的發(fā)育

C.胚后發(fā)育D.變態(tài)發(fā)育CB3.動物胚胎發(fā)育的卵裂階段需要的營養(yǎng)物質(zhì)主要來自（5.下列動物的胚胎發(fā)育中，都出現(xiàn)羊膜的是（）

A.青蛙、羊B.蟾蜍、家鴿

C.麻雀、烏龜D.鯽魚、蛇6.下列動物的胚后發(fā)育不屬于變態(tài)發(fā)育的是（）

A.青蛙B.蝗蟲

C.蒼蠅D.蛇CD5.下列動物的胚胎發(fā)育中，都出現(xiàn)羊膜的是（）C第15講原電池和電解池第15講一、原電池、電解池與電鍍池的比較

原電池

電解池

電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置條件①相互連接、活潑性不同的金屬(其中一種可以是能導(dǎo)電的非金屬)作電極材料②電解質(zhì)溶液③兩電極與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成通路①兩電極材料(活性可以相同)連接直流電源②電解質(zhì)溶液③兩電極與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成通路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子(電鍍過程濃度不變)一、原電池、電解池與電鍍池的比較原電池

原電池

電解池

電鍍池電極負(fù)極：較活潑的金屬(電子流出)正極：較不活潑的金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)(電子流入)陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽極：金屬電極失電子(溶解)陰極：電鍍液中陽離子得電子(在電鍍條件下，水電離產(chǎn)生的H＋或OH－一般不放電)電子流向負(fù)極→正極(經(jīng)導(dǎo)線)電源負(fù)極→陰極(經(jīng)導(dǎo)線)電源正極←陽極(經(jīng)導(dǎo)線)同電解池續(xù)表原電池電解池

二、構(gòu)成原電池的兩個(gè)注意事項(xiàng)

1．原電池構(gòu)成前提：某一電極(負(fù)極)必須能與電解質(zhì)溶液中的某種成分反應(yīng)(負(fù)極被氧化)，即能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

2．很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。二、構(gòu)成原電池的兩個(gè)注意事項(xiàng)

三、原電池的正負(fù)極的判斷方法原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是負(fù)極，一個(gè)是正極，判斷負(fù)極和正極的方法有：

1．由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

2．根據(jù)原電池外電路的電流方向或電子流方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。三、原電池的正負(fù)極的判斷方法

3．根據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的電極是正極，陰離子移向的電極為負(fù)極。

4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。3．根據(jù)原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液離子的定向流動方向判四、原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫例如：銅、鋅和稀H2SO4組成的原電池：負(fù)極(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反應(yīng))；正極(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應(yīng))；總反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑例如：燃料電池，如氫氧燃料電池負(fù)極：H2＋2OH－－2e－=2H2O正極：2H2O＋O2＋4e－=4OH－總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O四、原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫

書寫規(guī)律：

(1)明確電池的負(fù)極反應(yīng)物是電極本身還是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價(jià)的變化；

(2)確定電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子，還是其他物質(zhì)(如溶有或通入的氧氣)；

(3)判斷是否存在特定的條件(如介質(zhì)中的粒子H＋、OH－、非放電物質(zhì)參加反應(yīng))，進(jìn)而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化；書寫規(guī)律：(4)總的反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒；

(5)電極反應(yīng)式常用“=”，不用“→”。電極反應(yīng)式中若有氣體生成，需加“↑”。原電池的總反應(yīng)式：一般把正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加而得。若電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在相加時(shí)應(yīng)把離子改為相應(yīng)的弱電解質(zhì)。(4)總的反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒

五、原電池的應(yīng)用

1．制作多種電池。如：干電池、充電電池和新型燃料電池。

2．加快化學(xué)反應(yīng)速率。如：用粗鋅代替純鋅制取氫氣，反應(yīng)速率加快。

3．防護(hù)金屬。如：使被保護(hù)的金屬當(dāng)原電池的正極，則其受到保護(hù)。五、原電池的應(yīng)用六、金屬的腐蝕——析氫腐蝕和吸氧腐蝕

金屬腐蝕實(shí)質(zhì)

金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程種類

化學(xué)腐蝕

電化腐蝕原理金屬和非電解質(zhì)或其他物質(zhì)接觸而直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子被氧化而消耗。(可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕)區(qū)別金屬直接與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而消耗不純金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕六、金屬的腐蝕——析氫腐蝕和吸氧腐蝕

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中金屬在中性或酸性很弱的溶液中電極反應(yīng)負(fù)極(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋正極(C)：2H＋＋2e－=H2↑負(fù)極(Fe)：2Fe－4e－=2Fe2＋正極(C)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－發(fā)生情況相對較少，腐蝕速率一般較快非常普遍，腐蝕速率一般較慢聯(lián)系兩種腐蝕常相繼發(fā)生，吸氧腐蝕為主析氫腐蝕

七、金屬的防護(hù)

防止或減緩金屬腐蝕，主要是防止電化學(xué)腐蝕，主要方法有：

1．涂保護(hù)層(如涂油漆、涂油等)。

2．用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。

3．保持干燥。

4．改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定(如不銹鋼)。

5．犧牲負(fù)極保護(hù)正極法。七、金屬的防護(hù)6．金屬的電化學(xué)防護(hù)：(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

利用鋅比鐵活潑，在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上鋅塊，鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護(hù)。6．金屬的電化學(xué)防護(hù)：利用鋅比鐵活潑，在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)(2)外加電流的陰極保護(hù)法。

陽極：惰性電極陰極：被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備通電后電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，起抑制鋼鐵失去電子的作用。(2)外加電流的陰極保護(hù)法。陽極：惰性電極

八、電解池電極放電規(guī)律

1．陽離子在電極上得到電子和陰離子在電極上失去電子的過程叫放電。離子的放電能力取決于離子的本性，也與離子的濃度大小和電極材料有關(guān)。

2．電解時(shí)所用的電極分為兩大類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體作用，并不參與反應(yīng)(如不活潑金屬Pt和非金屬石墨)。另一類為活性電極，電解時(shí)電極能參與反應(yīng)。八、電解池電極放電規(guī)律

3．惰性電極陰陽離子的放電順序①陰極上，陽離子的放電順序?yàn)椋篕＋<Ca2＋<Na＋<Mg2＋<Al3＋<Mn2＋<Zn2＋<Fe2＋<Sn2＋<Pb2＋<H＋<Cu2＋<Fe3＋<Hg2＋<Ag＋②陽極上，陰離子的放電順序?yàn)椋篎－<含氧酸根<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－3．惰性電極陰陽離子的放電順序4.電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律類型物質(zhì)種類舉例電解方程式pH變化恢復(fù)電解質(zhì)本身電解無氧酸HCl2HClH2↑＋Cl2↑變大HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2CuCl2Cu＋Cl2↑不變CuCl2水電解含氧酸H2SO42H2O2H2↑＋O2↑變小加水強(qiáng)堿NaOH變大活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4不變4.電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律類型物質(zhì)種類舉例電解方程式pH變化恢類型物質(zhì)種類舉例

電解方程式pH變化恢復(fù)電解質(zhì)和水都參與電解不活潑金屬含氧酸鹽CuSO42CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(放氧生酸)變小CuO活潑金屬無氧酸鹽NaCl2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(放氫生堿)變大HCl續(xù)表類型物質(zhì)種類舉例電解方程式pH變化恢復(fù)電解質(zhì)九、精煉銅，電冶金1．離子交換膜法電解氯化鈉溶液原理：通電前：NaCl=Na＋＋Cl－H2OH＋＋OH－通電后：陰極：2H＋＋2e－=H2↑陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑九、精煉銅，電冶金

把精制的飽和食鹽水加入陽極室；純水(含有少量的NaOH)加入陰極室。通電時(shí)，H2O在陰極表面放電生成H2，Na＋穿過離子膜由陽極室進(jìn)入陰極室，OH－不能通過離子膜，導(dǎo)出的陰極液體中含有NaOH；Cl－在陽極表面放電生成Cl2，電解后的淡鹽水從陽極導(dǎo)出，可用于重新配制食鹽水。把精制的飽和食鹽水加入陽極室；純水(含有少量原電池和電解池教學(xué)課件

2．電鍍法精煉銅陰極：純銅板Cu2＋＋2e－=Cu

陽極：粗銅板Cu－2e－=Cu2＋電解液：CuSO4溶液電解過程電解液的質(zhì)量基本保持不變，但要定期除去其中的雜質(zhì)，陽極的雜質(zhì)叫陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的材料。2．電鍍法精煉銅

3．電冶金電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法，特別是對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬。

如電解熔融的NaCl就是冶煉金屬鈉的方法：首先，NaCl在高溫下熔融，發(fā)生電離：

NaCl=Na＋＋Cl－通直流電后：陰極：2Na＋＋2e－=2Na

陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑3．電冶金

某堿性燃料電池裝置中盛有KOH濃溶液，正極均通入O2，電極反應(yīng)則為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；若在負(fù)極分別通入下列可燃性氣體：①CH4、②H2S、③C2H4，都能實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?NA為阿伏加德羅常數(shù))下列說法不正確的是(

)根據(jù)題目信息對燃料電池的分析某A．分別通入這三種氣體，放電一段時(shí)間后，溶液的pH都變大

B．若在負(fù)極上通入1molCH4，完全反應(yīng)共失去8NA個(gè)電子

C．若在負(fù)極上通入C2H4氣體，則電池的總反應(yīng)為C2H4＋3O2＋4OH－=＋4H2OD．若在負(fù)極上通入H2S氣體，則電極反應(yīng)為：H2S－6e－＋8OH－=＋5H2OA．分別通入這三種氣體，放電一段時(shí)間后，溶液的pH

三種氣體構(gòu)成的電池總反應(yīng)分別為：CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O；2H2S＋3O2＋4OH－=2＋4H2O；C2H4＋3O2＋4OH－=＋4H2O。三個(gè)電池都消耗OH—，溶液的pH都變小，所以A錯誤；由電極反應(yīng)CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O可知道1molCH4完全反應(yīng)共失去8NA電子，所以B正確。三種氣體

本題是考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用，燃料電池近年來經(jīng)常出現(xiàn)在高考試題中，望考生引起重視。對電極反應(yīng)、電池反應(yīng)的表達(dá)方式，及其反應(yīng)過程中的電子得失、pH變化等要予以充分地關(guān)注和復(fù)習(xí)。A本題是考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用，燃料電池近年來經(jīng)常出

1.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e－=28OH－

B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C燃料電池，O2都在正極發(fā)生反應(yīng)。1.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westing－h(huán)ouse)公司研制開發(fā)的，它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(WesA．O2放電的a極為電池的負(fù)極B．H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OA．O2放電的a極為電池的負(fù)極

此燃料電池用的是固體電解質(zhì)，因此不會生成OH－。D此燃料電池用的是固體

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(

)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極電解的原理與應(yīng)用

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若用鐵作陽極，則鐵會被氧化。A下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()1.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鐵的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2D1.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鐵的三個(gè)電解槽串聯(lián)，

物質(zhì)的量相等的鉀、鎂、鐵，失電子數(shù)之比為1∶2∶3。所以得電子數(shù)相等時(shí)，析出鉀、鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。物質(zhì)的量相等的鉀、鎂、鐵，失電子數(shù)之比為1∶2.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋H2O―→KIO3＋H2↑(未配平)。下列有關(guān)說法中，正確的是(雙選)()A．電解時(shí)，石墨做陽極，鐵作陰極

B．電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣

C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體AD2.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KI

電解時(shí)，若鐵作陽極，則鐵會被氧化，所以，鐵只能作陰極。灼燒會使KIO3分解。電解的總反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。電解時(shí)，若鐵作陽極，則鐵會被氧電極反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)綜合計(jì)算

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。電極反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)綜合計(jì)算(1)判斷裝置的名稱：A池為____________，B池為____________。

(2)鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_____________________。銅極為__________極，電極反應(yīng)式為____________________。石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為_________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________________。

(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí)，鋅的質(zhì)量變化(增加或減少)__________g。CuSO4溶液的質(zhì)量變化了(增加或減少了)__________g。(1)判斷裝置的名稱：A池為__________

A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個(gè)電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動B電解池，A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，B池中C1為陽極，C2為陰極、析出H2，周圍OH－富集，酚酞變紅，且n(H2)＝＝0.01mol。故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，根據(jù)得失電子守恒鋅極有0.01molZn溶解，即Zn極重量減少0.01mol×65g/mol＝0.65g。銅極上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×(65g/mol－64g/mol)＝0.01g。A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池(1)原電池；電解池

(2)負(fù)；Zn－2e－=Zn2＋；正；Cu2＋＋2e－=Cu陽；2Cl－－2e－=Cl2↑；有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色

(3)減少了0.65；減少了0.01(1)原電池；電解池1.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣和CO2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制?50℃以下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)：正極：

；負(fù)極：；總反應(yīng)：

。O2＋2CO2＋4e－=2CO2CO＋2CO－4e－=4CO22CO＋O2=2CO2起氧化劑作用的是O2，產(chǎn)物是CO2。1.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，2.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：2.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層(1)陽極上的電極反應(yīng)式為

。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為

。(3)原上層液體是

。(4)原下層液體是

。2I－－2e－=I22H＋＋2e－=H2↑KI(或NaI等)水溶液

CCl4(或CHCl3等)(1)陽極上的電極反應(yīng)式為

兩種無色的互不相溶的中性液體應(yīng)是一種中性水溶液和一種有機(jī)物，且有機(jī)物應(yīng)在下層，因?yàn)樯蠈右后w可以導(dǎo)電。兩種無色的互不相溶的中性液體應(yīng)是一種中性(2010·北京)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(

)A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3＋金屬的腐蝕與防護(hù)B(2010A項(xiàng)，金屬與電源正極連接，則金屬失電子，鋼管被腐蝕；C項(xiàng)，鐵比銅活潑，鐵與銅接觸形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極失電子，易被腐蝕；D項(xiàng)，析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。BA項(xiàng)，金屬與電源正極連1.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕A1.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：A

反應(yīng)①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2,1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管作負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯誤。

反應(yīng)①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(雙選)()A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程BC2.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(O