鹽類的水解說(shuō)課課件

鹽類的水解

化學(xué)反應(yīng)原理鹽類的水解

化學(xué)反應(yīng)原理教材分析1教材處理3教學(xué)過(guò)程

4教學(xué)目標(biāo)

2說(shuō)課設(shè)計(jì)鹽類水解教學(xué)反思

5教材分析1教材處理3教學(xué)過(guò)程4教學(xué)目標(biāo)2說(shuō)課鹽

鹽類的水解是繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學(xué)科知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運(yùn)用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏固之前內(nèi)容，對(duì)于離子共存問(wèn)題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會(huì)有更深刻的理解。1.教材的地位及作用教材分析1鹽類的水解是繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的方程式的書寫。2.本節(jié)課的重難點(diǎn)2.本節(jié)課的重難點(diǎn)

在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的本質(zhì)。同時(shí)也會(huì)分析水中加酸和加堿對(duì)水的電離平衡的影響，但對(duì)于水中加入鹽，對(duì)水的電離平衡是如何影響的還不清楚。另外，在學(xué)生的潛意識(shí)里，一直認(rèn)為鹽溶液都是顯中性的，這兩點(diǎn)將是本節(jié)課學(xué)生分析和理解上的一個(gè)難點(diǎn)。

3.學(xué)情分析在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，以二.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：1、知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式二.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基2、過(guò)程與方法（1）從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）能在思考分析過(guò)程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。2、過(guò)程與方法

這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線：

1.實(shí)驗(yàn)探究是使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。其目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

三.教材處理這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線：2.理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的―生長(zhǎng)點(diǎn)——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。2.理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角四、教學(xué)過(guò)程Ⅰ引課

[投影并展示]1、泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理。2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油污。（前兩條貼近生產(chǎn)、生活實(shí)際）3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學(xué)探究中有制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)(向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液)，實(shí)驗(yàn)室中盛裝NaHCO3、CH3COONa溶液的試劑瓶使用橡膠塞。（貼近學(xué)習(xí)生活）引課突出關(guān)鍵詞：鹽、水、酸堿性。將關(guān)鍵詞聯(lián)立起來(lái)，提出假設(shè)：鹽溶液可能呈酸堿性。四、教學(xué)過(guò)程Ⅰ引課Ⅱ新課講授[板書]一、實(shí)驗(yàn)探究——鹽溶液的酸堿性[分組實(shí)驗(yàn)]對(duì)鹽溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定（教材54頁(yè)）。見下表：

各實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表（教材54頁(yè)表格）Ⅱ新課講授[板書]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4

溶液呈酸性的有：NH4Cl、(NH4)2SO4pH

溶液呈堿性的有：CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH得出結(jié)論：鹽溶液有酸、堿、中性。[板書]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4

尋找規(guī)律：請(qǐng)同學(xué)們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并完成下表。尋找規(guī)律：請(qǐng)同學(xué)們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并

[設(shè)問(wèn)]鹽溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)出酸、堿性呢？溶液的酸堿性和什么有關(guān)呢？以NH4Cl溶液為例分析：[思考]氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有無(wú)結(jié)合成“新分子”的可能？[設(shè)問(wèn)]鹽溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)出酸、堿性呢？溶液的酸堿性和什么①寫出NH4Cl

溶液中溶劑和溶質(zhì)的電離情況？②NH4Cl

溶液中存在哪些離子？哪些離子可結(jié)合成弱電解質(zhì)？③離子間結(jié)合成弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有什么影響？④NH4Cl

溶液為什么顯酸性？解決問(wèn)題NH4Cl=NH4++Cl

_H2OOH_+H++NH3.H2Oc(OH-)<c(H+)①寫出NH4Cl溶液中溶劑和溶質(zhì)的電離情況？解決問(wèn)題NH4請(qǐng)學(xué)生自主分析：·CH3COONa溶液呈堿性CH3COONa的電離：CH3COONa═Na++CH3COO－

①H2O的電離：H2OOH_+H+②CH3COO－+H+═CH3COOH③請(qǐng)學(xué)生自主分析：H2O的電離：H2OOH

[小結(jié)]通過(guò)分析可以看出上述微觀過(guò)程的共同點(diǎn)：①鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時(shí)溶液中必然產(chǎn)生弱電解質(zhì)?、谒碾婋x被破壞，即促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸堿性。鹽溶液中這一變化我們稱之為鹽類的水解。[板書]二、鹽類的水解1、定義：鹽電離出來(lái)的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的H+或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡）[小結(jié)]通過(guò)分析可以看出上述微觀過(guò)程的共同點(diǎn)：[板書]二、[思考]1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽會(huì)不會(huì)水解呢？（有學(xué)生自主分析）[設(shè)問(wèn)]鹽類水解有哪些規(guī)律呢？[板書]3、鹽類水解的規(guī)律：有弱方水解，

無(wú)弱不水解；[思考][設(shè)問(wèn)]鹽類水解有哪些規(guī)律呢？[板書]3、鹽類水解的[設(shè)問(wèn)]相同條件下，pH值：NH4Cl＞AlCI3pH值：NaHCO3＞

CH3COONa為什么呢？[分析]堿性：NH3·H2O＞Al（OH）3

酸性：CH3COOH＞H2CO3[結(jié)論]越弱越水解。[小結(jié)]有弱方水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。[設(shè)問(wèn)]相同條件下，pH值：NH4Cl＞AlCI3[[設(shè)問(wèn)]上述規(guī)律似乎不夠完整，弱酸弱堿鹽CH3COONH4的酸堿性呢（該試劑事先不貼標(biāo)簽）？請(qǐng)同學(xué)們測(cè)定CH3COONH4的pH值。結(jié)果發(fā)現(xiàn)顯中性，找出新問(wèn)題，NaCl溶液顯中性，CH3COONH4溶液也顯中性，二者實(shí)質(zhì)相同嗎？這樣的類比，再一次激活學(xué)生的思維，并得出“都弱都水解”的規(guī)律（注：要提供電離平衡常數(shù)來(lái)講解）。[設(shè)問(wèn)]上述規(guī)律似乎不夠完整，弱酸弱堿鹽CH3COONH4的

[思考]根據(jù)上述鹽水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納鹽的水解方程式書寫方法。[板書]4、鹽類水解反應(yīng)的方程式：鹽+水

酸+堿請(qǐng)寫出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3等水解反應(yīng)的離子方程式。（前三個(gè)學(xué)生板書，后一個(gè)師生共同完成）學(xué)生書寫，教師指導(dǎo)。[思考][板書]4、鹽類水解反應(yīng)的方程式：鹽+水Ⅲ課堂小結(jié)

本節(jié)課同學(xué)們旨在通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理論分析兩個(gè)角度理解并掌握鹽類水解的原理——鹽溶于水后在水中電離出的弱離子（弱酸酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子）與水電離出的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。并在掌握鹽類水解原理的基礎(chǔ)之上學(xué)會(huì)鹽類水解方程式的書寫。Ⅲ課堂小結(jié)鹽類的水解說(shuō)課課件

本節(jié)課在創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境上比較成功，學(xué)生在后面的學(xué)習(xí)中一直保持著良好的狀態(tài)。而且學(xué)生對(duì)自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)出極高的熱情，教學(xué)效果非常顯著。在解決問(wèn)題過(guò)程中，巧妙地將一個(gè)大問(wèn)題分為四個(gè)小問(wèn)題，學(xué)生在討論分析這四個(gè)小問(wèn)題的過(guò)程中解決了本節(jié)課的核心問(wèn)題“為什么不同種類的鹽溶液可以顯示不同的酸堿性”，提高了教學(xué)的實(shí)效性。五教學(xué)反思本節(jié)課在創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境上比較成功，學(xué)生在后面的鹽類的水解說(shuō)課課件鹽類的水解

化學(xué)反應(yīng)原理鹽類的水解

化學(xué)反應(yīng)原理教材分析1教材處理3教學(xué)過(guò)程

4教學(xué)目標(biāo)

2說(shuō)課設(shè)計(jì)鹽類水解教學(xué)反思

5教材分析1教材處理3教學(xué)過(guò)程4教學(xué)目標(biāo)2說(shuō)課鹽

鹽類的水解是繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學(xué)科知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運(yùn)用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏固之前內(nèi)容，對(duì)于離子共存問(wèn)題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會(huì)有更深刻的理解。1.教材的地位及作用教材分析1鹽類的水解是繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的方程式的書寫。2.本節(jié)課的重難點(diǎn)2.本節(jié)課的重難點(diǎn)

在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的本質(zhì)。同時(shí)也會(huì)分析水中加酸和加堿對(duì)水的電離平衡的影響，但對(duì)于水中加入鹽，對(duì)水的電離平衡是如何影響的還不清楚。另外，在學(xué)生的潛意識(shí)里，一直認(rèn)為鹽溶液都是顯中性的，這兩點(diǎn)將是本節(jié)課學(xué)生分析和理解上的一個(gè)難點(diǎn)。

3.學(xué)情分析在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，以二.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：1、知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式二.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基2、過(guò)程與方法（1）從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）能在思考分析過(guò)程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。2、過(guò)程與方法

這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線：

1.實(shí)驗(yàn)探究是使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。其目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

三.教材處理這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線：2.理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的―生長(zhǎng)點(diǎn)——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。2.理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角四、教學(xué)過(guò)程Ⅰ引課

[投影并展示]1、泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理。2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油污。（前兩條貼近生產(chǎn)、生活實(shí)際）3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學(xué)探究中有制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)(向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液)，實(shí)驗(yàn)室中盛裝NaHCO3、CH3COONa溶液的試劑瓶使用橡膠塞。（貼近學(xué)習(xí)生活）引課突出關(guān)鍵詞：鹽、水、酸堿性。將關(guān)鍵詞聯(lián)立起來(lái)，提出假設(shè)：鹽溶液可能呈酸堿性。四、教學(xué)過(guò)程Ⅰ引課Ⅱ新課講授[板書]一、實(shí)驗(yàn)探究——鹽溶液的酸堿性[分組實(shí)驗(yàn)]對(duì)鹽溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定（教材54頁(yè)）。見下表：

各實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表（教材54頁(yè)表格）Ⅱ新課講授[板書]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4

溶液呈酸性的有：NH4Cl、(NH4)2SO4pH

溶液呈堿性的有：CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH得出結(jié)論：鹽溶液有酸、堿、中性。[板書]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4

尋找規(guī)律：請(qǐng)同學(xué)們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并完成下表。尋找規(guī)律：請(qǐng)同學(xué)們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并

[設(shè)問(wèn)]鹽溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)出酸、堿性呢？溶液的酸堿性和什么有關(guān)呢？以NH4Cl溶液為例分析：[思考]氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有無(wú)結(jié)合成“新分子”的可能？[設(shè)問(wèn)]鹽溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)出酸、堿性呢？溶液的酸堿性和什么①寫出NH4Cl

溶液中溶劑和溶質(zhì)的電離情況？②NH4Cl

溶液中存在哪些離子？哪些離子可結(jié)合成弱電解質(zhì)？③離子間結(jié)合成弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有什么影響？④NH4Cl

溶液為什么顯酸性？解決問(wèn)題NH4Cl=NH4++Cl

_H2OOH_+H++NH3.H2Oc(OH-)<c(H+)①寫出NH4Cl溶液中溶劑和溶質(zhì)的電離情況？解決問(wèn)題NH4請(qǐng)學(xué)生自主分析：·CH3COONa溶液呈堿性CH3COONa的電離：CH3COONa═Na++CH3COO－

①H2O的電離：H2OOH_+H+②CH3COO－+H+═CH3COOH③請(qǐng)學(xué)生自主分析：H2O的電離：H2OOH

[小結(jié)]通過(guò)分析可以看出上述微觀過(guò)程的共同點(diǎn)：①鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時(shí)溶液中必然產(chǎn)生弱電解質(zhì)?、谒碾婋x被破壞，即促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸堿性。鹽溶液中這一變化我們稱之為鹽類的水解。[板書]二、鹽類的水解1、定義：鹽電離出來(lái)的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的H+或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡）[小結(jié)]通過(guò)分析可以看出上述微觀過(guò)程的共同點(diǎn)：[板書]二、[思考]1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽會(huì)不會(huì)水解呢？（有學(xué)生自主分析）[設(shè)問(wèn)]鹽類水解有哪些規(guī)律呢？[板書]3、鹽類水解的規(guī)律：有弱方水解，

無(wú)弱不水解；[思考][設(shè)問(wèn)]鹽類水解有哪些規(guī)律呢？[板書]3、鹽類水解的[設(shè)問(wèn)]相同條件下，pH值：NH4Cl＞AlCI3pH值：NaHCO3＞

CH3COONa為什么呢？[分析]堿性：NH3·H2O＞Al（OH）3

酸性：CH3COOH＞H2CO3[結(jié)論]越弱越水解。[小結(jié)]有弱方水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。[設(shè)問(wèn)]相同條件下