核素和同位素課件

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)（3）第一節(jié)元素周期表核素和同位素第一節(jié)原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷,共帶n-）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,共帶n+）

所以，原子中：的數(shù)目

=原子核所帶電荷數(shù)

=

的數(shù)目簡稱為核電荷數(shù)簡稱為質(zhì)子數(shù)簡稱為電子數(shù)質(zhì)子核外電子原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不帶電）（每個電子帶一構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008原子的質(zhì)量分布特點構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-原子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+≈+原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+所以原子的原子核核外電子的質(zhì)量原子核質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+≈+原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+≈原子的相對質(zhì)量質(zhì)子相對質(zhì)量中子相對質(zhì)量+≈原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量磷16鈉23鐵265619201515153111121111263026鉀191939相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)+≈原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+≈原子的相對質(zhì)量質(zhì)子相對質(zhì)量

質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。1、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的2、原子的表示方法：2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如1、用元素符號表示，如Na可用來表示鈉原子XAZ3、用符號表示質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）2、原子的表示方法：2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如1、用元素符質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035練一練質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子3517中子數(shù)電子陽離子：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-

電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)3、元素：

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。陽離子：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子4.核素核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。11668（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如24Na）114.核素核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。5.同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素

如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：111即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。同位素的應用：見P.10（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素……元素核素核素同位素關(guān)系……元素核素核素同位素關(guān)系6、相對原子質(zhì)量（1）核素的相對原子質(zhì)量＝1個原子的質(zhì)量1個12C原子的質(zhì)量612如16O的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)6、相對原子質(zhì)量（1）核素的相對原子質(zhì)量＝1個原子的質(zhì)量1個（2）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值：

元素的近似相對原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值。元素的相對原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相對原子質(zhì)量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相對原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485?（2）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值：1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習31HDC1、以下為同位素的是（）3717Cl35173.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（6.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B6.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的6、已知某元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種核素的符號可表示為X

B．A可代表這種核素的近似相對原子質(zhì)量

C．A小于X的元素的相對原子質(zhì)量D．A不能代表X元素的相對原子質(zhì)量AA-NC6、已知某元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判

7、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對原子質(zhì)量是63.5,則63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是()A.75%B.25%C.50%D.45%A17、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對原子8、某元素近似相對原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的2種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中的原子個數(shù)之比為（）

A．（a-c）：（b-a）

B．（a-c）：（b-c）

C．（a-b）：（a-c）

D．（b-c）：（a-c）

A8、某元素近似相對原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的2種天第一章

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第一節(jié)（3）第一節(jié)元素周期表核素和同位素第一節(jié)原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷,共帶n-）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,共帶n+）

所以，原子中：的數(shù)目

=原子核所帶電荷數(shù)

=

的數(shù)目簡稱為核電荷數(shù)簡稱為質(zhì)子數(shù)簡稱為電子數(shù)質(zhì)子核外電子原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不帶電）（每個電子帶一構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008原子的質(zhì)量分布特點構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-原子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+≈+原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+所以原子的原子核核外電子的質(zhì)量原子核質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+≈+原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+≈原子的相對質(zhì)量質(zhì)子相對質(zhì)量中子相對質(zhì)量+≈原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量磷16鈉23鐵265619201515153111121111263026鉀191939相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)+≈原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+≈原子的相對質(zhì)量質(zhì)子相對質(zhì)量

質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。1、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的2、原子的表示方法：2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如1、用元素符號表示，如Na可用來表示鈉原子XAZ3、用符號表示質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）2、原子的表示方法：2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如1、用元素符質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035練一練質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子3517中子數(shù)電子陽離子：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-

電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)3、元素：

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。陽離子：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子4.核素核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。11668（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如24Na）114.核素核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。5.同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素

如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：111即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的分數(shù)一般是不變的，如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同狀況下，各同位素的化學性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。同位素的應用：見P.10（1）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素……元素核素核素同位素關(guān)系……元素核素核素同位素關(guān)系6、相對原子質(zhì)量（1）核素的相對原子質(zhì)量＝1個原子的質(zhì)量1個12C原子的質(zhì)量612如16O的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)6、相對原子質(zhì)量（1）核素的相對原子質(zhì)量＝1個原子的質(zhì)量1個（2）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值：

元素的近似相對原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值。元素的相對原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相對原子質(zhì)量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相對原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485?（2）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值：1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習31HDC1、以下為同位素的是（）3717Cl35173.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（6.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的