選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》測(cè)試題

選彳^4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》測(cè)試題命題人：楊乘萍 審題人：陳曼升注意：1.請(qǐng)把選擇題答案填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)答題區(qū)，否則無(wú)效。.試卷總分值：100,考試時(shí)間：40分鐘。.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Ag108N14O16Cu64班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：成績(jī)：一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）1,下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是??A.含磷洗衣粉 B.氫氣 C.一次電池 D.煤.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng).下列敘述的方法不正確的是???A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B.用鋁質(zhì)挪釘挪接鐵板，鐵板易被腐蝕C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確 的是???A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片表面被還原.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行砸绘剦A性電池以氫.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列一鎰堿性電池以氫有關(guān)的判斷正確的是A.a為負(fù)極、b為正極 B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為:Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2（s）+H2O⑴+2e=Mn2O3⑸+2OH（aq）C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g.PH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是A.NaOHB.H2A.NaOHB.H2SO4 C.AgNO3D.Na2SO4.在外界提供相同電量的條件， Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-Cu或Ag++e—Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g.金屬饃有廣泛的用途。粗饃中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的饃，下列敘述正確白^是（已知：氧化性 Fe2+vNi2+vCu2+）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e==NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu和Pt

12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為放電?3Zn+2K2FeO4+8H2O —3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是???A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： Fe(OH)3-3e+5OH=Feo4+4H2OC.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e+2OH=Zn(OH)2D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng).將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂饃碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極.下圖0為直流電源，⑧為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酗:試液的濾紙， ?為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)?上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通購(gòu)后，使c、d兩點(diǎn)短路.下

二、填空題(40分).如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： <—7(1)鐵釘在逐漸生繡。 零等(2)若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)： 皆墓負(fù)極:,正極：(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：。.有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 .從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。 若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是。 一_?_^TlF.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是c②Y電極上的電極反應(yīng)式是 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用CUSO4溶液，則①X電極的材料是,電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重克。天河區(qū)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》測(cè)試題參考答案一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)123456789101112131415答案BCBCDBDCABDACAB、填空題.(2)吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-(3)較強(qiáng)的酸性2H++2e