人教版化學(xué)選修5第三章第二節(jié)醛教案設(shè)計(jì)

人教版化學(xué)選修5第三章第二節(jié)醛授課方案設(shè)計(jì)人教版化學(xué)選修5第三章第二節(jié)醛授課方案設(shè)計(jì)9/9人教版化學(xué)選修5第三章第二節(jié)醛授課方案設(shè)計(jì)第三章第二節(jié)醛教知識(shí)與學(xué)技術(shù)過(guò)程

1、掌握乙醛的構(gòu)造及乙醛的氧化反響和復(fù)原反響。2、認(rèn)識(shí)醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)乙醛的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系目方法感情培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，成立環(huán)保意識(shí)的價(jià)值觀重點(diǎn)醛的氧化反響和復(fù)原反響難點(diǎn)醛的氧化反響第二節(jié)醛一、乙醛知1．乙醛的構(gòu)造識(shí)分子式：C2H4O構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO或（醛基）結(jié)2．乙醛的物理性質(zhì)：構(gòu)乙醛是無(wú)色、擁有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃與燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。板3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)書（1）加成反響（碳氧雙鍵上的加成）設(shè)（2）氧化反響計(jì)乙醛圓滿焚燒的化學(xué)方程式為：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①銀鏡反響(silvermirrorreaction)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反響生成的銀附著在試管壁上形成光明的銀鏡。②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO+2Cu(OH)→

CH3COOH+Cu2O↓

+2H

2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色漸漸變成棕黃色，最后變成紅色積淀。4、乙醛的實(shí)驗(yàn)室制法二、醛類1．見(jiàn)解及構(gòu)造特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而組成的化合物。①醛類的構(gòu)造式通式為：RCHO。②分子式通式可表示為CnH2nO2.醛的分類3.醛的命名4、醛類的主要性質(zhì)：(1)醛被復(fù)原成醇通式：R-CHO+H2催化劑R-CH2OH△(2)醛的氧化反響：①催化氧化2R-CHO+O催化劑2R-COOH△2②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH+H2O③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+CuO↓+2HO225．醛的主要用途6、醛的重要代表甲醛（1）甲醛的構(gòu)造分子式：CH2O構(gòu)造簡(jiǎn)式：HCHO（2）物理性質(zhì)：（3）化學(xué)性質(zhì)①能與H2發(fā)生加成反響：HCHO+H2催化劑CH3OH△②擁有復(fù)原性。（4）用途三、丙酮授課過(guò)程備注［引入］前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反響的化學(xué)方程式。［學(xué)生活動(dòng)］回想，思慮，回答并寫出相關(guān)化學(xué)方程式：［講］醛是重要的一類化合物，惹起室內(nèi)污染的罪魁禍?zhǔn)住兹┘耙胰┒际侵匾娜?，今天我們將學(xué)習(xí)醛的構(gòu)造與性質(zhì)。第二節(jié)醛［問(wèn)］乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們?cè)敿?xì)地來(lái)認(rèn)識(shí)一下。一、乙醛［投影］乙醛分子的構(gòu)造模型、氫譜圖［講］乙醛分子構(gòu)造中含有兩類不同樣樣地址的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。［講］解析—CHO的構(gòu)造。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學(xué)反響中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對(duì)乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。［板書］1．乙醛的構(gòu)造分子式：C2H4O構(gòu)造式：構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH3CHO官能團(tuán)：—CHO或（醛基）［設(shè)問(wèn)］乙醛的構(gòu)造簡(jiǎn)式為什么不能夠?qū)懗蒀H3COH？［講］由于在乙醛的分子構(gòu)造中，不含有羥基。2．乙醛的物理性質(zhì)［顯現(xiàn)］一瓶純凈的乙醛溶液，翻開瓶蓋，察看乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）［學(xué)生活動(dòng)］察看、聞氣味，說(shuō)出一些物理性質(zhì)。如無(wú)色、有刺激性氣味。［指導(dǎo)閱讀］乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。乙醛是無(wú)色、擁有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易焚燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。［過(guò)渡］從構(gòu)造上解析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。試推斷乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？［板書］3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反響，這是兩者的共性?？墒?，C=O雙鍵和C=C雙鍵構(gòu)造不同樣樣，產(chǎn)生的加成反響也不同樣樣樣。因此，能跟烯烴起加成反響的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反響。（1）加成反響（碳氧雙鍵上的加成）［問(wèn)］哪位同學(xué)能說(shuō)出乙烯和H2的加成反響是怎樣發(fā)生的？［學(xué)生活動(dòng)］思慮，描繪乙烯和氫氣加成時(shí)，是乙烯構(gòu)造雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，加上兩個(gè)氫原子。［問(wèn)］當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反響時(shí)應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反響的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵翻開。［板書］［講］我們知道，氧化復(fù)原反響是從得氧（即氧化）、失氧（即復(fù)原）開始認(rèn)識(shí)的。在有機(jī)化學(xué)反響中，平常還能夠從加氫或去氫來(lái)解析，即去氫就是氧化反響，加氫就是復(fù)原反響。因此，乙醛跟氫氣的反響也是氧化復(fù)原反響，乙醛加氫發(fā)生復(fù)原反響，乙醛有氧化性。解析碳基對(duì)醛基上氫原子的影響，推斷乙醛可能被氧化，乙醛又有復(fù)原性。依照前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反響和還原反響的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的復(fù)原反響。（2）氧化反響［講］乙醛易被氧化，如在必定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個(gè)反響制取乙酸。在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中焚燒。A：乙醛圓滿焚燒：B：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH［講］乙醛不單好被氧氣氧化，還能夠被弱氧化劑氧化。①銀鏡反響［投影］演示實(shí)驗(yàn)3-5：［投影］圖3-14［講］由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，因此這個(gè)反響又叫做銀鏡反響。反響最一世成物剛巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。［投影］實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。2．必定用水浴加熱，不能夠用酒精燈直接加熱。3．加熱時(shí)不能夠振蕩試管和搖動(dòng)試管。4．配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能夠過(guò)分（防備生成易爆物質(zhì)）。［指導(dǎo)學(xué)生］依照實(shí)驗(yàn)步驟寫出化學(xué)方程式。［板書］AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反響生成的銀附著在試管壁上形成光明的銀鏡。［講］做本實(shí)驗(yàn)要注意：配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防備加入過(guò)分的氨水，而且隨配隨用，不能夠久置。其余，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化［投影］演示實(shí)驗(yàn)3-6：在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，察看現(xiàn)象。CH3CHO+2Cu(OH)△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色漸漸變成棕黃色，最后變成紅色積淀。［講］實(shí)驗(yàn)中看到的積淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反響的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實(shí)驗(yàn)中的Cu(OH)2必定是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明顯過(guò)分的。乙醛與新制氫氧化銅的反響，可用于在實(shí)驗(yàn)里的查驗(yàn)醛基的存在，在醫(yī)療上檢測(cè)尿糖。［講］解析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)：乙醛能被弱氧化劑氧化，有復(fù)原性，是復(fù)原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅查驗(yàn)醛基的存在。此兩個(gè)反響需要在堿性條件下進(jìn)行。［板書］［講］乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的復(fù)原性是很強(qiáng)的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被復(fù)原而使溶液褪色。4、乙醛的實(shí)驗(yàn)室制法知識(shí)拓展二、醛類1．見(jiàn)解及構(gòu)造特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而組成的化合物。［設(shè)問(wèn)］①飽和一元脂肪醛的構(gòu)造式的通式應(yīng)怎樣表示？②醛類的分子式通式應(yīng)怎樣表示？［板書］①醛類的構(gòu)造式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。②分子式通式可表示為CnH2nO醛的分類按醛基數(shù)目分：一元醛、二元醛、多元醛按烴基飽和程度分：飽和醛、不飽和醛按烴基種類分：脂肪醛、芬芳醛3.醛的命名［講］選主鏈時(shí)要選含有醛基的最長(zhǎng)碳鏈；編號(hào)時(shí)要從醛基上的碳原子開始；名稱中不用對(duì)醛基定位，因醛基必定在其主鏈的邊端。醛類的同分異構(gòu)，包括碳鏈異構(gòu)，醛基的地址異構(gòu)，以及官能團(tuán)異構(gòu)（醛與碳的酮、烯醇為同分異構(gòu)）。4、醛類的主要性質(zhì)：［講］醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。推斷出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反響，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反響。［聯(lián)想啟迪］若是醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則表現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？醛被復(fù)原成醇通式：R-CHO+H2催化劑R-CH2OH［講］醛基上的C=O鍵在必定條件下可與H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，但不與溴加成，這一占與C=C雙鍵的加成不同樣樣。但我們要格外注意的是，加成物中帶正電的基團(tuán)與氧相連，而帶負(fù)電的基團(tuán)與和氧相連的碳相連。醇的催化加氫反響也是它的復(fù)原反響。在有機(jī)合成中能夠利用醛基與HCN的加成來(lái)實(shí)現(xiàn)碳鏈的增添。(2)醛的氧化反響①催化氧化通式：2R-CHO+O催化劑△2

2R-COOH②被銀氨溶液氧化通式：R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH+H2O③被新制氫氧化銅氧化通式：R-CHO→R-COOH+CuO↓+2H2O+2Cu(OH)25．醛的主要用途［講］由于醛基很爽朗，能夠發(fā)生好多反響，因此醛在有機(jī)合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實(shí)驗(yàn)室中，醛被寬泛用作原料和試劑；而有些醛自己即可作藥物和香料。6、醛的重要代表甲醛（1）甲醛的構(gòu)造分子式：CH2O構(gòu)造簡(jiǎn)式：HCHO構(gòu)造式：（2）物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色擁有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。［講］依照乙醛的化學(xué)性質(zhì)思慮甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。值得注意的是，在氧化反響時(shí)要注意甲醛中有兩個(gè)爽朗氫可被氧化，相當(dāng)于兩個(gè)醛基。（3）化學(xué)性質(zhì)①能與H2發(fā)生加成反響：HCHO+H2CH3OH②擁有復(fù)原性。HCHO+4Ag(NH)OH△)CO＋4Ag↓＋6NH＋2HO2(NH234332HCHO＋2Cu(OH)△CO2+2Cu2O↓+5H2O（4）用途［講］甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。以上學(xué)習(xí)的是醛類的見(jiàn)解及甲醛的性質(zhì)和用途。三、丙酮［講］丙酮的分子式C3H6O，構(gòu)造簡(jiǎn)式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接與兩個(gè)烴基相連，沒(méi)有與羰基直接相連的氫原子，因此不能夠發(fā)生氧化反響。丙酮易揮發(fā)、易焚燒，可跟水、乙酸及乙醚等以隨意比互溶，能溶解多種有機(jī)物，是一