化學(xué)必修二期中考試試卷

化學(xué)必修二期中考試一試卷2015-2016高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)切合題意，每題4分，共48分）以下關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的選項(xiàng)是( )A.15Ｎ與14Ｎ擁有相同的質(zhì)子數(shù)B.16Ｏ與17Ｏ擁有相同的電子數(shù)C.12Ｃ與13Ｃ擁有相同的質(zhì)量數(shù)D.18Ｏ與19Ｆ擁有相同的中子數(shù)以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）甲烷燃燒B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)3.以下各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A．1940K與2040CaB．1940K與1939KC．T2O與H2OD．金剛石與石墨右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中能夠成立的是（）2MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液以下化合物中,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF以下含有非極性鍵的共價化合物是( )A．HClB．Na2O2C．H2O2D．CH47.右圖是可逆反應(yīng)X+3Y22Z2在反應(yīng)過程2中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）3vv正V逆Ot1t2A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)未到達(dá)最大限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化4以以下列圖為氫氧燃料電池原理表示圖，依照此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )．．．A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：--＝2HO＋O↑4OH－4e2氫氧燃料電池是一種擁有應(yīng)用遠(yuǎn)景的綠色電源氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新式發(fā)電裝置在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②高升溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④10.反應(yīng)2SO+O2SO經(jīng)一段時間后,SO323的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用5O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s),則這段時間為（）C.5sD.10s必然溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以以下列圖以下描述正確的選項(xiàng)是（）．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)變率為79%．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推斷和判斷．以下說法不合理的是( )6．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y．由氣態(tài)氫化物的牢固性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都能夠做半導(dǎo)體資料．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＜Ba（OH）2評得卷分二、填空題本大題共3道小題。人（19分）下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：主族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ周期A0AAAAAA2①②③73④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素是，最爽朗的金屬元素是，最爽朗的非金屬元素是，②的最高價氧化物是，表中能形成兩性氧化物的元素是。（2）③和④形成的化合物的電子式。寫出⑤的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。⑤的最高價氧化物的水化物與⑦最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。83）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的序次．．．．是。③④⑤三種元素離子半徑由大到小的序次．．．．是。（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是。（5）比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。（12分）某學(xué)生為了研究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄以下（累計值）：（注意：氫氣體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的）時間345min）12氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時9間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，哪一段時段的反應(yīng)速率最小，原因是．（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）．3）若是反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的以下溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是．（12分）現(xiàn)有以下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2OB）2FeCl3+Fe=3FeCl21）依照兩反應(yīng)實(shí)質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池．（2）若是不能夠，說明其原因．103）若是能夠，請?jiān)O(shè)計原電池畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極資料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式．是正極，正極反應(yīng)式：；是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：．評得卷分三、計算題人（9分）在必然條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混雜，11發(fā)生以下反應(yīng)：2M(g)+3N(