選修4第三章教材分析課件

北京九中第三章《水溶液中的離子平衡》

教材分析人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》1234主要內(nèi)容本章教材的整體認(rèn)識(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)、模塊要求與教材課時(shí)建議分節(jié)教學(xué)建議5一點(diǎn)反思課程標(biāo)準(zhǔn)、模塊要求與教材主題3溶液中的離子平衡1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。課程標(biāo)準(zhǔn)教材弱電解質(zhì)的電離水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)、模塊要求與教材內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明2．知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.1知道水的離子積常數(shù)KW。2.2能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。課程標(biāo)準(zhǔn)、模塊要求與教材內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明3．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。3.1初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。3.2了解酸堿中和滴定的原理；學(xué)會(huì)使用滴定管，能利用中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度；了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律。3.3知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說明5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.1知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。5.2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？梢龑?dǎo)學(xué)生查閱資料并交流；含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，討論牙膏加氟需要注意的問題。課程標(biāo)準(zhǔn)、模塊要求與教材本章教材的整體認(rèn)識(shí)——1.地位和功能化學(xué)平衡理論電離平衡水解平衡溶解平衡水解反應(yīng)的應(yīng)用pH的應(yīng)用沉淀反應(yīng)的應(yīng)用指導(dǎo)理論的應(yīng)用價(jià)值延伸拓展、豐富完善和鞏固應(yīng)用第二章第三章水弱酸、弱堿弱酸鹽、弱堿鹽溶解達(dá)到飽和的鹽、堿未達(dá)飽和的鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿水電離平衡水解平衡溶解平衡電解質(zhì)只電離無平衡化合物類型平衡類型線索水的行為→一種溶質(zhì)的行為→溶質(zhì)和溶劑作用→不同溶質(zhì)的作用本章教材的整體認(rèn)識(shí)——2.教材知識(shí)結(jié)構(gòu)化本章教材的整體認(rèn)識(shí)——4.內(nèi)容特點(diǎn)（1）注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接銜接知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式化學(xué)必修1酸、堿、鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)的電離平衡問題情景：不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別前章化學(xué)平衡電離平衡直接遷移初中pH,酸堿度pH的計(jì)算pH與濃度的關(guān)系化學(xué)1離子反應(yīng),離子方程式難溶電解質(zhì)的溶解平衡閱讀思考:沉淀反應(yīng)能否完全?→與固體的溶解類比初中固體溶解平衡本章教材的整體認(rèn)識(shí)——4.內(nèi)容特點(diǎn)（4）理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值。教材中位置相關(guān)知識(shí)聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容一節(jié)引言電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分從生活中鹽酸、醋酸的應(yīng)用引出二節(jié)pHpH的應(yīng)用(涉及人體健康、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等)三節(jié)引言第三部分鹽呈酸、堿性

水解平衡某些鹽在生活中稱“堿”【家庭小實(shí)驗(yàn)】測(cè)生活中一些鹽的酸、堿性生活、生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用四節(jié)二部分沉淀溶解平衡從沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化三個(gè)角度介紹應(yīng)用，【資料】氟化物防治齲齒的化學(xué)原理課時(shí)建議章節(jié)參考規(guī)定課時(shí)建議課時(shí)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1課時(shí)2課時(shí)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

3課時(shí)至少4課時(shí)第三節(jié)鹽類的水解2課時(shí)3課時(shí)+1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2課時(shí)2課時(shí)復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng)2課時(shí)2課時(shí)總課時(shí)10課時(shí)13-14課時(shí)分節(jié)教學(xué)建議——1.弱電解質(zhì)的電離知識(shí)基礎(chǔ)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分弱電解質(zhì)的電離是可逆的深入探討(知識(shí)遷移)：弱電解質(zhì)在一定條件下的電離過程處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)電離常數(shù)及其意義(科學(xué)視野：選學(xué))分節(jié)教學(xué)建議——1.弱電解質(zhì)的電離1.原有知識(shí)基礎(chǔ)上提問（學(xué)與問）：電解質(zhì)電離程度相同否？2.生活經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上提問：醋酸的去水垢能力因何不如鹽酸？問題情境實(shí)驗(yàn)探究：等體積、等濃度醋酸和鹽酸與鎂的反應(yīng)及pH分析知識(shí)遷移·電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分·弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在動(dòng)態(tài)平衡思考與交流弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度的變化分析理論運(yùn)用電離常數(shù)大小的意義（實(shí)驗(yàn)）多元弱酸的分步電離科學(xué)視野分節(jié)教學(xué)建議——1.弱電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)1：?jiǎn)栴}+實(shí)驗(yàn)引入定量測(cè)定鹽酸和醋酸的pH得出鹽酸完全電離，醋酸部分電離分析各存在的離子和量，重點(diǎn)提出醋酸中有大量分子落實(shí)常見酸堿鹽電離方程的書寫應(yīng)用：用醋酸除水垢得出弱酸存在電離平衡列表對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響電離平衡移動(dòng)的因素相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，導(dǎo)電能力相同嗎？（定性）（定量）環(huán)節(jié)2：分析事實(shí)得結(jié)論環(huán)節(jié)3：延伸分析環(huán)節(jié)4：重點(diǎn)落實(shí)分節(jié)教學(xué)建議——1.弱電解質(zhì)的電離微觀：粒子濃度符號(hào)宏觀：實(shí)驗(yàn)事實(shí)分節(jié)教學(xué)建議——2.水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)·水離子積常數(shù)·適用于稀電解質(zhì)水溶液介紹應(yīng)用離子積常數(shù)，思考、推理明確酸性溶液中有OH－，堿性溶液中有H＋介紹思考交流·溶液酸堿性與pH的關(guān)系·pH試紙與pH計(jì)pH的應(yīng)用（測(cè)試、調(diào)控的意義）·中和滴定及其過程中pH的變化和意義·中和滴定計(jì)算例實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線）應(yīng)用一例實(shí)踐活動(dòng)推理分節(jié)教學(xué)建議——第1、2節(jié)核心知識(shí)結(jié)構(gòu)化水溶液純水加入單一

溶質(zhì)水的電離溶液的酸堿度電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶劑化作用溶液酸堿性pH計(jì)算水的電離平衡離子積常數(shù)溶液中存在H+OH-定量表示電解質(zhì)溶于水后的變化分節(jié)教學(xué)建議——3.鹽類的水解教材思路思路：鹽溶液有酸堿性酸堿性與鹽類型的相關(guān)性

相關(guān)性原因深化必修中離子反應(yīng)的條件影響水解的因素與中和反應(yīng)、熱效應(yīng)掛勾應(yīng)用特點(diǎn)：?jiǎn)栴}探究思考、分析循環(huán)深入利用已有知識(shí)探得新知識(shí)，深化已有知識(shí)將學(xué)生從大量個(gè)例的記憶之中解脫出來，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面。鹽類水解的本質(zhì)——溶質(zhì)對(duì)溶劑的自電離產(chǎn)生了影響由水解產(chǎn)生的一種后果入手，抓住本質(zhì)，把握分析問題的思想方法。

動(dòng)態(tài)的微粒觀分節(jié)教學(xué)建議——3.鹽類的水解分節(jié)教學(xué)建議——前三節(jié)核心知識(shí)結(jié)構(gòu)化溶質(zhì)在水中的行為溶質(zhì)在水中的變化溶質(zhì)與水的相互作用弱電解質(zhì)的電離平衡鹽的水解弱電解質(zhì)在水溶液中的行為鹽在水溶液中的行為電離平衡移動(dòng)電離平衡常數(shù)水解平衡移動(dòng)水解原理應(yīng)用水解原理請(qǐng)你思考：在下列四支燒杯中，你能“看到”哪些微粒？你又能“看到”哪些微粒間的相互作用？微粒微粒間的相互作用純水NaOH溶液醋酸溶液醋酸鈉溶液H+、OH-、H2OH2OH++OH-Na+、H+、OH-、H2OH2OH++OH-NaOH的加入抑制水的電離H+、Ac-、OH-、H2OHAcH2OH++OH-HAcH++Ac-HAc的加入抑制水的電離Na+、Ac-、H+、OH-H2O、HAcH2OH++OH-Ac-+HAcNaAc的加入促進(jìn)水的電離分節(jié)教學(xué)建議——4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡思考與交流1(P61)沉淀反應(yīng)的可逆性沉淀反應(yīng)的限度思考與交流2(P63)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用→生成難易的判斷和溶解平衡的移動(dòng)工具沉淀溶解平衡溶解度、平衡移動(dòng)與沉淀反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)遷移問題引入1.沉淀的生成思考與交流3(P64)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀溶解規(guī)律規(guī)律生成可溶、難電離物質(zhì)2.沉淀的溶解思考與交流4(P64)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)特點(diǎn)由溶解度小的轉(zhuǎn)化為更小的3.沉淀的轉(zhuǎn)化4個(gè)