貴州省黔東南六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案解析）

第17頁(yè)/共17頁(yè)黔東南六校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)(共占30%)，選擇性必修1第一章和第二章(共占70%)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白銀耳C.單晶硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.冬奧會(huì)的火炬外殼使用了新型有機(jī)非金屬材料——碳纖維復(fù)合材料【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣易液化、液氨汽化吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，A正確；B．食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白銀耳，B錯(cuò)誤；C．硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，二氧化硅用于制造光纖，C錯(cuò)誤；D．碳纖維復(fù)合材料是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確是A.NH3的電子式：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO【答案】D【解析】【詳解】A．NH3的氮原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．HClO中O原子分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3完全電離為Na+、HCO，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故D正確；故答案選D。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷不正確的是A.1molO3含有的原子數(shù)目為3NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，11.2LSO2中含有的原子數(shù)目為1.5NAD.1L1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．1mol含有的原子的數(shù)目為3，A項(xiàng)正確；B．24gMg的物質(zhì)的量mol，變?yōu)闀r(shí)失去的電子數(shù)目為2，B項(xiàng)正確；C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L，11.2L中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1L1溶液中含有數(shù)目為2，D項(xiàng)正確；答案選C。4.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)多1。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑由大到小的順序：Z＞Y＞XB.由X、Y兩種元素組成的化合物可能具有漂白性C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z【答案】B【解析】【分析】由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素；又由Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)多1可知Z為氯元素?！驹斀狻緼．由元素周期律知，離子半徑的大小順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，B正確；C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為，C錯(cuò)誤；D．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，D錯(cuò)誤；故選B。5.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.該有機(jī)物與乙醇互為同系物B.香葉醇的分子式為C10H16OC.該有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol該有機(jī)物最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物，香葉醇分子中含有碳碳雙鍵，與乙醇不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看出香葉醇的分子式為，B錯(cuò)誤；C．香葉醇內(nèi)含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤D．1mol該物質(zhì)含2mol碳碳雙鍵，最多可與發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選：D。6.在一定條件下，當(dāng)加入80gSO2氣體發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3氣體時(shí)，放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C.SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝196.6kJ·mol－1【答案】A【解析】【詳解】參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)放出熱量98.3kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1，故選A。7.已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H1Q1HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1)△H2Q2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)△H3Q3則△H和Q的大小順序分別為A.△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B.△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C.△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D.△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3【答案】C【解析】【詳解】為中和反應(yīng)，，kJ，，HCN為弱酸，電離吸熱，，kJ，，濃硫酸稀釋放熱，，kJ，因此，，；答案選C。8.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(NO)C.v(NO)=v(H2O) D.v(O2)=v(H2O)【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則，A錯(cuò)誤；B．，則，B正確；C．，則，C錯(cuò)誤；D．，，D錯(cuò)誤；故選B。9.一定條件下，在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析錯(cuò)誤的是A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加C.增大CO的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加D.壓縮容器，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加【答案】D【解析】【詳解】A．活化分子發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)的碰撞為有效堿撞，增大濃度、壓強(qiáng)?？稍龃髥挝惑w積活化分子數(shù)目，升高溫度、加入催化劑?？稍龃蠡罨肿訑?shù)目，進(jìn)面增大反應(yīng)速率，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，則增大反應(yīng)速率，所以使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碳幾率增加，反應(yīng)的速率加快，B正確；C．濃度變大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，C正確；D．壓縮容器，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，D錯(cuò)誤；故選D。10.反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的歷程如下：第一步：N2O5(g)NO2(g)+NO3(g)△H1第二步：NO2(g)+NO3(g)NO(g)+NO2(g)+O2(g)△H2(慢反應(yīng))第三步：NO(g)+NO3(g)=2NO2(g)△H3(快反應(yīng))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其他條件不變，使用催化劑可以增大第一步中NO2的平衡產(chǎn)量B.第二步NO2和NO3的碰撞只有部分有效C.反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的△H=2△H1+△H2+△H3D.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡進(jìn)行的限度，故不能改變第一步中的平衡產(chǎn)量，A錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)生成物中有，說(shuō)明與的碰撞僅部分有效，B正確；C．①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，2×①＋②＋③得，C正確；D．第二步屬于慢反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)不容易進(jìn)行，第三步屬于快反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)容易進(jìn)行，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步反應(yīng)的活化能，D正確；故選A。11.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增的過(guò)程C.高錳酸鉀受熱分解是熵增的過(guò)程D.△H＜0的反應(yīng)在常溫常壓下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．同種物質(zhì)熵值，液體＞固體，則冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程，A正確；B．吸熱反應(yīng)，△H＞0，某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H－T△S＜0，則△S＞0，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B正確；C．高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程，C正確；D．△G＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G＝△H－T△S可知，△H＜0時(shí)，若△S＜0，則低溫有利于自發(fā)，常溫未必自發(fā)，D錯(cuò)誤；答案選D。12.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害，在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolCO，同時(shí)生成amolH2B.COS的生成速率與H2S的生成速率相等C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.容器內(nèi)混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化【答案】B【解析】【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolCO，同時(shí)生成amol，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．COS的生成速率與的生成速率相等，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)混合氣體總的物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。故答案為B。13.在一定溫度下的密閉容器中，通入1molCO、1molH2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為50% B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C.CO的轉(zhuǎn)化率為50% D.其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題意列三段式：A．由以上數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，B正確；C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，D正確；故選A。14.恒溫條件下，某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(?)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)壓縮體積時(shí)，氣體的平均分子質(zhì)量增大，則下列敘述中正確的是A.壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)B.物質(zhì)B為非氣態(tài)C.若充入惰性氣體，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大D.若往容器中加入更多的C物質(zhì)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)變大【答案】A【解析】【分析】溫條件下，某體積可變的密閉容器中反應(yīng)2A(g)B(?)+2C(g)達(dá)到平衡后，壓縮體積導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣體的平均分子質(zhì)量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，B為氣態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與氣體濃度成正比，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。【詳解】A．壓縮體積時(shí)，若B為非氣態(tài)，則平衡不移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，所以B一定為氣體，依據(jù)題意，平衡逆向移動(dòng)才會(huì)導(dǎo)致氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，故A正確；B．根據(jù)A分析知，B為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．充入惰性氣體，體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度都會(huì)減小，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。答案選A。15.一定溫度下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率：vⅠ(H2O)＜vⅡ(H2O)D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)，容器II中溫度比容器I低，達(dá)到平衡時(shí)容器II中產(chǎn)物的物質(zhì)的量較大，說(shuō)明降溫有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；容器中加入CH3OH，反應(yīng)正向移動(dòng)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，因?yàn)槿萜鱅I溫度較低，故反應(yīng)速率較慢；由容器I計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù):平衡常數(shù)K==4?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，充入少量CH3OH，平衡正向移動(dòng)，Ｂ錯(cuò)誤；C．容器Ｉ中溫度較高，反應(yīng)速率較大，即vⅠ(H2O)>vⅡ(H2O)；D．<4,故平衡正向移動(dòng)，D正確；故選D?二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；其中硫酸發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（2）一段時(shí)間后，④中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2的水溶液具有____、SO2具有____、漂白性。（3）下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，為確認(rèn)白色固體為產(chǎn)物CuSO4，可立刻向試管①中加水，觀察顏色（4）充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中n(Cu2+)變大的是____(填字母)。a.HClb.Fe2O3c.KNO3（5）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（6）為了測(cè)定尾氣中SO2的含量，將尾氣樣品經(jīng)過(guò)管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密閉容器中。若管道中氣體流量為aL·min-1，經(jīng)過(guò)8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO2被充分吸收，該尾氣樣品中SO2的含量為_(kāi)___g·L-1。(假設(shè)尾氣中其他氣體不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))【答案】（1）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.還原（2）①.酸性②.還原性（3）ab（4）bc（5）SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)（6）【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)裝置為銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)，試管中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，依次通入氯化鋇溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液中，驗(yàn)證其性質(zhì)，按題目要求解答?！拘?wèn)1詳解】試管①中銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；還原?！拘?wèn)2詳解】試管⑤中是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，通入二氧化硫會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉及水，堿性減弱，故紅色會(huì)褪去，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，試管⑥中是酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，試管⑦中是品紅，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；答案為：酸性；還原性?！拘?wèn)3詳解】a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故a正確；b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，可使裝置中殘留的SO2氣體完全被吸收，防止污染，故b正確；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，且有未完全反應(yīng)的濃硫酸，不可以立刻向試管①中加水，故c錯(cuò)誤；故答案為ab?！拘?wèn)4詳解】充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅絲與硫酸都有剩余，說(shuō)明此情況下硫酸濃度變稀不再繼續(xù)反應(yīng)，加入Fe2O3后,溶液中銅繼續(xù)與三價(jià)鐵反應(yīng)，使溶液中n(Cu2+)變大，加入KNO3后，銅在酸性條件下可與硝酸根反應(yīng)，使溶液中n(Cu2+)變大；故答案為bc。小問(wèn)5詳解】反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)?！拘?wèn)6詳解】由管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過(guò)8min溶液恰好褪色可知，含有二氧化硫的空氣的體積為aL/min×8min=8aL，根據(jù)反應(yīng)，二氧化硫的質(zhì)量為0.1mol/L×0.4L××64g/mol=6.4g，則空氣樣品中二氧化硫的含量為=g/L，故答案為。17.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。如何降低大氣中CO2含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是____。（2）把煤作燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0途徑II：先制成水煤氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0則途徑I放出的熱量____(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____。（3）我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。①已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H，表中所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OC≡O(shè)H－O鍵能/kJ?mol-1348414436326.81032464則該反應(yīng)的△H=____kJ?mol-1。②甲醇(CH3OH)也可由天然氣來(lái)合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)△H=-71kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1，則甲醇的燃燒熱為_(kāi)__。若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為_(kāi)___。（4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1則TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____?！敬鸢浮浚?）C+CuOCu+CO↑（2）①.等于②.△H1=△H2+(△H3+△H4)（3）①.-128.8②.764kJ?mol-1③.286kJ?mol-1（4）-80kJ?mol-1【解析】【小問(wèn)1詳解】①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CuOCu＋CO↑；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×，所以途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量；ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；【小問(wèn)3詳解】通過(guò)鍵能計(jì)算焓變，反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,則反應(yīng)的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8；根據(jù)蓋斯定律，（③×2－①）÷2得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764kJ·mol－1，故甲醇的燃燒熱為764kJ·mol－1；CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.5kJ·mol－1⑤，④－⑤得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1；【小問(wèn)4詳解】已知：反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=﹣566kJ?mol-1，反應(yīng)III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H3=+141kJ?mol-1，目標(biāo)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1。18.I.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s和酸性溶液溶液V/mLc/V/mLc/V/mLA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11（1）寫(xiě)出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_______。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______、_______；通過(guò)實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。（3）若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0-8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。II.催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，用控制變量法比較和對(duì)分解的催化效果。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題；（4）定性分析：某同學(xué)通過(guò)觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出和對(duì)分解的催化效果，該結(jié)論_______填(“合理”或“不合理”)，原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.濃度②.1③.293④.B、C⑤.3（3）①.濃度越大，反應(yīng)速率越快②.（4）①.不合理②.陰離子種類(lèi)不同【解析】【小問(wèn)1詳解】草酸被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)A、B中草酸的濃度不用，可探究出濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)“控制變量法”，為使的濃度相同，必須使混合后溶液的總體積相等，所以1，溫度相同293K；實(shí)驗(yàn)B、C的變量是溫度，通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為控制草酸的濃度相同，3?！拘?wèn)3詳解】若，由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)，0-8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率=?！拘?wèn)4詳解】由于兩溶液中加入的陰離子、陽(yáng)離子都不相同，所以不能得出和對(duì)分解的催化效果。19.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-129.0kJ?mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?