電解基本規(guī)律

電解基本規(guī)律表是對各離子放電情況分析。表陰極出Hq生成K+sNa+.Mg2+.Al3+冷線(憾⑴（電軸忑用二F裟+……）輙+、姑+、Ag+（II）折.出金.屬陰?扱陽極出非?單質(zhì)Cl；? 0"(HI)(0H九沁；、F、N03 (IV)出02'生成.?酸陽.極1．各類電解質(zhì)溶液的電解情況分析若溶液中陽離子僅有（I）中或類似的離子，則通電后逸出h2,生成對應(yīng)堿。若溶液中陽離子只要有（II）的離子，則通電后析出金屬單質(zhì)。若溶液中陰離子只要有（III）的離子，則通電后析出非金屬單質(zhì)。若溶液中陰離子只有（W）的離子，則通電后逸出02生成對應(yīng)酸。例如：（I）——（III）的溶液：NaCl、HCl2NaCl+ Cl2t+H2t+2NaOH2hci￡￡h3t+C12t（I） ——（W）的溶液：NaSO、HSO相當(dāng)于電解水4242H20?--S2H2i+O2t（II） ——（III）的溶液：CuCl2CuCl2SScu+Cl2|（II）——（W）的溶液：AgNO34趣N魚+2比。鑿4趣|+02t+4HN◎/2．電解后溶液如何恢復(fù)到原來的濃度和體積由上述附表可看出應(yīng)當(dāng)“出啥加啥”，但應(yīng)注意加入陰、陽兩極的逸出物質(zhì)的對應(yīng)化合物，例如：上述各物質(zhì)的電解情況，若恢復(fù)原狀況NaCl、HCl——應(yīng)加HCl氣體NaSO、HSO——應(yīng)加水424CuCl——應(yīng)加CuCl22AgNO3 應(yīng)加Ag2O3.電解過程溶液的pH變化能引起電解過程中溶液pH變化的是由于H+、0H-的放電，打破了水的電離平衡引起的，因而表中：(II)——(III)化合物溶液電解時陰、陽離子均放電，溶液pH幾乎不變?！?III)的化合物溶液有兩種類型NaCl、HCl,但結(jié)果H+放電，[0H-]增大，pH增大?！?III)的化合物溶液類似AgNO、CuSO……，電解時由于OH-放電，34[H+]增大，pH減小。(I)——(W)的化合物，不論什么情況都相當(dāng)于電解水,但對于HSO、HNO……24 3由于電解水使溶液濃度升高，pH減小。對于NaOH、KOH電解水，使溶液濃度升高，pH增大。對于NaNO、KSO電解水，使溶液濃度升高，但仍為中性。244.電極區(qū)域溶液加入指示劑后顏色的變化只有電解鹽溶液，才能在電極區(qū)附近溶液觀察到指示劑顏色的變化，電解酸、堿溶液一般觀察不到。則由上述附表可看出：只有(I)中陽離子的溶液的陰極區(qū)，H+放電，打破了水的電離平衡，[OH-]增大，指示劑呈堿性條件下的顏色。只有(W)中陰離子的溶液的陽極區(qū)，0H-放電，［H+］增大，指示劑呈酸性條件下的顏色。還要注意到若有Cl2逸出時有漂白作用。5．活潑電極和特殊酸根金屬如：Cu、Fe、Ag、Zn 作陽極時，由于自身失電子能力強從而電極被腐蝕而進入溶液，這也是電鍍的知識基礎(chǔ)。含氧酸根中具還原性的如的‘MnOj"……在電解過程應(yīng)先放電被氧化成MnOj……6．有關(guān)電解過程的計算原則：整個電路中通過的電量(即電子總數(shù))相等，則存在物質(zhì)的量的相當(dāng)量關(guān)系：H2~1C12~IO2~1Cu~2A^~2H+~2OH--化學(xué)知識點顏色氣味分類1．顏色的規(guī)律(1)常見物質(zhì)顏色以紅色為基色的物質(zhì)紅色：難溶于水的Cu，CuO，F(xiàn)e^O，HgO等。堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。以黃色為基色的物質(zhì)黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。 ”淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。2 22以棕或褐色為基色的物質(zhì)碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等以藍色為基色的物質(zhì)藍色：新制Cu(OH)2固體、膽磯、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。淺藍色：臭氧、液氧等藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾)。以綠色為色的物質(zhì)淺綠色：Cu(OH)CO，F(xiàn)eCl，F(xiàn)eSO?7HO。2 2 3 2 4 2綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。深黑綠色：KMnO。24黃綠色：Cl及其CCl的萃取液。24以紫色為基色的物質(zhì)KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離4子的焰色等。以黑色為基色的物質(zhì)黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅（Cu2S）、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀（Ag2O）。淺黑色：鐵粉。棕黑色：二氧化錳。白色物質(zhì)無色晶體的粉末或煙塵；與水強烈反應(yīng)的P2O5；難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO，PbSO；34難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO，Ba（PO）2，BaCO3，CaCO，Ca（PO），CaHPO，Al（OH），3 4 3 3 42 4 3AlO，ZnO，Zn（OH），ZnS，F(xiàn)e（OH），AgSO，CaSO等；2322233微溶于水的：CaSO，Ca（OH），PbCl，MgCO，AgSO；22324與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；不完全反應(yīng)的：MgO?；疑镔|(zhì)石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色水合離子帶色的：Fe2+:淺綠色；Cu2+:藍色:Fe+：淺紫色呈黃色因有[FeCl（HO）]2-；3422MnO-：紫色4：血紅色；:苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。（3） 主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性IA,IIA,WA,VA的金屬大多數(shù)是銀白色。銫：帶微黃色鋇：帶微黃色鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色（4） 其他金屬單質(zhì)的顏色銅呈紫紅色（或紅）,金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數(shù)為灰白色（如鍺）。（5） 非金屬單質(zhì)的顏色鹵素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外,均有色。2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味）沒有氣味的氣體：h2,o2,n2,co2,CO,稀有氣體，甲烷，乙炔。有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2，NO?,NH「HNO,濃液）、乙醛（液）。2化學(xué)知識點顏色氣味分類具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸。稀有氣味：C2H2。臭雞蛋味：H2S。特殊氣味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。特殊氣味：乙醇（液）、低級酯。芳香（果香）氣味：低級酯（液）。特殊難聞氣味：不純的C2H2（混有h2S,ph3等）。3．熔點、沸點的規(guī)律晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓（1.01X105Pa）時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。（1） 由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有IIA族的鎵熔點比銦、鉈低，WA族的錫熔點比鉛低。（2） 同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律高熔點單質(zhì)C,Si,B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550°C,金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410C）。低熔點單質(zhì)非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（一272.2C,26X105Pa）、沸點（268.9C）最低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、IIB族Zn,Cd,Hg及IIIA族中Al,Ge,Th；WA族的Sn,Pb；VA族的Sb,Bi,呈三角形分布。最低熔點是Hg（—38.87C）,近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78C）銫（28.4C），體溫即能使其熔化。（3） 從晶體類型看熔、沸點規(guī)律原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是：結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量大,范德華力大,則熔、沸點也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。相對分子質(zhì)量相同,化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體）,一般烴中支鏈越多,熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大,則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3,H2O,HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。（4） 某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性①同周期主族（短周期）金屬熔點。如Li<Be，Na<Mg<Al堿土金屬氧化物的熔點均在2000°C以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF〉NaCl〉NaBr〉NaI。4．物質(zhì)溶解性規(guī)律（1）氣體的溶解性①常溫極易溶解的NH[1（水）：700（氣）]HCl（l:500）3還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液一福爾馬林）。常溫溶于水的CO（1:1）Cl（1:2）22HS（1:2.6）SO（1:40）22微溶于水的O，CH等322難溶于水的H，N，CH，CH，NO，CO等。2 2 4 22（2）液體的溶解性①易溶于水或與水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。②微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。難溶于水的如：液態(tài)烴、醚和鹵代烴。3）固體的水溶性（無機物略）有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。4（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl、CS等。42（5）白磷、硫易溶于CS2（6） 常見水溶性很大的無機物如:K0H,Na0H,AgN03溶解度在常溫超過100g（AgN03超過200g）°KN03在20C溶解度為31.6g,在100C溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl。（7） 難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)原子晶體（與溶劑不相似）。如：C,Si,Si02,SiC等。其中，少量碳溶于熔化的鐵。有機高分子：纖維素僅溶于冷濃HS0、銅氨溶液和CS跟NaOH作用后的溶液中，已熱固242化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。5．常見的有毒物質(zhì)（1）劇毒物質(zhì)白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As203）、硝基苯等。CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2,Br2（氣），F(xiàn)2（氣），HF,氫氟酸等。（2）毒性物質(zhì)NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO,CHOH,HS02 3 2苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等0這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?。欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴(yán)重。有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑劑)不宜盛放食品等。3回復(fù)：化學(xué)知識點顏色氣味分類一、 單質(zhì)Cu紫紅Au黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C(石墨)黑Cl2黃綠C(金剛石)無Br2紅棕Si灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕二、 氧化物NO棕紅ClO黃NaO淺黃KO黃PbO紅MnO綠CuO黑2222234MnO黑AgO棕黑FeO黑ZnO白FeO黑HgO黑FeO紅棕HgO紅或黃CuO紅22342232三、 氧化物的水化物Fe(OH)紅褐HNO溶液亮藍Cu(OH)藍四、 鹽CuFeS黃ZnS白AgS黑FeS黑棕FeS黃SbS黑或橙紅22223HgS紅PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl?6H2O棕黃FeSO?9HO藍綠342Fe(SO)3?9HO棕黃FeC灰FeCO灰AgCO黃AgPO黃2 4 2 3 3 2 3 3 4CuCl棕黃AgF黃CuCl?7H2O藍綠AgCl白CuSO白AgBr淺黃224CuSO?5H2O藍AgI黃Cu(OH)2CO暗綠2 3五、 鹽溶液中離子特色：Cu+藍MnO-紫紅[CuCl]2-黃CrO2-橙紅Fe+淺綠Fe+棕黃2442723六、 非金屬互化物氯水黃綠、溴水黃一橙、碘水黃褐、溴的有機溶液橙紅一紅棕、12的有機溶液紫紅七、 其它蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃、I2遇淀粉變藍、TNT淡黃、Fe3+遇酚酞溶液紫銅離子為藍色,+2鐵離子為淺綠色,+3鐵離子為棕黃色,硫酸銅溶液為淺藍色,人體皮膚發(fā)生氧化放應(yīng),用草酸可以去血漬,桔子皮放入冰箱可以去異味化合價變化規(guī)律°懸賞分：10-解決時間：2008-4-417:45和具體我說說那個“序奇價奇，序偶價偶”的規(guī)律。再舉一些例子。還有，+3價可以在第7族嗎？最佳答案大部分是這樣的。奇數(shù)價是奇數(shù)個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，序數(shù)是奇數(shù)的價電子有奇數(shù)個，留下偶2N數(shù)個電子未轉(zhuǎn)移或偏移形成N(正整數(shù))個電子對使化合物穩(wěn)定，否則有單電子化合物不穩(wěn)定。同理可以說明序偶價偶。SO,HNO,NO,SeO,TlF，CO,SnCl,SbO,BiS3,AsO,PCl等都符合“序奇價奇，序偶價偶”。2 2 2 2 2 23 2 2 3 3復(fù)分解中化合價變化規(guī)律°懸賞分:5-解決時間：2007-6-1620:57在置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中，fe的化合價是如何變化的？有什么規(guī)律嗎？fe什么時候被氧化成2價，什么時候被氧化成3價？(S,N同樣的問題)NaHCO、NaCO是如何制得的？HCO3鹽在置換反應(yīng)中是如何變化的？最佳答案復(fù)分解反應(yīng)中不會出現(xiàn)化合價變化,fe在置換反應(yīng)中比如和HCl.CuSO反應(yīng)時被氧化成2價，4只有遇到強氧化劑比如說Cl之類的會被氧化成3價,S通常被氧化成4價，要成SO必須用SO2與02在催化劑作用