2017-2018學(xué)年高三化學(xué)一模II卷大題專題匯編-化學(xué)試驗大題匯編學(xué)案

2017學(xué)年第一學(xué)期高三一模實驗大題匯編（2018閔行一模）（三）（本題共16分）某實驗小組用兩種不同的方法測定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品的純度。方案一：實驗流程如下.簡述檢驗亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的方法。.操作n的名稱是,整個實驗過程中需要用到的儀器主要有燒杯、玻璃棒、干燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、、（固定、夾持儀器除外）。.能證明冷卻后稱量的質(zhì)量已達(dá)恒重的依據(jù)是方案二：右圖，Y管左側(cè)裝亞硫酸鈉樣品，右側(cè)裝較濃硫酸，相互接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生SO2,通過測定SO2體積來測定樣品中Na2SO3含量。.如右圖，加入試劑之前須進(jìn)行的操作是;反應(yīng)不用稀硫酸原因,為減小實驗誤差，量氣管中液體M可用。.若樣品的質(zhì)量為ag,加入10mL較濃硫酸充分反應(yīng)后，測得排出液體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為。.若實驗結(jié)果測得該樣品中Na2SO3含量偏低，原因可能是（選填編號）a.硫酸不足量b.測定氣體體積時未冷卻至室溫c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面（2018長寧/嘉定一模）（二）（本題共15分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCL2H2O）,為制取純凈的CuC%2H2O,某興趣小組首先將其制成水溶液。.通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實驗現(xiàn)象是書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式.已知pH=1.9時，F(xiàn)e3+就能開始沉淀，因此可首先加入氧化劑將Fe2+氧化后再除去,下列氧化劑最適合的是。

A.NaClOH2OA.NaClOH2O2KMnO4D.濃硫酸.在所彳#的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是。試解釋原因：。有同學(xué)提出加入CuO以除去Fe3+O你認(rèn)為理由是。.能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl22H2O晶體？（填能”或不能”）。若能，不用回答；若不能，說明理由經(jīng)檢測，CuCl2XH2O中含水28.6%,則CuCl2XH2O中x的值為（三）（本題共15分）氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品，我國年產(chǎn)量在107t左右。氯氣的實驗室制備有多種不同方法。完成下列填空：發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是B的理由是：.實驗室用此法制取純凈的氯氣，可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是;為了將氯氣干燥，可選用的干燥劑是。實驗室用向上排空氣法收集了一試管氯氣，設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否收集滿.實驗室用2.00mol/L鹽酸和足量的漂粉精，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸mL。.為了比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性，將一定量氯氣緩緩?fù)ㄈ氚幕c溶液中時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?；通入碘化鉀溶液并加入少量苯振蕩并靜置后，可發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象。（2018金山一模）（本題共15分）工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學(xué)式：FeOOH）的一種工藝流程如下：濃硫酸NaOH溶空氣主要反應(yīng)：4FeSO4+O2+8NaOH^4FeOOH|+4Na2SO4+2H2O完成下列填空：.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為，鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法，另一種是陰極保護(hù)法。.廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因。.FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe（OH）3],其離子方程式是、。.檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入試劑，若出現(xiàn)現(xiàn)象則表明未洗滌完全。（本題共15分）KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備C12。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：30a.75%酒精b.雙氧水c.NaClO溶液d.硫磺皂B.嘲.實驗操作過程中可調(diào)節(jié)以控制A裝置中產(chǎn)生C12的氣流，C裝置需置n控制反應(yīng)溫度在0~5C,實驗中可將C裝置放入中。中0測定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2s203（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：飽4和SM11O4十I4H依Oj廝喻水34.取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g,酸化后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液的雨進(jìn)行滴定，滴定至終點消耗Na2s2O3溶液20.00mL,則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_作用邨（%18秋明一模）寺留（加（本題共14分）D霍腦駢TNaOH^敢住俞渣動中的重要元素玉釉紅ft白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO2）,從用有輸送氧的能力。2俱NaNO2因具有氧化性也能使血紅蛋白喪失與氧氣結(jié)合能力，原因是氧化了血紅蛋白中相的,藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時美藍(lán)發(fā)生反應(yīng)（填氧化焉或還原”）；2%1現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度FeC12溶液，請設(shè)計實驗檢3其中是否含有Fe3+2%高鐵酸鈉（NazFeO,）是一種正鹽，可用作高效水處理劑，其電離方程式為普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生你反應(yīng)得到用火鐵”。.若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.81H2（已換算到標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol;.引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是（三）（本題共15分）某純堿樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)，用下圖裝置測定試樣中純堿的純度。主要實驗步驟如下:NaUH溶液試樣洛報①按圖組裝儀器并檢查裝置氣密性②將ag樣品放入錐形瓶，加適量水溶解。③稱量裝有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg④從C中滴下溶液到錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生⑤從A處緩緩鼓入一定量空氣后，最終秤得U形管的質(zhì)量為cg.B儀器的名稱是,其作用為。.C中裝的溶液是（填字母，下同）D中裝的溶液是。a.稀硫酸b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.濃鹽酸.步驟⑤的目的是。.寫出純堿的純度的計算公式（用字母表示）。.若實驗中發(fā)現(xiàn)裝置C的活塞沒塞緊，存在漏氣情況，則所測的結(jié)果會（填偏大”、褊小”或無影響”）。（2018青浦一模）（三）本題共15分為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列兩組實驗。實驗一，一高潟已知：3Fe（s）+4H2O（g）FesO4（s）+4H2（g）.虛線框處宜選擇的裝置是（填甲”或乙”）實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是.實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由。實驗二：綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為migo將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重，記為m?g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3go.請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上a.關(guān)閉Ki和K2,b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫.必須要進(jìn)行恒重操作的原因是。.已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)

實驗記錄，計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含m1、m2、m3的列式表不）。（2018虹口一模）四、（本題共15分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）MnRr需裝和阿QNaQH溶液港淞海含溶液實驗記錄如下:實驗操作實驗現(xiàn)象①打開?舌塞a,滴加氯水，關(guān)閉活塞a②吹入熱空氣一段時間后停止A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色③打開?百塞b,逐滴加入H2O2溶液開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。完成下列填空：.在進(jìn)行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。.操作②吹入熱空氣的目的是。B中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是。.裝置C的作用是。.由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序為

.操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可)(2018楊浦一模)(二)(本題共15分)工業(yè)上常采取以下方法除去H2s和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：I.H2s的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2s生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：WFeSQWO2WH2SO4硫桿菌WFe2(SO4)3W5..硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的510倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為;若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是?！啊闳鸩㏕“°瑞博T.補(bǔ)全、配平Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。.在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S,其氧化產(chǎn)物隨參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H?S)4時，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為II.SO2的除去用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液麻;翳？Na2SO3溶液.寫出過程①的離子方程式：。.CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：__2CaO（s）H2O（l）Ca（OH）2（s）?Ca2（aq）2OH（aq）從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理..也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%O2（體積含量，其余為N2）,一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。（三）（本題共15分）222某溶液含有Na還可能含有NH4、NO3、CO32、SO32、SO42、Br、I一種或幾種。為了鑒定其中的陰離子，分別取4份少量溶液進(jìn)行以下實驗：實驗①：測得混合液呈弱堿性；實驗②：加入鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；實驗③：加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；實驗④：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解。完成下列填空：.實驗①得到的結(jié)論：，理由.實驗②得到的結(jié)論：,理由.實驗③得到的結(jié)論：,理由.實驗④得到的結(jié)論：,理由.上述4個實驗不能確定是否存在的陰離子是。.如何檢驗溶液中是否含有NH4,（2018浦東新區(qū)一模）（三）（本題共14分）實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。.圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0.若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質(zhì)是。若要驗證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放溶液。B中應(yīng)盛放溶液。為