2020年天津新高考化學全真模擬卷一解析版

2020年天津新高考全真模擬卷（一）化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64第I卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是（）A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制Fe（NO3%溶液時需加入稀硝酸防止水解C./帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齦齒的形成【答案】D【解析】A.AlCl3是共價化合物，不能通過電解熔融AlCl3制備Al,故A錯誤；Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F-l=^Ca5（PO4）3F+OH-可知，增大F-濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齦齒的形成，故D正確。.化學與社會、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.有人說-帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B.遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C.葡萄酒中通常添加微量SO2,既可以殺菌，又可以防止營養(yǎng)成分被氧化D.交警用含橙色酸性高鎰酸鉀溶液的儀器檢查酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性【答案】C【解析】A、絲綢由蠶絲構(gòu)成，其主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，不是纖維素，A錯誤；B、鋼纜，屬于金屬材料，而不是無機非金屬材料，B錯誤；C、SO2可以抑制細菌生長，也具有還原性，在葡萄酒中可以殺菌，也可以用于防氧化，C正確；D、酸性高鎰酸鉀溶液不是橙色的，而是紫色的，檢驗酒駕的是橙色的K2Cr2O7,D錯誤；.我國學者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂EG和甲醇不是同系物【答案】C【解析】A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確；DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯誤；EG與甲酉1中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）。A,向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1B,向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+2CO2+H2O=2HCO3-C,向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+|=IO3-+3H2OD,向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuSU2H+【答案】D【解析】A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故A錯誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3,故B錯誤；C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2I=I2+2H2O,故C錯誤；D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS2H+,故D正確。.用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用Na2A.用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物制氧氣f*白汁B.進行中和熱的測定【答案】A【解析】A.Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO4-52O固體不純，故C錯誤；D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤。.下列化學原理正確的是（）A.沸點：HF>HCl>HBr>HI一定條件下4NO2（g）+O2（g）=^2N2O5（g）可以自發(fā)進行，則H0C.常溫下，CH3cOONa溶液加水，水電離的cH+gcOH-保持不變D.標況下，1mol]匚分別與足量Na和NaHCOs反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1【答案】B【解析】A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增

大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤；B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=^2N2O5(g)可以自發(fā)進行，則nH-TnS<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，nS<0,則H0,故B正確；CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液力口水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+)?c(OW\故C錯誤；D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCO3只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以1mol[1“分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積比為1:1,故D錯誤。答案選B。.對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是解釋現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為配制抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒Sn4+某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒Sn4+某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42Ksp(CuS)vKsp(ZnS)向含有ZnS和Na2sKsp(CuS)vKsp(ZnS)黑色沉淀【答案】D【解析】A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B.配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止S吊+被氧化為Sn4+,故B正確；C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42，故C正確；D.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能判斷Ksp(CuS)vKsp(ZnS),故D錯誤。8.TI時，分別向10mL濃度均為0.1mol?可的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol比的Na2s溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)和—lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3=0.5]下列有關(guān)說法錯誤的是()。fI.c(IOJ^,7)IIWioj*門

■A.a?b?d為滴定ZnCl2溶液的曲線B,對應(yīng)溶液pH：a<bvea點對應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cr)<2[c(Cu2+)+c(H+)]d點縱坐標約為33.9【答案】A【解析】A.10mL濃度為0.1mol?L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L-1的Na2s反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a-b-e為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B.某溫度下，分別向10mL濃度士勻為0.1mol?L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的Na2s溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：avbve,故B正確；CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2],溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl-)<2[c(Cu2+)+c(H+)],故C正確；c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2s的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2-),則Ksp(CuS)=10-17.7X107.7=10-35.4,d點加入20mL0.1mol?L-1Na2s溶液，溶液中硫1TOC\o"1-5"\h\z面工濟好c20.01L0,1molL0.1-1離子儂度cS2——molL1,0.03L32220.1354KspCuSc(Cu)c(S)c(Cu)——10.,c(Cu2+)=3x134.4mol?L-1,-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=334.4-0.5=33.9,故D正確。綜上所述，答案為A。9.鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為?,，下列關(guān)于該物,COOH質(zhì)的說法正確的是()。A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)中所有原子共平面【答案】B【解析】A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與濱水生成白色沉淀，故A錯誤；B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10.從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗硫的一種工藝流程如圖：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關(guān)說法正確的是（）陽慢退―-中斷化浸出I-陽慢退―-中斷化浸出I--精油A.氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B.過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒242C.還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO2Te44OHTe2SO22H2OD.判斷粗硫洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成【答案】D【解析】A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和Te6,硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te（SO4）2溶液中進行還原得到固態(tài)碓同時生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32+Te4++2H2O=TeJ+2SO2+4H+,故C錯誤;D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗硫，粗確表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。11.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是()A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C,原子半徑由小到大的順序為：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.熱穩(wěn)定性：XW4W2Y【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20,則X只能為Si,丫為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)vr(Y)vr(X)vr(Z),故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；25C,改變0.01mol/LCH3COONa溶液的pH,溶液中CH3COOHCH3COO,H,OH濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa0下列敘述錯誤的是()A.pH=6時，cCH3COOH>cCH3COO->cHB.CH3COOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C.圖中點x的縱坐標值為-4.74D.0.01mol/LCH3COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值【解析】A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)-c(C3COO)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正確；C、根據(jù)K=c(H+)?c(C3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c(H+)=10-2mol-L1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol-L1,由選項B,K=10-4.74,解得c(CH3COO)=10-4.74,故C正確；D、CH3COO+H2O^=^CH3COOH+OH-,0.01mol?0CH3COONa水角由平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)-c(OH)/c(CH3COO)=1/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac),求出c(OH)=1/k=104.74mol-L1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。第n卷(非選擇題共64分)二、非選擇題：包括第13題?第16題4個大題，共64分。(16分)運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/molCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H=。(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是(填序號)

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變C.cH2cNH33保持不變cNH3D.-cN2②PiP2(填“>”或=不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點D點。③C點H2的轉(zhuǎn)化率為；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:U(A)U°(B)I用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為L。=i=i■?t人口',Iaattt*【答案】I.(1)+175.2kJ/mol(2分)(2)①BC(2分)②<(2分)>(2分)③66.7%(2分)<(2分)n.2SO32'+4H++2e'=S2O42'+2H2O(2分)11.2(2分)【解析】I.(1)已知a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol則將a+b,可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)AH=(+216.4-41.2)kJ/mol=+175.2kJ/mol；(2)①A.N2和H2的起始物料比為1：3,且按照1：3反應(yīng)，則無論是否達到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等，N2和H2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.氣體的總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當反應(yīng)體系密度保持不變時，說明體積不變，則達到平衡狀態(tài)，B正確；cH2，…工、?r一一一―、、一?，，-—C.保持不變，說明氫氣、氨氣的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；cNH3一cNH3D.達平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，2不能確定反應(yīng)是否達到平cN2衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是BC;②由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量增大，由圖象可知Pl<P2,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)平衡常數(shù)：B點〉D點；③起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),C點氨氣的含量為50%,設(shè)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為xmol,則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)TOC\o"1-5"\h\z起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：xmol3xmol2xmol平衡：(1-x)mol(3-3x)mol2xmoli2x2…一，32則X100%=50%,解得x=一,則C點H2的轉(zhuǎn)化率為3100%=66.7%，B點的壓強、溫度都比A3點高，壓強越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以U點高，壓強越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以U(A)<u(B)II.根據(jù)圖示可知，陰極通入的SO32-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2O42-,則陰極反應(yīng)式為：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；電解池的陽極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2T,則電解池中總反應(yīng)為：4SO32-+4H宜±2S2O42-+2H2O+O2T,即車t移4mol電子時有4mol氫離子通過質(zhì)子交換膜，則反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,生成1molS2O42-,圖示NO吸收柱中S2O42-失去電子被氧化成SO32-,NO得到電子被還原成N2,根據(jù)得失電2mol子守恒可知，吸收柱中生成N2的物質(zhì)的量為：n(N2)=——0—2=0.5mol,標況下0.5mol氮氣的體積為:22.4L/molX0.5mol=11.2L(16分)C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。Fe在元素周期表中的位置是,Cu基態(tài)原子核外電子排布式為。C和。的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學式)。C的電負性比Cl的(填大或小”)。(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式。(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有jC原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。（5）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費,為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2,回收過程如下:a3—CuCl2①試劑X的化學式為;②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol-1,則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0X108、Ksp[Cu（OH）2]=2.0X1020、lg5=0.7?！敬鸢浮浚?）第四周期第皿族（2分）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）H2O（1分）?。?分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（4）①3（1分）2（1分）②12（1分）4（1分）（5）①CuO（2分）②3?4.3（2分）【解析】（1）Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,因此在元素周期表中的位置是第四周期第I族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第I族；1s22s22p63s23p63d104s1。（2）同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大,因此C的電負性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6X

1?，一-一，—-—，，”…，—=2,所以，每個六兀環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。3②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4X3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖12;44個原子處于同一平面內(nèi)，如圖12;4。(5)①W中含有CuCl2、FeCl3,加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/,則加入C12后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3,因此c(FeCl3)=1mol?L-1,銅離子開始沉淀時,KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)0.5c2(OH)2.01020,c(OH)21010KspCu(OH)2c(H)Kw

c(OH)c(H)Kw

c(OH)110142101051510molL,pH=4.3,鐵離子譏江元全時,KspFe(OH%c(Fe3)c3(OH)1105c3(OH)1.01038,c(OH)11011molLc(H)Kw

c(H)Kw

c(OH)11014.1110113110molL,pH=3,故溶液pH應(yīng)控制在3.0?4.3之間；故答案為：3.0?4.3。(14分)BE是現(xiàn)代有機化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:3窗飾3窗飾L=CH2(g)+H2(g)(1)已知:化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJmol1412348612436計算上述反應(yīng)的AH=kJmol10該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是(2)維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用a等符號表示)。(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度6001,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖所示:a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實b.控制反應(yīng)溫度為6000c的理由是（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有CO和CO2等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒,因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的CO,其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與CO反應(yīng)的離子方程式。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應(yīng)式I為2na【答案】（1）+124（2分）S0（2分）（2）——2—（2分）1-aVa.正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，水蒸氣起稀釋作用，相當于減壓的效果（2分）b.600C,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高（2分）2[Ag（NH3）2]OH+CO=（NH）2CO+2AgJ+2NH（2分）H2O—e=-OH+H+（2分）【解析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故4H=（5X412+3483X412512-436）kJ?mol=+124kJ?mo1;該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是AH-TAS<0,現(xiàn)叢>0,故aS〉。；（2）物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)參加反應(yīng)的乙苯為n”mo|則：-1?一二+H2開始(mol)：n轉(zhuǎn)化(mol)：nnnnna平衡(mol)：n(1-a)nana維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，由PV=nRT可知，混合氣體總濃度不變，設(shè)反應(yīng)后的體積為V',則[n(1-a)+na+na]/V:故/V'=(1+a)V,則平衡常數(shù)K=c(苯乙酸)Xc何/c(乙苯)，則K=nn1V1Vna2n1(1a2)V；V(3)a.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，b.600I時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大，故選擇6001左右；(4)銀氨溶液將CO氧化，生成銀和碳酸根，銀氨溶液與CO反應(yīng)的離子方程式2[Ag(NH3)2]OH+CO=(NH4)2CO3+2AgJ+2NH3；(5)由圖I為陽極水失電子被氧化生成羥基和氫離子：H2O-e=-OH+H+o(18分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性進行如下實驗：(1)向CU2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學方程式為：由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更(填穩(wěn)定"或不穩(wěn)定(2)將CuO粉末加熱至10000c以上完全分解成紅色的Cu2。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更(填穩(wěn)定"或不穩(wěn)定.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A:如下圖箱硫酸。的燒I?掘作I冰銅——?粗制飆化銅——?破醛銅涪淞——?膽磯①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測定硫酸銅晶體的純度：某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,加入過量的KI,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2O3標準溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：222-2Cu+4I=2Cul+I2J2+2S2O3==2I+S4O6。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為（2）途徑B：如下圖①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（已知燒杯中反應(yīng):2NaOH2NO2NaNO3NaNO2H2O）②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是I探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體CUCI22H2O。加福鹽酸至固體完全溶解一加試劑X的加福鹽酸至固體完全溶解一加試劑X的m4調(diào)節(jié)pH4*5潘馥1港液N固體工（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,有同學認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填是"或否”）（2）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuC%2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍色）+4Cl-（aq）CuCl4+2+【答案】I.（1）Cu?O+2H=Cu+Cu+2H+2+【答案】I.（1）Cu?O+2H=Cu+Cu+2H2O（1分）穩(wěn)定（1分）（2）穩(wěn)定（1分）II.（1）①bd（1分）②87.5%（2分）①Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2f+2H2O（2分）3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NOT+4H2O（2分）②氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣（2分）出.（1）否（1分）（2）abc（2分）W.不能（1分）該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液丫，進行如下實驗，其中能夠證明CuC12溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）（已知：較高濃度的CuC14溶液呈綠色）。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入CuC12晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失I探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)取6.4g銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2?3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行