2020(春)化學-必修-第二冊-魯科版(新教材)第1課時-化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件

第2節(jié)化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式第2節(jié)化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。3.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。通過對化學能與熱能的學習培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的能力、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的能力。學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應(yīng)中能［知識梳理］知識點一化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有些燃燒反應(yīng)能夠釋放出熱能，那么反應(yīng)的吸熱和放熱是由什么決定的？請完成下列知識點：［知識梳理］知識點一化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有1．實驗探究[課本P47活動探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)1．實驗探究[課本P47活動探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)離子反應(yīng)Mg＋2H＋===________________________________Fe＋2H＋===________________________________實現(xiàn)現(xiàn)象有________產(chǎn)生；用溫度計測量，水銀柱上升實驗結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)是________反應(yīng)Mg2＋＋H2↑Fe2＋＋H2↑氣泡放熱離子反應(yīng)Mg＋2H＋===_________________②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為________熱量的化學反應(yīng)；如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)、二氧化碳與碳單質(zhì)化合生成一氧化碳的反應(yīng)等。放熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為________熱量的化學反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸(或水)的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。熟記常見反應(yīng)吸收放出2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為________熱量的化學反應(yīng)；知識點二化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的過程示意圖，結(jié)合本圖，完成下列知識點：知識點二化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反1．化學反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________能量；E1<E2，反應(yīng)________能量?？梢杂面I能計算確定反應(yīng)類型吸收釋放吸收釋放1．化學反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________2．決定化學反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)________；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)________。3．化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式(1)化學反應(yīng)的能量變化還可以看做是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(________能)轉(zhuǎn)化為________能、________能或________能等釋放出來的過程。(2)化學反應(yīng)的能量變化也可以看做是________能、________能或________能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“儲存”起來的過程?；瘜W放熱吸熱熱電光熱電光2．決定化學反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量微判斷(1)化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成會放出能量(

)(2)化學反應(yīng)必然伴隨能量變化(

)(3)相同條件下由原子形成1molH—Cl鍵所放出的能量與斷開1molH—Cl鍵吸收的能量相等(

)(4)放出能量越多的反應(yīng)通常生成物越不穩(wěn)定(

)(5)化學反應(yīng)過程不一定都有能量變化(

)(6)NaOH溶于水要釋放能量(

)(7)煤、石油和天然氣都是化石能源(

)(8)柴草燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)√√√××√√×微判斷(1)化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成會放出能量(微訓練1．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________(填序號)。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃燒蜂窩煤取暖③炸藥爆炸

④硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物腐敗⑦碳與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣答案②③④⑤⑥

①⑦微訓練①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)2．某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如果把化學反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉(zhuǎn)變，則：(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為________能而被釋放出來的過程。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為__________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物需要__________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是______________的過程。2．某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如答案(1)放熱(2)吸吸收能量熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)進行的結(jié)果必然是部分能量被釋放出來。(2)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)進行時，必然有外部能量參與到反應(yīng)中來。答案(1)放熱解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能微思考1．不同化學反應(yīng)所伴隨發(fā)生的能量變化也不同?；瘜W反應(yīng)是吸熱還是放熱由什么決定？是不是放熱反應(yīng)不需加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱？試舉例說明。提示化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，前者大于后者為放熱反應(yīng)，前者小于后者為吸熱反應(yīng)。有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，例如煤的燃燒就是放熱反應(yīng)，但需要加熱或點燃引發(fā)反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)不需要加熱，如磷的自燃。吸熱反應(yīng)大都需要加熱，也有不需加熱就能反應(yīng)的，例如Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體的反應(yīng)。微思考提示化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學反應(yīng)。注意明確某些吸熱過程和放熱過程不屬于化學反應(yīng)。如：NaOH固體溶于水，濃硫酸稀釋屬于放熱過程；NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過程，三者都不是化學反應(yīng)，也就不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示學習任務(wù)1化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系學習任務(wù)1化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：1．化學反應(yīng)中能量變化的原因是任何化學反應(yīng)中，舊鍵斷裂時__________(填“吸收”或“放出”)的能量與新鍵形成時__________(填“吸收”或“放出”)的能量均不相等，所以任何化學反應(yīng)都有能量變化。提示吸收放出2．氫能是一種綠色能源，H2在O2中燃燒，放出大量能量，說明2molH2和1molO2具有的總能量__________(填“大于”或“小于”)2molH2O具有的總能量。提示大于如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：提示吸3．NaCl溶于水，化學鍵有沒有變化？如果僅從化學鍵角度分析，NaCl溶于水是吸熱還是放熱？提示NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化學鍵斷裂，沒有化學鍵形成，因此NaCl溶于水是吸收熱量。3．NaCl溶于水，化學鍵有沒有變化？如果僅從化學鍵角度分析1．從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化化學反應(yīng)過程中的能量變化來源于化學反應(yīng)過程中舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成時的能量變化。(1)若反應(yīng)物中的化學鍵斷開時吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)吸收能量，吸收的能量＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量。(2)若反應(yīng)物中的化學鍵斷開時吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)放出能量，放出的能量＝生成物成鍵釋放的總能量－反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量。1．從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化化學反應(yīng)過程中2．從總能量的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化一個確定的化學反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。具體情況見下表：

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能2．從總能量的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化一個確定的化學圖示常見實例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)；③可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤大部分化合反應(yīng)①大部分分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)③高溫下焦炭與水的反應(yīng)圖示常見實例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)【例題】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量【例題】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g解析形成化學鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ熱量，A項錯誤；該反應(yīng)焓變＝斷裂化學鍵吸收熱量－形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ/mol；B項正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C項錯誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤。答案B解析形成化學鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ變式訓練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(

)變式訓練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()答案A答案A學習任務(wù)2

(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識要點吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷——決定因素。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學鍵斷裂或形成時的能量變化判斷——用于計算。若斷裂反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷。由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。學習任務(wù)2(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識要點(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。凡是持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實質(zhì)?培養(yǎng)學生變化觀念與平衡思想吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷?培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知水平【素養(yǎng)解題】[典例示范]下列說法正確的是(

)①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實質(zhì)?培養(yǎng)學生變化觀念與平衡思[解題指導]易錯點(1)“三個不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。[解題指導]易錯點(1)“三個不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反2020(春)化學-必修-第二冊-魯科版(新教材)第1課時-化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件三、對點訓練1.已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量三、對點訓練A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，錯誤；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；燃燒是指劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)，因而都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。答案C2．生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．中和反應(yīng)解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ＞587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。答案BA．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．可逆反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵4．化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(

)A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水4．化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能答案B解析

A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A錯誤；B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。答案B解析A．1molN2(g)與1molO2(5．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________。5．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管解析(1)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析(1)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出答案(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓

(4)小于答案(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變2020(春)化學-必修-第二冊-魯科版(新教材)第1課時-化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件第2節(jié)化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式第2節(jié)化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。3.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。通過對化學能與熱能的學習培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的能力、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知的能力。學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應(yīng)中能［知識梳理］知識點一化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有些燃燒反應(yīng)能夠釋放出熱能，那么反應(yīng)的吸熱和放熱是由什么決定的？請完成下列知識點：［知識梳理］知識點一化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如圖，我們知道有1．實驗探究[課本P47活動探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)1．實驗探究[課本P47活動探究]①鎂、鐵與HCl的反應(yīng)離子反應(yīng)Mg＋2H＋===________________________________Fe＋2H＋===________________________________實現(xiàn)現(xiàn)象有________產(chǎn)生；用溫度計測量，水銀柱上升實驗結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)是________反應(yīng)Mg2＋＋H2↑Fe2＋＋H2↑氣泡放熱離子反應(yīng)Mg＋2H＋===_________________②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱②鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)氣泡下降H2O＋CO2↑吸熱2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為________熱量的化學反應(yīng)；如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)、二氧化碳與碳單質(zhì)化合生成一氧化碳的反應(yīng)等。放熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為________熱量的化學反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸(或水)的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。熟記常見反應(yīng)吸收放出2.定義吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為________熱量的化學反應(yīng)；知識點二化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的過程示意圖，結(jié)合本圖，完成下列知識點：知識點二化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反1．化學反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________能量；E1<E2，反應(yīng)________能量?？梢杂面I能計算確定反應(yīng)類型吸收釋放吸收釋放1．化學反應(yīng)中能量變化的原因E1>E2，反應(yīng)________2．決定化學反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)________；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)________。3．化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式(1)化學反應(yīng)的能量變化還可以看做是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(________能)轉(zhuǎn)化為________能、________能或________能等釋放出來的過程。(2)化學反應(yīng)的能量變化也可以看做是________能、________能或________能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“儲存”起來的過程。化學放熱吸熱熱電光熱電光2．決定化學反應(yīng)中能量變化的因素反應(yīng)物總能量大于生成物總能量微判斷(1)化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成會放出能量(

)(2)化學反應(yīng)必然伴隨能量變化(

)(3)相同條件下由原子形成1molH—Cl鍵所放出的能量與斷開1molH—Cl鍵吸收的能量相等(

)(4)放出能量越多的反應(yīng)通常生成物越不穩(wěn)定(

)(5)化學反應(yīng)過程不一定都有能量變化(

)(6)NaOH溶于水要釋放能量(

)(7)煤、石油和天然氣都是化石能源(

)(8)柴草燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)√√√××√√×微判斷(1)化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成會放出能量(微訓練1．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________(填序號)。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃燒蜂窩煤取暖③炸藥爆炸

④硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物腐敗⑦碳與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣答案②③④⑤⑥

①⑦微訓練①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)2．某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如果把化學反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉(zhuǎn)變，則：(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為________能而被釋放出來的過程。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為__________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物需要__________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是______________的過程。2．某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。如答案(1)放熱(2)吸吸收能量熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)進行的結(jié)果必然是部分能量被釋放出來。(2)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)進行時，必然有外部能量參與到反應(yīng)中來。答案(1)放熱解析(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能微思考1．不同化學反應(yīng)所伴隨發(fā)生的能量變化也不同?；瘜W反應(yīng)是吸熱還是放熱由什么決定？是不是放熱反應(yīng)不需加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱？試舉例說明。提示化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，前者大于后者為放熱反應(yīng)，前者小于后者為吸熱反應(yīng)。有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，例如煤的燃燒就是放熱反應(yīng)，但需要加熱或點燃引發(fā)反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)不需要加熱，如磷的自燃。吸熱反應(yīng)大都需要加熱，也有不需加熱就能反應(yīng)的，例如Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體的反應(yīng)。微思考提示化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物的總能量與生成2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學反應(yīng)。注意明確某些吸熱過程和放熱過程不屬于化學反應(yīng)。如：NaOH固體溶于水，濃硫酸稀釋屬于放熱過程；NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過程，三者都不是化學反應(yīng)，也就不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．NaOH溶于水放出熱量、NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎？提示學習任務(wù)1化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系學習任務(wù)1化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：1．化學反應(yīng)中能量變化的原因是任何化學反應(yīng)中，舊鍵斷裂時__________(填“吸收”或“放出”)的能量與新鍵形成時__________(填“吸收”或“放出”)的能量均不相等，所以任何化學反應(yīng)都有能量變化。提示吸收放出2．氫能是一種綠色能源，H2在O2中燃燒，放出大量能量，說明2molH2和1molO2具有的總能量__________(填“大于”或“小于”)2molH2O具有的總能量。提示大于如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)的示意圖，結(jié)合本圖完成下列討論：提示吸3．NaCl溶于水，化學鍵有沒有變化？如果僅從化學鍵角度分析，NaCl溶于水是吸熱還是放熱？提示NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化學鍵斷裂，沒有化學鍵形成，因此NaCl溶于水是吸收熱量。3．NaCl溶于水，化學鍵有沒有變化？如果僅從化學鍵角度分析1．從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化化學反應(yīng)過程中的能量變化來源于化學反應(yīng)過程中舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成時的能量變化。(1)若反應(yīng)物中的化學鍵斷開時吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)吸收能量，吸收的能量＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量。(2)若反應(yīng)物中的化學鍵斷開時吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)放出能量，放出的能量＝生成物成鍵釋放的總能量－反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量。1．從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化化學反應(yīng)過程中2．從總能量的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化一個確定的化學反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。具體情況見下表：

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能2．從總能量的角度理解化學反應(yīng)過程中的能量變化一個確定的化學圖示常見實例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)；③可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤大部分化合反應(yīng)①大部分分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)③高溫下焦炭與水的反應(yīng)圖示常見實例①金屬與水或酸的反應(yīng)；②金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)【例題】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量【例題】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g解析形成化學鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ熱量，A項錯誤；該反應(yīng)焓變＝斷裂化學鍵吸收熱量－形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ/mol；B項正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C項錯誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤。答案B解析形成化學鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ變式訓練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(

)變式訓練根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()答案A答案A學習任務(wù)2

(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識要點吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷——決定因素。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學鍵斷裂或形成時的能量變化判斷——用于計算。若斷裂反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷。由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。學習任務(wù)2(核心素養(yǎng))吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較一、知識要點(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。凡是持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實質(zhì)?培養(yǎng)學生變化觀念與平衡思想吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷?培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知水平【素養(yǎng)解題】[典例示范]下列說法正確的是(

)①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小④有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④二、核心素養(yǎng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)實質(zhì)?培養(yǎng)學生變化觀念與平衡思[解題指導]易錯點(1)“三個不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。[解題指導]易錯點(1)“三個不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反2020(春)化學-必修-第二冊-魯科版(新教材)第1課時-化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式課件三、對點訓練1.已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量三、對點訓練A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，錯誤；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。答案D解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；燃燒是指劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)，因而都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。答案C2．生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．中和反應(yīng)解析H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ＞587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。答案BA．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．可逆反應(yīng)解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵4．化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起